2026年辽宁盘锦市兴隆台区部分学校中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年辽宁盘锦市兴隆台区部分学校中考一模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了 盘锦大米口感好，品质优， 锂电池应用广泛，941 g， 草甘膦， 劳动能树德、增智、强体、育美等内容，欢迎下载使用。
注意：所有试题必须在答题纸上作答，在本试卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31
第一部分选择题(共10分)
(本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 实验安全是实验的前提，在“硫燃烧”实验中，下列不需标注的图标是
A. 护目镜B. 用电C. 排风D. 明火
【答案】B
【解析】
【详解】A、图示为护目镜标志，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，且该反应发光放热，需要佩戴护目镜，保护眼睛，故选项不符合题意；
B、图示为用电标志，该实验无需用电，无需标注该图标，故选项符合题意；
C、图示为排风标志，反应产生的二氧化硫气体有毒，需要注意排风，故选项不符合题意；
D、图示为明火标志，硫在氧气中燃烧需要点燃，需标注明火图标，故选项不符合题意。
故选B。
2. 盘锦大米口感好，品质优。大米中含量最多的营养物质是
A. 油脂B. 维生素C. 糖类D. 蛋白质
【答案】C
【解析】
【详解】A.油脂多存在于食用油、坚果等食材中，大米中油脂含量极低，错误；
B.维生素多存在于蔬菜、水果中，大米中维生素含量很少，错误；
C.大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是大米中含量最高的营养物质，正确；
D.蛋白质多存在于蛋奶、瘦肉、大豆中，大米中蛋白质含量远低于糖类，错误。
3. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】复合肥料是指同时含有氮（）、磷（）、钾（）三种植物必需主要营养元素中2种及以上的化肥，属于复合肥料。
【详解】A.中虽然含有植物生长所需的镁元素，但不含三种营养元素，不属于复合化肥，错误；
B.同时含有钾元素和氮元素，符合复合肥定义，正确；
C.仅含氮元素，属于氮肥，错误；
D.仅含磷元素，属于磷肥，错误。
4. 实验室制取氧气并探究其性质，下列操作能达到实验目的的是
A. 用甲装置制备氧气 B. 用乙装置收集氧气
C. 用丙装置验满氧气 D. 用丁装置验证氧气性质
【答案】A
【解析】
【详解】A、加热高锰酸钾可制取氧气，A符合题意；
B、氧气的密度大于空气密度，可用向上排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部，B不符合题意；
C、验满氧气应将带火星的小木条放在集气瓶口，C不符合题意；
D、进行铁丝在氧气中燃烧时，应在集气瓶中放少量的水或细沙，防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂，D不符合题意。
故选A。
5. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A. 锂的质子数为3B. 锂的相对原子质量为6.941 g
C. 锂原子中的核外电子数为1D. 锂原子在化学反应中容易得到电子
【答案】A
【解析】
【详解】A.锂的原子序数为3，质子数等于原子序数，因此质子数为3，表述正确。
B.相对原子质量单位不是g，锂的相对原子质量为6.941，表述错误。
C.锂原子核外电子数等于质子数为3，1是其最外层电子数，表述错误。
D.锂原子最外层电子数为1，反应中易失去电子，表述错误。
6. 为了保护我市海洋资源，下列措施不正确的是
A. 建立海洋保护区B. 禁止工业“三废”排放到大海中
C. 在海上倾弃和焚烧危险物质D. 健全海洋环境污染监测系统
【答案】C
【解析】
【详解】A.建立海洋保护区可针对性保护海洋生态系统、珍稀海洋生物等，正确。
B.工业“三废”含大量有毒有害污染物，禁止排放到大海中可避免海水污染，正确。
C.在海上倾弃和焚烧危险物质会直接污染海洋水体、近海大气，破坏海洋生态，错误。
D.健全海洋环境污染监测系统可及时掌握污染动态，便于制定对应保护方案，正确。
7. 草甘膦（）是全球使用最广泛的除草剂之一，具有酸性。下列说法正确的是（ ）
A. 草甘膦由18个原子构成B. 氢、氧元素的质量比为8：5
C. 草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中D. 该物质中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、草甘膦是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误；
B、氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×5）≠8：5，故选项错误；
C、草甘膦显酸性，不能用铁质容器长期存放草甘膦溶液，故选项错误；
D、某元素的质量分数=×100%，故质量分数之比=质量比，草甘膦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：14：（16×5）：31=36：8：14：80：31，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项正确。故选D。
8. 处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A. 反应前后分子种类不变B. 反应前后元素种类发生改变
C. 反应物分子个数比为D. 反应前后原子种类和个数不变
