江西省景德镇市乐平市2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版）

这是一份江西省景德镇市乐平市2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版），文件包含云南省2026届高三下学期4月联考26-338C语文答案pdf、云南省2026届高三下学期4月联考26-338C语文pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56
一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡对应位置。错选、多选或未选均不得分。)
1. 下列有关国家级非物质文化遗产的传统工艺制作过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 德化瓷烧制B. 宝丰酒酿造
C. 潮州木雕D. 龙泉宝剑煅制
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、德化瓷烧制，有新物质生成，涉及化学变化；
B、宝丰酒酿造，有新物质生成，涉及化学变化；
C、潮州木雕，没有新物质生成，不涉及化学变化；
D、龙泉宝剑煅制，有新物质生成，涉及化学变化；
答案：C。
2. 下列归类正确的是（ ）
A. 可燃气体：氢气、氮气、天然气B. 合金：青铜、硬铝、赤铁矿
C. 溶液：盐水、碘酒、蒸馏水D. 带电微粒：电子、离子、原子核
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气、天然气具有可燃性，氮气不可燃，A选项错误；
B、青铜、硬铝都是合金，赤铁矿是矿石，并非合金，B选项错误；
C、盐水、碘酒都是溶液，蒸馏水是纯净物，不是溶液，C选项错误；
D、电子带负电，离子带电（原子得失电子而形成），原子核带正电，D选项正确。
故选：D。
3. 下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A. 表示3个氧原子
B. 中的化合价：
C. 中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷
D. 氦气：
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，则O3中的3表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，选项错误；
B，标化合物中某元素的化合价时，先写出相应的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再标出化合价的数值，氧化铁中，铁元素的化合价为+3价，则氧化铁中铁元素的化合价标为，选项错误；
C、元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目，3Mg2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；
D、氦气由氦原子直接构成，则氦气的化学式直接用元素符号表示，即氦气的化学式写为He，选项正确，故选D。
4. 滨海新城，山海泉港盛产美味的螃蟹，螃蟹营养丰富，其天冬氨酸的含量比较高。已知天冬氨酸的化学式为，下列说法正确的是（ ）
A. 天冬氨酸由4个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成
B. 天冬氨酸的相对分子质量为133g
C. 天冬氨酸中氮元素和氢元素的质量比为
D. 天冬氨酸中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、天冬氨酸由天冬氨酸分子构成，每个天冬氨酸分子由4个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成，不符合题意；
B、天冬氨酸的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、天冬氨酸中氮元素和氢元素的质量比为：14:7=2:1，不符合题意；
D、天冬氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，符合题意。
故选D。
5. 增强安全意识，掌握安全知识。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
B. 称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的称量纸上
C. 蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿
D. 闻气味时要凑近瓶口，用手在瓶口扇动，使较多量的气体飘进鼻孔
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量清水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应置于玻璃器皿（如烧杯）中称量，而不能直接放在称量纸上，故B错误；
C、蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯外焰直接加热，并用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故C正确；
D、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，故错误；
故选C。
6. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。下列说法错误的是（ ）
A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的是物理变化
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，由此说明金的延展性强
C. 《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油是化合物
D. 《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”属于分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程，只是将金淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、“每金七厘，造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性，不符合题意；
C、洧水中含有石油，石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，符合题意；
D、“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是碳酸钙，“灰”是指氧化钙，“烧石成灰”是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。
故选C。
7. 《天工开物》记载：“凡燔(焚烧)蛎(牡蛎)灰者，取蛎壳叠煤架火燔成，与燔石灰(火力到后，烧酥石性，……)共法，以水沃之，亦自解散。”下列理解错误的是（ ）
A. “蛎壳”的主要成分是B. “叠煤”的作用是燃烧提供热量
C. “燔成”后，生成了生石灰D. “以水沃之”发生反应时吸收热量
【答案】D
【解析】
【详解】A、“蛎壳” 的主要成分是CaCO3​，该项正确；
B、“叠煤” ，煤燃烧可以提供高温条件，即提供热量，该项正确；
C、“燔成” 是指CaCO3​在高温下分解生成生石灰CaO ，该项正确；
D、“以水沃之” 是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，不是吸收热量，该项错误。
故选：D。
8. 下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对照实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（ ）
A. 实验1中红磷未燃烧，说明红磷着火点高于白磷
B. 实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
