河南省新乡市2025-2026学年高一下学期5月阶段检测化学试卷

这是一份河南省新乡市2025-2026学年高一下学期5月阶段检测化学试卷，共10页。试卷主要包含了5Cu—64Pb—207，24 g 沉淀，8 g，己装置增重 15等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为 75 分钟，满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24 Al—27Si—28S—32Cl—35.5Cu—64Pb—207
选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
材料在生活中应用广泛，也是科技创新的重要支撑。下列说法错误的是 A．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种我国自主研发的合成纤维 B．我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器 D．石墨烯和乙烯均属于烯烃
下列化学用语表示不正确的是
N2 的电子式为B．乙醇的空间填充模型为
C．乙醛的官能团的结构式为D．丙烷的球棍模型为 3．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与其用途不具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C．水玻璃具有耐高温的特性，可用作防火剂 D．二氧化硅的透光性好，可用作制造通讯光缆
化学品合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视。下列叙述正确的是
3322
近年来，食品安全事件频发，因此，食品工业应该杜绝着色剂、防腐剂等食品添加剂的使用 B．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食少量，可服用维生素 C 解毒 C．“OTC”代表处方药，处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D．DDT 杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用 5．离子方程式可体现化学变化中反应本质与微粒变化关系。下列离子方程式正确的是 A．白醋除去水垢中的CaCO ： CaCO  2H  Ca2  CO  H O
用氨水吸收过量SO ： SO  NH  H O  NH  HSO
223243
32
过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： Fe  NO  4H  Fe3  NO  2H O
SO 通入酸性高锰酸钾溶液中： 2MnO  5SO  4OH  2Mn2  5SO2  2H O
24242
6．“三高症”是指高血糖、高血脂和高血压。“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是 A．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动 B．植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应 C．蛋白质属于有机高分子，蛋白质遇到浓硫酸会显黄色
D．淀粉和纤维素互为同分异构体 7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A．图Ⅰ：工作时MnO2 在石墨电极上得到电子
B．图Ⅱ：铅酸蓄电池工作过程中，每通过2 ml 电子，负极极板质量减轻207 g C．图Ⅲ：若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D．图Ⅳ： Zn 为电池的负极，放电时发生氧化反应
“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—
类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．物质 i 的浓溶液可用来干燥气体 a
B．物质 d、g、h 均能与 NaOH 溶液反应，都是酸性氧化物 C．雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化
D．向浓 e 溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓 e 反应生成 d
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加热一段时间，试管 b 中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管 b，油状液体层变薄。下列说法中不正确的是
试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．振荡试管 b 后，下层溶液红色可能褪去 C．浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率
D．制备乙酸乙酯当中，不能用饱和 NaOH 溶液代替饱和 Na2CO3 溶液 10．下列关于烷烃的叙述正确的是 A．烷烃分子中一定存在极性键和非极性键
分子中碳原子数目 5 的链状烷烃一共有 7 种结构
使用液化石油气（主要成分为 C4H10）的燃气灶改用天然气（主要成分为 CH4）时，应减小进气量或增大进风量
D．2 ml CH4 与适量的 Cl2 发生取代反应生成等物质的量 4 种有机产物，则产物中 HCl 的物质的量为 5 ml
关于下列装置的叙述，不正确的是
装置甲可用于制备并干燥NH3
装置乙用于制备 NO 气体
装置丙可起到安全瓶作用D．反应一段时间后，装置丁中溶液变蓝色 12．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及解释或结论均正确的是
某有机物 M 是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是
该有机物分子中含有 3 种官能团 B．该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C．该有机物最多能与 3 ml Na 反应，最多可消耗 2 ml NaOH
该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应
将 3.52 g 镁铜合金投入 40 mL 一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生 NO 和 NO2 的混合气体 1.792
L（不考虑其他气体，体积已折算为标准状况下），反应结束后向该溶液中加入 120 mL 2 ml/L NaOH 溶
液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为 6.24 g 沉淀。若将盛有 1.792 L 该混合气体的容器倒扣在水
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸未变蓝
说明该溶液中一定不含
NH
4
B
向 5 mL 0.2 ml·L-1 FeCl3 溶液中滴加 1 mL 相同浓度的 KI 溶液，充分反应后滴入 KSCN 溶液，溶液变红色
KI 与FeCl3 的反应有一定限度
C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的Cu(OH)2 悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
