山西省部分学校2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题（含解析）

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注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A. H2O2、C2H2、CS2都是直线形的分子B. 键角由大到小顺序：SiH4>NH3>NF3
C. BF3、PCl3、都是平面三角形D. 、CH4、CHCl3都是正四面体形
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心O原子为杂化，含2对孤电子对，不是直线型，仅C2H2、CS2为直线形，A错误；
B．SiH4、NH3、NF3中心原子均为杂化， SiH4无孤电子对，键角最大；NH3中N-H成键电子对更靠近N，成键电子对间排斥力大于NF3（N-F成键电子对更靠近电负性更大的F，排斥力更小），故键角顺序为SiH4>NH3>NF3，B正确；
C．PCl3中心P原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，分子为三角锥形，仅BF3、为平面三角形，C错误；
D．CHCl3中C连接的H和Cl原子半径、电负性不同，键长不相等，为四面体形而非正四面体形，仅、CH4为正四面体形，D错误；
故选B。
2. 下列说法正确的是
A. O2和O3互为同位素
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 甲烷和乙烷互为同系物
D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．O2和O3是氧元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；
B．淀粉和纤维素都是多糖，分子式都表示为(C6H10O5)n，但二者分子式中n值不同，因此二者的分子式不同，故不能互为同分异构体，B错误；
C．甲烷和乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，C正确；
D．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)分子式相同，而结构不同，因此它们互为同分异构体，D错误；
故合理选项是C。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH
B. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C. 的化学名称：2-乙基丁烷
D. 反-2-丁烯结构简式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇的分子式是：C2H6O，而CH3CH2OH是乙醇的结构简式，A错误；
B．已知甲烷和四氯化碳均为正四面体结构，但原子半径是Cl＞C＞H，故空间填充模型只能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，B错误；
C．根据烷烃的系统命名法可知，的名称为：3-甲基戊烷，C错误；
D．反-2-丁烯结构简式为：，D正确；
故答案选D。
4. 下列物质结构与性质不具有对应关系的是
A. HCOOH分子中有醛基的结构，一定条件下能与银氨溶液反应产生银镜
B. 氧原子电负性大于碳原子，乙醛与氰化氢发生加成反应生成2-羟基丙腈
C. 甲基对苯环有影响，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 油酸甘油酯不饱和程度高，能氢化转变为硬脂酸甘油酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲酸分子中含有类似醛基的结构单元，具有还原性，一定条件下能与银氨溶液发生银镜反应，结构与性质具有对应关系，A不合题意；
B．乙醛的羰基中氧电负性大于碳，使羰基碳带部分正电荷，易被亲核试剂进攻，因此可与HCN发生加成生成2-羟基丙腈，结构与性质具有对应关系，B不合题意；
C．甲苯被酸性高锰酸钾氧化时是甲基被氧化为羧基，原因是苯环对甲基的影响使甲基活性增强，而非甲基对苯环的影响，结构与性质不具有对应关系，C符合题意；
D．油酸甘油酯含有碳碳双键，不饱和程度高，可与氢气发生加成反应生成饱和的硬脂酸甘油酯，结构与性质具有对应关系，D不合题意；
故选C。
5. 下列关于物质熔沸点比较正确的是
A. 沸点：B. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷
C. 沸点：D. 熔点：金刚砂(SiC)＜单晶硅(Si)
【答案】B
【解析】
【详解】A．水分子间氢键数目多于甲醇，沸点：，A错误；
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷为同分异构体，均形成分子晶体，则支链越多沸点越低，故沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷，B正确；
C．对羟基苯甲醛分子间可形成氢键，增强分子间作用力；邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间作用力较弱，故沸点：，C错误；
D．硅、碳化硅都是共价晶体且结构相似，键长：Si—Si＞C—Si，一般共价键键长越短则键能越大，即键能Si—Si＜C—Si，则熔点：金刚砂(SiC)>单晶硅(Si)，D错误；
故选B。
6. 铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是
A. 分子中H-N-H的键角：
B. 1 ml中含有14 mlσ键
C. 已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构
D. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，说明配位键稳定性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．游离中N原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，会压缩H-N-H键角；形成配合物后N的孤电子对用于形成Cu-N配位键，孤电子对转化为成键电子对，排斥力减小，H-N-H键角增大，故键角：，A错误；
B．1个中，2个含6个N-H 键，2个含4个O-H 键，中心与4个配体形成4个配位键，总键数为6+4+4=14，故该离子含 键，B正确；
C．已知为平面正方形结构，属于型平面正方形配合物，存在顺式、反式两种不同结构，C正确；
D．硫酸铜溶液中原本存在，加过量氨水后转化为深蓝色的，说明更易与配位，配位键稳定性：，D正确；
故选A。
7. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室制乙炔，反应方程式为，电石与水发生剧烈反应，生成的Ca(OH)2微溶而易堵塞启普发生器，故A错误；
B．若含有碳碳双键，会被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，故B正确；
C．该实验需水浴加热控制温度，图示直接使用酒精灯加热无温度计监控反应温度，温度过高会产生其他副产物，故C错误；
D．苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应，生成HBr和溴苯，因液溴具有挥发性，挥发出的Br2会溶于水生成HBr和HBrO，生成的HBr与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，图中装置无法排除Br2的干扰，无法判断HBr是否来自取代反应，故D错误；
故答案选B。
8. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，W和Q同主族。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Q>W>M>X
B. 第一电离能：W>Z>Y
C. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q
D. Q单质在中溶解度比在酒精中的溶解度大
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，据此回答。
【详解】A．有3个电子层，离子半径最大，只有1个电子层，半径最小，和电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：，A正确；
B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：，B错误；
C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为，则氢化物的稳定性强弱顺序为，C正确；
D．Q单质为硫单质，为非极性溶剂二硫化碳，酒精是极性溶剂，硫单质为非极性分子，根据 “相似相溶” 原理，硫单质在非极性的二硫化碳中溶解度更大，因此硫单质在二硫化碳中的溶解度比在酒精中更大，D正确；
故选B。
