福建省泉州市德化县2024-2025学年九年级下学期期中化学试题（解析版）

这是一份福建省泉州市德化县2024-2025学年九年级下学期期中化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了5 I 127， “安全重于泰山，隐患防于未然等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科学无止境，精神永流传。我国炼油催化应用科学的奠基人，被誉为“中国催化剂之父”的化学家是（ ）
A. 屠呦呦B. 闵恩泽C. 袁隆平D. 张青莲
【答案】B
【解析】
【详解】A. 屠呦呦：著名药学家，因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，与催化科学无关。
B. 闵恩泽：中国炼油催化应用科学的奠基人，2007年获得国家最高科学技术奖，被誉为“中国催化剂之父”。
C. 袁隆平：“杂交水稻之父”，农业科学家，与催化领域无关。
D. 张青莲：测定相对原子质量的科学家，与催化科学关联不大。
故选B。
2. 下列属于“空气污染指数”中需要监测的污染物是（ ）
A. 氮气B. 二氧化碳C. 稀有气体D. 臭氧
【答案】D
【解析】
【详解】氮气、二氧化碳和稀有气体是空气的组成部分，不属于污染物；臭氧属于“空气污染指数”需要监测的污染物。
故选：D。
3. 根据生活经验，你认为下列做法不正确的是（ ）
A. 用活性炭除去冰箱中的异味
B. 垃圾分类回收，让垃圾变成资源
C. 生病时用的药越多恢复得越快
D. 用灼烧法区别纯棉织物和羊毛织物
【答案】C
【解析】
【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附冰箱中的异味，故A正确；
B.垃圾分类回收，能将可回收物重新利用，让垃圾变成资源，故B正确；
C.生病时要合理用药，并非药越多恢复得越快，药物都有一定的毒副作用，不合理用药可能会对身体造成伤害，故C错误；
D.纯棉织物燃烧时有烧纸的气味，羊毛织物燃烧时有烧焦羽毛的气味，所以可以用灼烧法区别纯棉织物和羊毛织物，故D正确。
故选C。
4. “安全重于泰山，隐患防于未然。”下列有关说法正确的是（ ）
A. 皮肤沾上浓硫酸，先用大量的水冲洗，再涂氢氧化钠溶液
B. 救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流导致火势蔓延
C. 为使取暖效果更好，冬天在密闭室内生火取暖
D. 楼房着火后，迅速乘坐电梯逃生
【答案】B
【解析】
【详解】A、皮肤沾上浓硫酸，先用大量的水冲洗，以稀释和冲走浓硫酸，减少其对皮肤的进一步伤害，再涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液来中和残留的硫酸，但不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，故A错误；
B、救火时不能贸然打开门窗，以免外界空气大量涌入，为燃烧提供充足的氧气，导致火势蔓延，故B正确；
C、冬天不能在密闭室内生火取暖，是因为密闭室内，氧气有限，燃料不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，会使人中毒，故C错误；
D、楼房着火后，电梯可能会因为火灾损坏、断电等原因停止运行，甚至会成为烟囱，使人被困其中，所以不能乘坐电梯逃生，故D错误；
故选：B。
5. 土壤是植物赖以生存的重要物质。下列“测定土壤酸碱性”实验的操作中，正确的是（ ）
A. 溶解B. 过滤
C. 检验酸碱性D. 测pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶解土壤时，用玻璃棒进行搅拌，以加快土壤的溶解速率，选项正确；
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端管口没有紧靠在烧杯内壁。选项错误；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误。
故选A。
6. 马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一，从马钱子中提取的马钱子碱具有抗炎镇痛等药用效果。下列有关马钱子碱的说法正确的是（ ）
A. 马钱子碱是有机化合物
B. 马钱子碱相对分子质量为334g
C. 马钱子碱由47个原子构成
D. 马钱子碱中碳、氢元素的质量比为
【答案】A
【解析】
【详解】A、马钱子碱中含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误；
C、1个马钱子碱分子是由21个碳原子、22个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成的，则1个马钱子碱分子是由47个原子构成的，故选项说法错误；
D、马钱子碱中碳、氢元素的质量比为（12×21）：（1×22）=126：11，故选项说法错误。
故选A。
7. “锂树银花”是金属锂燃烧的现象，并生成氧化锂。金属锂与水反应非常剧烈，生成氢氧化锂和氢气。下列关于金属锂的说法错误的是（ ）
A. 金属锂燃烧属于氧化反应B. 金属锂中，锂的化合价为0
C. 金属锂着火时可用水扑灭D. 金属锂需要密封保存
