3.2认识原子结构 仁爱科普版化学九年级上册暑假预习练

这是一份3.2认识原子结构 仁爱科普版化学九年级上册暑假预习练，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关化学变化的说法错误的是
A．化学变化的基本特征是有新物质生成
B．伴随发光发热的现象时，不一定发生化学变化
C．化学变化常伴随着能量的变化，有能量变化的一定是化学变化
D．在化学变化中，分子改变，而原子不变
2．有下列六种微粒的结构示意图，说法不正确的是
A．①表示阴离子，④表示原子B．②表示的元素在周期表中第二周期
C．③表示的粒子符号为D．⑤⑥化学性质相似
3．下列关于化学发展史的叙述错误的是
A．道尔顿、阿伏加德罗等科学家发现质量守恒定律
B．门捷列夫等化学家发现元素周期律
C．闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
D．张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
4．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是
A．原子可以构成分子，不能直接构成物质B．离子中核电荷数一定等于电子数
C．原子核的质量约等于原子的质量D．分子是由原子、离子构成的
5．下列说法正确的是
A．石油气可以加压成液态储存在钢瓶中，说明微粒是不断运动的
B．分子是构成物质的一种微粒，如铁是由铁分子构成的
C．原子中一般存在质子、中子和电子，但不是所有的原子都有中子
D．相对原子质量就是该原子的实际质量，单位是“kg”
6．物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是
A．金刚石B．二氧化碳C．氢气D．氯化钠
7．对我国稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是
A．徐光宪B．徐寿C．张青莲D．拉瓦锡
8．我国化学家张青莲(1908-2006)在相对原子质量测定方面做出了创造性的贡献，他主持测定的铟(In)元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会作为标准数据所采用。下列关于相对原子质量的叙述正确的是
A．相对原子质量就是原子质量
B．氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳-12原子质量的16倍
C．碳原子的相对原子质量是12g
D．两种原子相对原子质量之比等于两原子的实际质量之比
9．已知一个碳-12原子的质量为n g，一个某原子的质量为m g，则该原子的相对原子质量为
A．B．C．D．
10．人类的进步发展离不开化学家的贡献。下列化学家及其贡献对应错误的是
A．袁隆平因发现青蒿素获得诺贝尔奖
B．张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量
C．我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂
D．徐寿与人合译《化学鉴原》并制定了元素中文名称的命名规则
11．科学家与其研究成果对应关系正确的是
A．门捷列夫——提出原子学说B．张青莲——发现元素周期表
C．屠呦呦——提取青蒿素D．拉瓦锡——主持测定某些元素的相对原子质量
12．模型认知是化学核心素养的要组成部分，下列建立的模型正确的
A．空气中物质的含量模型B．原子结构模型
C．镁离子模型D．反应类型模型
二、填空题
13．学习化学应学会“见著知微，见微知著”。如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
(1)C粒子是___________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)，A粒子在参加化学反应时易___________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为___________。
(3)如图是某物质的两种变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题：
属于化学变化的是___________(填“变化Ⅰ”或“变化Ⅱ”)，保持水化学性质的最小粒子是___________(填化学式)。
14．有、、三种元素，已知元素的原子核内没有中子，元素的单质是一种气体，能供给呼吸，元素核外有2个电子层，其中外层电子是内层电子的2倍，则元素的离子符号是_______。元素的名称是_________。
15．如下图是以空气为原料生产尿素的流程（部分条件已省略），请回答有关问题：
(1)变化①属于_____变化（填“化学”或“物理”）。
(2)变化②的文字表达式可表示为：氮气+氢气氨气，下图可表示这一变化的微观过程，从反应开始到完成的顺序为_____（填字母）。
(3)据图写出变化③的文字表达式：_____________。
(4)若一个氮原子的实际质量为mg，一个碳-12原子的实际质量为ng，则氮原子的相对原子质量为_____（用含m和n的式子表示）。氚原子是氢原子的一种，其核内质子数为1，中子数为2，则氚的相对原子质量为_____________。
16．阅读科普材料，回答下列问题。
生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性、高选择性的膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。
(1)深冷法制氧利用了物质的______差异，氮气蒸发时由液态变为气态，微观实质是分子间间隔变大。
(2)图甲中表示氧分子变成氧原子的过程是______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)由图乙可知，25℃时吸附压______(填“越小”或“越大”)越有利于分离N2和O2。
