河南省新郑市第一中学2022-2023学年高一下学期6月阶段检测化学试卷(含答案)

这是一份河南省新郑市第一中学2022-2023学年高一下学期6月阶段检测化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是( )
A.用甲装置制取少量氨气B.用乙装置收集氨气
C.用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D.用丁装置验证氨气极易溶于水
3．用如图所示装置（内含物质），可验证木炭与浓硫酸反应有生成，下列有关说法正确的是( )
A.连接的正确顺序是A→E→F→C→D→B
B.和都可与澄清石灰水反应，且原理相似
C.只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证有生成
D.丁中酸性溶液褪色，体现的漂白性
4．一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。M、N、P的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。则该反应中各物质的化学计量数为( )
A.1:1:1B.2:2:1C.2:1:1D.1:12
5．下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )
A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应式为
C.该原电池的总反应为
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法中不正确的是( )
A.图甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增大
B.图乙：正极的电极反应为
C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.图丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
7．将2mlX和2mlY充入2L密闭容器中进行反应：。2min末该反应达到平衡时生成0.8mlZ，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是( )
A.的值为2
B.平衡时X的浓度为0.8
C.平衡时Y的物质的量为0.8ml
D.0~2min内Y的反应速率为0.6
8．下列有机化合物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( )
A.B.
C.D.
9．下列说法中正确的是( )
A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子
B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C.向鸡蛋清的溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀，加水后沉淀不可溶解
D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制的氢氧化铜，再加热至沸腾，未出现砖红色物质，说明淀粉未水解
10．下列用来除去括号内杂质的试剂或方法中正确的是( )
A.乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液
B.乙烯（）：酸性溶液洗气
C.乙烷（乙烯）：催化加氢
D.乙醇（水）：分液
11．已知有机化合物A只由碳、氢两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：
已知：含有醛基的物质可以与银氨溶液或新制的氢氧化铜反应。
下列推断中错误的是( )
A.上述5种物质A~E中能与金属钠反应的有2种
B.物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.物质C的溶液与新制的氢氧化铜反应，可以生成砖红色的氧化亚铜沉淀
D.物质D的溶液可以用于清除水壶中的水垢
12．煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.a层液体的pH>7B.长导管的作用是导气和冷凝
C.从b层液体中分离出苯的操作是分馏D.c口导出的气体不能使溴水褪色
13．海水提镁的主要流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.试剂M是盐酸
B.流程中的反应只涉及了3种基本反应类型
C.操作a、b均为过滤
D.电解熔融制镁比电解熔融MgO制镁更节约能量
14．下列金属的冶炼原理错误的是( )
A.B.
C.D.
15．氢型离子交换树脂（HR）可使水中的钙离子、镁离子等通过离子交换而除去，羟型离子交换树脂（ROH）可以使氯离子等阴离子通过离子交换而除去。现代海水淡化的一种方法是使海水（含钙离子、镁离子、钠离子、氯离子等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列叙述中不正确的是( )
A.A柱为氢型离子交换树脂（HR），B柱为羟型离子交换树脂（ROH）
B.若两柱中均交换完全，从B处出来的淡水为中性
C.HR与钙离子的交换可表示为
D.两种交换树脂均可以持续使用，无须处理
二、实验题
16．、氮的氧化物和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
（1）二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。某兴趣小组同学收集热电厂附近的雨水进行实验，测得该雨水样品的pH为4.73，且每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表所示。
