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2023年广东省广州市越秀区重点中学中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年广东省广州市越秀区重点中学中考化学二模试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了 《本草纲目》记载等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省广州市越秀区重点中学中考化学二模试卷
1. 唐诗是中华民族珍贵的文化遗产。下列诗句涉及化学变化的是( )
A. 海上生明月，天涯共此时 B. 举杯邀明月，对影成三人
C. 荡胸生曾云，决眦入归鸟 D. 野火烧不尽，春风吹又生
2. 清而不淡，鲜而不俗，嫩而不生，油而不腻。在广东，历史悠久的粤菜正在焕发新的活力。制作下列粤菜的主要食材中富含淀粉的是( )
A. 掌上明珠(鸭掌、鹌鹑蛋) B. 清风送爽(豆腐、瘦肉)
C. 鼎湖上素(香菇、银耳) D. 无米粿(番薯粉、绿豆)
3. 化学在解决与材料、能源、资源、环境等相关的问题中具有重要作用。下列相关描述不正确的是( )
A. 建造空间站的钛合金属于合成材料
B. 汽车使用乙醇汽油可节省石油资源
C. 海水淡化属于物理变化，可缓解淡水短缺
D. 回收废弃塑料是解决“白色污染”的途径
4. 提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析不正确的是( )
A. 液氧用于火箭发射--氧气具有可燃性
B. 洗涤剂清洗油污--洗涤剂有乳化功能
C. 氢能源未广泛应用--氢气制取成本高、贮存困难
D. 氮气充入食品包装袋中防腐--氮气化学性质不活泼
5. 2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列水处理方法错误的是( )
A. 用明矾除去水中的悬浮物
B. 用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+
C. 用臭氧进行自来水消毒
D. 污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，可以达到农灌或景观用水标准
6. 如图使用打火机时，按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体；松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是( )
A. 按下开关，丁烷分子的体积变大
B. 电火花引燃丁烷时，使丁烷的着火点升高
C. 松开开关时，丁烷分子停止运动
D. 火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源
7. 如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 图示“口”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素
B. 该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38g
C. m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期
D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+，与Cl构成的物质的化学式为ZnCl2
8. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是( )
A. 田七氨酸是由四种元素组成的有机物
B. 田七氨酸中含一个N2分子
C. 田七氨酸中氢元素的质量分数最大
D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
9. 根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是 ( )
证据
推理
A
把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现
金属铁比铜活泼
B
打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出
气体溶解度随压强减小而减小
C
用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12
该洗涤剂含NaOH
D
打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现
浓盐酸易挥发
A. A B. B C. C D. D
10. 图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是( )
A. a点对应的物质可能是CH4
B. 《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点
C. c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊
D. e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
11. 如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是 ( )
A. NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B. 交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的溶液中溶质的质量分数相等
C. B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高后仍然为饱和溶液
D. 80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
12. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是( )
A. 甲烷是由碳原子和氢分子构成
B. 反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C. 反应后可能产生炭黑
D. 反应过程中，CH4与H2分子数之比为1：2
13. 下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的是 ( )
选项
实验目的
方法
A
检验FeCl3溶液中是否混有MgCl2
取样，滴加NaOH溶液，观察是否有白色沉淀生成
B
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
D
鉴别NH4NO3和尿素【CO(NH2)2】
取样，加熟石灰混合，研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
14. 关于以下教材中的实验说法正确的是 ( )
A. 图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应
B. 图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 留3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点
D. 图4观察到纯铜片上有划痕，说明纯金属的硬度大于合金
15. 2022年北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念：请回答下列问题。
冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池：锂是一种比铁活泼的金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。
(1)锂原子在反应中易 ______ 电子(填“得到”或“失去”)；氧化锂Li2O中锂元素的化合价是 ______ 。
(2)锂与稀盐酸反应属于 ______ (填基本反应类型)。
(3)航天员呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂吸收并全部转化成碳酸锂和水，反应的化学方程式是 ______ ，航天器返回地面后，将氢氧化钙和碳酸锂混合，将发生复分解反应，可使 ______ (填化学式)再生。
(4)氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为 ______ 。
16. 积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的国家目标。
(1)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
①阶段Ⅰ中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇(CH3OH)和水，其微观示意图如图1：
该化学反应过程中物质“”和“”的微观粒子数之比是 。
②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。已知反应a中四种物质的比学计量数均为1，写出反应a的化学方程式 。
③若用44kgCO2人工合成淀粉[(C6H10O5)n](假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉质量 kg。
(2)目前乙二醇的全球年需求量达数千万吨级，主要来源于石油化工。厦门大学谢素原团队与袁友珠团队联合中科院福建物质结构研究所和厦门福纳新材料科技有限公司，研发出富勒烯改性铜催化剂，实现了富勒烯缓冲的铜催化草酸二甲醋在温和压力条件下的乙二醇合成，有望降低对石油技术路线的依赖。(来源：2023年3月18日人民日报公众号《中国科技十大进展》)，此进展体现了化学在实现“碳达峰，碳中和”目标过程中，发挥着重要的作用。
①请写出一种含有60个碳原子的高度对称笼状结构的富勒烯分子的化学式： 。
②乙二醇能溶于水，溶液不导电，结合乙二醇(C2H6O2)的分子结构模型图，下列关于乙二醇的说法正确的是 。(填字母)
A.乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成
B.乙二醇中碳元素的质量分数最大
C.一个乙二醇分子中含有10个原子
D.乙二醇是一种可溶性碱，溶于水时产生大量
OH−