(4)如图图丙A-E中哪个示意图可以代表图甲的O2-离子：______。
(5)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______(填序号)。
(6)氟原子与E具有相似的化学性质，原因是______。
17．固体钠电池在能源领域的应用前景广阔。如图为钠元素在元素周期表的信息及钠原子结构示意图，下列说法正确的是______。
A．钠原子核内有11个质子 B．钠是地壳中含量最多的金属元素
C．1个钠原子质量为22.99g D．图中x的值为______
三、实验题
18．下图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图，请回答下列有关问题。
(1)细铁丝在氧气中燃烧的实验现象是___________。
(2)此反应用文字表示为___________。
(3)铁是由铁原子构成的物质，已知铁的相对原子质量为56，一个碳-12原子的质量约为1.993×10-26 kg。请计算：一个铁原子的质量。(提示：，写出计算过程，结果保留两位小数)
四、综合应用题
19．模型可以帮助我们描述、解释、预测物质及其变化。
Ⅰ．“原子—分子”模型的建立经历了曲折的过程。
材料一 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。
材料二 1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
(1)汤姆生发现原子中存在电子，电子带负电。卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。在如图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是_______(填序号，后同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是_______。
(2)分析“原子一分子” 学说的建立过程，以下观点正确的是______(选填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质
C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D．对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴
Ⅱ．认识宏观物质与微观粒子的联系。
请根据下图信息回答有关问题：
(3)如图为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是____。下列物质中由离子构成的是______(选填下列序号)。
A．二氧化碳 B．氩气 C．氯化钾 D．铜
(4)如图中A、B、C三种微粒属于离子的是_______。图2中D为某粒子的结构示意图，当x=17时，则该粒子的符号可表示为________。A、B两种微粒形成化合物时的个数比为________。
Ⅲ．从微观视角认识物质的变化。
(5)如图是一氧化氮与氧气在常温条件下发生反应的微观模拟图，请结合图示回答：
①根据图7信息，该反应属于______（填基本反应类型）。
②写出该反应的文字表达式______。
《3.2认识原子结构》参考答案
1．C
【详解】A、有新物质生成的变化属于化学变化，则化学变化的基本特征是有新物质生成，故说法正确；
B、伴随发光发热的现象时，不一定发生化学变化，例如电灯通电发光、放热，没有新物质生成，属于物理变化，故说法正确；
C、化学变化常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，例如氢氧化钠固体溶于水放热，没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误；
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，即在化学变化中，分子改变，而原子不变，故说法正确；
故选C。
2．B
【详解】A、①核内质子数核外电子数，表示的粒子是离子，符号为Al3+，正确；
D、⑤⑥最外层都是5个电子，故化学性质相似，正确；
故选B。
3．A
【详解】A、阿伏加德罗创立了分子学说，道尔顿提出原子论，说法错误，符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，说法正确，不符合题意；
C、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，说法正确，不符合题意；
D、张青莲教授主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，说法正确，不符合题意。
故选：A。
4．C
【详解】A、原子既可以构成分子，如氧原子构成氧分子，也能直接构成物质，如金属铁由铁原子直接构成，此选项错误；
B、离子是原子得失电子形成的，核电荷数（质子数）与电子数不相等（阳离子：核电荷数 > 电子数，阴离子：核电荷数 < 电子数），此选项错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上（电子质量极小，可忽略），因此原子核的质量约等于原子的质量，此选项正确；
D、分子是由原子构成的，离子不能构成分子（离子直接构成离子化合物），此选项错误。
故选：C。
5．C
【详解】A、石油气可以加压成液态储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，故选项说法错误；
B、分子是构成物质的一种微粒，铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项说法错误；
C、原子中一般存在质子、中子和电子，但不是所有的原子都有中子，如氢原子原子核内没有中子，故选项说法正确；
