2026年辽宁省沈阳市第七中学中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2026年辽宁省沈阳市第七中学中考化学模拟试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.蟾宫折桂是中国传统文化中的一个重要象征，寓意着在考试中获得优异成绩。一树绿叶黄花开，十里桂花香。从微观角度分析，花香飘十里的合理解释是( )
A. 分子可以再分B. 分子的体积变大C. 分子在不断运动D. 分子间有间隔
2.我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是( )
A. 沙漠光伏发电B. 戈壁风力发电C. 山区燃煤发电D. 沿海核能发电
3.下列与试管相关的实验操作中错误的是( )
A. 加热液体B. 振荡试管
C. 加入固体D. 检查气密性
4.我国神舟飞船返回舱25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金及陶瓷等材料。钛元素相关信息在元素周期表中如图，下列说法错误的是( )
A. 钛合金耐高温、强度高B. 一个Ti2+中含有的电子数为24
C. 金属钛是由钛原子构成的D. 钛的相对原子质量为47.87
5.如图是我国科学家成功合成的C10和C14两种碳分子材料。C10和C14在氧气中都能燃烧。有关C10和C14的说法错误的是( )
A. C10和C14都是碳元素组成的单质
B. C10和C14的性质一定有不同的地方
C. C10和C14在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳
D. C10和C14都属于新型有机物
6.三星堆遗址出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物。下列有关这些文物的说法中，错误的是( )
A. 青铜中铜元素呈+2价B. 青铜属于合金
C. 青铜的硬度大于铜D. 青铜不能全部溶解于稀盐酸
7.油纸伞是国家级非物质文化遗产，以手工削制的竹条作伞架，以涂刷天然防水桐油的皮棉纸作伞面。桐油能使美丽而充满古韵的油纸伞遮风避雨，其主要成分之一为桐酸(化学式为C18H30O2)，下列有关桐酸的说法正确的是( )
A. 桐酸属于混合物B. 桐酸的相对分子质量为278
C. 桐酸中碳、氧元素质量比为9：1D. 桐酸由碳、氢、氧三种原子构成
8.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述正确的是( )
A. 毛笔可用羊毛制，其主要成分为蛋白质B. 墨可用松木制，其主要成分是合成纤维
C. 纸可用竹子造纸的主要成分是单质碳D. 用大理石做的砚台的主要成分为硫酸钙
9.镁是人体必需的营养元素之一，部分含镁物质间的转化及利用途径如图所示。下列说法不正确的( )
A. 转化①发生的反应为：
B. 转化②可知，金属镁着火不能使用二氧化碳扑灭
C. 利用转化③，镁粉可用于制造烟花和照明弹
D. 转化④涉及反应的基本类型是化合反应
10.下列实验操作能够达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
11.在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。
Ⅰ.填写实验报告
(1)实验1中，现象是 ______ 。
(2)实验2中，试剂a为 ______ 。
(3)补全实验3的目的，配制溶质质量分数为 ______ 的NaCl溶液。
Ⅱ.探究物质燃烧
如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。
(4)白磷燃烧的化学方程式为 ______ 。
(5)图1实验中，通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需的条件是 ______ 。
(6)由图1实验可推知，实验室保存白磷的方法是 ______ 。
(7)图2实验中，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化如图3。
①B点温度比A点高，说明左边试管发生反应时 ______ (填“吸热”或“放热”)。
②D点温度比B点高，说明影响化学反应的因素是 ______ 。
Ⅲ.验证酸碱中和
借助传感器测量氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH及温度变化情况如图4、图5所示。
(8)a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 ______ (填标号)。
(9)d点对应溶液的溶质是 ______ (填化学式)。
(10)下列有关说法，正确的是 ______ (填标号)。
A.a→b时，溶液的温度在升高
B.a→d时，溶液的pH在减小
C.b→c时，钠盐的质量在增加
