2026年广西壮柳州市中考二模化学试题（含解析）（中考模拟）

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注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1. 广西2025年政府工作报告中提出要加快发展绿色低碳经济。下列做法不符合该理念的是
A. 推广风力发电B. 推广一次性餐具C. 双面打印资料D. 乘公交车出行
【答案】B
【解析】
【详解】A.风力发电属于清洁可再生能源，可替代化石能源发电、降低碳排放，符合理念。
B.一次性餐具多为难降解的塑料制品（易造成白色污染），或需要消耗大量林木资源，生产、处理环节都会增加资源消耗和碳排放，不符合理念。
C.双面打印可节约纸张，减少林木消耗和造纸过程的能耗与排放，符合理念。
D.乘坐公共交通出行可减少私家车使用量，降低燃油消耗和尾气碳排放，符合理念。
2. 化学社团的同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到
A. 注意用电安全B. 戴好护目镜C. 实验用到明火D. 开启排风扇
【答案】A
【解析】
【详解】该图标为当心触电的安全警示标识，内部包含插头、闪电（触电）相关元素，对应提示注意用电安全。
3. 2025年，广西空气质量优良天数比率为96.1%。下列不属于空气质量指数（AQI）中污染物监测范畴的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】目前计入空气质量指数中污染物监测范畴的是：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物及臭氧等，氧气属于空气的成分之一，不属于空气污染物，不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范畴，故选D。
4. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 取用试剂
C. 加热固体D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A. 倾倒液体时瓶塞应倒放（防止污染试剂）、标签应朝向手心（防止残留药液腐蚀标签），瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误；
B. 取用粉末状固体试剂应用药匙，不能用手直接接触药品，防止发生危险，操作错误；
C. 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部导致试管炸裂，操作正确；
D. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误。
5. 下列物质中，由离子构成的是
A. 金刚石B. 干冰C. 氯化钠D. 锌
【答案】C
【解析】
【详解】A. 金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成；
B. 干冰是固体二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成；
C. 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成；
D. 锌属于金属单质，由锌原子构成。
6. 锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，下列说法错误的是
A. 锂位于元素周期表的第二周期B. 锂原子的核外电子数约为7
C. 锂原子的核外电子带负电D. 锂原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 锂原子核外有2个电子层，因此位于第二周期，说法正确；
B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锂原子的核外电子数为3，说法错误；
C. 电子是带负电的微粒，故锂原子的核外电子带负电，说法正确。
D. 锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，说法正确。
7. 洋洋同学在家做了以下家务劳动，其中涉及化学变化的是
A. 用钢丝球清除锅底的污垢B. 用自来水清洗蔬菜
C. 用食醋清除水壶内的水垢D. 将衣物叠好放回衣柜
【答案】C
【解析】
【详解】A.用钢丝球清除锅底污垢仅为物理摩擦去除附着物，无新物质生成，属于物理变化。
B.用自来水清洗蔬菜仅为冲去蔬菜表面杂质，无新物质生成，属于物理变化。
C.食醋中的醋酸会和水垢的主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）发生化学反应，生成可溶性的新物质，属于化学变化。
D.叠放衣物仅改变衣物的形状，无新物质生成，属于物理变化。
8. 我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。清明节时，很多广西人喜欢加入蔗糖做甜味的艾粑粑。为了健康，蔗糖摄入要适量，其中蔗糖能为人体补充的主要营养物质是
A. 糖类B. 维生素C. 无机盐D. 蛋白质
【答案】A
【解析】
【详解】A. 蔗糖属于糖类物质，食用蔗糖主要为人体补充糖类；
B. 维生素主要来源于蔬菜、水果；
C. 无机盐主要来自矿物质、食用盐等；
D. 蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆制品等。
9. 壮族铜鼓是以锡青铜制造的鼓，是一种古铜器。下列关于锡青铜的说法正确的是
A. 一种合金B. 硬度比铜小C. 容易生锈D. 不能与酸反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.锡青铜是铜和锡熔合形成的具有金属特性的物质，属于合金，正确；
B.合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此锡青铜的硬度比纯铜大，错误；
C.合金的抗腐蚀性能通常优于其组成的纯金属，锡青铜抗腐蚀性强，不易生锈，错误；
D.锡青铜中的锡是氢前金属，能与酸发生置换反应，错误；
10. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光的是
A. 蜡烛B. 木炭C. 镁条D. 铁丝
【答案】C
【解析】
【详解】蜡烛、木炭在氧气中燃烧均发出白光，但均无耀眼效果；镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。
