2025年辽宁省盘锦市兴隆台区辽河中学中考六模化学试题（附答案解析）

这是一份2025年辽宁省盘锦市兴隆台区辽河中学中考六模化学试题（附答案解析），共16页。试卷主要包含了选择题，实验题，填空与简答，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．文物见证历史，化学创造文明，东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法中正确的是
A．红磷可以在空气中燃烧，产生大量白雾
B．物质发生氧化反应时总会发光、放热
C．铁丝在空气中加热能剧烈燃烧，火星四射
D．食物的腐败与动植物的呼吸过程中都有氧化反应发生
3．分离下列各组物质，需用到过滤方法的是
A．氧气和二氧化碳B．食盐和沙子C．食盐和蔗糖D．二氧化锰和铁粉
4．蓝莓中含有丰富的花青素(C15H11O6)。下列有关叙述中错误的是
A．花青素的相对分子质量为 287
B．花青素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 15：11：6
C．花青素中氧元素的质量分数最小
D．57.4g花青素中含有36g碳元素
5．下列有关燃烧、防火与灭火的说法中正确的是
①煤炉生火，用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 ②利用细沙灭火的原理是清除了可燃物 ③禁止向燃着的酒精灯中直接添加酒精 ④煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 ⑤当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，需调节灶具的进风口，其目的是增大燃气的进气量
A．①②③④⑤B．③④⑤C．③④D．①②
6．下列关于二氧化碳的实验室制法正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
8．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
9．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是
A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠
10．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为35.9：100
C．将时两种物质的饱和溶液升温至，硝酸钾溶液的浓度大于氯化钠溶液的浓度
D．分别将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水后恢复至，析出晶体的质量相等。
二、实验题
11．实验是学习化学的重要途径。
I．气体的实验室制取与性质
(1)四位同学设计了四套制取和收集二氧化碳的装置。
其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是 。
(2)实验室只有的浓盐酸，制取二氧化碳需将浓盐酸稀释的原因是 。要把50g上述浓盐酸稀释为质量分数为的稀盐酸，需要水的质量为 。
(3)用下图制得氧气并进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生。
①铂丝(Pt)在分解反应中起催化作用，烧瓶中反应的化学方程式 。
②观察到 (填实验现象)，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
③若安全管内液面上升太快，缓解的操作是 。
II．水在化学实验中有不同的作用
(4)安全实验：铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧时，瓶底若不放水可能引发的后果是 。
(5)作反应物：电解水装置如图所示，一段时间后关闭电源，负极与正极产生的气体体积比为 。
(6)作溶剂：粗盐中难溶性杂质的去除操作过程如下图
①操作III的名称是 。
②时，NaCl的溶解度为36g。根据数据和操作流程推测，图中粗盐溶解时，加入水的合适的量约为 (选填“15”、“30”或“60”)mL，理由是 。
三、填空与简答
12．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
I．化学与化工
采用“双碱法”使烟气(含)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。
(1)如果将排放到空气中容易造成的环境问题是 。
(2)“双碱法”中的“双碱”指的是 (填化学式)。
(3)吸收塔中用NaOH来吸收，类似与碱的反应，其反应的化学方程式为 ，NaOH溶液被喷成雾状的目的是 。
(4)沉淀室中发生的反应为 (把化学方程式补充完整)，该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(5)上述流程中，化合价发生变化的元素有S和 (用元素符号表示)。
II．化学与航海
2024年5月1日，“福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
(6)航母建造
航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于 (填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。
(7)能源供给
航母动力由重油(含等多种成分)燃烧提供。分子中碳、氢元素质量比为 (填最简整数比)。
(8)生命保障
①食物是重要的生活保障。供给的食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的是 。
②过氧化钠()可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。与反应生成和的化学方程式为 。
13．阅读下列文章
向海洋进军—LNG船
航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被誉为世界造船业“皇冠上的明珠”。
天然气装载时，应该在环境下将其变为液态。液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船，它装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。
装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到，被称为殷瓦钢。殷瓦钢非常薄，只有0.7mm，在之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。
阅读文本，回答问题：
(1)殷瓦钢的含碳量比生铁 (填“高”或“低”)。
(2)工业上用赤铁矿炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。
(3)殷瓦钢制作时被碾压成只有0.7mm厚，说明其具有良好的 性。殷瓦钢还具有的其它性质是 (写一条)。
(4)请写出一条防止殷瓦钢生锈的方法 (合理即可)。
(5)LNG液化天然气运输船在工作过程中需要注意的安全问题是 。
(6)LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的目的是 ，液化后分子间的间隔会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(7)铁制品为什么可以全部被锈蚀 。
四、科学探究题
14．某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。
【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。
II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。
【实验设计与操作】
实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。
