2024-2025学年天津市河东区高一下学期7月期末考试化学试卷（解析版）

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1．下列哪种氧化物是红棕色的
A．Fe2O3B．FeOC．Fe3O4D．CuO
【答案】A
【解析】Fe2O3为红棕色固体氧化物，A正确；FeO为黑色固体氧化物，B错误；Fe3O4为黑色磁性固体氧化物，C错误；CuO为黑色粉末氧化物，D错误。
2．下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板B．用小苏打作发泡剂烘焙面包
C．活性炭去除冰箱中的异味D．食醋除去热水壶内壁的水垢
【答案】C
【解析】FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板，发生反应：2 FeCl3+Cu=2 FeCl2+CuCl2，有新物质生成，涉及化学变化，A错误；用小苏打作发泡剂烘焙面包，2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O，涉及化学变化，B错误；用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化；C正确；食醋（主要成分为CH3COOH）除去热水壶内壁的水垢（主要成分为CaCO3等）时，发生反应：CaCO3+2CH3COOH= CH3COO2Ca+H2O+CO2↑，涉及化学变化，D错误。
3．人工智能技术发展离不开芯片材料的发展。下列有关说法正确的是
A．28Si、30Si的质子数相等B．28Si、30Si互为同素异形体
C．硅原子M层电子数是L层的2倍D．硅与碳同主族，酸性：H2SiO3>H2CO3
【答案】A
【解析】28Si、30Si的质子数相等都是14，A正确；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，28Si、30Si是硅元素的不同原子，互为同位素，B错误；硅原子的核电荷数为14，其核外电子排布为2、8、4，即M层有4个电子，L层有8个电子，M层电子数是L层的48=12倍， C错误；硅与碳同主族，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性：H2CO3>H2SiO3，D错误。
4．利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是
A．蔗糖溶液B．稀硫酸C．NaOH溶液D．MgCl2溶液
【答案】A
5．下列离子能在酸性溶液中大量共存的是
A．Na+、OH−、SO42−B．CO32−、K+、Cl−
C．Na+、Cl−、SO42−D．Cl−、Ba2+、SO42−
【答案】C
【解析】酸性溶液中含有大量H+，H++OH−=H2O，不能大量共存，A错误；酸性溶液中含有大量H+，2H++CO32−=H2O+CO2↑，不能大量共存，B错误；H+、Na+、Cl−、SO42−之间不发生反应，且它们与H+也不反应，可以大量共存，C正确；Ba2++SO42−=BaSO4↓，不能大量共存，D错误。
6．下列离子方程式的书写正确的是
A．铝置于硝酸银溶液中：Ag++Al=Ag+Al3+
B．氧化铜加入稀硫酸中：CuO+H2SO4=Cu2++SO42-+H2O
C．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
【答案】C
【解析】该选项原离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：3Ag++Al=3Ag+Al3+，A错误；稀硫酸在溶液中完全电离，书写离子方程式时硫酸应拆写成离子形式，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，B错误；澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，C正确；向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O，D错误。
7．化工工程师设计流程NH3→NO→NO2→HNO3，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是
A．NH3中氮元素的化合价为-3价
B．HNO3热稳定性良好
C．NO遇空气变为红棕色的NO2
D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气
【答案】B
【解析】NH3中，H元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A正确；HNO3见光、受热都易分解，化学方程式为：4HNO3= 或 △光照4NO2↑+O2↑+2H2O，说明其热稳定性差，B错误；NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO能与空气中的氧气发生反应：2NO+O2=2NO2，所以NO遇空气变为红棕色的NO2，C正确；V(NO2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，D正确。
8．关于硫下列说法不正确的是
A．通常是淡黄色晶体
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【答案】D