17. 端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。
(1)箸叶(如图)是粽叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氮基酸是人体合成 ______ (填营养素名称)的重要原料。
(2)在粽叶种植过程中，为使其生长茂盛、叶色浓绿，可施用下列化肥中的 ______ 。
A.KCl
B.Ca3(PO4)2
C.CO (NH2)2
(3)个别商贩利用硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉(Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式：
______
(4)铝也能与硫酸铜发生类似反应。某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图1所示。开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是 ______ ；写出m点时所发生反应的化学方程式 ______ ，并将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图2中补充完整(粒子数目不作要求：不考虑空气、水)。
18. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲图二所示，吸氨碳化塔中温度控制在30℃−35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
(1)氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 ______ 不同。
(2)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 ______ (填“NH3”或“CO2”)。
(3)加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 ______ 。
(4)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 ______ 。
(5)氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用NH4C1代替氨水做氮肥，其优势是 ______ (答一点即可)。
(6)母液中主要含有氯化铵，还含有少量碳酸氢钠，现欲从20℃110kg母液中回收CO2，若向母液中加入足量的盐酸，可得CO2 ______ kg(结果精确到整数)。
19. 国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理的关键是确定其成分，某校化学实验室有一包白色固体废弃物，可能含有NaHCO3、Na2CO3、K2SO4、CuCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌静置后得到无色溶液；
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，过滤。
步骤Ⅲ：往步骤Ⅱ所得滤液中滴入过量稀硝酸，有气泡冒出，再滴入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生。
(1)分析上述实验现象，该固体废弃物中一定没有 ______ ，一定有 ______ 。
(2)写出步骤Ⅲ中依次发生的二个反应化学方程式 ______ 。
(3)请在以上探究的基础上，完成下表的实验方案设计。
实验操作
预期现象与结论
______ 。
若 ______ ，则该固体废弃物中含有三种物质。
20. 某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究。
Ⅰ.影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石(足量)和25mL的稀盐酸，并记录收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间。下表是实验的记录：
编号
颗粒大小
实验温度
稀盐酸的质量分数
加入稀盐酸体积
时间
①
粗颗粒
20℃
7.3%
25
133
②
粗颗粒
20℃
W
25
126
③
粗颗粒
35℃
7.3%
25
61
④
细颗粒
20℃
14.6%
25
79
(1)实验②和④研究了某因素时实验速率的影响，则W= ______ ，分析数据可知 ______ 因素对反应速率的影响最大。
(2)从实验①②得出的探究结论是： ______ 。
(3)为完成上述探究实验，需要用14.6%的盐酸(密度p=1.1g/mL)去配制7.3%的稀盐酸120g，需要量取14.6%的盐酸 ______ mL(结果精确到0.1)。
(4)为完成上述探究实验，从如图A−D装置中选出最适宜的发生装置 ______ (填字母)，写出该反应方程式 ______ 。
(5)实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳。如图所示，请补充完善该实验设计图；集气瓶中植物油的作用是 ______ 。
Ⅱ.CO2性质探究：用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示。
(1)首先注入瓶中的药品是 ______ (填“水”或“氢氧化钠溶液”)，“bc”变化的原因是 ______ 。
(2)对比曲线中“bc”段和“de”段，可证明 ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、海上生明月，天涯共此时，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、举杯邀明月，对影成三人，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、荡胸生曾云，决眦入归鸟，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、草的燃烧，草的生长过程都有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
2.【答案】D
【解析】解：A、鸭掌、鹌鹑蛋中均富含蛋白质，故选项错误。
B、豆腐、瘦肉中均富含蛋白质，故选项错误。
C、香菇、银耳中均富含维生素，故选项错误。
D、番薯粉、绿豆中均富含淀粉，故选项正确。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此建造空间站的钛合金属于金属材料，故A不正确；
B、乙醇可以通过粮食发酵制成，使用乙醇汽油能节省石油资源，故B正确；
C、海水淡化的过程没有新物质生成，属于物理变化，可缓解淡水短缺，故C正确；
D、塑料垃圾会造成白色污染，因此回收废弃塑料是解决“白色污染”的途径，故D正确。
故选：A。
A、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金进行分析；
B、根据乙醇可以通过粮食发酵制成进行分析；
C、根据海水淡化的过程没有新物质生成，属于物理变化进行分析；
D、根据塑料垃圾会造成白色污染进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】A
【解析】解：A、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。
B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。
C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。
D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。
故选：A。
A、根据氧气的性质，进行分析判断。
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据氢气未被广泛应用的原因，进行分析判断。
D、根据氮气的用途，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的性质、洗涤剂具有乳化作用、氢能源的优缺点、氮气的用途等是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、明矾溶于水后形成胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，促进沉降，选项正确；
B、硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，不能选硫酸钠来除去钙镁离子，选项错误；
C、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，选项正确；
D、污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，其中不含有害物质，可以达到农灌或景观用水标准，选项正确；
故选：B。
A、根据明矾的净水作用进行分析；
B、根据钙镁离子的去除方法进行分析；
C、根据臭氧具有强氧化性可以杀菌消毒进行分析；
D、根据防止水污染的措施进行分析。
注意化学与生活、污水处理的联系，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A、按下开关，压强减小，丁烷分子间的间隔变大，故选项说法错误。
B、电火花引燃丁烷时，使温度达到丁烷的着火点以上，而不是使丁烷的着火点升高，故选项说法错误。
C、松开开关时，丁烷分子仍是在不断的运动的，故选项说法错误。
D、松开开关时，火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源，故选项说法正确。
故选：D。
本题难度不大，掌握燃烧和灭火的原理、分子的基本性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、图示中元素符号为锌元素的元素符号，“□”中应填写“锌”，该元素属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为30；相对原子质量为65.38，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于30；该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子核外第一层上有2个电子，则m、n的值分别为30、2；其原子核外有四个电子层，该元素位于元素周期表的第四周期，故选项说法错误。
