2026届四川省南充市高高三下学期高考适应性考试（二诊）化学试卷

这是一份2026届四川省南充市高高三下学期高考适应性考试（二诊）化学试卷试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．高分子材料应用广泛。下列说法错误的是
A．聚乳酸属微生物降解高分子，可用于手术缝合线
B．聚氯乙烯耐化学腐蚀，可用于制造食品包装材料
C．酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于制造集成电路板
D．芳纶纤维强度高、热稳定性好，可用于制造防弹装甲
【答案】B
2．下列物质性质与用途的对应关系中，正确的是
【答案】D
3．下列有关化学用语或图示正确的是
A．中子数为1的氦核素： 23He
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
C．聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-
D．p-p π键形成的轨道重叠示意图：
【答案】A
4．姜黄素是一种重要的食品色素，其结构如图所示。下列有关该化合物说法错误的是
A．属于芳香族化合物
B．分子式为C21H20O6
C．与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子
D．1 ml该物质与溴水反应，最多可消耗4 ml Br2
【答案】C
5．硫酸铵是农业常用的化肥之一，受热易发生分解[3NH42SO4Δ 4NH3↑+N2↑+6H2O+3SO2↑。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 ml·L-1 NH42SO4溶液中NH4+数目小于NA
B．每生成22.4 L NH3，反应中转移电子数目为1.5NA
C．6.4 g SO2分子中中心原子上的孤电子对数为0.1NA
D．0.5 ml N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1 ml NH3
【答案】C
6．下列关于物质性质或应用解释错误的是
【答案】C
7．下列离子方程式书写正确的是
A．CuSO4溶液中滴加浓盐酸，蓝色溶液变为黄绿色：CuH2O42++4Cl-⇌CuCl42-+4H2O
B．水杨酸溶液中加入过量碳酸氢钠：
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O电解 2OH-+H2↑+Cl2↑
D．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++18O2↑+4OH-
【答案】A
8．图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z>QB．第一电离能：Z>Y
C．基态原子的未成对电子数：X>YD．YZ3−和QZ32−空间结构均为平面三角形
【答案】A
9．某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下：
下列说法正确的是
A．苯乙烯与二乙烯苯互为同系物B．“氯甲基化”产物X为甲醛
C．“氯球”中所有碳原子共平面D．该树脂属于阴离子交换树脂
【答案】D
10．根据下列操作及现象，得出结论正确的是
【答案】C
11．双金属氧化物(GaZrOx)催化CO2加氢制甲醇的反应机理如图所示，图中□表示氧空位，已知“活化位点”是指催化剂上能吸附反应物分子并与其反应的位置。下列说法错误的是
A．步骤①过程中有化学键的断裂和形成
B．反应过程中Ga的杂化方式不变
C．催化剂吸附CO2和H2的活化位点不同
D．若步骤②活化能最大，则氧空位越多，反应速率越快
【答案】B
12．某氮氧化物的六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是NA。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为N2O5B．1位氮原子分数坐标为23,13,14
C．晶体的密度为3683a2c×10−21NAg⋅cm−3D．2位和3位氮原子的核间距为c2nm
【答案】C
13．一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是
A．电极a的电势大于电极b
B．电路中每通过1 ml电子时，理论上电极a上生成0.5 ml H2
C．电极b上反应：HOCH2CH2OH+5OH-+4e-=HOCH2COO-+4H2O
D．随着反应进行，溶液pH增大
【答案】B
14．从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。
下列说法错误的是
A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性：MnO2>Fe3+>Cu2+
B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为1:1