C. 实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
D. 可燃物的燃烧需要氧气（或空气），环境温度还要达到其着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验1中，铜片上的红磷未燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，即红磷着火点高于白磷，选项正确；
B、实验2中如果停止通入氧气，白磷不再与氧气接触，则燃着的白磷会熄灭，选项正确；
C、实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于白磷着火点，且白磷与氧气接触，选项错误；
D、有实验1、2可知，可燃物的燃烧需要氧气（或空气），环境温度还要达到其着火点，选项正确，故选C。
9. 某机械加工厂对和混合液进行处理，向混合液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对于上述处理后的滤渣和滤液，下列分析正确的是（ ）
A. 滤渣中只有、
B. 滤渣中一定有、，可能有
C. 滤液中溶质只有
D. 滤液中溶质一定有，可能有
【答案】C
【解析】
【分析】向和的混合液中加入过量的镁粉，根据金属活动性，镁先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，氯化铜完全反应后，镁再与氯化锌反应生成锌和氯化镁，由于镁粉是过量的，氯化铜、氯化锌均完全反应，所以充分反应后过滤得到的滤渣中含有铜、锌、镁，滤液中含有氯化锌。
【详解】A、由分析可知，滤渣中含有铜、锌、镁，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，滤渣中含有铜、锌、镁，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，滤液中溶质只有，说法正确，符合题意；
D、由分析可知，滤液中溶质只有，说法错误，不符合题意。
故选：C。
10. 利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是（ ）
A. e点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4
B. 从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大
C. 温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
D. f点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，无现象
【答案】D
【解析】
【详解】A.b点溶液的pH等于7，e点温度最高，b点和e点时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，含有的溶质是硫酸钠，故A正确；
B.图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知愿溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，烧杯中溶液pH逐渐增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，从d到e的过程中，溶液温度逐渐升高，至e点温度最高，e点时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大，故B正确；
C温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热，故C正确；
D.f点滴加了过量的氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，故D错误。
故选：D。
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分，共6分)
11. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是_____。
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大
D.t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为_____g
【答案】 ①. B ②. 37.5
【解析】
【详解】A.没有指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，故A错误；
B.由图可知，甲随温度升高溶解度变化较大，甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，故B正确；
C.由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，但无法比较不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；
D.t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为：。
故填：B；37.5。
12. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法正确的是______。
A.化学方程式是CO+H2OH2+CO2
B反应前后分子种类不变
C.反应前后碳元素的化合价不变
D.反应前后催化剂的______不变
【答案】①. A ②. 质量和化学性质
【解析】
【详解】A、图中发生的反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下生成氢气和二氧化碳，方程式为：CO+H2OH2+CO2，选项正确；
B、反应前后分子种类发生了改变，选项错误；
C、反应前CO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，设反应后一氧化碳中碳元素化合价为x，则x+（-2）=0，解得x=+2，设反应后二氧化碳中碳元素化合价为y，则y+（-2）×2=0，解得y=+4，则碳元素化合价改变，选项错误；
故选A；
D、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂，故填：质量和化学性质。
13. 下列实验方案设计能达到实验目的的是______。
【答案】①. A ②. 加入适量的BaCl2溶液，过滤
【解析】
【详解】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入过量的碳酸钙，过滤，可除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，故A符合题意；
B、将燃着的木条分别伸入盛有N2和CO2的集气瓶中，木条都熄灭，不能鉴别N2和CO2，故B不符合题意；
C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳，不会被点燃，利用点燃的方法，不能除去二氧化碳中的一氧化碳，故C不符合题意；
D、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则加入适量的BaCl2溶液，过滤，可除去KCl溶液中少量的K2SO4。
故①填：A，②填：加入适量的BaCl2溶液，过滤。
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. 在中国传统技艺中，陶瓷烧制和烟花制作都展现了独特的色彩魅力。
（1）氧化铜______(填化学式)常用于陶瓷制备蓝色颜料。
（2）在高温下，氧化铁和一氧化碳反应，生成铁的单质呈黑色，氧化铁中氧元素和铁元素质量比为______(填最简整数比)。
（3）含钠化合物在烟花中燃烧时，火焰呈黄色，比如添加硫酸钠，标出硫酸钠中阴离子的化合价______。
（4）为了使烟花呈紫色会添加钾化合物，硝酸钾属于______(填氮肥或复合肥)。
（5）烟花燃放会导致酸雨，酸雨的pH_____5.6(填“＞”、“=”或“＜”)。
【答案】（1）CuO （2）3：7 （3） （4）复合肥 （5）＜
【解析】（1）氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CuO；
（2）氧化铁中氧元素和铁元素的质量比为：；