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观过程示意图可知，该反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，则该反应的方程式是。
【详解】A、反应前是CO、NO，反应后是CO2、N2，反应前后分子种类改变，不符合题意；
B、反应前元素为C、N、O，反应后元素为C、N、O，反应前后元素种类不变，不符合题意；
C、反应物分子个数比为2:2=1:1，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前原子为C、N、O，反应后原子为C、N、O，反应前后原子种类和个数不变，符合题意。
故选D。
9. 劳动能树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.塑料制品属于可回收物，可回收再利用，劳动实践与对应化学知识直接相关，不符合题意。
B.纸张着火点低于木炭，引燃时先点燃纸张，利用纸张燃烧放热使温度达到木炭的着火点，二者直接相关，不符合题意。
C.属于空气污染物，因此可通过传感器监测空气质量，二者直接相关，不符合题意。
D.氢氧化钠可去除炉具油污的原理是氢氧化钠能与油脂发生化学反应，与氢氧化钠在空气中易潮解的性质无直接关联，符合题意。
10. 如图，室温下在试管内加入饱和澄清石灰水，将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是
A. 烧杯中溶液的温度降低B. 试管中澄清石灰水变浑浊
C. 试管中压强减小D. 恢复至室温后烧杯中一定是不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.固体溶于水吸收热量，因此烧杯中溶液温度降低，A说法正确。
B.烧杯温度降低后，试管内饱和澄清石灰水温度同步降低，而的溶解度随温度降低而增大，因此饱和石灰水不会析出溶质，溶液不会变浑浊，B说法错误。
C.试管为密闭装置，温度降低时，试管内气体热胀冷缩，压强减小，C说法正确。
D.溶解度随温度升高而增大，溶解时温度降低，此时固体恰好完全溶解，说明加入的质量不超过该低温下的溶解度；室温高于该低温，溶解度更大，因此恢复至室温后，溶液一定为不饱和溶液，D说法正确。
第二部分 非选择题(共40分)
11. 化学实验是学习化学的重要途径。
I．农业上通常将种子放入16%的氯化钠溶液中，优质的种子会沉在底部，劣质的种子会漂浮。若在实验室中用NaCl固体配制100 g 16%的NaCl溶液，请完成下列问题。
（1）计算需要氯化钠固体的质量为___________g，量取蒸馏水时最好选择量程为___________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。
（2）溶解时需要用到的仪器是___________(填字母)。
（3）将配制好的氯化钠溶液装入___________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。
（4）选种液的溶质质量分数越大，密度越大。若量取水时俯视读数，则可能导致选出的“优质种子”数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
II．金属在化学实验中的应用非常广泛
（5）将下列表格填写完整。
【答案】（1） ①. 16 ②. 100mL （2）AD
（3）细口瓶 （4）减少
（5） ①. 导电 ②. 黑 ③. 不变 ④. 缓冲压强 ⑤. 锌>铜 ⑥. 上升 ⑦. 20%
【解析】
【小问1详解】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶氯化钠溶液需氯化钠的质量=100g×16%=16g
水的质量为：100g-16g=84g，体积为84mL，则需要100mL量筒
【小问2详解】
溶解过程中用玻璃棒搅拌能加快氯化钠固体溶解，故填：AD
【小问3详解】
液体放在细口瓶中
【小问4详解】
俯视读数，水偏少，质量分数变大，则优质种子数量减少。
【小问5详解】
金属具有导电性,
铜与氧气反应，生成氧化铜，
反应前后，物质的总质量不变，
小气球作用，缓冲压强
锌和硫酸铜能发生反应，锌的活动性大于铜，
铁生锈放热，
进入的水的体积为100-54=46mL，则氧气体积为46mL，氧气的体积分数：。
12. 化学在航空航天和环境保护等领域具有重要价值。
Ⅰ．C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。
（1）客机外壳大量使用的第三代铝锂合金属于___________(填“金属”或“合成”)材料。
（2）客机燃料使用的航空煤油是从石油中分离出来的。石油属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）作为航空燃料必须满足以下要求：在-40℃至-60℃仍保持液态；不容易挥发，且闪点(闪燃的最低温度)不能太低；热值高……现列举两种燃料相关信息如下表所示。
综合以上信息推断：乙醇___________(选填“适宜”或“不适宜”)用作航空燃料，理由是___________(写出两点)。
（4）客机发动机的工作简图如下图所示。
①飞机发动机的制造材料之一氮化硅()，其中Si为+4价，则N的化合价为___________。
②空气压缩后体积减小，从微观的角度解释发生改变的是___________。
③燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的原因是___________。
Ⅱ．助力碳中和：含碳燃料的燃烧会产生大量，某地建设了回收利用的设施，如下图所示：
（5）发生器1中，太阳能电池将太阳能→电能→___________能。
（6）发生器2中的反应需在一定条件下进行，请写出反应的化学方程式___________。该反应___________(填“属于”或“不属于”)置换反应。
【答案】（1）
金属 （2）
混合物 （3） ①.