C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率
D．“沉锰”过程总反应离子方程式为Mn2++HCO3-=MnCO3↓+H+
【答案】D
15．常温下，图中的实线与虚线分别是H2CO3和NH3·H2O两种溶液中溶质微粒的分布分数δ[平衡时某含碳(或含氮)微粒的浓度占含碳(或含氮)微粒总浓度的分数]与溶液pH的关系(不考虑H2CO3和NH3·H2O的分解)下列说法错误的是
A．虚线为一水合氨分布分数δ与pH的关系
B．KaHCO3−=10−10.33
C．NH4HCO3溶液的pH为7.8
D．向NH4HCO3溶液中加入强碱，OH-与HCO3-反应的倾向大于NH4+
【答案】D
二、解答题
16．某研究团队研究在催化剂Cu/γ-Al2O3表面利用CO2加氢制甲醇。体系中的主要反应为：
i：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·ml-1
ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·ml-1
ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3
回答下列问题。
(1)ΔH3=_______kJ⋅ml−1。
(2)升温时，CO中间体逐渐增多的可能原因有两个，一个是产生CO的速率更快，另一个是_______。
(3)相关文献表明，该条件下反应存在两个反应历程，如下图所示，其中TS代表过渡态，*表示物种吸附在催化剂表面。路径二中决定总反应速率的基元反应(单纯的吸附、脱附不考虑)的化学方程式为_______。低温下，几乎不产生CO中间体的原因是_______。
(4)在恒温恒压条件下，投入不同物质的量之比的CO2、H2、N2混合原料气，甲、乙两个不同的平衡状态数据如下。
①可提高CO2平衡转化率的措施有_______(填字母标号)。
A．增加原料中H2的量 B．原料中加入CH3OH C．通入N2 D．改用更高效的催化剂
②初始投料中H2出含量下降时，平衡体系中pCH3OHpCO2将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若平衡状态甲中N2分压为p，则反应ⅲ的平衡常数Kp=_______(用含p的代数式表示；分压=总压×物质的量分数)。
【答案】(1)-90.7
(2)反应ii为吸热反应，反应i、ⅲ为放热反应，升高温度更有利于两个反应的平衡态向生成CO的方向移动
(3)HCOO*+H*+2H2(g)=H2COO*+2H2(g)(或HCOO*+H*=H2COO*) 路径一决速步活化能更高，低温下更难进行，因此低温几乎不产生CO中间体
(4)A 减小 19p2
17．猫薄荷中的重要成分荆芥内酯(K)的一种合成路线如下所示。已知Ph-表示苯基。
回答下列问题。
(1)荆芥内酯(K)中官能团名称分别是_______，的名称是_______。
(2)A中b处α-H比a处更活泼的原因是_______。
(3)C发生羟醛缩合伴随脱水，所得产物DC10H14O的结构简式为_______。
(4)结合上述路线，对羰基的还原更具选择性的是_______(填“H2/Pt”或“NaBH4”)。
(5)“H→I”中，H与NaOH水溶液发生反应的化学方程式为_______。
(6)I通过分子内加成得到内酯中间体J(I的同分异构体)，J再经消去反应得到最终产物K，J的结构简式为_______。
(7)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。
a．含有2个六元环且共用1个边 b．含羟基，但不能被Cu催化氧化
c．能发生水解反应
【答案】(1)酯基、碳碳双键 3-溴-1-丁炔
(2)b处C-H受两个吸电子基团影响，而a处只受一个吸电子基团影响，b处C-H键极性更强，更活泼
(3)
(4)NaBH4
(5)
(6)
(7)6
18．全球约90%的碲(Te)从铜阳极泥(主要含有Cu、Ag、Au、Se、Te)中回收，某工厂采用联合法回收流程如下。
已知：①硒(Se)与碲(Te)均属于第ⅥA族元素；②“酸浸”后，Se、Te分别以H2SeO3和H2TeO3形式存在。
(1)碲的最高价氧化物的水化物分子含6个H，该水化物的化学式为_______。
(2)“脱铜液”中含有的阳离子主要是_______。
(3)“酸浸提硒碲”时，NaClO3的作用是______，“贵金属”含有的主要元素有______。
(4)“还原沉硒”时，利用液态SO2还原H2SeO3的化学方程式是_______，通入液态SO2的速率需严格控制，若速率过快，除导致SO2利用率降低外，还可能造成的后果是_______(写出一种)。
(5)同样使用液态SO2作还原剂，硒比碲先沉淀的原因是_______。
(6)粗碲中含有的少量杂质可通过焙烧氧化后用化学方法除去，再将产生的TeO2在高温真空环境碳还原得到精碲。该反应：TeO2s+Cs⇌Teg+CO2g采用真空条件除防止精碲被氧化外，其他原因有_______(写出一条即可)。
