广东省广州市越秀区2025年七中东山学校中考二模化学试卷

这是一份广东省广州市越秀区2025年七中东山学校中考二模化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。只有一项最符合题意。
1．中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是
A．江苏扬州剪纸B．雕刻佛山木版年画
C．贵州茅台酿酒工艺D．上海海派玉雕
2．化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是
请回答下列问题：
A．小麦粉为人体提供的营养物质有糖类
B．碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血
C．柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松
D．填充氮气可以延长饼干的保质期
3．下列物质中主要使用有机合成材料的是
A．制作哪吒玩偶的树脂材料
B．我国生产的超薄不锈钢精密箔材
C．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯
D．湖北出土的战国古墨
4．表格为一些常见食物汁液的近似pH，下列说法正确的是
A．鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝
B．牛奶显碱性
C．胃酸过多的人应多吃西红柿
D．葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强
5．劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
6．从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是
A．加油站严禁烟火———分子在不断运动
B．加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分
C．汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变
D．石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大
7．对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是
矿井水→过滤器→臭氧氧化器→活性炭吸附器→超滤器→反渗透装置→产品水池
A．过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质
B．臭氧的作用是杀菌消毒
C．活性炭的作用是除去水中的异味
D．该处理过程将矿井水变成纯净水
8．中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．锂是金属元素B．锂原子的原子序数是3
C．锂离子核外电子数是3D．锂的相对原子质量是6.941
9．甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应是置换反应
B．反应物甲与乙粒子个数比为1：1
C．该反应中共有两种化合物
D．参加反应的甲和丁的质量比为23：27
10．下列实验方案不可行的是
A．AB．BC．CD．D
11．镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是
A．Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO
B．Cd能与NaOH溶液反应生成Cd(OH)2
C．向Cd(OH)2中加入稀H2SO4，无明显现象
D．CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得
12．在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是
A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半
B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
C．实验二后，乙中溶液的溶质质量增大
D．实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等
13．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验的描述错误的是
A．①欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥的紫色石蕊试纸
B．②冷碟子底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素
C．③可以证明化学变化遵循质量守恒定律
D．④黑色粉末变红、澄清石灰水变浑浊，证明该混合气体中可能有CO
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。
（1）根据化合物的分类，Ce(OH)3属于 。
（2）CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。
①CeO2读作 ，铈元素化合价为 。
②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为 。
③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的 （填“金属”或“合成”）材料。
（3）CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于 （填基本反应类型）。
16．古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。
（1）铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为 。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是 。
（3）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。
①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物 （填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为 。
②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到 ℃以上。
③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是 。
（4）青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含 克Cu2(OH)2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222）
17．某盐湖水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2。某兴趣小组为了获取其中的NaCl和Na2SO4，进行下列实验，请回答相关问题。
【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCl2。
（1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用 。
（2）步骤Ⅱ所加试剂X是 。
【实验二】利用NaCl和Na2SO4的溶解度，分离溶液A中的NaCl和Na2SO4。
Ⅰ．已知NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示：
Ⅱ．将溶液A在80℃蒸发浓缩，流程如下：
（3）滤液b是Na2SO4的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）检验晶体成分。
（5）该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4，请作出合理解释 。
18．探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水________。
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸________（选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
（3）试管2中可观察到的现象是________。
（4）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中c点所示溶液中含有的溶质是________。
②该反应中减少的微粒是________（写出离子符号）。
小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么?
【作出猜想】
（5）猜想一：可能是K2SO4；猜想二：可能是________；猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。
【实验与结论】
（6）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填标号）。
【任务四】废液回收处理。
（7）实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的________（填化学式），处理后再排放。
19．氨气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。
【查阅资料】
1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。
2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。
3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为：
Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2H2O+2NH3↑。
I. NH3和O2的实验室制取
（1）仪器x的名称是 。
（2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是 （填标号）；若用装置D收集NH3则气体应从 （填“a”或“b”）端进入集气瓶。
Ⅱ. NH3的利用
（4）NH3与O2反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是 。
（5）NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为 。反应后，没有反应完的NH3用试剂 （填标号）除去，然后低温蒸馏分离出H2.
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液
（6）研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：CaCl2+2NH3⋅H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为 。
（已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111）
20．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．铁的有关知识
（1）铁的冶炼体现了我国劳动人民的科技成就。
①图1展示了古代炼铁的场景，现代高炉炼铁原理与之相同，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的主要原理： 。
②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应基本类型是 。
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、 等发生化学反应。
Ⅱ．催化剂Fe3O4的制备
（3）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，在制备Fe3O4过程中，其中一个步骤是用Fe粉将Fe2SO43转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ．失效催化剂的再生
（4）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1∼T2℃时，FeO转化为Fe3O4,T3∼T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。（已知相对分子质量：Fe2O3−160,Fe3O4−232）
点M对应的固体质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】（1）碱
（2）二氧化铈；+4；CeO2通电Ce+O2↑；金属
（3）置换反应
16．【答案】（1）29
（2）硬度大
（3）H2O；C+2CuO800℃2Cu+CO2↑；1083；提供足量的氧气，使燃烧更充分，发出更多的热量
（4）399.6
17．【答案】引流；稀盐酸；饱和溶液；硝酸钡；有白色沉淀生成；硝酸银；溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少
18．【答案】(1) 放热
(2) B
(3) 固体溶解，溶液由无色变为黄色
(4)①H2SO4、Na2SO4 H+、OH−
(5)K2SO4、K2CO3
(6) C
(7)CaOH2
19．【答案】锥形瓶；2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；A；b；CuO/CeO2催化燃烧；2NH3400~600℃N2+3H2；a；11.2%
20．【答案】3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；低；置换反应；H2O；Fe2SO43+Fe=3FeSO4；变小；69.6商品名称
××饼干
配料
小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等
食物
苹果汁
葡萄汁
西红柿
鸡蛋清
牛奶
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
4.0~4.4
7.6~8.0
6.3~6.6
选项
劳动项目
化学知识
A
用木炭生火烧烤
木炭在常温下化学性质不活泼
B
用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
金刚石硬度大
C
用生石灰制作发热包
CaO与水反应放出热量
D
用稀盐酸除铁锈
酸能与金属氧化物Fe2O3反应
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别二氧化锰和碳粉
取样，加入过氧化氢溶液
B
鉴别CO2和CO
将气体通过氢氧化钠溶液
C
鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体
取样，加水溶解
D
鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液
取样，加硫酸钠溶液
物质
Cd(OH)2
CdCO3
CdSO4
在水中的溶解性
难溶，白色固体
难溶，白色固体
易溶于水
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2液
取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
B
鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象
C
除去CO2中的H2O
将混合气体通入浓硫酸
D
除去Fe粉中的Cu粉
向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、过滤、洗涤、干燥
操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量 溶液。

晶体是Na2SO4，而非NaCl
②取步骤①的上层清液滴入 溶液。
无明显现象
A. 操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确
B. 操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确
C. 操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确
D. 操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确
反应条件
纯氧中点燃
CuO/CeO2催化燃烧
高温铂催化
能量释放特点
释放能量较低，燃烧稳定性较差
能量利用率高，N2产率可达98%
释放能量较高，需控制温度（800~950℃）
主要产物
N2和H2O
N2和H2O
NO和H2O