不适宜 ②.
乙醇易挥发、闪点较低（或热值较低，任写两点即可）
（4） ①.
②.
分子间的间隔 ③.
增大航空煤油与氧气（空气）的接触面积，使燃烧更充分
（5）
化学 （6） ①.
②.
不属于
【解析】
【小问1详解】
铝锂合金属于合金，合金归为金属材料，合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成高分子材料。
【小问2详解】
石油由多种烃类等不同物质组成，属于混合物。
【小问3详解】
对照航空燃料要求，乙醇易挥发、闪点低，使用安全隐患大，且热值远低于航空煤油，不符合航空燃料要求。
【小问4详解】
①化合物中正负化合价代数和为0，设N化合价为，，解得；
②气体受压后分子间间隔减小，因此体积缩小；
③增大可燃物与氧气的接触面积，可促进燃料充分燃烧。
【小问5详解】
发生器1中利用电能电解水生成和，电能转化为化学能储存在生成物中。
【小问6详解】
根据流程图可知反应物为和，生成物为和，配平得到化学方程式；置换反应要求生成物包含单质，该反应生成物都是化合物，因此不属于置换反应。
13. 阅读下面科普短文。
石墨烯——改变世界的神奇新材料
石墨烯是从石墨中分离出的单层的石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，在不同领域的应用分布如图1所示。
石墨烯薄膜是一种平坦的单原子碳薄膜，这些薄膜用于取代显示屏中的硅薄膜晶体管。石墨烯运送电子的速度比硅快几十倍，因而用石墨烯制成的晶体管工作得更快、更省电。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等，石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果如图2所示。
有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，还可用于海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图3所示。
随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。
（1）由图1可知，石墨烯应用占比最高的领域是___________。
（2）石墨烯属于___________(填字母)。
A. 碳单质B. 混合物C. 含碳化合物
（3）石墨烯制成的晶体管比硅薄膜晶体管工作得更快，更省电的原因是___________。
（4）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图2中的含___________的纤维制作，选择的依据是___________。
（5）石墨烯海水淡化膜允许___________(填微粒符号)通过。
（6）工业上，可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生一种可燃性的气体，该气体是___________。
（7）下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A. 石墨烯是分子构成的晶体
B. 波长不同的紫外线在同一种纤维中的透过率不尽相同
C. 石墨烯转变成金刚石是一种物理变化
D. 掺入石墨烯的面料的抗菌性能优于普通纺织面料
【答案】（1）
电子领域 （2）A
（3）
石墨烯运送电子的速度比硅快几十倍
（4） ①.
2%石墨烯 ②.
相同波长下，含2%石墨烯的纤维紫外线透过率最低，防紫外线效果最好
（5）

（6）
氢气（或） （7）BD
【解析】
【小问1详解】
观察图1的占比数据，电子领域占27%，为所有领域中最高。
【小问2详解】
石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，因此选A。
【小问3详解】
该信息可直接从题干原文中提取得到。
【小问4详解】
观察图2曲线，相同波长时含2%石墨烯的纤维紫外线透过率最低，阻挡紫外线的效果最好，最适合做遮阳伞面料。
【小问5详解】
海水淡化的目的是除去海水中的盐类离子得到淡水，结合图3可知只有水分子可以通过石墨烯海水淡化膜。
【小问6详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷含C、H元素，生成石墨烯（C），因此另一种可燃性气体为。
【小问7详解】
A.石墨烯由碳原子直接构成，不是分子构成的晶体，错误；
B.从图2曲线可看出，同一种纤维在不同波长的紫外线下透过率存在差异，正确；
C.石墨烯和金刚石是不同的碳单质，二者转化生成新物质，属于化学变化，错误；
D.题干中提到纺织面料掺入石墨烯可有效抑制真菌滋生，抗菌性优于普通面料，正确。
14. “去污爆炸盐”是常用的洗衣助剂，某化学兴趣小组对其进行如下探究。
【回忆旧知】
（1）的俗称是___________，其水溶液的pH___________7，所以显碱性。
【任务一】小组同学用该“去污爆炸盐”在实验室进行了如下探究活动。
（2）验证产生气体：取少量“去污爆炸盐”于试管中，加入适量水溶解，再加入少量粉末，产生了大量气泡，将带火星木条伸入试管内，观察到___________，证明产生了氧气。
（3）检测爆炸盐去污效果的影响因素。实验数据如下表：
A．对比实验___________数据可知，水温相同时，爆炸盐的浓度越大去污效果越好。
B．对比实验①②⑤数据可得出的结论是___________。
【任务二】实验室制备过碳酸钠。
查阅资料：
①反应原理：
原料：固体、蒸馏水、30%的溶液
实验制备流程如下：
（4）缓慢滴加30%的溶液，边滴边搅拌，目的是___________。
（5）补全操作a：___________，洗涤，干燥。洗涤时选用乙醇而不用水，推测过碳酸钠在乙醇中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
（6）预估原料用量：若取碳酸钠固体21.2 g，使其完全反应，理论上需消耗30%的溶液的质量为___________g。
（7）拓展：由于常温下30%的溶液易发生分解造成损耗，所以其用量要稍大于理论值，但用量大于理论值太多反而会使过碳酸钠晶体产率降低，你认为可能的原因是___________。
【答案】（1） ①.