【解析】硫单质俗称硫磺，为淡黄色晶体，A正确；S单质的化合价处于-2到+6之间，为中间价态，既可以失去电子被氧化，如与氧气反应生成二氧化硫；也可以得到电子被还原，如与铁反应生成硫化亚铁，所以单质硫既有氧化性，又有还原性，B正确；火山口喷出的气体中含二氧化硫，矿泉水中含硫酸盐，C正确；S在空气中或纯氧中燃烧生成物都是二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫需要在催化剂等条件下才能实现，D错误。
9．下图为“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是
A．该实验证明氨气极易溶于水
B．红色喷泉说明氨水呈碱性
C．CO2和NaOH溶液也可以利用该装置形成喷泉
D．可以加热分解NH4Cl制取氨气
【答案】D
10．下列关于铁及其化合物说法不正确的是
A．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥
B．FeOH3胶体呈红褐色，可以通过向FeCl3溶液加入NaOH溶液制得
C．FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化
D．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板
【答案】B
11．下列关于氯气的说法错误的是
A．氯气易液化，可储存在钢瓶中B．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众
C．氯气有强氧化性，可用于自来水消毒D．用向下排空气法收集纯净的氯气
【答案】D
【解析】氯气在加压或冷却时易液化，常温下干燥的氯气与铁不反应，可储存在钢瓶中，A正确；氯气有毒，且会顺着风向流动，贮氯罐意外泄露时，沿逆风方向疏散群众可避免吸入更多氯气，B正确；氯气的强氧化性使其能有效杀灭水中微生物，C正确；氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，而非向下，D错误。
12．亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：①2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；②2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。下列说法错误的是
A．NaClO3中Cl为+5价B．反应①中ClO2为还原产物
C．反应②中每转移2mle−，生成16 g O2D．氧化性：ClO2>H2O2
【答案】C
【解析】NaClO3中，Na为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知，Cl为+5价，A正确；反应①中NaClO3转化为ClO2，Cl元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，所以ClO2是还原产物，B正确；反应②中H2O2中的O由-1价升高到O2中的0价，故每转移2个e-，生成1个O2，则每转移2 ml e−，生成1 ml氧气，为32 g氧气，C错误；反应②中ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，根据氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，可知氧化性：ClO2>H2O2，D正确。
13．现有三种溶液：①200 mL 1.0 ml⋅L−1盐酸、②100 mL 2.0 ml⋅L−1盐酸、③150 mL 1.5 ml⋅L−1氯化钙溶液，下列说法错误的是
A．溶液的导电能力：②>①
B．Cl−的物质的量：③>②
C．将标准状况下4.48 L HCl溶于水配成200 mL溶液可得①
D．向①中加入6.9 g Na，产生标准状况下2.24 L H2
【答案】D
【解析】导电能力取决于离子浓度大小及所带电荷多少，②的H⁺和Cl⁻浓度均为2.0 ml/L，①为1.0 ml/L，H⁺和Cl⁻浓度均为1.0 ml/L，导电能力②＞①，A正确；根据n=cV计算Cl−的物质的量：②中Cl−的物质的量为2.0ml⋅L−1×0.1L=0.2ml；③中Cl−的物质的量为1.5ml⋅L−1×2×0.15L=0.45ml；③＞②，B正确；4.48 L HCl（标准状况）的物质的量为 ml，配成200 mL溶液浓度为 ml/L，与①一致，C正确；6.9 g Na的物质的量为 6.9g23g/ml=0.3 ml，钠与水或酸均能反应，关系式为：2Na~H2，即生成 0.15ml H2，体积 0.15ml×22.4L⋅ml−1=3.36 L，D错误。
14．下列装置或操作能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】该装置构成原电池，在原电池中，较活泼的金属作负极。通过观察电流表指针的偏转方向以及两电极的反应情况等，可以判断出Fe与Cr哪一个更易失电子，从而比较Fe与Cr的金属活动性，A正确；Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均能透过滤纸，用滤纸过滤不能分离胶体和溶液，应用半透膜袋子做渗析分离，B错误；浓硫酸没有挥发性，浓氨水有挥发性，浓氨水挥发出的氨气与浓硫酸发生反应，但不会产生白烟（因为浓硫酸不挥发，不会形成小液滴悬浮于空气中），C错误；配制溶液时不能在容量瓶中直接稀释，D错误。
15．向两个体积相等的恒容密闭容器中起始时均充入1 ml P4(g)和6 ml H2(g)，分别在绝热、恒温两条件下发生反应：P4(g)+6H2(g)⇌4PH3(g) ΔH，测得两容器中气体压强(kPa)与时间(min)关系如表所示。
下列叙述不正确的是
A．ΔH