2026年湖北省武汉市武珞路中学中考化学模拟试卷（6月份）（含答案）

这是一份2026年湖北省武汉市武珞路中学中考化学模拟试卷（6月份）（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的( )
A. B.
C. D.
2.规范操作是科学实验的基本要求。下列实验操作中正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 稀释浓硫酸
C. 测溶液的pHD. 液体的倾倒
3.2026年是“十四五”规划收官之年，我国在绿色能源、粮食安全、生态保护等领域持续发力，化学在其中发挥着重要作用。下列各组对相关主题知识归纳有误的是( )
A. AB. BC. CD. D
4.维生素C是一种水溶性维生素，具有抗氧化增强免疫力等多种功能。某维生素C泡腾片的标签部分信息如图所示。下列说法错误的是( )
A. 维生素C由碳原子、氢原子、氧原子构成
B. 柠檬酸由三种非金属元素组成
C. 碳酸氢钠中钠离子的符号是Na+
D. 碳酸氢钠中碳元素的化合价是+4
5.我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下(3MPa,240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。
下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中有3种氧化物B. 反应前后催化剂的质量和性质均不会改变
C. 该反应中，反应物的分子数之比为3：1D. 该反应中，生成物的质量比为23：9
6.“变化观”是从化学视角认识世界的关键。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)，下列转化不能实现的是( )
A. B.
C. D.
7.某气体含有CO、CO2、H2中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成及各成分的含量。实验测得：气体通过甲装置后分子数增加了3n，通过丙装置后分子数减少了4n，反应前后乙、丙装置变化的质量分别为m和38m(已知装置中的试剂均足量，每一步中气体均充分反应)。下列说法错误的是( )
A. 该气体中含有CO、CO2、H2三种气体
B. 该气体中CO和H2的质量比为7：1
C. 该气体中CO2和CO的分子数目比为2：3
D. 若丙装置的变化质量为920m，则该气体中无CO
8.某化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。测得烧杯乙中沉淀的质量、生成气体的质量随滴加稀盐酸质量的变化关系如图2所示。已知向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。下列说法正确的是( )
A. 烧杯甲反应后溶液中只有1种溶质(酚酞除外)
B. 碳酸钠溶液的溶质质量为15.9g
C. a点时溶液为红色，c点、d点溶液为无色
D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
9.露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下列图片展示了露营常用的一些装备，请运用所学化学知识，回答下列问题：
(1)户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，净水时利用了碳纤维滤芯的 性。
(2)露营使用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于 (填“天然”或“合成”)纤维。
(3)自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量时反应的化学方程式： 。
三、流程题：本大题共2小题，共10分。
10.某研究性学习小组展开对高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)处理流程(如图1)及相关物质的溶解度曲线图(如图2)，一起展开研究。
(1)80℃时，硫酸钠的溶解度 ______ 氯化钠的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图1中，经“蒸发结晶1”后，分离硫酸钠与母液1的实验操作是 ______ 。
(3)结合图2解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 ______ 。
(4)取“冷冻结晶”得到晶体样品50g，加入100g水，样品全部溶解得溶液甲，此时溶液的温度为40℃。加热蒸发掉60g水，恢复至40℃析出29.04g硫酸钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确是 ______ (填标号)。
A.样品中硫酸钠质量为29.04g
B.溶液甲为硫酸钠的饱和溶液
C.样品中氯化钠质量分数为3.2%
D.溶液乙为氯化钠的不饱和溶液
11.绿矾(FeSO4⋅7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4⋅7H2O的流程如图。
已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；
②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；
③Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
④FeSO4⋅7H2O受热易失去结晶水。
(1)“碱洗”的目的是 ______ 。
(2)“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式是 ______ (写一个即可)。
(3)“浸渣”的成分是 ______ 。
(4)“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是 ______ 。
(5)用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4⋅7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”的质量为 ______ 。
四、探究题：本大题共1小题，共6分。
12.实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验：
【探究一】测量样品与稀盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取5.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解，逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像，将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为5.96g。
(1)a点溶液呈 ______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为 ______ (写一个即可)。
(3)蒸发时除使用玻璃棒、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有 ______ 。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取5.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为440mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。
(4)结合探究一，计算出样品中氯化钠的质量分数为 ______ (精确到0.1%)。
(5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是 ______ (填标号)。
A.探究一中蒸发时有液体溅出
B.探究一中称量时晶体未完全干燥
C.探究二中俯视读取量筒中的水的体积
D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
13.悦悦同学在实验室用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。
(1)完全反应后产生氧气的质量为 ______g。
(2)计算实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数 ______(写出计算过程)。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】吸附
合成
CaO+H2O=Ca(OH)2

10.【答案】大于 过滤 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，硫酸钠的溶解度在高于40℃时随温度升高而减小，蒸发时水分减少，氯化钠大量结晶析出，而硫酸钠在较高温度下溶解度较大，不易析出 BCD
11.【答案】除去油脂 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O SiO2和C 防止FeSO4⋅7H2O在较高温度下分解 0.02t
12.【答案】碱性 NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 蒸发皿、酒精灯 25.6% BC
13.【答案】1.6；
3.4%；
A.化学与资源
金属矿物的储量有限，不可再生，应采取措施防止金属腐蚀
B.化学与环境
大力推广使用脱硫煤，减少空气污染物的排放
C.化学与健康
应合理使用药物，如遵循医嘱，以适当的剂量和方式用药
D.化学与农业
为提升农作物品质，可大量施用含氮、磷、钾的复合肥