2025-2026学年高一下学期化学（人教版）必修第二册期末考试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年高一下学期化学（人教版）必修第二册期末考试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法正确的是，淀粉是最重要的多糖之一等内容，欢迎下载使用。

1．下列说法不正确的是
A．工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠
B．生产水果罐头时添加维生素C，可防止食品被氧化
C．煤的气化和液化都属于物理变化
D．水杨酸常用于合成药物阿司匹林
2．下列化学用语的书写及说法正确的是
A．甲烷分子的球棍模型为
B．甲基的电子式为：
C．乙醇的分子式为：C2H5OH
D．聚丙烯的结构简式为：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．粉与足量粉加热充分反应转移的电子数为
B．标准状况下，中含有共价键数为
C．和充分反应转移电子数为
D．加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
4．下列反应对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．乙烯在催化剂的作用下生成聚乙烯：
B．乙烷在空气中完全燃烧：
C．少量的与溶液反应：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
5．下列说法正确的是
A．和一定是同系物
B．丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上
C．含5个碳原子的烃，最多可以形成4个碳碳单键
D．某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物一定属于烃
6．下列实验方案所得实验结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．淀粉是最重要的多糖之一。为了验证淀粉的水解程度，进行以下实验，说法错误的是
A．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，n为固定整数，因此淀粉水解后只能得到葡萄糖一种物质
B．若现象①不变蓝，现象②出现砖红色沉淀，说明淀粉完全水解
C．操作2为加入NaOH溶液，目的是中和过多的H2SO4
D．取蔗糖的水解液调至碱性之后，加新制氢氧化铜并加热，也能观察到砖红色沉淀
10．Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A．Z的分子式为B．z在铜做催化剂条件下可被氧气氧化
C．1 ml Z最多可与发生加成反应D．X→Y为取代反应
11．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．正交硫比单斜硫稳定
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①表示1 ml 和1 ml S(s，单斜)完全转化为1 ml 的过程中需吸收297.16 kJ的能量
12．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是
A．到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大
B．64 s时，化学反应达到平衡
C．前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是
D．反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深
13．已知碱性锌锰干电池（图1）和纽扣式银锌电池（图2）的结构示意图如下，电池放电时分别发生反应：，。
下列说法错误的是
A．图1中正极发生还原反应
B．图2中正极反应式：
C．图1中电流由锌粉流向外电路
D．图1和图2中都是锌作负极
14．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．自然界中存在大量的单质硅，流程中可循环利用的物质有和HCl
B．电弧炉中的反应为
C．还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．（沸点31.5℃）中含有少量的（沸点57.65℃），通过蒸馏可提纯
15．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取精硒的流程如下图，下列说法错误的是
已知：常温下，硫在100 g水和100 g煤油中的溶解度分别为0.01 g和12.5 g。
A．“分离”过程利用的原理是硫易溶于煤油，用过滤分离
B．“酸溶”的主要目的是除去Fe、Cu、Zn等元素
C．“浸取”时发生反应的离子方程式为
D．“酸化”时Se发生氧化反应
16．海水中有大量可以利用的资源，海水综合利用的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)粗盐中含有少量、、等杂质离子和泥沙，则试剂a和试剂b分别为_______(填化学式，下同)溶液、_______溶液；加入稀盐酸的目的是_______。