D、相对原子质量不是该原子的实际质量，单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误；
故选C。
6．A
【详解】A、金刚石为碳单质，是由碳原子直接构成的，该选项符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意；
C、氢气是由氢分子构成，该选项不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、徐光宪是中国著名化学家，长期致力于稀土科学研究，在稀土分离方法领域取得重大突破，提出了 “串级萃取理论” ，极大推动了我国稀土分离技术的发展，使我国稀土分离技术达到国际领先水平，该选项正确；
B、徐寿是中国近代化学的先驱，他翻译了大量西方化学著作，将西方化学知识引入中国，对中国近代化学的启蒙和发展有重要贡献，但并非在稀土分离技术方面，该选项错误；
C、张青莲主要贡献是在相对原子质量的测定方面，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，在化学基础数据测定领域成就显著，和稀土分离技术无关，该选项错误；
D、拉瓦锡是法国著名化学家，他通过实验得出空气是由氧气和氮气组成等重要化学结论，是近代化学的奠基人之一，和我国稀土分离技术没有关联，该选项错误。
故选A。
8．D
【详解】A、相对原子质量不是原子的实际质量，该选项叙述不正确；
B、相对原子质量是以碳12原子质量的十二分之一为标准，其他原子质量与其相比所得到的值，则氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的十二分之一的16倍，该选项叙述不正确；
C、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，而不是“g”，该选项叙述不正确；
D、结合相对原子质量的定义可知，两种原子相对原子质量之比等于两原子的实际质量之比，该选项叙述正确。
故选D。
9．C
【详解】相对原子质量是指以碳-12原子质量的十二分之一为标准，其他原子质量和其相比所得到的值，则该原子的相对原子质量为，故选C。
10．A
【详解】A、屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖，说法错误，符合题意；
B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确，不符合题意；
C、我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，说法正确，不符合题意；
D、徐寿与人合译《化学鉴原》并制定了元素中文名称的命名规则，说法正确，不符合题意。
故选：A。
11．C
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，该选项不正确；
B、张青莲对相对原子质量的测定有重大贡献，该选项不正确；
C、屠呦呦提取了青蒿素，该选项正确；
D、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，该选项不正确。
故选C。
12．C
【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%，空气中组成物质的含量：氮气＞氧气＞二氧化碳，故A模型错误；
B、原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子与中子构成的，故B模型错误；
C、镁原子质子数=核外电子数=12，核外电子排布依次为2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层的2个电子形成的，镁离子的质子数为12，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，模型为，故C模型正确；
D、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质，氧化反应是物质和氧发生的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，化合反应与氧化反应属于交叉关系，故D模型错误；
故选：C。
13．(1) 阴离子 得到
(2)
(3) 变化Ⅱ
【分析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。在粒子结构示意图中，圆圈内部的数字为质子数，质子带正电，弧线上的数字为每一层上的电子数，电子带负电，当质子数=核外电子总数时，为原子，原子不显电性；当质子数＜核外电子总数时，为阴离子，带负电；当质子数＞核外电子总数时，为阳离子，带正电。
【详解】（1）C粒子核内质子数为16，核外电子总数为18，质子数小于核外电子总数，属于阴离子；A粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子。
（2）当x=11时，质子数为11的原子为钠原子，该粒子核外电子总数为10，所以该粒子为阳离子，故其表示符号为：。
（3）从微观示意图看，变化Ⅰ发生变化前后的粒子都是水分子，只是分子间的间隔发生了改变，没有新分子生成，因此变化Ⅰ属于物理变化；变化Ⅱ发生变化前的粒子是水分子，变化后生成了氢分子和氧分子，有新分子生成，因此变化Ⅱ属于化学变化。
物质的化学性质由其构成粒子保持，水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，表示为：H2O。
14． 碳/碳元素
【分析】已知A元素的原子核内没有中子，确定A是氢元素；B元素单质是一种气体，能供给呼吸，确定B是氧元素；原子第一层最多容纳2个电子，根据C元素的原子核外有2个电子层，其中外层电子是内层电子的2倍，可知第二层有4个电子，确定C元素为6号元素碳元素。
