2026年广西柳州市城中区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年广西柳州市城中区中考化学二模试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，下列做法符合这一要求的是( )
A. 随意排放工业废水B. 经常使用一次性纸杯
C. 从废旧家电中回收金属D. 直接露天焚烧塑料垃圾
2.科学探究需要科学的方法。下列实验操作正确的是( )
A. 测量溶液pHB. 稀释浓硫酸
C. 量取溶液D. 加热溶液
3.下列物质属于清洁能源的是( )
A. 煤B. 石油C. 氢气D. 天然气
4.工业上用铝土矿来冶炼金属铝，铝土矿的主要成分是( )
A. Fe2O3B. Cu2SC. MgCO3D. Al2O3
5.下列物质在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体的是( )
A. 红磷B. 硫磺C. 木炭D. 镁带
6.下列不属于空气污染物的是( )
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. PM2.5D. 二氧化硫
7.材料在生产生活中有广泛应用，下列材料中属于天然有机高分子材料的是( )
A. 合成橡胶B. 尼龙绳C. 棉布D. 涤纶
8.在我国化学工业发展史中，不少科学家作出过卓越贡献。其中在近代与他人合译《化学鉴原》，给钠、铝、钙、锌等元素赋予中文名称并沿用至今的科学家是( )
A. 杨振宁B. 闵恩泽C. 徐寿D. 侯德榜
9.潜水员下水、航天员在舱外、登山人员高海拔探险都需要携带氧气，这是因为氧气( )
A. 能供给呼吸B. 无色无味C. 能支持燃烧D. 密度比空气大
10.下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是( )
A. 食盐B. 香油C. 味精D. 白糖
11.新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于( )
A. 蛋白质B. 油脂C. 糖类D. 无机盐
12.氧化钴(CO)是青花瓷的着色剂，其中钴(C)元素的化合价是( )
A. +1B. +2C. −1D. −2
13.如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是( )
A. 该微粒的质子数是12
B. 该微粒表示的是阴离子
C. 该微粒的符号为Mg2+
D. 该微粒电子层结构属于稳定结构
14.在化学实验中，必须遵守实验室规则。下列做法违背实验室规则的是( )
A. 实验前检查实验用品是否齐全
B. 如实记录实验现象和数据
C. 实验剩余的试剂放回原试剂瓶中，避免浪费
D. 实验后清点、清洗并整理好仪器
15.下列关于“爱护水资源”的做法不正确的是( )
A. 农业上采用喷灌和滴灌B. 收集雨水用于园林浇灌
C. 工业废水未经处理直接排放D. 淘米水用于浇花
16.下列关于燃烧与灭火的说法错误的是( )
A. 油锅着火后立即用水浇灭
B. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
D. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
17.“奋斗者”号使用了锂电池，工业制锂的一种方法是，该反应属于( )
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
18.下列药品露置在空气中因发生化学变化而质量增加的是( )
A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 氯化钠D. 浓盐酸
19.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
20.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是( )
A. 反应结束后Mg一定有剩余
B. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
C. 根据压强变化推测①反应有热量放出，②没有热量放出
D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
二、非选择题
21.用化学用语填空。
(1)氯离子 ；
(2)银元素 ；
(3)4个氮气分子 ；
(4)3个氧原子 ；
(5)氦气 ；
(6)氯化钾 。
22.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。
①氮气 ②一氧化碳 ③稀盐酸 ④明矾 ⑤钛合金 ⑥小苏打
(1)可用于金属除锈的是 ；
(2)可用于净化水的是 ；
(3)可用于制造人造骨的是 ；
(4)可用于治疗胃酸过多症的是 ；
(5)可用作食品保护气的是 ；
(6)可用作冶炼金属的氧化物是 。
23.影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。他把食盐装在竹筒中，途中为避开敌人盘查，他急中生智，把食盐全部溶成盐水，再用穿着的棉袄吸收，成功将食盐送达。回答下列问题：
(1)食盐的主要成分氯化钠属于______ (填“碱”或“盐”)，它是由______ (选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)请写出氯化钠在生活中的一种用途：______ 。
(3)如图是氯化钠的溶解度曲线。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时溶解所有氯化钠，至少需要水______ g。
(4)从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是______ 。
(5)根据溶解度曲线分析，下列说法中错误的有______ 。
A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B.10℃时，将35.8g氯化钠加入64.2g水中，可配制成浓度为35.8%的氯化钠溶液
C.20℃时，20gNaCl固体加入50g水，充分溶解后得到的是NaCl的饱和溶液
D.保持温度不变，使NaCl饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数变小
24.葡萄中富含K、Ca、Na、Fe等元素，在栽种过程中若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。鲜葡萄经酿酒酵母菌株将糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力，结果如图1所示。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。依据上文，回答下列问题：
(1)葡萄富含的元素中，属于人体微量元素的有______ 。
(2)配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是(用化学方程式表示)______ 。
(3)在酿造葡萄酒的过程中，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是______ ，加入一定量SO2的作用是______ 。
(4)下列说法正确的是______ (填字母)。
A.SO2添加量在100mg⋅L−1时，高级醇总量最高
B.酯类总量随着SO2添加量的增大而增大
C.单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
25.碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有______ (填离子符号)。
(2)“除杂1”中若想得到滤渣Mg(OH)2，应进行的实验操作是______ 。
(3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是______ 。
(4)“调pH”至溶液显中性，则“滤液2”显______ 性(填“酸”或“碱”)。
(5)“操作1”是蒸发结晶，趁热过滤，则“滤液3”一定是______ (填化学式)的饱和溶液。
(6)“沉锂”时发生反应的化学方程式为______ 。
26.非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。
(1)集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的 (填“完全”或“不完全”)燃烧；墨加工成的碳素墨水(主要成分为碳)可书写档案并长久保存，由此，你对碳化学性质的认识是 。
(2)米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸馏过程可用天然气(主要成分为CH4)为燃料，其完全燃烧的化学方程式是 ，蒸馏是指将液体加热变成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其它成分的 不同进行，使酒精先提纯。
(3)烧制陶器。制陶的泥土胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，原因是 。为避免出现黑点，可用 的方法除去泥土中的铁粉。
27.实验是学习化学的重要途径，回答问题。
(1)仪器名称：①______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是______ ，能用装置C收集氧气的原因是______ ，若用装置E收集氧气，判断氧气已收集满的方法是______ 。
(3)实验室制取CO2常用的试剂是______ 。若想制取并收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所需装置正确的连接顺序是______ (填字母序号)。实验完毕后，应将收集好的CO2气体______ (填“正放”或“倒放”)在桌面上。
28.非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。
Ⅰ.探究古代“碱煮”原理
《周礼⋅考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为K2CO3，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程：
(1)蚌壳灼烧成“灰”的主要成分是CaO，CaO俗称______ 。
(2)步骤Ⅰ中______ (选填“放出”或“吸收”)热量。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______ 。
(4)为测定草木灰浸出液中K2CO3含量，进行如下实验：取浸出液200g加入烧杯，再将150gCaCl2溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。
则草木灰浸出液中K2CO3的质量分数为______ %。
Ⅱ.探析现代“酸洗”工艺
(5)“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。
已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。
若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨(其余杂质不计)，则选用______ (填“盐酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。
(6)若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是______ 。
Ⅲ.探寻织物pH调节剂
布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0～7.5.若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60mL0.4%NaOH溶液时，pH与酸体积的关系如图所示。
(7)从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是______ 。
29.过氧化钙(CaO2)与水反应可缓慢产生氧气：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。过氧化钙因此广泛应用于水产养殖、污水处理等领域。是优良的供氧剂。请回答：
(1)CaO2中Ca、O原子个数比为______ ，Ca、O元素的质量比为______ 。
(2)用28.8g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出氧气的质量是多少？(写出计算过程)
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】C
18.【答案】A
19.【答案】A
20.【答案】A
21.【答案】Cl−
Ag
4N2
3O
He
KCl