9. 下列说法错误的是
A. 的一氯代物有3种(不考虑立体异构)
B. 有机物分子式为，且能与溶液反应的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
C. 有机物的同分异构体中，属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有6种
D. 单烯烃和氢气加成后得到，该单烯烃可能有2种结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物存在3种等效氢原子。环上2种、侧链甲基1种，不考虑立体异构时其一氯代物共3种，A正确；
B．可与反应说明含羧基，为，丁基存在、、、四种结构，对应羧酸同分异构体4种，B正确；
C．分子式，不饱和度为5，该有机物，有2个取代基且属于酯类，则其取代基为与，在苯环上有邻、间、对三种结构，C错误；
D．则该单烯烃中双键可能出现的位置为：或，即该单烯烃可能有2种结构，D正确；
故选C。
10. 可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. Ⅰ分子中C、N、O可能全部共平面
B. Ⅱ能通过水解反应完全分解为小分子
C. 可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有Ⅰ
D. Ⅰ分子能发生水解反应，1 ml Ⅰ最多消耗2 ml NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ⅰ分子中的苯环为平面结构，酰胺基(-CONH-)中的原子因共轭效应也基本共面。通过C(苯环)-N单键的旋转，苯环平面与酰胺基平面可能重合，因此分子中所有的C、N、O原子可能共平面，A正确；
B．由题干化合物Ⅱ的结构简式可知，Ⅱ能通过水解反应生成CH3COOH、对羟基苯胺和聚甲基丙烯酸，由于聚甲基丙烯酸是高分子化合物，即不能完全分解为小分子，B错误；
C．由题干化合物Ⅰ、Ⅱ的结构简式可知，化合物Ⅰ中含有酚羟基，而化合物Ⅱ中不含酚羟基，故可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有Ⅰ，C正确；
D．由题干化合物Ⅰ的结构简式可知，化合物中含有酰胺基，则Ⅰ分子能发生水解反应，酚羟基和酰胺基均能与NaOH反应，即1 ml Ⅰ最多消耗2 ml NaOH，D正确；
故选B。
11. 探究对银镜反应的影响，实验步骤如下(已知氢氧化银常温下不能稳定存在)：
下列说法错误的是
A. 棕黑色悬浊液中固体主要为
B. “试剂X”为1.0 mL蒸馏水
C. 实验后可用稀硝酸洗去银镜
D. 黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同
【答案】D
【解析】
【分析】由题意可知，AgNO3溶液与氨水反应生成Ag2O黑色沉淀，继续加入氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，将无色溶液平均分成两份，因为该实验为探究对银镜反应的影响，故应该控制只有一个实验变量为Na2CO3，则一份为加入1 ml 0.5 ml/L Na2CO3溶液和0.5 mL 20%乙醛溶液，另一份为加入1 mL蒸馏水和0.5 mL 20%乙醛溶液并加热至60℃，则两份溶液都立即产生黑色单质Ag，静置一段时间后都产生银镜。
【详解】A．由分析可知，棕黑色悬浊液中固体主要为，A正确；
B．由分析可知，“试剂X”为1.0 mL蒸馏水，B正确；
C．银镜可溶于稀硝酸，C正确；
D．由分析可知，黑色悬浊液1与2中固体的主要成分相同，D错误；
故答案选D。
12. 下列实验中实验目的、方案设计、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．石蜡油裂解产物是多种不饱和烃的混合物，均能使酸性溶液褪色，不能证明裂解产物仅为，A错误；
B．卤代烃在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成卤素离子，加稀硝酸酸化可排除的干扰，再加溶液生成白色沉淀，可证明X为Cl，B正确；
C．中的醛基也具有还原性，可与溴水发生氧化反应使溴水褪色，无法证明分子中含有碳碳双键，C错误；
D．苯酚与反应生成苯酚钠和，无生成，证明酸性：，结论错误，D不符合题意；
故选B。
13. 科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属含氧酸盐(POM)作电解质溶液，左槽充满POM①和生物质(成分是纤维素)，右槽持续通入氧气，电池在光照下就可以放电。下列说法错误的是