(1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。
(4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。
实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。
(5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式解释)。
(6)反应过程中，电导率最小值可能是 。
(7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。
【实验结论】
(8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。
A．西周青铜酒器鸭尊
B．唐代彩绘骑骆驼俑
C．三彩摩羯陶壶
D．北燕鸭形玻璃注
A．制CO2的药品
B．发生装置
C．收集气体
D．处理实验后药品
物质
蒸馏水
稀硫酸
溶液
悬浊液
电导率
3
3921
3273
3
《2025年辽宁省盘锦市兴隆台区辽河中学中考六模物理与化学试题-初中化学》参考答案
1．A
【详解】A、西周青铜酒器鸭尊由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料；
B、唐代彩绘骑骆驼俑由陶瓷制成，属于无机非金属材料；
C、三彩摩羯陶壶由陶瓷制成，属于无机非金属材料；
D、北燕鸭形玻璃注由玻璃制成，属于无机非金属材料；
综上可知，西周青铜酒器鸭尊主要成分不能与其他三项归为一类，故选：A。
2．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，说法错误；
B、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如铁生锈、食物腐败）。剧烈氧化会发光、放热，但缓慢氧化通常只放热，不发光，说法错误；
C、铁丝在空气中加热时，只能达到红热状态，不能燃烧，说法错误；。
D、食物的腐败与动植物的呼吸过程都属于缓慢氧化，缓慢氧化属于氧化反应，说法正确
故选：D。
3．B
【详解】A、氧气和二氧化碳均为气体，不能用过滤的方法分离，该选项不符合题意；
B、食盐能溶于水，沙子不能溶于水，则食盐和沙子能用过滤的方法分离，该选项符合题意；
C、食盐和蔗糖均能溶于水，不能用过滤的方法分离，该选项不符合题意；
D、二氧化锰和铁粉均难溶于水，不能用过滤的方法分离，该选项不符合题意。
故选：B。
4．C
【详解】A、花青素的相对分子质量为12×15+1×11+16×6=287，正确；
B、花青素分子中碳、氢、氧三种元素的原子的个数比为15：11：6，正确；
C、花青素中C、H、O元素的质量比为：（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，故氢元素的质量分数最小，错误；
D、57.4g花青素中含有碳元素的质量是：57.4g×=36g，正确。
故选：C。
5．C
【详解】①用木材引燃煤炭是为了提供热量，使煤炭温度达到其着火点，而不是降低着火点，因此，①错误；
②细沙灭火是通过覆盖燃烧物，隔绝氧气，实现灭火，并未清除可燃物，因此，②错误；
③酒精易燃，向燃着的酒精灯添加酒精可能导致酒精溅出或引发火灾，因此，③正确；
④煤气泄漏时，关闭阀门可切断气源，开窗通风可降低煤气浓度，防止与空气混合形成爆炸性混合物，因此，④正确；
⑤火焰呈现黄色表示燃烧不充分，原因是氧气不足。调节进风口是为了增加空气（氧气）供应，使燃烧更充分。如果增大燃气进气量，反而可能加剧氧气不足，导致燃气燃烧更不充分，因此，⑤错误。
综上可知说法③和④正确，对应选项C。
故选C。
6．A
【详解】A、在实验室中常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故 A 正确；
B、发生装置中的长颈漏斗下端要伸入液面以下，以防生成的二氧化碳由长颈漏斗逸出，故 B 错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法来收集二氧化碳，故 C 错误；
D、实验后的废物不能倒入下水道，以防造成水污染，应倒入废液缸中，故 D 错误。
故选 A 。
7．D
【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误；
B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误；
C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误；
D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确；
故选D。
8．C
【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故选：C。
9．B
【详解】试题分析：A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误，B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B
考点：酸、碱、盐、金属的化学性质
10．B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，t℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，则时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，t℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，将时两种物质的饱和溶液升温至，氯化钠、硝酸钾的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则升温后氯化钠溶液、硝酸钾溶液的浓度相等，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，10℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，则分别将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水后恢复至，析出晶体的质量氯化钠>硝酸钾，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11．(1)B
(2) 浓盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯 150g
(3) 白磷燃烧，红磷不燃烧 上提铂丝，脱离液面
(4)集气瓶底部炸裂
(5)2：1
(6) 过滤 30 根据氯化钠在20℃的溶解度，30mL水既可以使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率
【详解】（1）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，气体由导气管导出，为了使气体便于排出，导气管不能伸出胶塞太长，所以可能收集不到二氧化碳气体的装置是B。
（2）实验室只有的浓盐酸，制取二氧化碳需将浓盐酸稀释的原因是：浓盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。溶液稀释过程中溶质的质量不变，要把50g上述浓盐酸稀释为质量分数为的稀盐酸，设需要水的质量为x，则50g×=（50g+ x）×9%，x =150g。
（3）①铂丝(Pt)在分解反应中起催化作用，过氧化氢发生反应生成水、氧气，则烧瓶中反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
②燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，红磷、白磷都是可燃物，都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