（3）硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子属于阴离子，硫酸钠中硫酸根离子显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫酸钠中阴离子的化合价表示为：；
（4）硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥；
（5）由于空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6。
15. 2025年4月24日是我国第十个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向世界展示了我国的航天实力。
（1）我国液体捆绑式火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，该反应中共有______种氧化物。
（2）空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气。请写出电解水反应的化学方程式：______。
（3）我国科学家研发的舱外航天服用到了涤纶，涤纶属于______(填字母)。
A. 金属材料B. 合成材料C. 复合材料
（4）六号月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲(TeO2)晶体，如图是确元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的有______(填序号，双选)。
①碲元素属于金属元素
②碲原子的核内质子数为52
③碲原子与氧原子的最外层电子数相同
【答案】（1）3##三 （2）
（3）B （4）②③
【解析】（1）N2O4、H2O、CO2三种物质都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）涤纶属于合成纤维，属于合成材料，故选B；
（4）①碲带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
②由碲原子结构示意图可知，圆圈内数字表示质子数，则碲原子的核内质子数为52，说法正确，符合题意；
③氧是8号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则氧原子的质子数=核外电子数=8，氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子与碲原子的最外层电子数相同，均是6，说法正确，符合题意；
故选：②③。
16. 能源转型逐渐成为全球共识，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
（1）氢气燃烧的化学方程式为______，将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。
（2）贮氢；合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氙气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸收氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气目的为______。
②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁【Mg(OH)2】沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为_______。
（3）科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式_______。
【答案】（1）
（2）①. 防止金属被氧化 ②.
（3）
【解析】（1）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为；
（2）①氩气的化学性质不活泼，常用作保护气，因此熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是防止金属被氧化；
②MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，由于氢化镁是固体，与水反应时生成的氢氧化镁通常不标注沉淀符号，化学方程式为；
（3）氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，化学方程式为。
17. MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如图。已知：MnCO3难溶于水，NH4HCO3受热易分解成三种化合物。

（1）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是______。
（2）反应①中往往有副产物MnS2O6生成，温度对该反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为______℃。

（3）反应②MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CO2↑+X+MnCO3↓，则X化学式为______。
（4）反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是______(用化学方程式表示)。
（5）产品MnCO3(II)比MnCO3(I)更纯净，原因是产品MnCO3(I)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及______等可溶性杂质已被除去。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）90
（3）H2O
（4）
（5）硫酸铵##(NH4)2SO4
【解析】（1）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）由图可知，温度为90℃时，MnS2O6的生存率达到最低，故为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为90℃；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mn、S、O、N、H、C的个数分别是1、1、10、2、10、2，生成物中含Mn、S、O、N、H、C的个数分别是1、1、9、2、8、2，故生成物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O；
（4）反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是碳酸氢铵受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，硫酸锰和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸锰、二氧化碳和水，硫酸铵易溶于水，故产品MnCO3(II)比MnCO3(I)更纯净，原因是产品MnCO3(I)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及(NH4)2SO4等可溶性杂质已被除去。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18. 通过一段时间的化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律。如图是老师提供的一些实验装置，请据此回答问题。
（1）仪器①的名称_______，C装置与B装置相比，其主要优点是______；实验室用C装置制取二氧化碳的化学方程式______。
（2）若要检验二氧化碳，除发生装置外，还选用G装置，装置中的液体是_______(填写试剂名称)。
（3）实验室选择A、D的组合制取氧气，选择的发生反应的化学方程式______。
（4）通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小明用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，他应选择的H装置收集氨气，气体从______通入(填“a”或“b”)。
【答案】（1）①. 长颈漏斗 ②. 控制反应的发生和停止 ③.