A. 左侧电极电势低于右侧电极电势
B. ，
C. 交换膜为质子交换膜，且随着反应进行，交换膜右侧溶液降低
D. 消耗生物质的同时，理论上有标准状况下参与反应
【答案】C
【解析】
【分析】由电子转移方向可知，左侧为原电池负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为，右侧为正极，电极反应为，据此分析。
【详解】A．由电子转移方向可知，左侧为原电池负极，右侧为正极，左侧电极电势低于右侧电极电势，A正确；
B．左槽中纤维素失去电子，发生氧化反应，所以，右槽中氧气得到电子，发生还原反应，所以，B正确；
C．由分析可知，负极反应，负极会产生，负极产生的通过交换膜移动到正极，则中间的交换膜为质子交换膜；根据正极反应式为，当电路转移电子时，该反应消耗，有通过质子交换膜进入正极区的溶液中，不变，因此随着反应进行，交换膜右侧溶液保持不变，C错误；
D．根据负极反应，列出关系式：，消耗生物质54g，转移8ml的电子；结合正极反应可知，转移的电子，理论上消耗，标准状况下的体积为，D正确；
故选C。
14. 25℃时，水溶液中、，的物质的量分数α随pH变化曲线如图。下列说法错误的是
A. 的、
B. 溶液中：
C. 当溶液的时，则溶液中的
D. 0.1 ml/L溶液和1 ml/L溶液的pH几乎相同
【答案】C
【解析】
【分析】碳酸存在两步可逆电离，一级电离：，电离常数；二级电离：，电离常数。图像交点A对应，此时，可直接求出；交点B对应，此时，可直接求出，据此分析。
【详解】A．曲线交点A处，，代入一级电离常数表达式：，曲线交点B处，，代入二级电离常数表达式：，因此的、，A正确；
B．溶液中，的物质的量等于溶液中全部含碳粒子的总物质的量，根据物料守恒可得：，B正确；
C．将两级电离常数表达式相乘，消去，得到关系式：，当时，，代入、：，，化简得，即，C错误；
D．电离、水解平衡常数只与温度有关，和浓度几乎无关，因此不同浓度的溶液的几乎相同，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Ⅰ．我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的结构如图所示。
（1）金刚石中碳原子的杂化类型为___________。
（2）石墨层状结构中碳原子和碳碳键的个数比为___________。
（3）石墨能导电的原因是___________，石墨晶体熔点高于金刚石，原因是___________。
Ⅱ．氧化铈()是一种重要的催化剂，催化加氢合成过程中形成含氧空位的晶胞的过程如图所示，晶胞(立方晶胞)参数为a nm。
（4）晶体中，距离最近且等距的的数目为___________。
（5）已知M点原子分数坐标为，则氧空位分数坐标为___________；形成氧空位后的晶胞中，、的物质的量之比为___________。
（6）晶体的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值)
【答案】（1）sp3 （2）2∶3
（3） ①. 石墨中碳原子为杂化，未杂化的p轨道形成离域π键，未成σ键的电子可在层内自由移动 ②. 石墨层内碳碳键键长小于金刚石，键能更大，破坏所需能量更高
（4）12 （5） ①. ②. 1∶1
（6）
【解析】
【小问1详解】
金刚石中碳原子形成四个单键，杂化类型为sp3。
【小问2详解】
石墨层状结构中，每个碳原子和相邻碳原子形成三个单键，均摊到每个碳原子形成1.5个碳碳键，碳原子和碳碳键的个数比为1:1.5=2∶3。
【小问3详解】
石墨能导电的原因是石墨中碳原子为杂化，未杂化的p轨道形成离域π键，未成σ键的电子可在层内自由移动，石墨晶体熔点高于金刚石，原因是石墨层内碳碳键键长小于金刚石，键能更大，破坏所需能量更高。
【小问4详解】
晶胞为面心立方结构(位于面心和顶点)，距离最近且等距的的数目为12(面心立方最密堆积配位数)。
【小问5详解】
已知M点原子分数坐标为，氧空位位于晶胞内部，则氧空位分数坐标为；晶胞中的数目：，的数目：形成氧空位后，则的数目为7，根据原子守恒和化合价之和为0，设有x个，有y个，可列式：，，解得，，故、的物质的量之比为1：1。
【小问6详解】
晶胞中的数目：，的数目8；则该晶胞含4个CeO2，晶体的密度为。
16. 环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚等物质。实验室利用环己醇与85%磷酸在共热条件下制取环己烯的实验装置如图甲所示(加热、夹持装置已略去)，可能用到的有关数据如下表所示：
Ⅰ、制备环己烯
ⅰ、按图甲连接好仪器，并进行气密性检验。
ⅱ、在干燥的仪器A中加入一粒磁子，再将20 g环己醇与2 mL 85%磷酸混合液体加入到A中。