D、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成Zn2+，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，氯元素显−1价，锌和氯组成化合物的化学式为ZnCl2，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据原子序数=核电荷数=质子数，周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确。
B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，不含N2分子，故选项说法错误。
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=15：2：7：20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=15：2：7：20，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据田七氨酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据田七氨酸的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，说明金属铁比铜活泼，故A说法正确；
B、打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小，故B说法正确；
C、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12，说明该洗涤剂显碱性，但不一定含有氢氧化钠，故C说法错误；
D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有挥发性，故D说法正确。
故选：C。
A、根据金属的活动性顺序来分析；
B、根据气体的溶解度的影响因素来分析；
C、根据溶液的酸碱性来分析；
D、根据浓盐酸的挥发性来分析。
本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力。
10.【答案】C
【解析】解：A、由图示可知，A点对应物质中碳元素的化合价为−4价，因此对应的物质可能为CH4，故A正确；
B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，故B正确；
C、由图示可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则该物质为CO，但一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，故C不正确；
D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故D正确。
故选：C。
价类图中，横坐标表示物质的属类，纵坐标为元素的主要化合价，根据物质分类与常见碳元素的物质进行分析解答。
本题考查了氧化物、酸的判别、化学式的意义、化合价规律和法则等相关知识，掌握价类图表示的意义，结合所学的知识即可解答。
11.【答案】B
【解析】解：A、由溶解度曲线可知：NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度100g+溶解度×100%，所以交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，需要说明是饱和溶液，故B错误；
C、B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高，溶解度变小，会析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，故C正确；
D、由溶解度曲线可知：80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度，故D正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】A
【解析】解：A、甲烷是由甲烷分子构成的，由分子的模型图可知，甲烷的一个分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，故A说法错误；
B、由题意可知，以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢，金属锡作反应的催化剂，反应前后液态锡的质量和化学性质不变，故B说法正确；
C、由发生反应的微观原理图可知，此反应的化学方程式为：CH4=液态锡C+2H2，反应后产生炭黑，故C说法正确；
D、由发生反应的微观原理图可知，此反应的化学方程式为：CH4=液态锡C+2H2，反应过程中，CH4与H2分子数之比为1：2，故D说法正确；
故选：A。
A、根据分子的模型图分析；
B、根据催化剂的特点分析；
C、根据发生反应的微观原理分析；
D、根据发生反应的微观原理，写出方程式。
本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
13.【答案】D
【解析】解：A、MgCl2、FeCl3溶液均能与NaOH溶液反应，分别生成氢氧化镁白色沉淀、氢氧化铁红褐色沉淀，得到的沉淀是氢氧化铁和氢氧化镁的混合物，不能检验FeCl3溶液中是否混有MgCl2，故选项不能达到实验目的。
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，不能分离出氯化钙氯化钙，故选项不能达到实验目的。
C、碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、取样，加熟石灰混合，研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4NO3，无明显气味的是尿素，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选：D。
A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】C
【解析】解：A、图1中水无明显变化而汽油变紫色，是因为碘难溶于水，易溶于汽油，不能证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应，故选项说法错误。
B、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1；b处气体是氧气，能使燃着的木条燃烧的更旺；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
C、将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片首先燃烧起来，是因为乒乓球碎片的着火点低，可以得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点，故选项说法正确。
D、观察到纯铜片上有划痕，说明纯金属的硬度小于合金，故选项说法错误。
故选：C。
A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】失去 +1 置换反应 CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O LiOH LiH+H2O=LiOH+H2↑
【解析】解：(1)锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
在化合物中氧元素一般显−2价，设锂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(−2)=0，则x=+1价。
(2)锂与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
(3)呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂吸收并全部转化成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
航天器返回地面后，将氢氧化钙和碳酸锂混合，将发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化锂，可使LiOH再生。
(4)氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的可燃性气体是氢气，反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑。
故答案为：
(1)失去；
(2)置换反应；
(3)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；LiOH；
(4)LiH+H2O=LiOH+H2↑。
(1)若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(2)根据锂与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，进行分析解答。
(3)根据题意，呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂吸收并全部转化成碳酸锂和水，航天器返回地面后，将氢氧化钙和碳酸锂混合，将发生复分解反应，进行分析解答。
(4)根据题意，氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、置换反应的特征、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
16.【答案】1：1 CH3OH+O2=一定条件HCHO+H2O2 27 C60 AC
【解析】解：(1)①阶段Ⅰ中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇(CH3OH)和水，由微观示意图如图1可知，反应的化学方程式是CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O，该化学反应过程中物质“”和“”的微观粒子数之比是1：1。
②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。已知反应a中四种物质的比学计量数均为1，则反应a的化学方程式是CH3OH+O2=一定条件HCHO+H2O2。