11. 2025年11月，中国空间站第九批空间科学实验样品随神舟二十一号飞船顺利返回地球。其中“月壤砖”受到外界高度关注。月壤砖以二氧化硅为主要成分，也含有钛铁矿。钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为
A. 22B. 26C. 48D. 70
【答案】B
【解析】
【详解】本题用到原子中粒子的数量关系：。将题干给出的钛原子质子数22、相对原子质量48代入公式，计算得：，因此选B。
12. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是
A. 牛奶B. 面粉C. 植物油D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【详解】A、牛奶放入水中，形成乳浊液，选项A错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，选项B错误；
C、植物油不溶于水，形成乳浊液，选项C错误；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的蔗糖溶液，选项D正确。
故选D。
13. 下列宏观事实的微观解释正确的是
A. 较远处闻到花香——分子不断运动B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C. 空气是一种混合物——空气由空气分子构成D. 石蜡熔化——分子种类改变
【答案】A
【解析】
【详解】A. 分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而被人闻到，解释正确；
B. 水沸腾顶开壶盖是因为温度升高，水分子间的间隔增大，分子本身的体积不会发生变化，解释错误；
C. 空气是混合物的微观原因是空气由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等多种不同分子构成，不存在所谓的“空气分子”，解释错误；
D. 石蜡熔化只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子种类不发生改变，仅分子间间隔发生变化，解释错误。
14. 《齐民要术》中记载：“凡美田之法，绿豆为上；小豆、胡麻次之。”由于豆科植物根部的根瘤菌可以把大气中的氮气和氢气转化为含氮化合物，提供植物生长所需的营养，因此豆科植物有“美田”的作用，其反应原理为。X的化学式为
A. NHB. NH2C. NH3D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应物中共有2个N原子、6个H原子，所有原子均转移到产物2个X中，因此1个X含1个N原子、3个H原子，即X的化学式为，故选C。
15. 我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是
A. 甲的化学式为B. 反应前后原子种类不变
C. 生成物的分子个数比为1∶1D. 催化剂可以改变化学反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，甲为氢气，其化学式为，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应为乙醇与水在催化剂作用下反应生成和氢气，化学方程式为，则生成物的分子个数比为或，说法错误，符合题意；
D、催化剂可以改变化学反应速率，说法正确，不符合题意。
故选：C。
16. 下列开展的跨学科实践活动中，所对应做法的解释错误的是
A. 向蔬菜大棚加二氧化碳——二氧化碳是光合作用的原料
B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水分子由氢原子和氧原子构成
C. 分类与回收利用垃圾——废电池、废水银温度计属于有害垃圾
D. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
【答案】D
【解析】
【详解】A. 绿色植物光合作用的原料为和，向蔬菜大棚补充二氧化碳可促进光合作用提高产量，正确；
B. 水的化学式为，由化学式可知，水分子由氢原子和氧原子构成，可用橡皮泥模拟其微观结构，正确；
C. 废电池、废水银温度计中含有有毒重金属，属于有害垃圾，需分类回收专门处理，正确；
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则过氧化氢可用于制取氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢是纯净物，不是由氢气和氧气组成的，错误。
17. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B. 时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点
D. 时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确；
B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确；
C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确；
D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。
故选D。
18. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是
A. 碳B. 铁C. 氧化铜D. 碳酸钙
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意；
C、氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；
D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。
故选：B。
19. 下列实验方案合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 和均为无色气体，无法通过观察颜色鉴别，方案不合理；
B. 加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，方案不合理；
C. 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，方案合理；