(2)操作x的名称为_______；某兴趣小组在实验室用少量海水模拟上述流程制备精盐，下列仪器中不是必须使用的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(3)检验制得的精盐中不含有的操作及现象为_______。
(4)少量饱和溶液与发生反应的离子方程式为_______；反应过程中体现了_______性。
(5)按上述流程获得1 ml，至少需要消耗标准状况下_______L。
17．NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应的能量变化如图所示：
请回答下列问题：
(1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在2L恒温恒容密闭容器中，投入2 ml NO和发生反应，测得随时间的变化如下表：
0~4s内，用NO表示的平均反应速率_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态
B．保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率
C．达到平衡时NO与的浓度之比为
D．8 s时的物质的量浓度为
E. 混合气体的平均相对分子质量保持不变说明达到平衡状态
(4)科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示：
①该电池正极的电极反应式为_______。
②当负极消耗标准状况下2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______ml。
有研究团队指出：/酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
(5)温度高，NO去除率随温度升高而下降的原因为_______。
(6)写出废气中的与反应的离子方程式：_______。
18．某实验小组设计如图实验制取SO3(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)在组装好装置后，装入药品前需进行的实验操作为___________。
(2)盛装碱石灰的仪器名称为___________，碱石灰的作用为___________。
(3)试管a中盛放的试剂为___________(填物质名称)。
(4)甲为制备SO2的发生装置，则试剂X为___________(填化学式)；将SO2气体通入如下装置中，下列关于该实验现象及对应实验结论均正确的是___________(填标号)。
A．品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
C．含酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有氧化性
(5)乙装置中反应的离子方程式为___________。
(6)丙装置中主要反应的化学方程式为___________。
19．丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下：
已知：①烃A的产量可用于衡量一个国家的石油化学工业发展水平，且也常用于催熟果实；
②F为高分子化合物。
(1)丙烯酸分子中含氧官能团的名称是___________，聚丙烯酸属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，碎瓷片的作用是什么___________。
(2)B的结构简式为___________，反应①的化学方程式为___________。
(3)丙烯酸与金属钠反应的化学方程式为___________。
(4)反应⑤的反应类型为___________，F的结构简式为___________。
评卷人
得分
一、单选题
选项
实验方案
实验结论
A
用植物油萃取碘水中的碘单质，静置，上层呈紫色
碘更易溶于植物油
B
向汽油和地沟油中分别加入足量的NaOH溶液并加热，现象不同
可鉴别出地沟油
C
向麦芽糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，将冷却液调至碱性加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生
麦芽糖水解了
D
检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3(g)
选项
方法导引
示例
A
分类
能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B
认识有机化合物的一般思路
分析乙烯结构中含有碳碳双键，推测乙烯可以发生加成、加聚反应
C
实验室中制取气体装置的设计
依据及其所含杂质的性质，选择盛放饱和食盐水和浓硫酸的洗气装置制备干燥纯净的
D
模型
探究温度对分解速率的影响时，要控制浓度和其他影响因素相同
A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
B．验证浓氨水与浓硫酸的反应
C．验证金属性：Mg>Al
D．验证FeCl3对H2O2的催化作用
评卷人
得分
二、解答题

0
2
4
6
8

2.0
1.2
0.8
0.6
0.6
《2025-2026学年度高中化学必修二期末考试卷》参考答案
1．C