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属锂燃烧生成氧化锂，是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项说法正确；
B、单质中元素的化合价为0，锂属于单质，故锂元素的化合价为0，故选项说法正确；
C、金属锂与水反应非常剧烈，生成氢氧化锂和氢气，则金属锂着火时不能用水扑灭，故选项说法错误；
D、金属锂与水反应非常剧烈，金属锂需要密封保存，故选项说法正确。
故选C。
8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列示例说法正确的是（ ）
A. 分析：呼出气体不能使带火星的木条复燃，说明呼出气体中不含氧气
B. 分类：过氧化氢溶液、冰水共存物、澄清石灰水均属于混合物
C. 比较：金刚石和组成元素相同，但构成两物质的微观粒子不同
D. 推理：化学反应均遵守质量守恒定律，故1gC与反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、呼出气体不能使带火星的木条复燃，说明呼出气体氧气含量低，不足以使带火星木条复燃，呼出的气体中是含有氧气的，故A说法错误；
B、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；而冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故B说法错误；
C、金刚石和组成元素相同都是碳元素，但是金刚石是由碳原子构成的，是由分子构成的，即构成两物质的微观粒子不同，故C说法正确；
D、碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为，参加反应的碳和氧气的质量比是3：8，1gC与1g氧气反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，故D说法错误；
故选：C。
9. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒸馏能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物与水分离，从而降低水的硬度，故选项实验操作能达到实验目的；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的；
C、取样，加入足量的水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水形成无色溶液的是氯化钙，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；
D、CuCl2能与过量KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选D。
10. 某活动小组设计了“瓶吞鸡蛋”的实验（图1）：将燃着的火柴放入一个玻璃瓶，并立刻将一个剥壳熟鸡蛋放在玻璃瓶口，观察到火柴熄灭后鸡蛋被“吞”入玻璃瓶中。同学们根据所学知识，重新设计并成功完成了实验（如图2、图3）。下列说法错误的是（ ）
A. 图1实验，瓶内压强始终大于外界压强
B. 图2实验，可将气体换成
C. 图2实验，可将试剂换成氢氧化钾溶液
D. 图3实验，可用稀硫酸代替稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、图1“瓶吞鸡蛋”实验过程中，燃着的火柴消耗氧气，冷却后瓶内气体减少，压强小于外界压强，鸡蛋在大气压作用下被“吞”入瓶中，故选项说法错误；
B、图2“瓶吞鸡蛋”实验中，可将气体换成SO2，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，实验能成功，故选项说法正确；
C、图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将试剂换成氢氧化钾溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，瓶内压强小于外界压强，也可成功，故选项说法正确；
D、图3“瓶吐鸡蛋”实验中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，使瓶内压强大于外界压强，可用稀硫酸代替稀盐酸，故选项说法正确。
故选A。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 应用广泛的金属。
（1）国宝中的金属。
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
①“鎏金铁芯铜龙”历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是_______。
②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜方法的反应原理是_______（用化学方程式表示），“外化而内不化”的原因是_______。
（2）生活中的金属。
铝制易拉罐主要由铝合金制成，铝合金中除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①合金与纯金属相比较，性质存在差异，对比分析图1，从微观角度解释其原因：_______（答一条）。
