福建省莆田市学校2025-2026学年高一下学期4月阶段检测化学试卷（Word版附解析）

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完卷时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性
B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火
C. 节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾等金属元素的焰色
D. 为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰
2. 下列有关化学用语的说法正确的是
A. 的电子式：B. 、、互为同位素
C. 的空间填充模型：D. 次氯酸的结构式：
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Mg2+、Cl-、OH-B. H+、Ca2+、CO、NO
C. Cu2+、K+、SO、NOD. Na+、HCO、OH-、Ca2+
4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图1所示装置分离CCl4和I2的混合物
B. 图2所示装置制取并收集二氧化硫
C. 图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2
D. 图4所示装置配制100mL0.1000ml/L硫酸溶液
5. 为了提纯下列选项中的物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，3.6 g 含有的质子数为
B. 标准状况下，11.2 L 中所含的氧原子数为
C. 7.8 g 和混合物中所含的离子总数为
D. 1 ml Cu与1 ml硫粉在加热时充分反应，转移的电子数为
7. 下列说法错误的是
A. 稀有气体熔沸点低，因为稀有气体是由分子构成的物质
B. 化学式可以表示1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成
C. 的沸点高于是由于水分子间形成氢键
D. 干冰易升华而不易分解，说明分子间作用力比化学键弱
8. 下列离子方程式中，书写不正确的是
A. 铁和盐酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. 大理石和稀盐酸的反应：+2H+=CO2↑+H2O
C. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：+OH﹣=+H2O
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+++Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
9. 在的反应中，下列说法中正确的是
A. 是氧化剂，是还原剂
B. 是氧化剂，是还原剂
C. 是氧化产物，是还原产物
D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5
10. 实验室利用密度为1.84 质量分数为98%的浓硫酸配制90.00 mL 1.84 的硫酸溶液时，下列做法正确的是
A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可
B. 需要用量筒量取浓硫酸9.0 mL
C. 稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中
D. 定容时若俯视刻度线，则配制出的溶液浓度将高于1.84
11. 下列说法正确的是
A. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键
B. HCl溶于水能电离出、，所以HCl是离子化合物
C. He、和都是由分子构成的，它们中都存在共价键
D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
12. A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法错误的是
A. A、B元素的最高正价和最低负价代数和分别为0和4
B. 单质D的水溶液具有漂白性
C. 简单离子半径：
D. 元素C和D组成的化合物只含有共价键
13. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是
A. 时，内，R的分解速率逐渐减小
B. 对比和曲线，在同一时刻，能说明R分解速率随温度升高而增大
C. 对比和曲线，在内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D. 对比和曲线，在时，R的分解速率均为零
14. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取SO2B. 用装置乙验证SO2的漂白性
C. 用装置丙收集SO2D. 用装置丁处理实验中的尾气
15. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是
A. 上述装置均可将化学能转化为电能
B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极
C. 装置乙中Y电极上的反应式为：
D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y
16. 汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是
A. 时，B. 反应达到平衡状态时，
C. 升高温度，可以加快反应速率D. 达平衡时，容器中的浓度之比一定为
第Ⅱ卷(填空题，共52分)
二、填空题(共52分)
17. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
（1）得电子能力最强的原子是___________。
（2）化学性质最不活泼的单质是___________。
（3）请画出硫离子的结构示意图为___________。
（4）请写出的电子式___________。
（5）F与Cl相比，原子半径较大的是___________。
（6）与相比，热稳定性较强的是___________。
（7）原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________。
（8）与中，能与NaOH溶液反应的是___________。
（9）第三周期元素中的金属单质，其中能与冷水剧烈反应，其离子方程式：___________。
（10）碳的一种氢化物结构式为，其中碳元素与氢元素的质量比___________。
（11）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。
A. 还原性：B. 碱性：
C. 酸性：D. 非金属性：
18. 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
（1）工业可采用分解的方法制取氢气。在容积为的恒容密闭容器中，加入的，控制不同温度进行此反应。
①已知各化学键的键能如下：
则分解产生和的热化学方程式为___________。
②时，反应经过达到平衡状态，此时的转化率为，则用表示的反应速率___________。
（2）将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。
②图示中反应Ⅲ的离子方程式为___________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有___________。(写出一条即可)
19. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]
【实验探究】
（1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。
（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口___________(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的___________(填“白烟”或“白雾”)。
（5）装置(V)中仪器d的作用是___________。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，溶液显___________(填“无色”或“红色”)，其原因是___________。
【知识应用】
（6）氨气是工业制硝酸的原料，工业制硝酸其三步反应分别为：___________；；___________。
（7）将(Ⅱ)装置中的干燥剂换为无水氯化钙重复实验，以实验后的(Ⅱ)装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。
[提出假设]
假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。
假设2：无水氯化钙___________。
假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。
[设计实验]
取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图所示。
根据实验结果，假设___________(填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的化学式为：___________(示例：)
20. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题：
（1）写出硫元素在周期表中的位置___________。
（2）在恒温恒容刚性的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。
①若设a点的正反应速率为，b点的逆反应速率为，则___________(填“>”、“