③若用44kgCO2人工合成淀粉[(C6H10O5)n](假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉质量是44kg×1244÷72162=27kg。
(2)①一种含有60个碳原子的高度对称笼状结构的富勒烯分子的化学式是C60。
②A.乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确。
B.乙二醇中氧元素的质量分数最大，该选项不正确。
C.一个乙二醇分子中含有10个原子，该选项正确。
D.乙二醇不是碱，该选项不正确。
故答案为：(1)①1：1。
②CH3OH+O2=一定条件HCHO+H2O2。
③27。
(2)①C60。
②AC。
(1)在催化剂催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。
一定条件下，甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢。
(2)一种含有60个碳原子的高度对称笼状结构的富勒烯分子的化学式是C60。
乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氧元素的质量分数最大，一个乙二醇分子中含有10个原子，乙二醇不是碱。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】蛋白质 C CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体 2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3
【解析】解：(1)氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料；
(2)氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故为使其生长茂盛、叶色浓绿，可施用氮肥。
A.氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、尿素含氮元素，属于氮肥，符合题意。
故选：C；
(3)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉变红，说明含硫酸铜，该反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
(4)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，一开始氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体，故压强几乎不变；m点时，压强增大，是因为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3；氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，此时硫酸过量，故溶液中含铝离子、氢离子和硫酸根离子，液面上方存在氢分子，如图：。
故答案为：
(1)蛋白质；
(2)C；
(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
(4)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体；2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3；。
(1)氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料；
(2)含有氮元素、磷元素、钾元素中氮元素的化肥是氮肥；含有氮元素、磷元素、钾元素中磷元素的化肥是磷肥；含有氮元素、磷元素、钾元素中钾元素的化肥是钾肥；
(3)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
(4)常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，一开始氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】沸点 NH3 2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠在温度较低时溶解度较低容易析出 NH4Cl不易挥发 5
【解析】解：(1)氮气与氧气的沸点不同，则可以通过控制温度分离得到氮气；故答案为：氮气；
(2)氨气极易溶液水，且水溶液呈碱性；二氧化碳可以与水以1：1互溶，且能与水反应生成碳酸，则为更多的溶解二氧化碳，可以先通入足量的氨气，后通入CO2；故答案为：NH3；
(3)碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水与二氧化碳，化学反应方程式为：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案为：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；
(4)根据图二的溶解度曲线图分析可知：碳酸氢钠在温度较低时溶解度较低容易析出；故答案为：碳酸氢钠在温度较低时溶解度较低容易析出；
(5)氨水易挥发，氯化铵不易挥发，则用氯化铵代替氨水效果较好；故答案为：NH4Cl不易挥发；
(6)20℃时碳酸氢钠的溶解度为10g，则110kg母液中碳酸氢钠的质量=110kg×10g110g=10kg
设产生的二氧化碳的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
10kg x
8444=10kgx
x≈5kg
故答案为：5。
本题考查侯氏制碱法的原理与流程。
本题难度不大，掌握侯氏制碱法的原理与化学反应方程式的计算即可解答。
19.【答案】氯化铜 碳酸氢钠 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3) 取步骤Ⅱ所得沉淀加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，有气泡产生
【解析】解：(1)分析上述实验现象，该固体废弃物中一定没有氯化铜，一定有碳酸氢钠。
(2)步骤Ⅱ中产生沉淀的反应可以是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，也可以是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则步骤Ⅲ中加入过量稀硝酸后有气泡产生，是因为碳酸氢钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑；再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的反应可以是过量的氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2。
(3)硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡能和稀盐酸反应生成二氧化碳，因此取步骤Ⅱ所得沉淀加入过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，有气泡产生，则固体中含有碳酸氢钠、硫酸钾和碳酸钠三种物质。
故答案为：
(1)氯化铜；碳酸氢钠；
(2)NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)；
(3)取步骤Ⅱ所得沉淀加入过量稀盐酸；沉淀部分溶解，有气泡产生。
取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置后得到无色溶液，氯化铜溶液呈蓝色，则溶液中一定不含有氯化铜，取步骤1所得溶液于试管中，滴入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠、硫酸钾反应都能产生白色沉淀，则固体中含有碳酸钠或硫酸钾中的一种或两种，往步骤Ⅱ所得滤液中滴入过量稀硝酸，有气泡冒出，说明固体中含有碳酸氢钠。再滴入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，说明有氯化银沉淀生成，据此分析解答。
本题主要考查物质的性质和推断，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】14.6% 大理石的形状 稀盐酸浓度越高，反应速率越快 54.5 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止二氧化碳溶于水，与水反应 水 二氧化碳溶于水并与水发生反应 CO2与氢氧化钠溶液发生反应
【解析】解：Ⅰ、(1)实验②和④，颗粒大小是变量，质量分数是不变的量，所以W=14.6%，分析数据可知：大理石的形状因素对反应速率的影响最大。故答案为：14.6%；大理石的形状因素；
(2)从实验①②得出的探究结论是：稀盐酸浓度越高，反应速率越快。故答案为：稀盐酸浓度越高，反应速率越快；
(3)需要用14.6%的盐酸(密度p=1.1g/mL)去配制7.3%的稀盐酸120g，需要量取14.6%的盐酸=7.3%×120g14.6%×1.1g/mL≈54.5mL。故答案为：54.5；
(4)实验室制取二氧化碳，A−D装置中选出最适宜的发生装置C，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(5)实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳。二氧化碳短管进，水长管出，如图所示；集气瓶中植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水，与水反应。故答案为：；防止二氧化碳溶于水，与水反应；
Ⅱ、(1)根据abc段的压强变化幅度不大，可知首先注入瓶中的药品是水，“bc”变化的原因是二氧化碳溶于水并与水发生反应。故答案为：水；二氧化碳溶于水并与水发生反应；
(2)曲线中“bc”段压强变化不大，“de”段压强变化明显，故可证明CO2与氢氧化钠溶液发生反应。故答案为：CO2与氢氧化钠发生溶液反应。
Ⅰ、(1)根据控制变量方法分析；
(2)根据实验①②分析；
(3)根据溶质的质量不变计算；
(4)根据大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
(5)根据二氧化碳短管进，水从长管排出，二氧化碳性质分析；
Ⅱ、(1)根据abc段的压强变化幅度不大分析；