【详解】由分析可知，B是氧元素，氧原子的核外电子排布为2、6，在化学变化中易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的阴离子，由离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，省略不写，故氧离子的离子符号为O2-。由分析可知，C元素是碳元素。
15．(1)物理
(2)acb
(3)
(4) 3
【详解】（1）空气加压变成液态空气过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）氮气与氢气在高温高压和催化剂的条件下生成氨气，微观上氮分子和氢分子先分成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨分子，故从反应开始到完成的顺序为：acb；
（3）由图可知，变化③为氨气与二氧化碳在低温、高压的条件下反应生成尿素和水，文字表达式为：；
（4）由相对原子质量的定义可知，氮原子的相对原子质量=；
原子的相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，氚原子的质子数为1，中子数为2，则氚原子的相对原子质量为：2+1=3。
16．(1)沸点
(2)Ⅱ
(3)越大
(4)B
(5)ABC
(6)最外层电子数相同
【详解】（1）深冷法是利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，因为氮气和氧气的沸点不同，可通过控制温度使它们先后汽化分离；
（2）由图甲可知，过程Ⅰ是氧分子移动至膜表面，过程Ⅱ是氧分子在膜表面变成氧原子，过程Ⅲ是氧原子通过膜，所以表示氧分子变成氧原子的过程是Ⅱ；
（3）由图乙可知，在25℃时，吸附压越大，氮气和氧气的吸附量差异越明显，也就越有利于分离​和；
（4）的质子数为8，核外电子数为10，图丙中B粒子质子数为8，核外电子数为10，符合的结构，所以答案是B；
（5）具有相对稳定结构的粒子是最外层电子数为8(氦为2)的粒子，A粒子(氦原子)最外层电子数为2，具有相对稳定结构，B粒子最外层电子数为8，具有相对稳定结构，C粒子最外层电子数为8，具有相对稳定结构，E粒子最外层电子数为7，不具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子是ABC；
（6）元素的化学性质由最外层电子数决定，氟原子与E(氯原子)的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，原因是最外层电子数相同。
17． A 1
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，钠原子核中有11个质子，故选项说法正确；
B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的金属元素为铝元素，而不是钠元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，而不是1个钠原子质量为22.99g，故选项说法错误；
D、原子中质子数=核外电子数，则有11=2+8+1，解得x=1；
故填：A；1。
18．(1)剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体
(2)铁+氧气四氧化三铁
(3)解：设一个铁原子的质量为x 。
根据，可得
，x≈9.30×10-26 kg
答：一个铁原子的质量为9.30×10-26 kg。
【详解】（1）细铁丝在氧气中燃烧的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
（2）铁丝与氧气点燃反应产生四氧化三铁，反应文字表达式为：。
（3）见答案。
19．(1) ① ②
(2)ABC
(3) 原子 C
(4) C Cl- 2：1
(5) 化合反应
【详解】（1）汤姆生认为电子均匀嵌于原子表面，故能代表汤姆生原子结构模型的是①；卢瑟福认为电子在绕中间的原子核在运动，故能代表卢瑟福原子结构模型的是②；
（2）A、根据题中提供的三个材料可知，科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程，该选项观点正确；
B、模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质，该选项观点正确；
C、根据汤姆生和卢瑟福理论可知，面对前人的观点要敢于质疑，而不是简单的迷信和盲从，该选项观点正确；
D、对于前人错误的科学理论不应该全盘否定，而借鉴其合理的部分，该选项观点错误；
故选：ABC；
（3）分子是由原子构成，且原子得失电子变为离子，则①表示原子；
二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氩气是由氩原子构成，氯化钾是由钾离子和氯离子构成，铜是由铜原子构成，则由离子构成的为C；
（4）A、B质子数=核外电子数，属于原子，C的质子数>核外电子数，属于离子；当x=17时，对应的为17号元素氯元素，且此时D为带1个单位负电荷的阴离子，则符号为Cl-；A粒子最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子，B粒子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子，则A、B两种微粒形成化合物时的个数比为2：1；
（5）①根据图中信息，该反应是由一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合“多变一”特征，属于化合反应；
②该反应的文字表达式为：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
C
C
A
A
D
C
A
题号
11
12








答案
C
C