ⅲ、B中通入冷却水后，将仪器A用小火慢慢加热，并开启磁力搅拌器不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃。回答下列问题：
（1）仪器B的名称是______。
（2）制备环己烯的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。
（3）浓硫酸也可作该反应的催化剂，本实验选择85%磷酸不用浓硫酸的原因可能为______。
（4）A中的反应液温度较高时会发生分子间脱水产生有机副产物，其结构简式为______。
Ⅱ、分离提纯环己烯
（5）操作①加5%碳酸钠溶液的目的是______。
（6）操作③的名称是______。
（7）最终通过操作③得到纯净环己烯8.2 g，该实验中环己烯产率是______%。
【答案】（1）直形冷凝管
（2） ①. +H2O ②. 消去反应
（3）浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
（4） （5）中和产品中混有的微量的酸（合理即可）
（6）蒸馏 （7）50
【解析】
【分析】环己醇与85%磷酸在共热条件下可制取环己烯，反应方程式为，得到粗产品后，加入的碳酸钠溶液能和残留的磷酸反应生成可溶于水的磷酸钠，然后分液，有机相中加蒸馏水洗涤，分液，往分液后得到的有机相中加无水氯化钙除去残留的水，过滤，最后通过蒸馏提纯，获得纯净的环己烯。
【小问1详解】
蒸馏装置中用于冷凝蒸气的B为直形冷凝管。
【小问2详解】
环己醇在磷酸、加热条件下发生醇的消去反应：+H2O。
【小问3详解】
浓硫酸具有强脱水性和强氧化性，反应中易使有机物炭化，还会引发更多氧化副反应，产生污染性气体SO2，降低目标产物产率，因此本实验选用磷酸替代浓硫酸。
【小问4详解】
温度较高时，两个环己醇分子发生分子间脱水，生成醚类副产物：。
【小问5详解】
粗产物中混有酸性催化剂磷酸，加入碳酸钠可中和酸性杂质，除去残留的酸。
【小问6详解】
干燥过滤后，利用环己烯和杂质沸点不同，通过蒸馏即可分离得到纯净的环己烯。
【小问7详解】
，理论生成环己烯，理论质量， 产率。
17. Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破：。
（1）相关化学键的键能数据如下：
合成氨反应的=___________。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始时氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中和的关系是：___________(填“>”“”或“ ②. c
（3） ①. > ②. 450℃以前，的平衡转化率等于的平衡产率，且随温度升高，平衡转化率和的平衡产率均减小，故反应ⅰ为放热反应；450℃以后曲线④逐渐升高，说明平衡转化率增大，故反应ⅱ为吸热反应
（4） ①. ②. P点时2种含氢气体的物质的量均为1.36 ml，根据碳原子守恒，的物质的量不超过1 ml；且曲线②随着温度升高逐渐降低，故曲线②代表物质的量随温度的变化情况(合理即可)
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
反应的=946.0 kJ/ml+ 3×436.0 kJ/ml-6×390.8 kJ/ml= -90.8 kJ/ml。
【小问2详解】
① 合成氨反应是放热反应（ΔH < 0），根据勒夏特列原理，温度升高，平衡左移，平衡时减小，观察图像，在相同 下，对应的 总是高于。这说明温度较低，温度较高，因此 。
② 在曲线上，根据勒夏特列原理，增加的量会使平衡正向移动，使转化更完全，因此，c点转化率最高。
【小问3详解】
反应ⅱ的>0，原因是450℃以前，的平衡转化率等于的平衡产率，且随温度升高，平衡转化率和的平衡产率均减小，故反应ⅰ为放热反应；450℃以后曲线④逐渐升高，说明平衡转化率增大，故反应ⅱ为吸热反应。
【小问4详解】
曲线②表示平衡时物质的量随温度的变化，原因是P点时2种含氢气体的物质的量均为1.36 ml，根据碳原子守恒，的物质的量不超过1 ml；且曲线②随着温度升高逐渐降低，故曲线②代表物质的量随温度的变化情况(合理即可)。
【小问5详解】
结合已知信息和图像可知450℃以前，CO2的平衡转化率等于CH4的平衡产率，随着温度的升高，二氧化碳的转化率和甲烷的平衡产率均减小，反应Ⅰ为放热反应，450℃以后，曲线③和曲线④不再相等，由上述分析可知，二氧化碳转化率增大甲烷的平衡产率降低，即反应Ⅱ为吸热反应，曲线③代表的是平衡时CH4的产率随温度的变化情况，曲线④代表的是平衡时CO2的转化率随温度的变化情况；p点时2种含氢气体的物质的量均为1.36ml，结合碳原子守恒含碳物质总量为1ml，CH4的物质的量不超过1ml，且曲线随着温度升高逐渐增大，曲线①为H2物质的量随温度的变化情况，曲线②代表H2O(g)物质的量随温度的变化情况；