(2)根据曲线中“bc”段压强变化不大，“de”段压强变化明显分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年广东省广州市越秀区重点中学中考化学二模试卷
1. 唐诗是中华民族珍贵的文化遗产。下列诗句涉及化学变化的是( )
A. 海上生明月，天涯共此时 B. 举杯邀明月，对影成三人
C. 荡胸生曾云，决眦入归鸟 D. 野火烧不尽，春风吹又生
2. 清而不淡，鲜而不俗，嫩而不生，油而不腻。在广东，历史悠久的粤菜正在焕发新的活力。制作下列粤菜的主要食材中富含淀粉的是( )
A. 掌上明珠(鸭掌、鹌鹑蛋) B. 清风送爽(豆腐、瘦肉)
C. 鼎湖上素(香菇、银耳) D. 无米粿(番薯粉、绿豆)
3. 化学在解决与材料、能源、资源、环境等相关的问题中具有重要作用。下列相关描述不正确的是( )
A. 建造空间站的钛合金属于合成材料
B. 汽车使用乙醇汽油可节省石油资源
C. 海水淡化属于物理变化，可缓解淡水短缺
D. 回收废弃塑料是解决“白色污染”的途径
4. 提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析不正确的是( )
A. 液氧用于火箭发射--氧气具有可燃性
B. 洗涤剂清洗油污--洗涤剂有乳化功能
C. 氢能源未广泛应用--氢气制取成本高、贮存困难
D. 氮气充入食品包装袋中防腐--氮气化学性质不活泼
5. 2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列水处理方法错误的是( )
A. 用明矾除去水中的悬浮物
B. 用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+
C. 用臭氧进行自来水消毒
D. 污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，可以达到农灌或景观用水标准
6. 如图使用打火机时，按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体；松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是( )
A. 按下开关，丁烷分子的体积变大
B. 电火花引燃丁烷时，使丁烷的着火点升高
C. 松开开关时，丁烷分子停止运动
D. 火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源
7. 如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 图示“口”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素
B. 该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38g
C. m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期
D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+，与Cl构成的物质的化学式为ZnCl2
8. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是( )
A. 田七氨酸是由四种元素组成的有机物
B. 田七氨酸中含一个N2分子
C. 田七氨酸中氢元素的质量分数最大
D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
9. 根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是 ( )
证据
推理
A
把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现
金属铁比铜活泼
B
打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出
气体溶解度随压强减小而减小
C
用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12
该洗涤剂含NaOH
D
打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现
浓盐酸易挥发
A. A B. B C. C D. D
10. 图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是( )
A. a点对应的物质可能是CH4
B. 《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点
C. c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊
D. e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
11. 如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是 ( )
A. NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B. 交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的溶液中溶质的质量分数相等
C. B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高后仍然为饱和溶液
D. 80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
12. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是( )
A. 甲烷是由碳原子和氢分子构成
B. 反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C. 反应后可能产生炭黑
D. 反应过程中，CH4与H2分子数之比为1：2
13. 下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的是 ( )
选项
实验目的
方法
A
检验FeCl3溶液中是否混有MgCl2
取样，滴加NaOH溶液，观察是否有白色沉淀生成
B
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
D
鉴别NH4NO3和尿素【CO(NH2)2】
取样，加熟石灰混合，研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
14. 关于以下教材中的实验说法正确的是 ( )
A. 图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应
B. 图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 留3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点
D. 图4观察到纯铜片上有划痕，说明纯金属的硬度大于合金
15. 2022年北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念：请回答下列问题。
冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池：锂是一种比铁活泼的金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。
(1)锂原子在反应中易 ______ 电子(填“得到”或“失去”)；氧化锂Li2O中锂元素的化合价是 ______ 。
(2)锂与稀盐酸反应属于 ______ (填基本反应类型)。
(3)航天员呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂吸收并全部转化成碳酸锂和水，反应的化学方程式是 ______ ，航天器返回地面后，将氢氧化钙和碳酸锂混合，将发生复分解反应，可使 ______ (填化学式)再生。
(4)氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为 ______ 。
16. 积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的国家目标。
(1)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
①阶段Ⅰ中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇(CH3OH)和水，其微观示意图如图1：
该化学反应过程中物质“”和“”的微观粒子数之比是 。
②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。已知反应a中四种物质的比学计量数均为1，写出反应a的化学方程式 。
③若用44kgCO2人工合成淀粉[(C6H10O5)n](假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉质量 kg。
(2)目前乙二醇的全球年需求量达数千万吨级，主要来源于石油化工。厦门大学谢素原团队与袁友珠团队联合中科院福建物质结构研究所和厦门福纳新材料科技有限公司，研发出富勒烯改性铜催化剂，实现了富勒烯缓冲的铜催化草酸二甲醋在温和压力条件下的乙二醇合成，有望降低对石油技术路线的依赖。(来源：2023年3月18日人民日报公众号《中国科技十大进展》)，此进展体现了化学在实现“碳达峰，碳中和”目标过程中，发挥着重要的作用。
①请写出一种含有60个碳原子的高度对称笼状结构的富勒烯分子的化学式： 。
②乙二醇能溶于水，溶液不导电，结合乙二醇(C2H6O2)的分子结构模型图，下列关于乙二醇的说法正确的是 。(填字母)
A.乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成
B.乙二醇中碳元素的质量分数最大
C.一个乙二醇分子中含有10个原子
D.乙二醇是一种可溶性碱，溶于水时产生大量
OH−
17. 端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。
(1)箸叶(如图)是粽叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氮基酸是人体合成 ______ (填营养素名称)的重要原料。
(2)在粽叶种植过程中，为使其生长茂盛、叶色浓绿，可施用下列化肥中的 ______ 。
A.KCl