正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为______。分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是______（用化学方程式表示）。
（2）研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。
各室中发生的反应如下：
氧化室：
清除室：
分解室：
物质X和Y分别为_____、_____（填化学式）。写出与反应生成的化学方程式：______。
（3）生物脱的方法除去的原理如图所示。
消耗标准状况下11.2L，转移的电子数为_____。
17．某教师设计了如图所示的实验装置（夹持装置等已省略）进行乙醇的催化氧化实验，实验操作步骤如下：先连接好实验装置，关闭活塞a和弹簧夹b、c，加热铜丝至红热，然后打开活塞a和弹簧夹b、c，通过控制活塞a和弹簧夹b，间歇性地通入气体，在E处观察到明显的实验现象。
试回答下列问题。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______；B装置中浓硫酸的作用是_______；C装置中热水的作用是_______。
（2）E中观察到的现象为_______。
（3）E中发生反应的化学方程式为_______。
（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_______（选填“能”或“不能”）继续进行，其原因是_______。
三、填空题
18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。如图为原电池装置示意图。
（1）若A为Pb，B为，电解质溶液为溶液，放电时电池的总反应为。则该电池在工作时，A电极的质量将________（填“增加”“减小”或“不变”）；负极反应式为________。若该电池反应消耗了0.1ml ，则转移电子的数目为________（设为阿伏加德罗常数的值）。
（2）若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通入和，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
19．“绿水青山就是金山银山”，保护地球，建设美丽家园，是我们每个人的责任和义务。请回答下列有关问题：
（1）下列做法有利于保护环境的是_______（填序号）。
A.露天焚烧秸秆，增加土壤肥力
B.回收利用废旧金属，减少矿产资源的开发
C.化学实验产生的有毒气体应及时排至室外，以防止实验人员中毒
D.化工厂建在海边，将污水排入大海，防止污染土壤
（2）煤、石油等化石燃料直接燃烧时会产生而污染大气。
①可用溶液吸收，写出该反应的离子方程式：________。
②利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫氧化物和氮氧化物的工艺如图所示，该工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的和。
a.可以调节水泥的硬化时间。尾气中与石灰乳、空气反应生成的化学方程式为________。
b.可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、与石灰乳反应生成和的化学方程式为________。
参考答案
1．答案：答案：D
解析：氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，A项错误；铁离子具有氧化性，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，B项错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，C项错误；二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，D项正确。
2．答案：答案：C
解析：氯化铵固体与氢氧化钙固体加热，可用于制取氨气，A项正确；氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集氨气，B项正确：氨气易溶于水，生成氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项错误；若滴入少量水，气球膨胀，说明氨气极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，D项正确。
3．答案：答案：B
解析：甲中进行浓硫酸和木炭的反应，生成和，本实验要利用澄清石灰水检验二氧化碳，而二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要先用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫除去，然后用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，之后再用澄清石灰水检验二氧化碳。根据上述分析可知，正确的连接顺序为A→E→C→D→B，A项错误；二氧化疏、二氧化碳均为酸性氧化物，分别与澄清石灰水反应生成难溶于水的，原理相似，B项正确；二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要先确定二氧化硫是否除尽，当观察到品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊时证明有生成，C项错误；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使溶液褪色，D项错误。
4．答案：答案：C
解析：0~6min内，物质N、M、P的物质的量浓度变化量分别为6、3、3，则，C项正确。
5．答案：答案：C