D
向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液，有固体析出
醋酸铅能使蛋白质发生变性
3
中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为NO 。下列说法错误的是
原硝酸的浓度为 8 ml/L
镁铜合金中 Mg 和 Cu 的质量之比为 3:8
混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比为 1:1
通入的O2 的体积（标准状况下）为 448 mL
非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产的发展，一些材料的出现具有划时代的意义。硅是无机非金属材料的主角，硅及其化合物在现代生活中有广泛应用。
二氧化硅是制造玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器等的原料，是科学研究的重要材料。某稻壳灰的主要成分为SiO2 、C 及少量的Na2O 、 K2O 、 Al2O3 、 Fe2O3 等，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
（1）稻壳灰的主要成分与 NaOH 溶液反应的化学方程式为；生成“滤渣 B”的离子方程式为。
氮化硅（ Si3N4 ）是一种性能优异的无机非金属材料，人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件，常温下其化学性质稳定，不溶于水和一般的稀酸（氢氟酸除外）。工业上制备氮化硅的方法有多种。
用粗硅（含有少量Fe2O3 和单质 Cu）和原料气（含 N2 和少量O2 ）制备Si3 N4 的操作流程如下。
石英砂和焦炭在电弧炉中高温生成粗硅，反应的化学方程式为。
“稀酸 Y”可选用“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”中一种，写出 Cu 与“稀酸 Y”反应的离子方程式：。
以N2 、 H2 、SiCl4 g （ SiCl4 的沸点为57．6C ，其极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备
氮化硅的实验装置如图示。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重 2.8 g，己装置增重 15.56 g，不考虑SiCl4 在丙装置和戊装置中的损耗。
已知： 2N2  6H2  3SiCl4 高温Si3 N4 12HCl 。
甲装置中少量CuSO4 的作用是。 NH4Cl 溶液与NaNO2 溶液共热生成N2 ，则该反应的离子方程式为。
丙装置的作用是。
该实验中氮化硅的产率为%。
16．（14 分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。回答下列问题：
海水水资源的利用
海水水资源的利用主要包括和直接利用海水进行循环冷却等。
4
粗盐中存在Ca2 、 Mg2 、SO2 等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为：
①盐酸；② BaCl2 溶液；③ NaOH 溶液；④ Na2CO3 溶液。下列试剂添加顺序合理的是（填字母）。
②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
工业“从海水中提取镁”步骤为：
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过滤得到Mg(OH)2 沉淀；
③在Mg(OH)2 沉淀中加入盐酸得到MgCl2 溶液，再经蒸发、结晶得到MgCl2  6H2O ；
④将MgCl2  6H2O 在一定条件下加热得到无水MgCl2 ；
⑤电解熔融的MgCl2 可得到Mg 。
步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒等。
有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)2 以得到MgO ，再电解熔融的MgO 制备金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你（填“同意”或“不同意”）该同学的观点，并说明理由：。
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一（流程如图所示）
流程步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是
。
步骤Ⅱ中溴单质在碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为。
流程中吹出的溴蒸气，也可先用SO2 水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与SO2 水溶液反应的离子方程式：。 17．（15 分）石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。已知 A 的产量被用作衡量一个国家石
油化工产业发展水平的标志，常在汽油中加入适量 B 作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气
对空气的污染。
根据如图所示的转化关系回答下列问题：
操作 i、ii、iii 是工业上常用的石油炼制方法，其中操作 iii 称为。
工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖，该反应的化学方程式为。
B 中所含官能团的电子式为 ；C 中所含官能团是碳碳双键和（写名称）；下列试剂可以用来鉴别有机物 B 和 C 的是（填字母）。
A． NaCl 溶液B．酸性KMnO4 溶液C．溴水 D． NaHCO3 溶液
写出下列反应的化学方程式
反应③：。反应⑤：。
久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：。
将 10.0 g 有机物 C、86.0 g 有机物 B 和 2 mL 浓硫酸置于试管中，并加入 2～3 片碎瓷片，充分反应后，冷却，向混合液中加入 5% Na2CO3 溶液洗涤，分离出油状液体后，加入无水CaCl2 干燥后蒸馏，收集 80～ 100℃馏分，称量油状产物，其质量约为 7.0 g。

实际产量
则丙烯酸乙酯的产率约为（已知：产率100% ，结果保留三位有效数字）。
理论产量
18．（15 分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
化剂
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中重要的一步反应是2SO2  O2△2SO3 。一定条件下，在
恒容密闭容器中发生该反应，各物质的浓度随时间变化的曲线如图示。
若开始时充入SO 和18 O ，反应一段时间后， 18O 存在于种物质中。
22
曲线 a、b、c 中表示SO2 的是曲线；在 0～60 min 内， SO3 的平均反应速率为
ml L1  min1 。
图中 M 点，正反应速率逆反应速率（填“>”“（2 分）Q（2 分）
BD（2 分；漏选得 1 分，有错得 0 分）
70（2 分）
该反应为放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应体系的温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响（2 分）