(7)精碲还可用区域熔炼法(利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同而将杂质富集到特定区域的方法)进一步提炼得到高纯碲。已知杂质在碲单质中的分配系数K(杂质分别在固态碲与液态碲中的分布百分数之比)远小于1，如下图所示，加热线圈所在位置的碲棒熔化，线圈右移后碲棒凝固。熔炼过程中高纯碲集中在_______(填“a端”“b端”或“熔融区”)。
【答案】(1)H6TeO6
(2)Cu2+、H+
(3)氧化剂，氧化Se、Te Au、Ag
(4)H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 SO2逸出污染环境或碲提前沉淀析出
(5)H2SeO3的氧化性强于H2TeO3
(6)促进反应向正向进行，提高碲的产率(或使生成的碲蒸气更容易分离或降低碲转化为蒸气的温度，降低能耗)
(7)a端
19．磷酸钙[Ca3PO42，简称TCP]有α、β两种晶型，其中β-TCP是性能优异的生物活性陶瓷。某课题组通过以下流程制备并对其进行结构表征，回答下列问题。
CaNO32溶液→恒温搅拌滴加NH42HPO4悬浊液→调节pH≈9.00滴加氨水沉淀物→放置24 h陈化前驱体→布氏漏斗抽滤、洗涤滤饼→800℃煅烧β-TCP
(1)配制250 mL 0.50 ml/L的CaNO32溶液，所需的玻璃仪器有_______(填字母标号)。
(2)“滴加NH42HPO4”，必须严格控制反应试剂投入的钙磷比[n(Ca):n(P)]为1.50的原因是_______。
(3)“滴加NH42HPO4”并“滴加氨水”目的是使溶液pH控制在9.0左右，提高产率，两步发生总反应的离子方程式为_______。若pH超过11.0，易产生的杂质为_______[填“CaHPO4”或“Ca5PO43OH”]
(4)“陈化”是小颗粒溶解并在大颗粒表面重结晶，使沉淀颗粒长大、结构更致密。若省略“陈化”步骤，带来的后果是_______。
(5)“抽滤”的全称为减压过滤，即利用真空泵抽气产生低压提高过滤速度，下图为实验装置，其中连接吸滤瓶、安全瓶和真空泵的橡胶管应选择_______(填“厚壁”或“薄壁”)。
(6)检验沉淀已经洗净的实验方法是检验最后一次洗涤液中是否含有的离子为____(填化学式)。
(7)图是滤饼煅烧前后的X-射线衍射(XRD)图，最终实验方案选择煅烧且煅烧温度控制在800℃的原因是_______，煅烧时，盛放滤饼的实验仪器是_______(填仪器名称)。
(8)已知纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度(1-100 nm)的材料。从XRD图可看出：实验所制β-TCP单晶材料在20为31.0处的衍射峰半高宽β=0.0032 rad，可计算材料的平均晶粒尺寸D=K⋅λβ·csθ(K为0.89，λ为0.154 nm，cs15.5≈0.964)，确认实验所制β-TCP单晶材料属于纳米材料的理由是_______。
【答案】(1)acd
(2)保证钙磷比与产物中钙磷比一致，提高产物纯度，防止副产物产生
(3)3Ca2++2HPO42−+2NH3⋅H2O=Ca3(PO4)2↓+2NH4++2H2O Ca5(PO4)3OH
(4)得到的沉淀颗粒细小，易堵塞滤纸导致过滤极其缓慢，且洗涤效率低下
(5)厚壁
(6)NO3-或NH4+
(7)滤饼XRD图中衍射峰宽而弱，说明滤饼是非晶体或结晶度很低，因此滤饼须煅烧，煅烧温度过高(1200℃)又会有α-TCP产生，因此选择800℃下煅烧 坩埚
(8)根据公式计算出平均晶粒尺寸D≈44.4nm，正好处于纳米尺度
选项
应用
性质
A
Al2O3制作坩埚
Al2O3具有两性
B
单晶硅制作半导体材料
单晶硅熔点高
C
NaHCO3制作餐具洗涤剂
NaHCO3具有热分解性
D
CaO制作食品干燥剂
CaO能与水反应
选项
性质或应用
解释
A
烷基磺酸根作表面活性剂
烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基
B
高分子聚乙炔能导电
聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路
C
壁虎能在墙壁上爬行
壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键
D
低温石英具有手性
硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构
选项
操作及现象
结论
A
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花颜色褪去
氯气有漂白性
B
将TiF4和TiCl4分别加入无水乙醚中，TiF4几乎不溶，TiCl4溶解并放热
离子键成分含量：TiF4Ksp(AgBr)
D
将乙醇与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入溴水中，溴水褪色
反应生成了乙烯
平衡状态
投料比nCO2:nH2:nN2
CO2平衡转化率
H2平衡转化率
甲
1:4:1
50%
25%
乙
1:3:1
40%
26.67%