P点对应温度下，反应ⅰ消耗n(CO2)为xml，反应ⅱ消耗n(CO2)为yml，三段式如下：

结合P点数据可以得到，解得，选择性；平衡时总物质的量为=0.28+1.36+0.64+0.08+1.36=3.72ml，反应ⅰ的压强平衡常数=。
18. 高分子化合物H的一种合成路线如下：
已知：ⅰ．属于酚类芳香族化合物；
ⅱ．＋RX＋HX(R为烷烃基，X为卤原子)；
ⅲ．＋R3－COOH、＋CO2。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）A→B的化学反应方程式为___________。
（3）的结构简式是___________。
（4）一个D分子含手性碳原子个数为___________，F中所含官能团的名称为___________。
（5）M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，则M的结构共有___________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1的M的结构简式为___________(任写一种)。
（6）某同学结合物质H的合成路线，设计以、乙醇为原料，合成的一种路线：___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。
【答案】（1）丙烯 （2）
（3） （4） ①. 3 ②. 酮羰基、羧基
（5） ①. 22 ②. （或）
（6）
【解析】
【分析】A和HCl反应生成B，根据A、B的分子式可知，A和HCl发生加成反应生成B，A是CH3CH=CH2，B是卤代烃；属于酚类芳香族化合物，根据信息ⅱ，B与发生取代反应生成C，C与氢气发生加成反应生成D，由D逆推，的结构简式为 、C是、B是；D发生消去反应生成E，E被高锰酸钾氧化为F，F是，与氢气发生加成反应生成G，G是，G发生缩聚反应生成H。
【小问1详解】
A是CH3CH=CH2，A的化学名称为丙烯；
【小问2详解】
A→B是CH3CH=CH2和HCl发生加成反应生成，化学反应方程式为；
【小问3详解】
根据以上分析，的结构简式是 ；
【小问4详解】
一个分子含手性碳原子的个数为3(*标出)，F是，所含官能团的名称为羧基、酮羰基。
【小问5详解】
M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，说明M比C少1个CH2，若有2个取代基-OH、-CH2CH2CH3或-OH、-CH(CH3)2，在苯环上的位置各有3种，若有3个取代基-OH、-CH3、-CH2CH3，在苯环上的位置有10种，若有4个取代基-OH、-CH3、-CH3、-CH3，在苯环上的位置有6种，则M的结构共有22种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1的M的结构简式为（或）。
【小问6详解】
发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH和乙醇发生酯化反应生成 ，合成路线为 。A．实验室制乙炔
B．探究苯分子中是否含有碳碳双键
C．实验室制硝基苯
D．验证苯与液溴发生了取代反应
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
验证石蜡油裂解产物
将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性溶液中观察现象
酸性溶液褪色
裂解产物仅为
B
验证中的X为Cl
向中加入过量的NaOH的水溶液，加热一段时间后冷却静置，取少量上层清液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入溶液，观察现象
若有白色沉淀生成
中的X为Cl
C
验证分子中的碳碳双键
取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象
溴水褪色
说明样品分子中含有碳碳双键
D
比较苯酚和的酸性强弱
向苯酚浊液中滴加溶液观察现象
浊液变澄清
酸性：苯酚
有机物名称
结构简式
相对分子质量
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
161
微溶于水
环己烯
82
83
难溶于水
化学键
N≡N
键能
946.0
436.0
390.8