山西省临汾市第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份山西省临汾市第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题（含答案），共3页。试卷主要包含了5 Cs-133， 下列化学用语表示正确的是， O2F2 可以发生反应等内容，欢迎下载使用。
（考试时间 75 分钟 满分 100 分）
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cs-133
第Ⅰ卷（选择题 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只 有一项是最符合要求的。
1.下列对于生产、生活中的现象和事实分析错误的是( )
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
C. 乙酸的球棍模型： D. 次氯酸的电子式：
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A ．无色透明溶液：MnO4－、K+ 、H+ 、SO42-
B ．滴加甲基橙显红色的水溶液中：Na+ 、K+ 、F－、NO3 -
C. 0. 1ml/L NaHCO3 溶液中：K+ 、[Al(OH)4]－ 、SO42 －、Cl-
D. 水电离出来的 c(H+)=10-13ml/L 的溶液中：K+ 、CO32 －、Br－ 、S2O32-
4. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e－=PbO2+4H+
B. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 ：2C6H5O－+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32- 高二化学 第 1 页 共 8 页
选项
生产、生活中的现象和事实
分析
A
皮鞋的橡胶底弹性比橡皮筋差
皮鞋的橡胶底橡胶的硫化程度高
B
攀登高山需要防晒护目
紫外线可以使蛋白质变性
C
植物油久置有哈喇味
植物油中含有酯基
D
集成电路板的底板由酚醛树脂制造
网状结构的有机高分子有热固性
C. 向 0. 1 ml/LAgNO3 溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH3·H2O═ [Ag(NH3)2]++2H2O
D. 用 FeS 去除废水中的 Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
5 ．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A ．标准状况下，11.2 L CHCl3 中含原子数目为 2.5NA
B ．18 g 冰晶体中氢键数目为 2NA ，冰晶体中水分子空间利用率低
C ．石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，12g 石墨中含有 C-C 键数目为 2NA
D ．一定条件下，2 ml SO2 与 1 ml O2 充分反应，转移的电子数为 4NA
6. O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是( )
A ．O2F2 发生了氧化反应 B ．若生成 6.72 LHF ，则转移 1.2NA 电子
C ．O2F2 既是氧化剂又是还原剂 D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 ：4
7．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环 上的同分异构体有（不考虑立体异构）( )
A ．19 种 B ．15 种 C ．9 种 D ．6 种
8. 一种离子液体结构如图所示，其中 M 、Y 、Z、N 位于同一短周期且原子序数依次增大，
Y 的一种同位素可用于考古断代。下列说法正确的是( )
A ．原子半径：N>Z>Y>M
B ．第一电离能：N>Z>Y>M
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
D．MN3 和 ZN3 的空间结构均为平面三角形
9. 阿斯巴甜是一种甜味剂，甜度是蔗糖的 100 多倍，结构简式如图所示。下列说法正确的 是( )
A. 1 ml 阿斯巴甜最多能与 6 ml H2 反应
B. 阿斯巴甜分子中含有 4 个手性碳原子
C. 阿斯巴甜可以发生缩聚反应
D. 1 ml 阿斯巴甜最多能与 2 ml NaOH 反应
10. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl 和 CsCl 的晶胞结构如图所示。
下列说法不正确的是( )
A ．NaCl 晶胞中 a 为 Na+ ，且其配位数为 6
B ．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
C ．CsCl 晶胞的密度为ρ g/cm3 ，则 Cs+与 Cl－ 的最短距离为