22.【答案】③
④
⑤
⑥
①
②

23.【答案】盐;离子 作调味品(如腌制食品、配制生理盐水等) 1000 蒸发结晶(或蒸发) BD
24.【答案】Fe(或铁) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu LA−FR;防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 AC
25.【答案】Na+、Mg2+ 充分反应后过滤 除去滤液1中过量的Ca2+ 碱 NaCl 2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl
26.【答案】不完全
常温下碳的化学性质稳定(或不活泼)
沸点
高温下铁粉与氧气反应生成黑色的铁的氧化物
用磁铁吸引

27.【答案】长颈漏斗 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气密度比空气大，且不与空气成分反应;观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已收集满 大理石或石灰石和稀盐酸;A→G→F→C;正放
28.【答案】生石灰 放出 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 13.8 硫酸 硫酸没有挥发性，若残留，烘干时水分蒸发，硫酸浓度升高会腐蚀布料 稀醋酸调节pH时，pH在4.0～7.5合格范围内对应的酸体积范围更大，更容易控制pH达标，不易过量
29.【答案】1：2;5：4 6.4g
选项
实验目的
实验方案
A
除去H2中的CO2
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
鉴别NaOH、NH4NO3两种固体
取样，分别加水溶解
C
分离KNO3和CaCO3的混合物
溶解、过滤、将滤渣洗涤干燥，并蒸发滤液
D
检验自来水中是否含Cl−
取样先加入稀硝酸再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
30
30
30
30
30
反应后溶液总质量/g
224
248
272
300
330