【详解】A．钠是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，A正确；
B．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，添加到水果罐头中能防止食品被氧化，B正确；
C．煤的气化是将煤转化为CO、等气态燃料的过程，煤的液化是将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸酐反应可合成阿司匹林（乙酰水杨酸），因此水杨酸常用于合成阿司匹林，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．题图给出的是甲烷的空间填充模型，球棍模型需要用“棍”表示原子间的化学键，A错误；
B．甲基中碳原子与3个氢原子形成3对共用电子，碳原子剩余1个未成对电子，该电子式书写符合规则，B正确；
C．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式应为，C错误；
D．聚丙烯由丙烯加聚得到，正确的结构简式为，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．Fe与S加热反应生成FeS，Fe元素从0价升高到+2价，5.6g Fe的物质的量为，反应转移电子数为，A正确；
B．标准状况下不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出共价键数为，B错误；
C．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1ml 和3ml 充分反应转移电子数小于，C错误；
D．加热条件下浓硫酸与铜反应，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故0.2ml 不能完全反应，生成的分子数小于，D错误；
故选A。
4．D
【详解】
A．乙烯在催化剂的作用下发生加聚反应生成聚乙烯：n，A错误；
B．乙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水：，B错误；
C．少量的与溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子，同时生成次氯酸，反应为：，C错误；
D．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO，反应为：，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．和都符合烷烃通式，均为烷烃，结构相似、分子组成相差1个原子团，一定互为同系物，A正确；
B．丙烷中碳链呈锯齿形，三个碳原子不可能在同一条直线上，B错误；
C．含5个碳原子的环烷烃(如环戊烷)中含有5个碳碳单键，因此最多可形成5个碳碳单键，C错误；
D．烃的含氧衍生物(如乙醇、乙醛等)完全燃烧也只生成二氧化碳和水，该有机物可能含有氧元素，不一定属于烃，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．植物油含有不饱和烃，有碳碳双键，可与碘单质发生加成反应，不能萃取碘水中的碘，A错误；
B．汽油属于烃类，与NaOH溶液共热不反应，液体分层，且汽油密度比NaOH溶液小，在上层；地沟油属于油脂，在NaOH溶液加热条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠盐，产物可溶于水，液体不分层，二者现象不同可鉴别地沟油，B正确；
C．麦芽糖本身属于还原性糖，含有醛基，即使未发生水解，在碱性条件下与新制悬浊液共热也会产生砖红色沉淀，无法证明麦芽糖发生水解，C错误；
D．通入溶液中，先溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下会将氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明混有，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．三氧化硫和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物定义，属于分类方法的应用，A正确；
B．认识有机化合物遵循结构决定性质的思路，由乙烯含碳碳双键推测其能发生加成、加聚反应，对应方法正确，B正确；
C．实验室制取气体时需根据气体及杂质的性质选择除杂干燥装置，制备纯净干燥氯气时选饱和食盐水除HCl、浓硫酸除水蒸气，符合气体装置设计思路，C正确；
D．探究温度对过氧化氢分解速率的影响时控制其他变量相同，使用的是控制变量法，不属于模型方法，D错误。
8．A
【详解】A．Cu与浓硝酸反应，若该反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，压强增大，型管中会出现左低右高的液面差，可验证反应的热量变化，该装置能达到实验目的，A正确；
B．浓硫酸是高沸点难挥发性酸，无法挥发逸出，因此不会和氨气在空中反应生成硫酸铵固体，观察不到白烟，无法验证反应，不能达到实验目的，B错误；
C．该原电池的电解质溶液为溶液，可与溶液自发反应而不能，因此该原电池中作负极，作正极，不能由此得出金属性，不能达到实验目的，C错误；
D．验证​的催化作用时，需要控制温度等其他条件一致；该实验中，加入的试管放在热水中，温度高本身就会加快分解，由于存在温度、催化剂两个变量，无法证明的催化作用，不能达到实验目的，D错误；