（2）澄清石灰水
（3）
（4）b
【解析】（1）由图知，仪器①是长颈漏斗。C装置中，关闭止水夹，反应产生的气体增多，使装置中压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开止水夹，气体导出，使装置中压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，与装置B相比，其主要优点是可以控制反应的发生与停止。石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，则G装置中的液体为澄清石灰水。
（3）实验室选择A、D的组合制取氧气，A中试管口放有棉花，则药品为高锰酸钾，高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）氨气(NH3)是一种密度比空气小的气体，选择H装置收集氨气，气体从b通入，瓶内空气从a端排出。
19. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；
②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【进行实验】
（1）填表：
【实验分析】
（2）步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的是_______。
（3）若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，观察到的现象为_______，也得出了相同的结论。
【任务二】废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取一定质量的废液样品放入装置的锥形瓶中、先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2，后，测得装置C、D分别增重的质量。
（4）装置A中使用稀硫酸而不使用盐酸的原因可能是______。
（5）如果装置A不再产生气体后不继续通入N2，会使测定的碳酸钠含量______(选填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的含钙化合物，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______。
【答案】（1）①. 白色沉淀 ②. NaOH##氢氧化钠
（2）检验并除去Na2CO3
（3）蓝色沉淀
（4）盐酸具有挥发性
（5）偏小
（6）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，故废液中有碳酸钠时，实验现象是有白色沉淀生成；步骤一后废液中不含碳酸钠，滴加酚酞溶液后，溶液变红说明废液中含有氢氧化钠；
（2）步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的是检验并除去碳酸钠，从而消除对氢氧化钠检验的干扰；
（3）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，也能证明废液中有氢氧化钠；
（4）盐酸具有挥发性，与碳酸钠反应后生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，这两种气体均能与氢氧化钠反应，从而影响二氧化碳质量的测量，故不使用盐酸；
（5）如果装置A不再产生气体后不继续通入N2，生成的二氧化碳不能被完全吸收，导致测定的碳酸钠含量偏小；
（6）可用氢氧化钙与碳酸钠反应使碳酸钠转化成氢氧化钠，反应的化学方程式为。
五、综合计算题(本大题共1小题，共10分)
20. 化学泡沫灭火器的反应原理为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2A1(OH)3↓+6CO2↑。现将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液与一定质量的NaHCO3溶液混合恰好完全反应，过滤后得到滤渣和300g滤液。(忽略气体溶于水)请回答：
（1）Na2SO4中钠元素质量分数为______(保留到0.1%)。
（2）若将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液稀释成10%的溶液，需加水_____克。
（3）求过滤后所得滤液中溶质质量为多少克?(写出计算步骤)
（4）实验所用的NaHCO3溶液质量为______。
【答案】（1）32.4%
（2）71
（3）解：设反应生成硫酸钠的质量为x，生成氢氧化铝的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
x=21.3g
y=7.8g
z=13.2g
答：过滤后所得滤液中溶质质量为21.3g
（4）221g
【解析】（1）硫酸钠中钠元素的质量分数为：；
（2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=71g；
（3）见答案；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则实验所用的碳酸氢钠溶液的质量为：300g+7.8g+13.2g-100g=221g。
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
B
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别伸入盛有N2和CO2的集气瓶中，观察现象
C
除去CO2中少量的CO
点燃
D
除去KCl溶液中少量的K2SO4
______
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液
______
废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变红
废液中有______