D ．15-冠醚-5 可以特征识别 Na+形成超分子，可以增大苯酚钠在有机溶剂中的溶解度
11. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是( )
12. 已二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66 的原料。可用电解丙烯腈(CH2=CH-CN)的方法合 成已二腈，装置示意图如下。已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强， 电解所需电压越 小，消耗的电能越少。下列说法不正确的是( )
A. 在阴极获得已二腈
B. 制得 1ml 已二腈的同时，阳极室中 n(H+)增加 2 ml
C. 制得 1 ml 已二腈的同时，理论上会产 生 11.2 L O2(标准状况下)
D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极 室中加入强还原剂
A. 除去 Cl2 中的
HCl
B．用乙醇萃取 CS2 中的 S
C ．在铁片上镀镍
D.用 0.0500ml/L 草酸溶液 滴定未知浓度的 NaOH 溶液
13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
14.常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在有：① N2H4+H2O⇌ N2H5++OH－ K1
②N2H5++H2O⇌ N2H62++OH－ K2。该溶液中的微粒的物质的量分数(X)随－lg c(OH－)变化 的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A ．图中Ⅲ对应的微粒为 N2H62+
B ．若 C 点为 N2H5Cl 溶液，则存在：c(Cl－)＞c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )
C ．将 10 mL 0. 1ml/L 的联氨溶液与 5 mL0. 1 ml/L 的盐酸溶液混合后，所得溶液 pH 等 于 8
D．常温下羟胺(NH2OH)的 Kb ＝10－10，将少量联氨水溶液加入到足量 NH3OHCl 溶液中， 发生的反应为 N2H4+NH3OH+═N2H5++NH2OH
目的
方案设计
现象和结论
A
比较 AgI 与 AgCl 的溶度积
向等浓度的 NaCl、NaI 的混合溶液中 滴入少量稀 AgNO3 溶液
有黄色沉淀生成，证明 Ksp(AgI) H2CO3
C
判断某卤代烃中 的卤素原子
取 2 mL 卤代烃样品于试管中，加入
5 mL 20% KOH 水溶液混合后加热，
冷却后再滴加 AgNO3 溶液
产生浅黄色沉淀，则证
明该卤代烃中含有溴
元素
D
探究淀粉的水解 程度
向淀粉溶液中加适量 20% H2SO4 溶
液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中
性，再滴加少量碘水
溶液变蓝，则证明淀粉 未水解
第Ⅱ卷（非选择题 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共计 58 分。
15 ．(15 分)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化 为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的 Au 颗粒被 FeS2 、FeAsS 包裹) ，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 写出Fe 在元素周期表中的位置 。
(2) “细菌氧化”中，FeS2 发生反应的离子方程式为 。
(3) “焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为______(填标号)。
A ．无需控温 B ．可减少有害气体产生
C ．设备无需耐高温 D ．不产生废液废渣
(4) “沉铁砷”时需加碱调节 pH ，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了 含 As 微粒的沉降。
(5) “真金不怕火炼”，表明Au 难被 O2 氧化，“浸金”中NaCN 的作用为 ， 且其浸出液中[Au(CN)2]－ 中σ键与π键数目之比为 。
(6) “沉金”中 Zn 的作用为 。
(7) 滤液②经 H2SO4 酸化，[Zn(CN)4]2－转化为 ZnSO4 和 HCN 的化学方程式 为 。
16. (14 分)苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香 料等。实验室合成苯甲酸的反应原理简示如下：
+KMnO4→+ MnO2 + KOH
、 +HCl→+KCl
已知：苯甲酸在 100℃左右开始升华。
Ⅰ . 苯甲酸的制备
在三颈烧瓶中加入2.7 mL 甲苯、100 mL 水和 2~3 片碎瓷片， 进行以下操作。
①a 中通入流动水，并开启电动搅拌器；
②在陶土网上加热至沸腾。
然后分批加入 8.5 g 高锰酸钾，继续搅拌约 4-5h ，直到 (实验现