纯碱##苏打 ②.
大于 （2）
带火星的木条复燃 （3） ①. ②③④ ②.
其他条件相同时，温度越高，去污爆炸盐的去污效果越好
（4）
使反应物充分接触，反应更充分（或提高原料利用率）
（5） ①.
过滤 ②.
小于 （6）
34 （7）
过量的溶液会增加溶剂水的质量，使更多过碳酸钠溶解在水中，析出的晶体减少，产率降低
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性，因此pH>7。
【小问2详解】
氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，以此验证氧气生成。
【小问3详解】
A：探究浓度对去污效果的影响需控制温度相同，仅爆炸盐质量不同，故选②③④；B：①②⑤只有温度为变量，温度越高去污率越高，因此得出对应结论。
【小问4详解】
搅拌可增大反应物接触面积，让反应更完全，提高原料转化率。
【小问5详解】
操作a是分离固体晶体和溶液，为过滤操作；用乙醇洗涤可减少产品溶解损耗，说明过碳酸钠在乙醇中溶解度小于在水中的溶解度。
【小问6详解】
根据反应方程式，212g 碳酸钠 完全反应需要102g过氧化氢，则21.2g碳酸钠反应需要过氧化氢 10.2g，对应30%的过氧化氢溶液质量为
【小问7详解】
过氧化氢溶液中含有大量水，水过多会溶解更多过碳酸钠，导致结晶析出的产品质量减少。选项
劳动实践
化学知识
A
塑料瓶放入可回收物垃圾桶
塑料制品可回收再利用
B
野炊时用废纸引燃木炭
纸张的着火点低于木炭
C
用传感器组装空气质量“检测站”
属于空气污染物
D
用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具
氢氧化钠在空气中易潮解
实验图示
实验操作及现象
解释与结论
闭合开关，观察到小灯泡发光。
镁具有___________性。
加热锥形瓶，铜粉逐渐变___________色；小气球先变大后变瘪；天平示数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
该实验可以验证质量守恒定律。
小气球的作用是___________。
锌片表面有红色固体析出
锌和铜的金属活动性由强到弱的顺序是___________。
(9)暖宝宝贴中主要成分是铁粉。反应过程中，温度计示数___________(填“上升”或“下降”)。实验结束后，打开弹簧夹，发现量筒中液面从100 mL刻度处下降至54 mL刻度处。
铁生锈反应放热。由实验数据计算，测得空气中氧气体积分数为___________。
燃料名称
挥发性
闪点/℃
凝固点/℃
热值/×1000kJ⋅kg⁻¹
乙醇
易挥发
13
26.8
航空煤油
不易挥发
38
43
品名：去污爆炸盐
主要成分：过碳酸钠
去污原理：；溶液呈碱性，能起到去油作用；能缓慢地释放出活性氧，去污的同时起到杀菌消毒的作用。
序号
温度
爆炸盐质量
水的体积
食用油污布的去污率
备注
①
20℃
2 g
100 mL
50%
污布的污渍面积相同、浸泡时间均为20分钟。
②
40℃
2 g
100 mL
60%
③
40℃
4 g
100 mL
80%
④
40℃
6 g
100 mL
90%
⑤
60℃
2 g
100 mL
70%
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
12.5
21.5
39.7
49.0
12.3
14.0
16.2
18.5