D.b点溶液中阴、阳离子个数相等
12.化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。
Ⅰ.化学与艺术之美
(1)“非遗打铁花”将一勺勺1600℃的滚烫铁水奋力击向夜空形成“铁花雨”(如图1)。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料(如耐火砖、黏土)砌成，底部设有通风口。
①立式炉底部通风口接鼓风机的目的是 ______ 。
②使用“花棒”盛放铁水，花棒一端挖有凹档，用于盛放铁水。花棒一般用新鲜柳木而不用干柳木制作。从燃烧条件的角度分析，采用新鲜柳木的原因是 ______ 。
③下列说法合理的是 ______ 。
A.过程中形成小颗粒，便于充分反应
B.铁不是可燃物，“铁花雨”只是铁水小颗粒
C.在空气中形成氧化铁黑色物质
D.铁的熔点可能低于1600℃
(2)“金属蚀刻画”能呈现凹版画特有的艺术魅力。图2是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。
①若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是 ______ (填标号)。
A.石灰水
B.NaOH溶液
C.AgNO3溶液
D.FeSO4溶液
②若要用稀盐酸在铜片上刻出图案，需先将铜片在空气中加热至表面变 ______ ，再贴上图案胶膜进行蚀刻。
③某蚀刻废液的溶质主要有FeCl2、CuCl2和HCl。研究组将铁粉加入此废液中进行探究，得到盐的转化率、酸的浓度与铁粉用量(理论用量的倍数)的关系如下图，据此分析：
a.实验中发生的置换反应有 ______ 个。
b.为高效回收铜，生产中铁粉用量(理论用量的倍数)应选择 ______ 。
A.1
B.3
C.5
D.6
Ⅱ.化学与科技之光
(3)实验室中，利用图3装置将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气。
①根据上述信息，写出发生反应的化学方程式为 ______ 。
②若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要的数据有：A.广口瓶内排出水的体积；B．______ 。
(4)工业上，采用“纳米零价铁一H2O2体系”可除去烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合，再通入装有纳米零价铁的装置中。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ______ 。
②除NO的反应原理为2NO+3H2O2=FeCl22HNO3+2H2O，NO脱除率随温度的变化如图4所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的最可能的原因是 ______ 。
13.阅读下面材料
中国白酒是以高果、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精所占的体积百分比。“53度”就表示在100mL的酒中有53mL酒精。以高粱酿酒的主要生产流程如下图所示。
无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自2%的其他成分。以葡萄为原料酿造的葡萄酒蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素。酿酒时，酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精和二氧化碳，同时生成高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母菌株的发酵动力(即发酵过程的速率)，测定结果如图1。为防止葡萄酒被氧化，同时抑制葡萄汁中微生物的活动，酿制中还会添加适量的SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2。
依据所给信息，回答下列问题：
(1)将高粱粉碎的目的是 ______ 。
(2)润糁(sℎēn)的目的是使高粱吸收一定量的水，为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是 ______ 。
(3)“大曲”中含有生物酶，加入“大曲”可缩短酒的酿制时间，由此可知，“大曲”起到 ______ 作用。
(4)茅台酒经发酵蒸馏得出的原浆，大约是60度，需陈放三年以上才能上市出售，此时酒的度数 ______ (填“大于”或“小于”)60度。
(5)根据文中提到的葡萄酒酿造原理分析，葡萄酒本身可能呈微弱的酸性，其理由是 ______ (用化学方程式表示)。葡萄酒发酵是在密闭的不锈钢罐内进行的，罐内的装液量控制在80%左右，留出一定空间的目的是 ______ 。