B.Ca3(PO4)2
C.CO (NH2)2
(3)个别商贩利用硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉(Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式：
______
(4)铝也能与硫酸铜发生类似反应。某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图1所示。开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是 ______ ；写出m点时所发生反应的化学方程式 ______ ，并将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图2中补充完整(粒子数目不作要求：不考虑空气、水)。
18. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲图二所示，吸氨碳化塔中温度控制在30℃−35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
(1)氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 ______ 不同。
(2)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 ______ (填“NH3”或“CO2”)。
(3)加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 ______ 。
(4)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 ______ 。
(5)氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用NH4C1代替氨水做氮肥，其优势是 ______ (答一点即可)。
(6)母液中主要含有氯化铵，还含有少量碳酸氢钠，现欲从20℃110kg母液中回收CO2，若向母液中加入足量的盐酸，可得CO2 ______ kg(结果精确到整数)。
19. 国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理的关键是确定其成分，某校化学实验室有一包白色固体废弃物，可能含有NaHCO3、Na2CO3、K2SO4、CuCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌静置后得到无色溶液；
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，过滤。
步骤Ⅲ：往步骤Ⅱ所得滤液中滴入过量稀硝酸，有气泡冒出，再滴入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生。
(1)分析上述实验现象，该固体废弃物中一定没有 ______ ，一定有 ______ 。
(2)写出步骤Ⅲ中依次发生的二个反应化学方程式 ______ 。
(3)请在以上探究的基础上，完成下表的实验方案设计。
实验操作
预期现象与结论
______ 。
若 ______ ，则该固体废弃物中含有三种物质。
20. 某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究。
Ⅰ.影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石(足量)和25mL的稀盐酸，并记录收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间。下表是实验的记录：
编号
颗粒大小
实验温度
稀盐酸的质量分数
加入稀盐酸体积
时间
①
粗颗粒
20℃
7.3%
25
133
②
粗颗粒
20℃
W
25
126
③
粗颗粒
35℃
7.3%
25
61
④
细颗粒
20℃
14.6%
25
79
(1)实验②和④研究了某因素时实验速率的影响，则W= ______ ，分析数据可知 ______ 因素对反应速率的影响最大。
(2)从实验①②得出的探究结论是： ______ 。
(3)为完成上述探究实验，需要用14.6%的盐酸(密度p=1.1g/mL)去配制7.3%的稀盐酸120g，需要量取14.6%的盐酸 ______ mL(结果精确到0.1)。
(4)为完成上述探究实验，从如图A−D装置中选出最适宜的发生装置 ______ (填字母)，写出该反应方程式 ______ 。
(5)实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳。如图所示，请补充完善该实验设计图；集气瓶中植物油的作用是 ______ 。
Ⅱ.CO2性质探究：用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示。
(1)首先注入瓶中的药品是 ______ (填“水”或“氢氧化钠溶液”)，“bc”变化的原因是 ______ 。
(2)对比曲线中“bc”段和“de”段，可证明 ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、海上生明月，天涯共此时，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、举杯邀明月，对影成三人，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、荡胸生曾云，决眦入归鸟，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、草的燃烧，草的生长过程都有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
2.【答案】D
【解析】解：A、鸭掌、鹌鹑蛋中均富含蛋白质，故选项错误。
B、豆腐、瘦肉中均富含蛋白质，故选项错误。
C、香菇、银耳中均富含维生素，故选项错误。
D、番薯粉、绿豆中均富含淀粉，故选项正确。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此建造空间站的钛合金属于金属材料，故A不正确；
B、乙醇可以通过粮食发酵制成，使用乙醇汽油能节省石油资源，故B正确；
C、海水淡化的过程没有新物质生成，属于物理变化，可缓解淡水短缺，故C正确；
D、塑料垃圾会造成白色污染，因此回收废弃塑料是解决“白色污染”的途径，故D正确。
故选：A。
A、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金进行分析；
B、根据乙醇可以通过粮食发酵制成进行分析；
C、根据海水淡化的过程没有新物质生成，属于物理变化进行分析；
D、根据塑料垃圾会造成白色污染进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】A
【解析】解：A、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。
B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。
C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。
D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。
故选：A。
A、根据氧气的性质，进行分析判断。
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据氢气未被广泛应用的原因，进行分析判断。
D、根据氮气的用途，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的性质、洗涤剂具有乳化作用、氢能源的优缺点、氮气的用途等是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、明矾溶于水后形成胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，促进沉降，选项正确；
B、硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，不能选硫酸钠来除去钙镁离子，选项错误；
C、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，选项正确；
D、污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，其中不含有害物质，可以达到农灌或景观用水标准，选项正确；
故选：B。
A、根据明矾的净水作用进行分析；
B、根据钙镁离子的去除方法进行分析；
C、根据臭氧具有强氧化性可以杀菌消毒进行分析；
D、根据防止水污染的措施进行分析。
注意化学与生活、污水处理的联系，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A、按下开关，压强减小，丁烷分子间的间隔变大，故选项说法错误。
B、电火花引燃丁烷时，使温度达到丁烷的着火点以上，而不是使丁烷的着火点升高，故选项说法错误。
C、松开开关时，丁烷分子仍是在不断的运动的，故选项说法错误。
D、松开开关时，火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源，故选项说法正确。
故选：D。
本题难度不大，掌握燃烧和灭火的原理、分子的基本性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、图示中元素符号为锌元素的元素符号，“□”中应填写“锌”，该元素属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为30；相对原子质量为65.38，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于30；该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子核外第一层上有2个电子，则m、n的值分别为30、2；其原子核外有四个电子层，该元素位于元素周期表的第四周期，故选项说法错误。
D、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成Zn2+，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，氯元素显−1价，锌和氯组成化合物的化学式为ZnCl2，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据原子序数=核电荷数=质子数，周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确。