象) ，停止加热和搅拌，静置。
Ⅱ . 分离提纯
从仪器 a 上口向反应混合物中加入一定量的饱和 NaHSO3 溶液充分反应，并将反应混合物 趁热过滤、洗涤滤渣。将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，待苯甲酸全部析出 后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴中干燥，得到粗产品。
Ⅲ . 测定纯度
称取m g 粗产品，配成 100 mL 乙醇溶液，移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加 2~3 滴指 示剂，然后用标准 KOH 溶液滴定。
回答下列问题：
(1) 装置图中，仪器 a 的名称为 。
(2) 实 验 Ⅰ 中 操 作 顺 序 为 ( 填 “②①” 或 “②①”) ， “ 实 验 现 象 ” 是 。
(3) 实 验 Ⅱ 中 加 入 饱 和 NaHSO3 溶 液 使 溶 液 紫 色 褪 去 ， 此 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。
名称
性状
相对分
子质量
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g/mL)
溶解度(g)
甲苯
无色液体，易燃易挥发
92
-95
110.6
0.8669
不溶于水，易溶 于乙醇
苯甲 酸
白色片状或针状晶体
122
122.4
248
1.2659
微溶于冷水，易 溶于乙醇、热水
(4) 实验Ⅱ中“将反应混合物趁热过滤”的目的是 。
(5) 若将实验Ⅱ中得到的粗产品进一步提纯，可用下列 操作。
A ．萃取分液 B ．重结晶 C ．蒸馏 D ．升华
(6) 实验Ⅲ中使用的指示剂为 （“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000 ml/L KOH 溶 液 滴 定 ， 到达 滴 定 终 点 时 消 耗 KOH 溶 液 V mL 。 粗 产 品中 苯 甲 酸 的 质 量 分 数 为 %(用含有 m 、V 的代数式表示)。
17. (14 分)乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，有两种制备途径：
反应 i: CH3COCH3(g) ⇌ CH2=C=O(g) + CH4(g) ΔH1 = +84 kJ·ml-1
反应 ii: CH3COOH(g) ⇌ CH2=C=O(g) + H2O(g) ΔH2 = +143 kJ·ml-1
回答下列问题：
(1) 乙烯酮中 C 的杂化方式为 。
(2) 已知 C=C 键的键能为 612 kJ·ml-1 ，则 C-C 键的键能为 kJ·ml-1。
(3) 若想要提高反应 ii 中乙烯酮的平衡产率，可采取的实验条件是 。
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
(4) T℃条件下，维持总压 36 kPa 不变，向真空密闭容器中加入 1 ml CH3COCH3(g)和
2 ml H2O(g)，仅发生反应 i 和反应 ii，10 min 后达到平衡状态，测得平衡体系中有 0.8 ml CH4(g)和 0.2 ml CH3COOH(g)。
①反应 i 在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
② 0～10 min 之间，CH3COCH3(g)分压的平均变化率为 kPa•min-1。
③反应 ii 的平衡常数 Kp= kPa(Kp 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质 的量分数)。
(5) 通过乙酸晶体 X 射线衍射实验可以得出乙酸晶胞的结构如下图所示。已知 NA 为阿伏
加德罗常数的值，则乙酸晶体的密度ρ= g · cm-3(用含 a 、b 、c 、NA 的代 数式表示)。
18. (15 分)维生素A 是食品营养强化剂，由于其性质不稳定，常被制备成维生素A乙酸酯的形式进行保存。一种合成维生素A乙酸酯的路线如图：
回答下列问题：
(1)化合物(ⅰ)中官能团的名称为。
(2)反应①中，化合物(ⅰ)与x 反应生成化合物(ⅱ)，原子利用率为100%。x为(写结构简式)。
(3)化合物(ⅱ)的分子式为，反应②的反应类型为。
(4)关于上述相关物质的转化，下列说法正确的是 （填字母）。
A．反应②的转化过程中，C原子的杂化方式均没有改变
B．化合物(ⅲ)中，氧原子采用sp3杂化，并且存在手性碳原子
C．反应③的转化过程中，有π键的断裂和形成
D．反应③的转化过程中，有C—O 键的断裂和形成
(5)化合物(v)有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱图上只有2 组峰的结构简式为 。
(6)以苯乙醛和丙炔为原料，利用反应①的原理，制备高分子化合物ⅶ的单体。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①高分子化合物ⅶ的单体为 (写结构简式)。
②从苯乙醛出发，第一步反应的化学方程式为。