(6)由图1可知，葡萄酿酒过程中，发酵汁中残糖量越 ______ (填“高”或“低”)，发酵效果越好。在其他条件相同时，发酵速率最好的酿酒酵母菌株是 ______ (填标号)。
A.BV818
B.BC1118
C.LA−FR
(7)下列说法正确的是 ______ (填标号)。
A.酒的酿制过程中，一定发生了化学变化
B.不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同
C.SO2添加量在40mg/L时，酯类总量最高
D.SO2添加量在40～100mg/L范围内，单菇总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
14.某兴趣小组发现淋浴喷头使用久了会出现出水不畅的问题，通过AI查询了解到这可能是水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)堵塞所致，于是同学们围绕水垢展开了相关实验探究。
探究一：验证水垢的组成(忽略其他杂质的影响)
【进行实验】
【得出结论】(1)水垢中含有碳酸钙，依据的现象是 ______ 。
【反思评价】(2)另取ag水垢样品，煅烧至固体质量不再变化，若剩余固体质量 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.56ag，则水垢样品中还含有氢氧化镁。
探究二：分离水垢中的CaCO3和Mg(OH)2
【设计实验】实验方案如图所示
(3)石灰乳加入滤液A中，发生的中和反应的化学方程式为 ______ 。
(4)反应物的用量影响所得物质成分。请补全表格对滤液B和沉淀C的成分进行分析：
探究三：比较不同种类酸对水垢的去除效果
取等质量的水垢样品，分别加入50g溶质质量分数为5%的不同种类酸溶液进行实验，数据记录如下表。
(5)分析表中数据，去除水垢效果最好的酸是 ______ 。
(6)综合考虑各项因素，小组最终推荐使用柠檬酸作为淋浴喷头的除垢剂。他们的推荐理由是 ______ 。
(7)柠檬酸也能除铁锈，为估算酸用量，向一根质量为m1的生锈铁钉中滴入一定量柠檬酸溶液，观察到 ______ ，即可将铁钉取出。洗涤，干燥后称其质量为m2，根据除锈原理2C6H8O7+Fe2O3=2FeC6H5O7+3H2O，计算大约需要5%的柠檬酸溶液为 ______ (用m1、m2表示)。(已知MrC6H8O7192Fe2O3160)
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】一段时间后蜡烛熄灭 酚酞试液 6% 温度达到可燃物着火点 浸没在冷水中密封保存 放热;氧气浓度 a H2SO4、Na2SO4 AB
12.【答案】增大氧气的通入量，使燃料充分燃烧;新鲜柳木中含有水分，水分蒸发吸热，使温度不易达到柳木的着火点，防止柳木燃烧;AD C;黑;2;D 3Fe+4H2O=高温Fe3O4+4H2;氢气的密度 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;温度过高，过氧化氢受热分解，浓度降低，反应速率减慢
13.【答案】增大反应物之间的接触面积，加快反应速率(答案不唯一) 边加水边搅拌 催化 小于 CO2+H2O=H2CO3;存储气体，缓冲压力 低;C ACD
14.【答案】产生气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 大于 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Mg(OH)2;CaCl2、Ca(OH)2 ①或盐酸 柠檬酸效果仅次于盐酸，并且柠檬酸腐蚀性较盐酸小 产生气泡;48(m1−m2) 选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发结晶
B
鉴别淀粉和葡萄糖
分别取样，滴加碘酒
C
检验CO2中混有HCl
将气体通入紫色石蕊试液中
D
比较锌、铁、铜的金属活动性
将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中
实验
1
2
3
目的
验证CO2不支持燃烧
鉴别NaOH溶液和盐酸
配制 ______ NaCl溶液
操作



现象
______
①变红，②不变色
固体全部溶解
序号
石灰乳用量
滤液B成分
沉淀C成分
①

CaCl2、MgCl2、HCl
无
②
CaCl2、MgCl2
______
③
______
Mg(OH)2
④
CaCl2
Mg(OH)2
⑤
CaCl2、Ca(OH)2
Mg(OH)2
⑥
CaCl2、Ca(OH)2
Mg(OH)2、Ca(OH)2
序号
实验条件
实验结果
酸的种类
初始pH
温度
①
盐酸
0.89
25℃
迅速产生气泡，15min后固体完全溶解
②
醋酸
2.96
25℃
缓慢产生气泡，20min后固体部分溶解
③
柠檬酸
2.27
25℃
较快产生气泡，20min后固体大部分溶解
④
柠檬酸
2.08
60℃
迅速产生气泡，20min后固体完全溶解