故答案为：A。
9．A
【详解】A．淀粉是高分子化合物，属于混合物，分子式中的不是固定整数，A符合题意；
B．现象①不变蓝说明水解液中没有淀粉剩余，现象②出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了还原性的葡萄糖，可以说明淀粉完全水解，B不符合题意；
C．淀粉水解以稀硫酸作催化剂，而葡萄糖和新制氢氧化铜的反应需要在碱性环境下进行，因此操作2加入的目的是中和多余的，C不符合题意；
D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖均属于还原糖，在碱性加热条件下能和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，D不符合题意；
故选A。
10．C
【详解】A．Z的不饱和度为3（1个环+2个碳碳双键），根据不饱和度公式计算，氢原子数为14，分子式应为，A错误；
B．醇在铜催化下氧化的条件是与羟基直接相连的碳原子上有氢原子，Z中羟基连接的是叔碳原子，无氢原子，不能被催化氧化，B错误；
C．Z中只有2个碳碳双键可与加成，羟基不能发生加成反应，因此1 ml Z最多可与2 ml发生加成反应，C正确；
D．X→Y是格氏试剂与羰基的加成反应，没有原子或基团被替换，不属于取代反应，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．物质能量越低越稳定，正交硫能量低于单斜硫，因此正交硫比单斜硫稳定，A正确；
B．单斜硫能量高于正交硫，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，B错误；
C．相同物质的量的单斜硫能量高于正交硫，C错误；
D．反应①反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，1ml 和1ml 完全转化为1ml 的过程中释放297.16kJ的能量，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．恒容条件下，气体压强与总物质的量成正比，平衡前反应正向进行，气体总物质的量持续增大，混合气体的压强一直变大，A正确；
B．化学平衡的特征是组分浓度不再变化，64s时与浓度相等，但后续浓度仍在变化，100s后浓度才恒定，故64s时反应未达到平衡，B错误；
C．前100s内，，反应速率，C正确；
D．体系颜色由浓度决定，平衡时浓度为，大于初始的，故平衡时颜色比起始状态深，D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．根据碱性锌锰电池总反应，中Mn元素化合价降低，在正极得电子，发生还原反应，A正确；
B．纽扣式银锌电池中，是正极，碱性环境下得电子生成Ag，电极反应式，B正确；
C．图1中锌是负极，电流在外电路由正极（二氧化锰极）流向负极锌，不是从锌流向外电路，C错误；
D．两个电池的反应中，Zn的化合价均从0价升高，失电子，因此Zn都作负极，D正确；
故选C。
14．D
【分析】高温下焦炭和二氧化硅反应生成粗硅，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，最后用氢气还原SiHCl3就得到纯硅，据此解答。
【详解】A．硅在自然界中主要以化合态形式存在，流程中并没有生成氢气，所以氢气不能循环利用，A错误；
B．电弧炉中反应的化学方程式为，B错误；
C．还原炉中发生的反应为，氧化产物为HCl，还原产物为Si，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1，C错误；
D．(沸点31.5℃)和(沸点57.65℃)的沸点有一定差距，可通过蒸馏提纯，D正确；
故选D。
15．D
【分析】起始原料为含、、、、、的含硒废料，目标产物为精硒。第一步加煤油，利用易溶于煤油的性质，分离除去，剩余固体加稀硫酸酸溶，、、与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐进入滤液，、不与稀硫酸反应，作为固体进入下一步浸取环节；加溶液浸取时，与反应生成可溶性，作为滤渣除去，向溶液中加稀硫酸酸化，反应得到精硒。
【详解】A．分离过程利用硫易溶于煤油、其余组分难溶于煤油的性质，通过过滤分离出含硫煤油，A正确；
B．酸溶时、、与稀硫酸反应转化为可溶性硫酸盐进入滤液，实现与、的分离，主要目的是除去、、等元素，B正确；
C．浸取时与反应生成，离子方程式为，C正确；
D．酸化时中为价，反应生成单质，元素化合价降低，发生还原反应，D错误；
故选D。
16．(1) 除去过量的和NaOH
(2) 过滤 BC
(3)取适量精盐于试管中，加水充分溶解，加入足量稀盐酸酸化后再加入溶液，无白色沉淀产生
(4) 还原
(5)44.8
【分析】海水富集过滤后得到粗盐和淡化海水，粗盐经过加入一系列试剂最终得到精盐；苦卤加入氯气，氯气将溴离子氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，亚硫酸钠饱和溶液吸收单质溴，含溴离子的溶液通入氯气氧化溴离子得到溴的水溶液，再蒸馏得到溴。
【详解】（1）粗盐中含有少量、、等杂质离子和泥沙，加入过量的NaOH溶液除去，加入过量的溶液除去，加入过量的溶液除去和多余的，溶液必须在加入溶液后加入，最后加入足量稀盐酸除去过量的和NaOH。