D. 氮气不燃烧、不支持燃烧，氮气中混有少量氢气，氢气可能无法被点燃，方案不合理。
20. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图甲所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙至图丁所示（e点为图丁图像上任意点）。下列说法正确的是
A. a点的N2的体积分数比d点大B. b点的固体质量比d点大
C. b点的气体分子总数比c点多D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
【答案】D
【解析】
【分析】反应原理为，密闭容器中总质量守恒，不参与反应。
【详解】A.的物质的量始终不变，a点反应未完全，消耗的少，总气体分子数比d点大，因此的体积分数（分子数总气体分子数）a点更小，错误。
B.b点后固体质量不再变化，说明反应已结束，b、d均为反应结束后的时间点，固体质量相等，错误。
C.反应消耗，气体分子总数随反应进行不断减少，b点反应完全，分子总数降到最低，比反应过程中的c点分子数少，错误。
D.e为丁图任意点，若e点和c点同为反应结束后的时间点（或对应同一反应阶段），固体组成相同，铜的质量分数相等，存在这种可能性，正确。
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21. 化学用语是学习化学的重要工具，请用相应的化学用语填空。
（1）磷元素__________；
（2）2个氧原子__________；
（3）5个二氧化硫分子__________；
（4）氢氧根离子__________；
（5）氩气__________；
（6）金属钠__________。
【答案】（1）P （2）2O
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
由一个字母表示的元素符号要大写，故磷元素表示为：P；
【小问2详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；
【小问3详解】
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故5个二氧化硫分子表示为：；
【小问4详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个氢氧根离子带1个单位的负电荷，故氢氧根离子表示为：；
【小问5详解】
氩气属于稀有气体，由氩原子构成，则氩气的化学式为：Ar；
【小问6详解】
钠属于金属单质，由钠原子构成，其化学式直接用元素符号Na表示。
22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①天然气 ②小苏打 ③干冰 ④氧气 ⑤石墨 ⑥锰钢
（1）可用于制作铅笔芯的是__________；
（2）常用于人工增雨是__________；
（3）常用作燃料的是__________；
（4）用于制造高铁钢轨的是__________；
（5）常用于医疗急救的是__________；
（6）常用作面包发酵剂的是__________。
【答案】（1）⑤ （2）③
（3）① （4）⑥
（5）④ （6）②
【解析】
【小问1详解】
⑤石墨质软、呈灰黑色，划过会留下明显痕迹，适合制作铅笔芯；
【小问2详解】
③ 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热，使空气中水蒸气快速凝结为水滴，可用于人工增雨；
【小问3详解】
① 天然气主要成分为甲烷，具有可燃性，燃烧放出热量，常用作燃料；
【小问4详解】
⑥锰钢是高强度铁合金，硬度大、抗冲击、耐磨性好，适合制造高铁钢轨；
【小问5详解】
④氧气可供给呼吸，可用于医疗急救；
【小问6详解】
②小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可使面包疏松多孔，是发酵粉的主要成分之一。
23. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。回答问题。
（1）冷却后的“铁末”含有铁的氧化物，写出该氧化物的化学式__________；生铁打铸后含碳量__________（填“增大”或“减小”）。
（2）“醋”所含的醋酸（）属于_________（填“有机物”或“无机物”）；“铁末浸醋”过程中，铁与醋酸发生了化学变化，写出反应的化学方程式_________。
（3）每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施_________。
【答案】（1） ①.
②.
减小 （2） ①.
有机物 ②.
Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2↑
（3）
刷漆（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
高温下铁与氧气反应生成四氧化三铁，根据“先读后写”，其化学式为：；
生铁打铸过程中，其中的碳在高温下和氧气反应生成气体逸出，因此含碳量减小；
【小问2详解】
醋酸是含碳的化合物（不属于碳的氧化物、碳酸盐等特殊无机物），属于有机物；
醋酸属于酸，则铁能和醋酸发生置换反应，生成醋酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2↑ ；
【小问3详解】
钢铁锈蚀需要同时接触氧气和水，防锈措施的原理是隔绝氧气和水，如刷漆。
24. 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。
（1）海水综合利用主要有__________个方面。海水中含量最高的元素是__________。
（2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和__________获得富钾溶液，此方法提钾的优点是__________，吸附过程中沸石选择吸附的是__________（填离子符号）。
（3）海水提钾获得的KCl在农业上可用作__________。
（4）下列说法正确的是 （多选，填字母）。
A. 海水流经该沸石后得到淡水B. 镁可用于制造合金材料
C. 碘缺乏可能引起甲状腺肿大D. 海水直接灌溉所有农田
【答案】（1） ①. 3##三 ②. O##氧元素
（2） ①. 脱附 ②. 实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集 ③.