②根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素含量应_______（选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。
（3）航天中的金属。
①火箭中的电线多为铜芯线，利用的是铜优良的_______性。
②火箭回收技术是一种将发射后的火箭回收并重复使用的技术，能够大大降低发射成本。为保证成功回收火箭，其外壳材料需具备的性质是_______（写一个）。
【答案】（1）①. ①金的化学性质稳定，不易与空气中的物质发生化学反应 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③. 铁与硫酸铜溶液反应是在铁的表面进行，内部的铁没有与硫酸铜溶液接触，所以内部不发生反应
（2）①. ①合金内原子排列不规则##合金内原子排列比纯金属更紧密） ②. 大于
（3）①. 导电 ②. 耐高温##强度大##硬度大（合理即可）
【解析】（1）①“鎏金铁芯铜龙”历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是金的化学性质稳定，不易与空气中的物质发生化学反应；
②“曾青得铁，则化为铜”的反应原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；“外化而内不化”的原因是铁与硫酸铜溶液反应是在铁的表面进行，内部的铁没有与硫酸铜溶液接触，所以内部不发生反应；
（2）①合金与纯金属相比较，性质存在差异，从微观角度解释其原因是合金内原子排列不规则（或合金内原子排列比纯金属更紧密等合理答案）；②根据图2可知，铜含量越高，铝合金硬度越大；因为罐盖硬度应大于罐体硬度，所以生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；
（3）①火箭中的电线多为铜芯线，利用的是铜优良的导电性；②为保证成功回收火箭，其外壳材料需具备耐高温（或强度大、硬度大）的性质。
12. 化学用语是学习化学的必备工具。
（1）用化学用语填空：
①预防骨质疏松、佝偻病应补充的常量元素是_______。
②生理盐水中含有的主要阳离子是_______。
（2）铯元素在元素周期表中的部分信息和铯的原子结构示意图如图1所示。

①下列有关铯的说法错误的是_______（填字母）。
A.铯元素的相对原子质量是132.9g
B.铯原子核内质子数为55
C.铯元素位于元素周期表中第5周期
D.铯原子在化学变化中容易失去电子
②图2中所示微观粒子共表示_______种元素。铯元素的化学性质与图2中_______（填字母）所属元素相似。
（3）甲醇是工业酒精的主要成分，工业上制甲醇的原理为二氧化碳和氢气在一定条件下反应，反应的微观示意图如下。
根据质量守恒定律，请画出反应物中应补充的微观粒子：_______。
【答案】（1）①. Ca ②. Na+
（2）①. AC##CA ②. 三 ③. A
（3）
【解析】（1）①预防骨质疏松、佝偻病应补充的常量元素是钙，元素符号为Ca；
②离子表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，生理盐水中含有的主要阳离子是钠离子，1个钠离子带1个单位的正电荷，符号为：Na+；
（2）①A、铯元素的相对原子质量是132.9，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，说法错误，符合题意；
B、由原子结构示意图的意义可知，铯原子核内质子数为55，说法正确，不符合题意；
C、在原子中电子层数等于周期数，铯院子的核外有6个电子层，铯元素位于元素周期表中第6周期，说法错误，符合题意；
D、铯原子的最外层电子数是1，小于4，在化学变化中容易失去电子，说法正确，不符合题意。
故选AC。
②质子数决定元素的种类，图2中所示微观粒子共有三种质子数，共表示三（或3）种元素；铯元素的化学性质与图2中A的最外层电子数相同，所属元素相似；
（3）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，反应物中应补充2个氢分子，微观粒子示意图是。
13. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
任务一：了解家用燃料的变迁
调查发现闽南地区家用燃料的变迁历程为柴草→煤→液化石油气→天然气→……
【查阅资料】煤直接燃烧时产生氮、硫的氧化物（会形成酸雨）和粉尘等污染物。
（1）天然气点燃之前须先_______。
（2）石油气在压缩成液态后可储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中_______发生改变。
（3）结合资料分析，和煤相比，天然气具有的优点是_______（写一点）。
任务二：调查燃料合理使用
（4）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。使用时将煤油加入灯内，煤油燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。
①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。产生大量黑烟时，应扩大进风口，目的是_______。
