湖北省武汉市2026年中考模拟考试化学试卷（含答案）

这是一份湖北省武汉市2026年中考模拟考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A. 用黏土烧制陶瓷B. 黑火药爆炸C. 用粮食酿醋D. 活字印刷
2.下列除去粗盐中难溶性杂质的操作中，正确的是( )
A. 称量B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
3.劳育创造美好生活。下列相关解释错误的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
4.稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表的信息如图，下列说法正确的是
A. 钬元素属于金属元素B. 钬元素的元素符号为ℎ
C. 钬原子的中子数为67D. 钬原子的质量为164.9
5.我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子数目改变
C. X的化学式是CH4O2D. 反应前后催化剂的性质不变
6.控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案其探究目的不能实现的是( )
A. 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
B. 探究CO2与NaOH溶液否发生反应
C. 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性
D. 比较铁和镁的金属活动性
7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。这四种物质的转化关系如图所示(其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是
A. 若甲用于改良酸性土壤，则图中的反应可以都为复分解反应
B. 若乙为黑色固体，则图中所有转化都可以有化合价的改变
C. 若丙为天然气的主要成分，则乙和丁的反应可以为放热反应
D. 若丁为胃酸的主要成分，则其余物质可以为不同类别
8.化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是
A. 若图3中m=52.4，c点溶液中的溶质一定只有一种
B. 若图3中m=34.9，图1乙试管中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子
C. 图2烧杯中充分反应后，一定没有白色固体残留
D. 图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子
二、填空题：本大题共1小题，共16分。
9.为了减少钠元素的摄入量，一些家庭选择将普通食盐更换为低钠盐。低钠盐通过降低氯化钠的比例，并相应增加氯化钾的含量，实现了钠含量的减少。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度。
回答下列问题：
(1)40 ∘C时，氯化钠的溶解度为 。
(2)将氯化钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的一种方法为 。
(3)实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 。
(4)60 ∘C时，将氯化钠和氯化钾各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是 (填标号)。
A.若所得溶液只有一种是饱和溶液，则该溶液为氯化钾溶液
B.若两烧杯中均无固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氮化钠=氯化钾
C.若0.373n氯化钾
三、流程题：本大题共1小题，共20分。
10.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备柠檬酸亚铁的过程包括两个主要步骤：首先制备碳酸亚铁，然后由碳酸亚铁制备柠檬酸亚铁。下面是某科学小组在实验室研究制备碳酸亚铁的过程。用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
(1)“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是 。
(2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。
(3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。
(4)“沉铁”时发生复分解反应，反应的化学方程式为 。实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
11.长征五号B遥四运载火箭采用液氢液氧环保型推进剂作为动力来源。电解水的反应可以得到氢气和氧气。
(1)图1试管b中的气体为 (填化学式)。
(2)收集图1试管a中的气体后，因为该气体 的物理性质，需要保持该气体如图二所示。
(3)火箭升空过程中，氢气燃烧的化学方程式为 。
五、探究题：本大题共1小题，共20分。
12.实验小组在实验室发现一些表面变成绿色的铜丝，查阅资料发现铜会与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应而生锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式可用Cux(OH)y(CO3)z表示。某同学对铜锈主要成分的化学式产生了浓厚的兴趣。为了探究其组成，某研究小组在实验室取27.1g纯净的碱式碳酸铜样品利用下图装置进行热分解实验。实验过程中，观察到样品固体先变成黑色，然后出现部分红色固体。
资料：a．Cux(OH)y(CO3)z受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。
b.浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。
c.CuO加热会分解生成红色的Cu2O和O2。
实验步骤：
①连接好装置并 ；
②A中装入27.1g样品，其它各装置装入足量相应药品；
③通入一段时间氮气后，关闭活塞，分别称量装置A、B、C、D的质量；
④打开A处电加热器进行加热；
⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现时，打开活塞通入N2并关闭电加热器；
⑥继续通入氮气直到冷却；
⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。
(1)补全步骤①中的操作 。
(2)停止加热后仍需继续通N2，目的是 和防止倒吸。
(3)测得实验前后各装置的质量变化如表。
该碱式碳酸铜的化学式中x:y:z= (填最简整数比)。
(4)步骤⑤A装置中生成红色物质的反应的化学方程式为 。
(5)若没有步骤⑥，则测得碱式碳酸铜样品中x:y值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
六、计算题：本大题共1小题，共8分。
13.如图是过氧化氢溶液制取氧气的装置图。分液漏斗中装有5%的过氧化氢溶液。请回答下列问题：
(1)利用该装置制取氧气，当___________时开始收集。
(2)若需要1.6g氧气来完成氧气有关性质的实验，请计算至少需要的过氧化氢溶液的质量。
参考答案
1.D
2.B
3.C
4.A
5.A
6.D
7.C
8.B
升高温度(或增加溶剂等合理答案)
玻璃棒
BC

10.增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
Fe3+、H+
过滤
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
避免生成 Fe(OH)2 沉淀

11.O2
密度比空气小
2H2+O2点燃 2H2O

12.检查装置的气密性
将生成的气体完全排入到吸收装置中
5:6:2
4CuOΔ− 2Cu2O+O2↑
偏大

13.(1)气泡连续均匀冒出
(2)设要制得1.6g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x。
2H2O2685%×xMnO2 2H2O +O2↑321.6g
6832=5%×x1.6g
x=68g
答：需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。
选项
项目
解释
A
向自制净水器中加入活性炭
活性炭具有吸附性
B
向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH
利用酸碱中和反应的原理
C
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
降低温度至油的着火点以下
D
用硝酸铵固体制作“冰袋”
硝酸铵固体溶于水吸热
温度/ ∘C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
项目
装置A
装置B
装置C
装置D
实验前/g
227.1
100.0
100.0
100.0
实验后/g
219.0
102.7
104.4
101.0