B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，不含N2分子，故选项说法错误。
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=15：2：7：20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=15：2：7：20，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据田七氨酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据田七氨酸的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，说明金属铁比铜活泼，故A说法正确；
B、打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小，故B说法正确；
C、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12，说明该洗涤剂显碱性，但不一定含有氢氧化钠，故C说法错误；
D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有挥发性，故D说法正确。
故选：C。
A、根据金属的活动性顺序来分析；
B、根据气体的溶解度的影响因素来分析；
C、根据溶液的酸碱性来分析；
D、根据浓盐酸的挥发性来分析。
本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力。
10.【答案】C
【解析】解：A、由图示可知，A点对应物质中碳元素的化合价为−4价，因此对应的物质可能为CH4，故A正确；
B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，故B正确；
C、由图示可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则该物质为CO，但一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，故C不正确；
D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故D正确。
故选：C。
价类图中，横坐标表示物质的属类，纵坐标为元素的主要化合价，根据物质分类与常见碳元素的物质进行分析解答。
本题考查了氧化物、酸的判别、化学式的意义、化合价规律和法则等相关知识，掌握价类图表示的意义，结合所学的知识即可解答。
11.【答案】B
【解析】解：A、由溶解度曲线可知：NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度100g+溶解度×100%，所以交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，需要说明是饱和溶液，故B错误；
C、B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高，溶解度变小，会析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，故C正确；
D、由溶解度曲线可知：80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度，故D正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】A
【解析】解：A、甲烷是由甲烷分子构成的，由分子的模型图可知，甲烷的一个分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，故A说法错误；
B、由题意可知，以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢，金属锡作反应的催化剂，反应前后液态锡的质量和化学性质不变，故B说法正确；
C、由发生反应的微观原理图可知，此反应的化学方程式为：CH4=液态锡C+2H2，反应后产生炭黑，故C说法正确；
D、由发生反应的微观原理图可知，此反应的化学方程式为：CH4=液态锡C+2H2，反应过程中，CH4与H2分子数之比为1：2，故D说法正确；
故选：A。
A、根据分子的模型图分析；
B、根据催化剂的特点分析；
C、根据发生反应的微观原理分析；
D、根据发生反应的微观原理，写出方程式。
本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
13.【答案】D
【解析】解：A、MgCl2、FeCl3溶液均能与NaOH溶液反应，分别生成氢氧化镁白色沉淀、氢氧化铁红褐色沉淀，得到的沉淀是氢氧化铁和氢氧化镁的混合物，不能检验FeCl3溶液中是否混有MgCl2，故选项不能达到实验目的。
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，不能分离出氯化钙氯化钙，故选项不能达到实验目的。
C、碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、取样，加熟石灰混合，研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4NO3，无明显气味的是尿素，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选：D。
A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】C
【解析】解：A、图1中水无明显变化而汽油变紫色，是因为碘难溶于水，易溶于汽油，不能证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应，故选项说法错误。
B、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1；b处气体是氧气，能使燃着的木条燃烧的更旺；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
C、将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片首先燃烧起来，是因为乒乓球碎片的着火点低，可以得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点，故选项说法正确。
D、观察到纯铜片上有划痕，说明纯金属的硬度小于合金，故选项说法错误。
故选：C。
A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据合金的性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】失去 +1 置换反应 CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O LiOH LiH+H2O=LiOH+H2↑
【解析】解：(1)锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
在化合物中氧元素一般显−2价，设锂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(−2)=0，则x=+1价。
(2)锂与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
(3)呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂吸收并全部转化成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
航天器返回地面后，将氢氧化钙和碳酸锂混合，将发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化锂，可使LiOH再生。
(4)氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的可燃性气体是氢气，反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑。
故答案为：
(1)失去；
(2)置换反应；
(3)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；LiOH；
(4)LiH+H2O=LiOH+H2↑。
(1)若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(2)根据锂与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，进行分析解答。
(3)根据题意，呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂吸收并全部转化成碳酸锂和水，航天器返回地面后，将氢氧化钙和碳酸锂混合，将发生复分解反应，进行分析解答。
(4)根据题意，氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、置换反应的特征、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
16.【答案】1：1 CH3OH+O2=一定条件HCHO+H2O2 27 C60 AC
【解析】解：(1)①阶段Ⅰ中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇(CH3OH)和水，由微观示意图如图1可知，反应的化学方程式是CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O，该化学反应过程中物质“”和“”的微观粒子数之比是1：1。
②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。已知反应a中四种物质的比学计量数均为1，则反应a的化学方程式是CH3OH+O2=一定条件HCHO+H2O2。
③若用44kgCO2人工合成淀粉[(C6H10O5)n](假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉质量是44kg×1244÷72162=27kg。
(2)①一种含有60个碳原子的高度对称笼状结构的富勒烯分子的化学式是C60。