（3）钾肥（或化肥） （4）BC
【解析】
【小问1详解】
文中明确 “海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用”，共3个方面。1 图中 “H：10.7%” 是氢元素，而海水中含量最高的元素是O（或氧元素），水占比大，水中氧元素质量分数高。
【小问2详解】
文中 “利用沸石对海水进行吸附（如 2 图）后再脱附，得到富钾溶液”，所以是吸附和脱附。原文 “实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集”，直接提取关键信息，故填：实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。2 图中沸石吸附后，K+被富集，所以吸附的是K+ 。
【小问3详解】
KCl含有营养元素钾元素，农业上用作钾肥（或化肥）。
【小问4详解】
A、沸石只吸附K+，海水流经后仍含其他离子（如Na+、Mg2+ ），不是淡水，错误；
B、镁是合金常用成分（如镁铝合金 ），可制造合金材料，正确；
C、碘是甲状腺激素成分，缺乏会引起甲状腺肿大，正确；
D、海水含盐分，直接灌溉会使土壤盐碱化，不能灌溉所有农田，错误。
故选BC。
25. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。
（1）中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述了一个人一餐中膳食的组成和大致比例。“膳食餐盘”所示的食物中，富含蛋白质的是__________（填字母）。
（2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图2所示洗鼻器中加入4.5 g NaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处，摇匀。
①该洗鼻液的溶质为__________。
②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为__________。
（3）某市售家用净水器（如图3所示）可将自来水净化为直饮水。图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是__________。
（4）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有H2的水）的反应为。室温时，100 g水中最多溶解的。
①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中H2浓度下降的原因是________（从微观角度解释）。
②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，请提出一种恢复其在水中产生H2能力的方法________。
【答案】（1）B （2） ①.
氯化钠（或） ②.

（3）
活性炭 （4） ①.
氢分子在不断运动，会逸散到空气中 ②.
用砂纸打磨表面（或用稀盐酸浸泡后洗净，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
鱼肉、蛋、豆类富含蛋白质，蔬菜、水果富含维生素，谷薯类富含糖类，因此选B。
【小问2详解】
①洗鼻液是氯化钠的水溶液，溶质为氯化钠。 ②溶液质量为，溶质质量分数为。
【小问3详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附杂质、除去臭味。
【小问4详解】
①敞口放置时，分子不断运动扩散到空气中，导致水中浓度下降。 ②氢棒使用后表面会覆盖难溶的，阻碍与水接触，除去该层附着物即可恢复产氢能力。
26. 碳酸锂（）可用于治疗狂躁性精神疾病，制作镇静剂等。如图是一种模拟用锂辉矿（主要成分为，含泥沙等杂质）提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）过程①、②中都涉及的操作是_________。
（2）X是一种酸。其化学式为_________，加入该酸溶液过量的原因主要是_________。
（3）过程②中相关反应的化学方程式为_________；为提高产率，过程②中所用的饱和溶液的温度宜_________（填“较高”或“较低”）。
（4）将滤液2蒸发，当有_________（填现象）时，停止加热，可得到其他化工产品。
【答案】（1）
过滤 （2） ①.
②.
使锂辉矿中的完全反应，提高转化率
（3） ①.
②.