③反应物之间不接触，反应即停止。若安全管内液面上升太快，缓解的操作是：上提铂丝，脱离液面。
（4）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以为了防止集气瓶底部炸裂，往往在集气瓶底部放少量的水。铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧时，瓶底若不放水可能引发的后果是集气瓶底部炸裂。
（5）电解水时，正氧负氢，氢而氧一。电解水装置如图所示，一段时间后关闭电源，负极与正极产生的气体体积比为2:1。
（6）①通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，操作III的名称是过滤。
②时，NaCl的溶解度为36g。则10g氯化钠刚好溶解需要水的体积为，则图中10g粗盐溶解时，加入水的合适的量约为30mL；故填：根据氯化钠在20℃的溶解度，30mL水既可以使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。
12．(1)酸雨
(2)NaOH、Ca(OH)2
(3) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
(4) CaSO3 复分解
(5)O
(6)复合材料
(7)16：3
(8) 牛奶 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
【详解】（1）SO2是一种有害气体，排放到空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化成硫酸（H2SO4），形成酸雨，故填：酸雨；
（2）从流程图中可以看出，Ca(OH)2和NaOH溶液分别用于不同的步骤。Ca(OH)2用于沉淀室中生成CaSO3，而NaOH溶液用于吸收塔中吸收SO2。因此，“双碱”指的是Ca(OH)2和NaOH，故填：Ca(OH)2和NaOH；
（3）NaOH和反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
将NaOH溶液喷成雾状可以增大溶液与SO2的接触面积，从而提高反应速率和吸收效率，使SO2更充分地被吸收，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有1个Ca、2个Na、5个O、2个H、1个S，反应后有2个Na、2个O、2个H，因此生成物中必须有1个Ca、3个O、1个S，即化合物CaSO3，故填：CaSO3；
该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解；
（5）在流程中，SO2被氧化成，硫元素的化合价从+4变为+6。同时，氧元素从氧气中的0价变为中的-2价。因此，化合价发生变化的元素有S和O，故填：O；
（6）复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料组合而成的材料，通过结合不同材料的优点，实现单一材料无法达到的性能。常见的复合材料有纤维增强塑料、碳纤维复合材料等。玻璃钢是一种典型的复合材料，由玻璃纤维和树脂组成。玻璃纤维提供高强度和刚性，而树脂则提供良好的成型性和耐腐蚀性。因此，玻璃钢雷达罩结合了玻璃纤维和树脂的优点，具有轻质、高强度、耐腐蚀和良好的电磁透波性能，故填：复合材料；
（7）C8H18中碳、氢元素的质量比为：(12×8)∶(1×18)=16∶3，故填：16:3；
（8）①青菜主要提供维生素和膳食纤维，牛奶富含蛋白质，是人体重要的蛋白质来源，故填：牛奶；
②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。
13．(1)低
(2)
(3) 延展 -196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低、不耐腐蚀
(4)刷漆
(5)严禁烟火
(6) 液化后的体积是气态的1/600，大大提高了运输效率 变小
(7)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应
【详解】（1）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此殷瓦钢的含碳量比生铁低；
（2）工业上用赤铁矿炼铁的原理是：一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）殷瓦钢很薄，只有0.7mm，说明殷瓦钢具有很好延展性，根据信息:在-196°C之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废，据此可知殷瓦钢性质有:不耐腐蚀；
（4）铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此殷瓦钢可采用的防锈方法是刷漆；
（5）天然气具有可燃性，天然气泄漏遇到明火可能会发生爆炸，因此LNG液化天然气运输船在工作过程中需要注意的安全问题是严禁烟火等；
（6）LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输，因为液化后的体积是气态的1/600，大大提高了运输效率；液化后分子间的间隔会变小；
（7）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应，所以铁制品可以全部被锈蚀。
14．(1)H2SO4、Na2SO4
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(3)b、c
(4) 减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小
(5)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
(6)3μS/cm
(7)水也可以解离出少量自由移动的离子
(8)减小
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明硫酸过量，此时溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，故填：H2SO4、Na2SO4；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH＞7，显碱性，溶液呈红色；b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液呈无色；c点时溶液的pH＜7，显酸性，溶液呈无色；故a、b、c三点所示溶液呈无色的是b、c，故填：b、c；
（4）从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，原因是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱，故填：减弱；稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小；
（5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，故填：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；
（6）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此电导率最小的时候即恰好完全反应时，此时烧杯内物质是水和硫酸钡，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3μS/cm；
（7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明水也可以解离出少量自由移动的离子，故填：水也可以解离出少量自由移动的离子；
（8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小，故填：减小。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
C
C
A
D
C
B
B