②雁鱼灯中盛放的清水的作用是_______（填字母）。
A.用于灭火
B.减少油的挥发，以达到省油的目的
C.吸收燃烧产生的烟气，减少污染
（5）“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下：
①加热条件下，空气反应器中发生的反应的化学方程式为_______。
②物质X中主要成分的化学式为_______。
【答案】（1）验纯
（2）分子间的间隔
（3）燃烧产物对环境污染小（合理即可）
（4）①. 增大氧气的量，使煤油充分燃烧（合理即可） ②. BC
（5）①. ②. N2
【解析】（1）天然气点燃之前须先验纯。因为天然气是可燃性气体，若混有一定量的空气或氧气，点燃时可能会发生爆炸，验纯可以确保点燃时的安全；
（2）气体分子间间隔较大，在压缩时，分子间的间隔变小，从而使石油气由气态变为液态，便于储存；
（3）煤直接燃烧时产生氮、硫的氧化物（会形成酸雨）和粉尘等污染物，而天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，对环境的污染相对较小；
（4）①产生黑烟说明煤油燃烧不充分，增大氧气量可以让煤油与氧气充分接触，从而更充分地燃烧，减少黑烟产生；
②灯火在灯罩内，清水无法灭火；清水吸热，能减少油的挥发，达到省油的目的；烟气与水接触，水吸收燃烧产生的烟气，减少污染，故BC正确；
（5）①加热条件下，空气反应器中发生的反应是氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为；
②根据示意图可知，在空气反应器中，空气与氧化亚铜进入到装置内发生了反应，则空气中的氧气与氧化亚铜发生反应，剩余的氮气不参与反应则会排出，因此物质X中主要的物质为氮气，化学式为N2。
14. 青蒿素是治疗疟疾的有效成分。
屠呦呦团队研究中医古籍，受《肘后备急方》中用青蒿抗疟是“绞汁”而非传统的“水煎法”启发，认为很可能是高温会破坏青蒿中抗疟的有效成分。于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析等技术手段，测得青蒿素的相对分子质量为282，确定其化学式为。科学家在研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原，生成水溶性更好、治疗效果更好的双氢青蒿素（化学式为）。
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键是改变了提取时的_______（填实验条件）。
（2）从中国古代青蒿入药到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究的时间先后顺序为_______（填序号）。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
（3）下列有关说法正确的是_______（填字母）。
A. 确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B. 自然界中存在青蒿，我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可
C. 一定条件下青蒿素被还原生成双氢青蒿素，说明通过化学变化能创造新物质
（4）还可用燃烧法确定物质的元素组成。用下图实验验证甲烷燃烧的产物。
①实验1的目的是_______。
②实验2，向外抽拉注射器，瓶中观察到的现象是_______。
③写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。
【答案】（1）温度
（2）②①③
（3）C
（4）①. 验证甲烷燃烧有水生成 ②. 长导管管口产生气泡，澄清石灰水变浑浊 ③.
【解析】（1）由题干信息可知，采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。所以屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键是改变了提取时的温度。故填：温度。
（2）由题干信息可知，对青蒿素的研究的时间先后顺序为分离提纯，确定结构，人工合成。故填： ②①③。
（3）A、确定了青蒿素的组成元素并不能直接确定其化学式‌。化学式的确定还需要通过元素的质量分数、相对分子质量以及其他结构信息来进行综合分析。A不正确；
B、尽管自然界中存在青蒿，但青蒿中的青蒿素含量较低，且提取过程复杂。B不正确；
C、青蒿素和双氢青蒿素不是同种物质。“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明通过化学变化能创造出新物质。C正确。
综上所述：选择C。故填：C。
（4）①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，将干冷的烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾产生，即可证明甲烷燃烧生成水，所以实验1的目的是验证甲烷燃烧有水生成。故填：验证甲烷燃烧有水生成。
②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。实验2，向外抽拉注射器，装置内压强减小，甲烷燃烧产物进入瓶中，可以观察到瓶中长导管管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。故填：长导管管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。
③甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。故填：。
15. 我国化学家侯德榜在氨碱法基础上创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱业的发展。主要的生产流程及相关物质的溶解度曲线如图所示。
已知：其生产过程中有下列反应：
①；
②。
（1）氨厂的原料来自空气，分离液态空气法制是利用空气中各成分的_______不同。
（2）操作1的名称是_______，“侯氏制碱法”制得的“碱”的俗称是_______（填一种即可）。
（3）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是_______（选填“”或“”）。
（4）关于“侯氏制碱法”的说法中错误的是_______（填字母）。
A. 副产品氯化铵是一种氮肥
B. 析出固体后的溶液为的不饱和溶液
C. 流程中的反应类型不包含置换反应
（5）结合溶解度曲线分析。
①制得的纯碱中含少量氯化钠，可用_______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法提纯。
②若反应温度为40℃，吸氨碳化塔中析出晶体的主要成分是而不是的原因是_______。
【答案】（1）沸点
（2）①. 过滤 ②. 纯碱##苏打
（3）
（4）B
（5）①. 降温结晶 ②. 40℃时，碳酸氢钠的溶解度是最小的，易达到饱和而析出
【解析】（1）氨厂的原料N2来自空气，分离液态空气法制N2是利用空气中各成分的沸点不同；
（2）操作1是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤；“侯氏制碱法”制得的“碱”是碳酸钠，俗称是纯碱、苏打；
（3）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收；
（4）A、副产品氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，是一种氮肥，故A说法正确；
B、析出碳酸氢钠固体后的溶液不能继续溶解碳酸氢钠，为NaHCO3的饱和溶液，故B说法错误；
C、由化学反应的原理①和②可知，流程中的反应类型不包含置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故C说法正确；
故选：B；
（5）①由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此制得的纯碱中含少量氯化钠，可用降温结晶法提纯；
②由溶解度曲线可知，40℃时，碳酸氢钠的溶解度是最小的，易达到饱和而析出，所以吸氨碳化塔中析出晶体的主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。
16. 氧气是我们赖以生存的物质，人们对氧气制取的探究从未止步。
【实验室制氧气】
（1）写出标号仪器①的名称：_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式为_______。收集较为干燥的氧气可以选择装置_______（填字母）。
（3）用排水法收集氧气实验结束时，下列两步操作中先进行的是_______（填字母）。
a.移走并熄灭仪器 b.将水槽中的导管移出水面
【家庭制氧气】
下图为某制氧杯实物图及其内部结构剖面示意图，下表为制氧剂的相关信息。
使用步骤：
Ⅰ.取下杯盖，在甲杯中加入A、B两种制氧剂，再加入清水至相应水位；
Ⅱ.取下与杯盖相连的乙杯，在乙杯中加入适量清水后装回原位；
Ⅲ.将带有乙杯的杯盖和甲杯旋紧；
Ⅳ.待出气孔②处有氧气逸出时，通过医用导气管供人呼吸补氧。
（4）在乙杯中加入清水的目的是_______。
（5）请运用所学知识，并结合以上信息，写出该制氧杯产生氧气的反应的化学方程式：_______。
（6）第一代制氧剂A为过氧化氢溶液，后代改为过碳酸钠，优点是_______。
【答案】（1）酒精灯
（2）①. ②. D
（3）b
（4）净化和润湿氧气
（5）
（6）过碳酸钠性质更稳定，易于储存和运输、过碳酸钠无毒、无污染，克服了过氧化氢溶液稳定性差、有腐蚀性的缺点
【解析】（1）由图可知仪器①为酒精灯；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
氧气密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气收集，也可以采用排水法收集，排空气收集的气体比较干燥，故选D；
（3）实验结束应先移出水槽中的导管，再熄灭酒精灯，防止水被倒吸，炸裂试管；
（4）在乙杯中加入清水的目的是对制氧杯产生的氧气进行净化和湿润，使供人呼吸的氧气更纯净、舒适；
（5）制氧剂A放入水中后发生反应生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下下生成水和氧气，方程式为：；
（6）第一代制氧剂A为过氧化氢溶液，后代改为过碳酸钠，优点是过碳酸钠性质更稳定，易于储存和运输；过氧化氢溶液稳定性较差，且浓度较大时具有一定的腐蚀性， 而过碳酸钠无毒、无污染，克服了过氧化氢溶液的这些缺点。