②A.乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确。
B.乙二醇中氧元素的质量分数最大，该选项不正确。
C.一个乙二醇分子中含有10个原子，该选项正确。
D.乙二醇不是碱，该选项不正确。
故答案为：(1)①1：1。
②CH3OH+O2=一定条件HCHO+H2O2。
③27。
(2)①C60。
②AC。
(1)在催化剂催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。
一定条件下，甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢。
(2)一种含有60个碳原子的高度对称笼状结构的富勒烯分子的化学式是C60。
乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氧元素的质量分数最大，一个乙二醇分子中含有10个原子，乙二醇不是碱。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】蛋白质 C CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体 2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3
【解析】解：(1)氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料；
(2)氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故为使其生长茂盛、叶色浓绿，可施用氮肥。
A.氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、尿素含氮元素，属于氮肥，符合题意。
故选：C；
(3)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉变红，说明含硫酸铜，该反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
(4)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，一开始氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体，故压强几乎不变；m点时，压强增大，是因为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3；氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，此时硫酸过量，故溶液中含铝离子、氢离子和硫酸根离子，液面上方存在氢分子，如图：。
故答案为：
(1)蛋白质；
(2)C；
(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
(4)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体；2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3；。
(1)氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料；
(2)含有氮元素、磷元素、钾元素中氮元素的化肥是氮肥；含有氮元素、磷元素、钾元素中磷元素的化肥是磷肥；含有氮元素、磷元素、钾元素中钾元素的化肥是钾肥；
(3)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
(4)常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，一开始氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】沸点 NH3 2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠在温度较低时溶解度较低容易析出 NH4Cl不易挥发 5
【解析】解：(1)氮气与氧气的沸点不同，则可以通过控制温度分离得到氮气；故答案为：氮气；
(2)氨气极易溶液水，且水溶液呈碱性；二氧化碳可以与水以1：1互溶，且能与水反应生成碳酸，则为更多的溶解二氧化碳，可以先通入足量的氨气，后通入CO2；故答案为：NH3；
(3)碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水与二氧化碳，化学反应方程式为：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案为：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑；
(4)根据图二的溶解度曲线图分析可知：碳酸氢钠在温度较低时溶解度较低容易析出；故答案为：碳酸氢钠在温度较低时溶解度较低容易析出；
(5)氨水易挥发，氯化铵不易挥发，则用氯化铵代替氨水效果较好；故答案为：NH4Cl不易挥发；
(6)20℃时碳酸氢钠的溶解度为10g，则110kg母液中碳酸氢钠的质量=110kg×10g110g=10kg
设产生的二氧化碳的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
10kg x
8444=10kgx
x≈5kg
故答案为：5。
本题考查侯氏制碱法的原理与流程。
本题难度不大，掌握侯氏制碱法的原理与化学反应方程式的计算即可解答。
19.【答案】氯化铜 碳酸氢钠 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3) 取步骤Ⅱ所得沉淀加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，有气泡产生
【解析】解：(1)分析上述实验现象，该固体废弃物中一定没有氯化铜，一定有碳酸氢钠。
(2)步骤Ⅱ中产生沉淀的反应可以是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，也可以是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则步骤Ⅲ中加入过量稀硝酸后有气泡产生，是因为碳酸氢钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑；再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的反应可以是过量的氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2。
(3)硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡能和稀盐酸反应生成二氧化碳，因此取步骤Ⅱ所得沉淀加入过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，有气泡产生，则固体中含有碳酸氢钠、硫酸钾和碳酸钠三种物质。
故答案为：
(1)氯化铜；碳酸氢钠；
(2)NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)；
(3)取步骤Ⅱ所得沉淀加入过量稀盐酸；沉淀部分溶解，有气泡产生。
取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置后得到无色溶液，氯化铜溶液呈蓝色，则溶液中一定不含有氯化铜，取步骤1所得溶液于试管中，滴入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠、硫酸钾反应都能产生白色沉淀，则固体中含有碳酸钠或硫酸钾中的一种或两种，往步骤Ⅱ所得滤液中滴入过量稀硝酸，有气泡冒出，说明固体中含有碳酸氢钠。再滴入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，说明有氯化银沉淀生成，据此分析解答。
本题主要考查物质的性质和推断，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】14.6% 大理石的形状 稀盐酸浓度越高，反应速率越快 54.5 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止二氧化碳溶于水，与水反应 水 二氧化碳溶于水并与水发生反应 CO2与氢氧化钠溶液发生反应
【解析】解：Ⅰ、(1)实验②和④，颗粒大小是变量，质量分数是不变的量，所以W=14.6%，分析数据可知：大理石的形状因素对反应速率的影响最大。故答案为：14.6%；大理石的形状因素；
(2)从实验①②得出的探究结论是：稀盐酸浓度越高，反应速率越快。故答案为：稀盐酸浓度越高，反应速率越快；
(3)需要用14.6%的盐酸(密度p=1.1g/mL)去配制7.3%的稀盐酸120g，需要量取14.6%的盐酸=7.3%×120g14.6%×1.1g/mL≈54.5mL。故答案为：54.5；
(4)实验室制取二氧化碳，A−D装置中选出最适宜的发生装置C，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(5)实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳。二氧化碳短管进，水长管出，如图所示；集气瓶中植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水，与水反应。故答案为：；防止二氧化碳溶于水，与水反应；
Ⅱ、(1)根据abc段的压强变化幅度不大，可知首先注入瓶中的药品是水，“bc”变化的原因是二氧化碳溶于水并与水发生反应。故答案为：水；二氧化碳溶于水并与水发生反应；
(2)曲线中“bc”段压强变化不大，“de”段压强变化明显，故可证明CO2与氢氧化钠溶液发生反应。故答案为：CO2与氢氧化钠发生溶液反应。
Ⅰ、(1)根据控制变量方法分析；
(2)根据实验①②分析；
(3)根据溶质的质量不变计算；
(4)根据大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
(5)根据二氧化碳短管进，水从长管排出，二氧化碳性质分析；
Ⅱ、(1)根据abc段的压强变化幅度不大分析；
(2)根据曲线中“bc”段压强变化不大，“de”段压强变化明显分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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