较高 （4）
较多固体析出
【解析】
【小问1详解】
过程①需要分离泥沙等难溶性固体和溶液，过程②需要分离生成的碳酸锂固体和滤液，二者均为固液分离操作，都用到过滤。
【小问2详解】
后续得到较纯的溶液，根据元素守恒可知加入的酸为硫酸；
加入过量硫酸可保证碳酸锂充分反应，避免原料浪费。
【小问3详解】
硫酸锂和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式见答案；
根据资料，在热水中溶解度更小，较高温度下更多碳酸锂析出，可提高产率。
【小问4详解】
蒸发操作时，待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可防止固体受热飞溅。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27. 如图甲是实验室制取氧气的实验装置，图乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。
（1）写出标有字母a的仪器名称：__________。
（2）装置甲、乙中制取氧气反应的化学方程式是__________。
（3）甲中实验时，长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是__________。
（4）乙中塑料吸管需要伸入液体X中，目的是__________，X应该是__________。
（5）实验室制取二氧化碳常用的试剂是__________。如用装置甲制取二氧化碳，还需做出改进的是__________。
【答案】（1）
集气瓶 （2）

（3）
形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗上端逸出
（4） ①.
观察氧气输出速率、湿润氧气 ②.
水（或蒸馏水） （5） ①.
大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②.
将排水法收集改为向上排空气法收集
【解析】
【小问1详解】
根据常见实验仪器的外观和用途，图中a为排水法收集气体所用的集气瓶。
【小问2详解】
甲、乙均为固液不加热型制氧装置，都是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应方程式一致。
【小问3详解】
若长颈漏斗末端在液面以上，反应产生的气体会直接从长颈漏斗排出，无法被收集，伸入液面下可形成液封，避免气体泄漏。
【小问4详解】
氧气通入液体中时，可通过气泡产生的快慢判断氧气输出速率，同时水可以湿润氧气，更适合吸入，因此X选用水即可。
【小问5详解】
实验室制取二氧化碳的常规试剂为大理石/石灰石与稀盐酸；二氧化碳能溶于水且可与水反应，密度比空气大，不能用排水法收集，需改为向上排空气法收集。
28. 研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示：
请回答下列问题。
（1）紫甘蓝叶研碎后，加入适量酒精浸泡一段时间的目的是__________。
（2）若往1 mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈__________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为__________，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：__________（填“是”或“否”）。此时溶液中含有的溶质为__________。
（3）为选择合适浓度的酒精，常温下同学们将紫甘蓝叶分别浸泡在浓度为10%和50%的酒精中1小时，结果如下表：
你认为选择浓度为__________的酒精溶液效果更好。
（4）有同学认为在酒精浓度等条件不变的情况下，浸泡时间还可以缩短，请提出一个能加速提取紫甘蓝液的措施__________。
【答案】（1）
使紫甘蓝中的色素充分溶解
（2） ①.
黄 ②.
③.
否 ④.
和（或氯化钠和氢氧化钠）
（3）
50% （4）
搅拌（或适当升高温度等，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
属于表格中12~14的区间，对应颜色为黄色；
氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，配平得方程式；
溶液呈绿色时对应为10~11，仍为碱性，说明氢氧化钠有剩余，不是恰好完全反应；
因此溶质包含反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠。
【小问3详解】
50%酒精浸泡得到的紫甘蓝液颜色更深，作为酸碱指示剂使用时，颜色变化更易观察，实验效果更好。
【小问4详解】
搅拌、升高温度都可以加快色素在酒精中的溶解速率，缩短浸泡时间。
四、计算题（6分。）
29. 将氯化钙溶液逐滴加入21.2 g碳酸钠溶液中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示（）。
（1）生成沉淀的质量为____g。
（2）计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）2.0 （2）解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
图像的纵坐标是沉淀质量，横坐标是反应时间。 当反应进行到 t 秒后，沉淀质量不再变化，达到最大值 2.0 g ，所以生成沉淀的质量就是 2.0 g 。
【小问2详解】
详见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和CO2
观察气体的颜色
B
除去稀盐酸中少量的硫酸
加入过量的BaCl2溶液，过滤
C
探究Cu、Ag的金属活动性强弱
取少量的AgNO3溶液，插入铜丝，观察现象
D
除去N2中少量的H2
用燃着的木条
pH
1～2
3～6
7～9
10～11
12～14
颜色
红
紫
蓝
绿
黄
序号
酒精浓度
所得紫甘蓝液
1
10%
浅紫色
2
50%
深紫色