17. 某化学兴趣小组在研学期间，发现路边铁艺栏杆有锈蚀现象，于是围绕“铁艺栏杆锈蚀”这一主题展开了项目式学习。
任务一：交流铁艺栏杆锈蚀的条件及防护
【小组交流】
（1）钢铁锈蚀的条件是_______，防止铁艺栏杆锈蚀的措施有_______（写一点）。
（2）钢铁锈蚀会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁锈蚀原理应用于生活的一个实例：_______。
任务二：探究铁艺栏杆锈蚀严重的原因
【信息检索】沿海地区空气湿度大，盐雾中盐含量高，盐雾的主要成分为氯化钠。
【进行实验】小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。
分析讨论】
（3）通过对比图2曲线，可以得出的结论是_______。
任务三：除锈剂的选择
【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
（4）实验1中铁锈发生反应的化学方程式为_______，铁钉表面产生气泡说明在金属活动性顺序中，铁位于氢_______（选填“前面”或“后面”）。
【反思评价】
（5）酸除铁锈时会造成钢铁的损耗，产生的氢气也会渗透进金属中导致“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有_______（写一点）。
【整合归纳】
（6）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有_______（写一点）。
【答案】（1）①. 与氧气和水同时接触 ②. 刷漆##涂油##镀锌（合理即可）
（2）制作暖宝宝（合理即可）
（3）盐雾中的氯化钠会加速铁的锈蚀
（4）①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 前面
（5）适当延迟烘干时间，让钢铁基体中的气体尽可能的逸出（合理即可）
（6）除锈效果##对金属的腐蚀性##成本##环保性（合理即可）
【解析】（1）钢铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触；刷漆能在铁艺栏杆表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而防止锈蚀；防止铁艺栏杆锈蚀的措施有刷漆（或涂油、镀锌等，合理即可）；
（2）暖宝宝中含有铁粉，铁粉与空气中的氧气和水反应生锈，放出热量，可用于取暖；铁锈蚀原理应用于生活的一个实例：制作暖宝宝；
（3）通过对比图2曲线可知，B组（含有食盐）中氧气的体积分数下降更快，说明在有食盐存在的情况下，铁生锈的速率更快；即盐雾中的氯化钠会加速铁的锈蚀；
（4）实验1中铁锈（主要成分Fe2O3）与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁钉表面产生气泡说明铁能与酸反应生成氢气，在金属活动性顺序中，铁位于氢前面。
（5）为了避免“氢脆”现象，影响钢铁强度，可采取的措施有避免钢铁长时间浸泡在酸溶液中，不断打捞确定铁锈是否除尽；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；除尽铁锈后立即用蒸馏水冲洗；适当延迟烘干时间，让钢铁基体中的气体尽可能的逸出；
（6）在选择除锈剂时，既要考虑其除锈效果好，又要考虑对金属腐蚀性小，同时还要考虑成本低、对环境友好等因素；设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有：除锈效果、对金属的腐蚀性、成本、环保性等（写一点即可）。
18. 消毒是饮用水处理中的重要环节之一。化学实践小组取100mL经消毒后的自来水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量KI，发生反应：，测得生成的质量为0.0508mg.
（1）计算100mL该水样中的质量。
（2）《生活饮用水卫生标准》（GB5749-2022）规定：自来水厂在用二氧化氯进行消毒时，出厂水中的限值为。该样品中残留量_______（选填“符合”或“不符合”）国家标准。
【答案】（1）设100mL该水样中ClO2的质量为x，
x=0.027mg，
答：100mL该水样中ClO2的质量为0.027mg；
（2）符合
【解析】（1）见答案；
（2）100mL该水样中含有0.027mg二氧化氯，100mL=0.1L，则该样品中ClO2残留量为：=0.27mg/L＜0.8mg/L，符合国家标准。
选项
实验目的
实验操作
A
降低自来水的硬度
蒸馏
B
除去中的水蒸气
将气体缓慢通过浓硫酸
C
鉴别和两种固体
取样，加入足量的水
D
除去KCl溶液中少量的
加入过量KOH溶液，过滤
制氧剂相关信息
制氧剂A的成分为
制氧剂A放入水中后发生的反应：
制氧剂B的成分为
序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入的稀盐酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失
两者除锈效果几乎相同
2
另取一枚生锈铁钉放入另一支试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失