福建省莆田市重点高中2025-2026学年高一下学期5月阶段检测 化学（含解析）

这是一份福建省莆田市重点高中2025-2026学年高一下学期5月阶段检测 化学（含解析），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．0.1mlCH4的电子数为
B．标准状况下，的体积为
C．乙醇溶液中含有的氧原子数为
D．乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为
2．下述实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开2mlH2(g)和1mlO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量
B．由H、O原子形成2mlH2O(g)，共吸收1852kJ能量
C．2mlH2(g)和1mlO2(g)反应生成2mlH2O(l)，共放出484kJ能量
D．2mlH2(g)和1mlO2(g)反应生成2mlH2O(g)，共放出484kJ能量
4．取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是
A．试管中CH4与Cl2物质的量之比为1：1，充分反应后主要生成的物质是CH3Cl
B．反应完全后，饱和氯化钠溶液会充满试管
C．甲烷在光照下与氯气反应，其产物中二氯甲烷是正四面体结构
D．盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
5．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是
A．该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间
B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中
C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0
D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01ml∙L-1，则5min内
6．对于反应，下列表示的反应速率最快的是
A．B．
C．D．
7．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3
C．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快
8．一定条件下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应的速率为0
B．单位时间内生成2mlC的同时生成1mlA
C．A、B、C的浓度之比为1：3：2
D．单位时间内生成3mlB的同时消耗2mlC
9．金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是
A．属于烃的含氧衍生物B．含有官能团羧基
C．氢元素的质量分数最小D．摩尔质量为354g
10．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙分离苯和CCl4
C．用装置丙配制1ml/L的硫酸溶液D．用酒精萃取碘水中的碘
11．下列化合物中，与互为同分异构体的是
A．B．
C．D．
12．下列说法正确的是
A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B．是离子化合物
C．晶体中既有离子键又有非极性共价键
D．溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成
13．在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为55，下列说法正确的是
A．H的氧化物对应水化物都是强酸
B．E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G
C．E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D．气态氢化物的稳定性：
14．下列反应属于放热反应的是
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D．燃烧反应和中和反应
15．信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是
A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为
B．光导纤维的成分为高纯硅
C．上述流程②③需在无氧条件下进行
D．上述流程中能循环利用的物质只有
16．化学兴趣小组设计了一个简易原电池装置如图所示，反应原理为 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2。下列叙述正确的是
A．银离子向铜极移动
B．铜极为该装置的正极
C．溶液的质量逐渐变小
D．石墨极上发生氧化反应
二、填空题
17．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
(1)得电子能力最强的原子是______。
(2)化学性质最不活泼的单质是______。
(3)F与相比，原子半径较大的是______。
(4)与相比，热稳定性较强的是______。
(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是______。
(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是______。
(7)第三周期元素中有一种金属单质能与冷水剧烈反应的，写出该反应的离子方程式：______。
(8)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比______。(相对原子质量：)
(9)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是______(填标号)。
A．还原性：B．碱性：
C．酸性：D．非金属性：
18．有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是学习有机化学的基础。现有几种有机物的结构如图所示：
回答下列问题：
(1)A、B、E三者互为______；E、F、G三者互为______。
(2)H的分子式为______。
(3)C在催化剂和加热的条件下可制备乙醇，反应的化学方程式为______，其反应类型为______。
(4)等质量的三种有机物A、C和D完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最多的是______(填化学式)。
(5)比F多10个碳原子的同系物的分子式为______。
19．某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
20．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体) 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________；
(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________。(填增大、减小或无变化)
(4)下列措施能加快反应速率的是___________。
A．升高温度B．选择高效的催化剂C．恒容时充入XD．及时分离出Z
(5)下列说法正确的是___________。
A．使用催化剂不可以使化学平衡发生移动。
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．化学反应的限度是不可能改变的
选项
A
B
C
D
方案




目的
检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃
分离苯和CCl4
在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷
探究、对分解速率的影响
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
V/mL
c/ ml∙L-1
c/ ml∙L-1
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
10.0
0.10
10.0
0.50
V3
③
20
10.0
0.10
4.0
0.50
V4
参考答案
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)D
18．(1) 同系物 同分异构体
(2)
(3) 加成反应
(4)
(5)
19． Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 负 Zn - 2e- === Zn2+ 有大量无色气泡产生 2H+ + 2e- === H2↑ 大于 热能 电能 ABD
20．(1)3X+Y2Z
(2)0.05ml/(L•min)
(3) 减小 无变化
(4)ABC
(5)A题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
D
B
A
C
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
D
D
D
C
C