（2）操作x是将不溶性沉淀与溶液分离，为过滤操作；上述流程涉及了溶解、蒸发等，需要使用烧杯和蒸发皿，整个流程无须使用坩埚和容量瓶，B、C项符合题意。
（3）在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除碳酸根离子等可能造成的干扰，然后加入溶液来检验硫酸根离子的存在。
（4）少量饱和溶液与反应时，将还原为，体现了还原性，发生反应的化学方程式为，离子方程式为。
（5）流程中两次利用氧化：，生成1 ml，至少需要消耗标准状况下。
17．(1)放热
(2)0.15
(3)ACE
(4) 0.2
(5)温度升高，分解速率加快
(6)
【分析】第一个实验围绕的氧化反应展开，从能量变化判断该反应为放热反应，再结合表格数据计算的平均反应速率，并依据颜色、浓度、平均相对分子质量等特征，判断反应是否达到平衡状态；该电池以固体氧化物为电解质，可在电解质中移动，石墨Ⅰ上被还原为，为正极，石墨Ⅱ上被氧化为，为负极。正极上得电子结合生成，电极反应式为；负极上失电子结合生成，标准状况下为，每个分子失去2个电子，电路中转移电子的物质的量为；温度升高时，受热分解，同时气体的溶解度降低，与吸收剂的反应速率或接触效率下降，导致去除率随温度升高而下降。与在酸性条件下发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出对应的离子方程式。
【详解】（1）从能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应；
（2）反应容器体积,0~4s内，，，；
（3）A：是红棕色气体，颜色不变说明浓度不变，反应达到平衡，A正确；
B：恒容条件下通入惰性气体，各反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，B错误；
C：初始时与物质的量之比为2:1，反应中二者按2:1消耗，平衡时浓度之比仍为2:1，C正确；
D：8s时 ，根据反应式，C生成的，浓度为，D错误；
E：反应前后气体物质的量变化，平均相对分子质量，质量不变，变化，故不变时反应达到平衡，E正确；
故选ACE；
（4）①正极上被还原为，结合固体电解质中的，电极反应式为：②负极反应为 ，标准状况下的物质的量为 ，每失去电子，故转移电子的物质的量为；
（5）温度过高时，受热分解，浓度降低；
（6）酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为：。
18．(1)检查装置的气密性
(2) 球形干燥管 吸收过量的SO2和NO2，并防止空气中的水蒸气进入丙中与SO3反应
(3)浓硫酸
(4) Na2SO3(或NaHSO3等其他合理答案) AB
(5)
(6)
【分析】甲装置是发生装置，然后利用a装置干燥二氧化硫。乙装置是发生装置，利用Cu和浓硝酸反应制取氧化剂，利用b装置干燥二氧化氮。丙装置是和发生氧化还原反应制备，盛碱石灰的球形干燥管：隔绝空气中水蒸气进入丙装置，同时吸收尾气中未反应的有毒酸性气体，避免空气污染。
【详解】（1）该装置涉及制取气体，故装入药品前需检查装置的气密性。
（2）盛装碱石灰的仪器名称为球形干燥管。碱石灰的作用吸收过量的SO2和NO2，并防止空气中的水蒸气进入丙中与SO3反应。
（3）甲装置制备的中混有水蒸气，反应需要干燥的反应物，浓硫酸不与反应，且具有吸水性，因此用浓硫酸干燥，故a中盛放浓硫酸。
（4）实验室制取二氧化硫，可以用亚硫酸钠或亚硫酸氢钠与70%的浓硫酸反应制取。
A．具有漂白性，能使品红溶液褪色，现象和结论均正确；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将其还原使溶液褪色，说明具有还原性，现象和结论均正确；
C．是酸性氧化物，和反应使溶液碱性消失，因此含酚酞的溶液褪色，体现酸性氧化物的性质，不是氧化性，结论错误；
故选AB。
（5）乙装置为Cu和浓硝酸反应制备，浓硝酸完全电离，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，。
（6）丙装置中被氧化，中+4价被氧化为+6价生成，中+4价被还原为+2价生成，。
19．(1) 羧基 混合物 防暴沸
(2) CH3CH2OH
(3)
(4) 加聚反应
【分析】石蜡油分解产生丙烯和乙烯（A），乙烯和水发生加成反应得到乙醇（B），乙醇被氧化为乙醛（C）和乙酸（D），乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，丙烯在一定条件下反应得到丙烯醛，丙烯醛可被氧化为丙烯酸（E），丙烯酸可发生自身加聚反应得到F，也可和乙醇发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，据此作答。
【详解】（1）丙烯酸分子中含氧官能团的名称是羧基；聚丙烯酸是丙烯酸加聚所得物质，没有确定的化学式，属于混合物；碎瓷片的作用和沸石类似，是防止暴沸；
（2）由分析可知，B为乙醇，结构简式为；反应①为乙烯和水的加成反应，方程式为；
（3）丙烯酸是羧酸，具有酸的通性，可与Na反应产生氢气，化学方程式为；
（4）由分析可知，反应⑤属于加聚反应；F为聚丙烯酸，结构简式为。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
A
B
D
A
A
C
题号
11
12
13
14
15





答案
A
B
C
D
D