解析：该原电池的总反应为。电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，电极反应式为，电极Ⅱ为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。
6．答案：答案：A
解析：图甲为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，在Cu电极上得到电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中浓度减小，A项不正确；图乙中作正极，得到电子发生还原反应，故电极反应为，B项正确；图丙中Zn为较活泼金属，作负极，发生氧化反应，电极反应为，锌溶解，因而锌简会变薄，C项正确；图丁中铅酸蓄电池放电时的总反应为，所以放电一段时间后，被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。
7．答案：答案：D
解析：平衡时生成0.8mlZ，测得Q的浓度为，则生成Q的物质的量为×2L=0.8ml，所以2：=0.8ml：0.8ml，解得=2，A项正确；平衡时生成0.8mlZ，则参加反应的X的物质的量为，故平衡时X的物质的量为2ml-0.4ml=1.6ml，浓度为，B项正确；平衡时生成0.8mlZ，则参加反应的Y的物质的量为，故平衡时Y的物质的量为2ml-1.2ml=0.8ml，C项正确；0~2min内参加反应的Y的物质的量为1.2ml，所以，D项错误。
8．答案：答案：C
解析：相当于乙烯分子中的一个氢原子被氯原子取代，不改变原来的平面结构，该分子中所有原子在同一平面内，故A不符合题意；相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能重合，所有原子可能处于同一平面，故B不符合题意；分子中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C符合题意；苯为平面结构，相当于苯环上的一个氢原子被溴原子取代，不改变原来的平面结构，所有原子都处在同一平面内，故D不符合题意。
9．答案：C
解析：花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，有确定的分子式，相对分子质量不大，因此不属于高分子，A错误；氨基酸分子之间通过脱水缩合形成多肽，既可以是同种氨基酸分子之间形成多肽，也可以是不同种氨基酸分子之间形成多肽，B错误；铅是重金属，铅离子能使鸡蛋白分子结构发生改变而失去其生理活性，所以向鸡蛋清的溶液中加入醋酸铅溶液会产生沉淀，再加水后形成的沉淀也不能溶解，C正确；淀粉在酸作催化剂的条件下加热会发生水解反应产生葡萄糖，由于反应后的溶液中含有催化剂硫酸未被中和，溶液显酸性，所以滴入几滴新制的氢氧化铜，再加热至沸腾，未出现砖红色物质，不能说明淀粉未水解，D错误。
10．答案：答案：A
解析：乙酸乙酯难溶于饱和溶液，乙酸可与溶液反应，故乙酸乙酯中混有的乙酸可用饱和溶液除去，A项正确；乙烯、均能与酸性溶液反应，应选用NaOH溶液洗气除去，B项错误；在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但的量难以控制，易引入新的杂质，不能达到除杂的目的，C项错误；乙醇能与水以任意比例互溶，不分层，不能通过分液的方法分离出乙醇中混有的水，D项错误。
11．答案：答案：B
解析：有机化合物A只由碳、氢两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A是乙烯。B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反应生成E，则B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即E为。上述5种物质A~E中能与金属钠反应的有乙醇和乙酸2种，故A正确；物质B是乙醇，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；物质C是乙醛，含有醛基，乙醛溶液与新制的氢氧化铜反应，可以生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故C正确，物质D是乙酸，乙酸的官能团是羧基，显酸性，可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应，故D正确。
12．答案：答案：D
解析：煤干馏可获得粗氨水，则a层液体的pH>7，A项正确；装置中长导管的作用是导气和冷凝，B项正确；从b层液体中分离出苯，可利用物质的沸点不同，通过分馏法分离，C项正确；焦炉气是煤干馏的产物，主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳，其中乙烯可以使溴水褪色，D项错误。
13．答案：答案：C
解析：试剂M是盐酸，该流程中涉及的主要反应有、，涉及的基本反应类型有化合反应、复分解反应、分解反应，A、B项正确；操作a为过滤，操作b为蒸发结晶、过滤等，C项错误；MgO的熔点比的高，所以电解熔融制镁比电解熔融MgO制镁更节约能量，D项正确。
14．答案：答案：B
解析：铝是活泼的金属，工业上用电解法得到铝，电解熔融氧化铝可以得到铝和氧气，加入冰晶石可以降低氧化铝的熔点，反应的化学方程式为，故A不符合题意：钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能得到铜，反应的化学方程式为，，故B符合题意；工业上通过热还原法得到铁，利用高温下一氧化碳还原三氧化三铁，反应的化学方程式为，故C不符合题意；工业上采用热分解法得到汞，反应的化学方程式为，故D不符合题意。
15．答案：答案：D
解析：若使海水先通过树脂（ROH），溶液中有较多的，使海水中的转化为氢氧化镁沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败，所以A为氢型离子交换树脂，B为羟型离子交换树脂，A项正确；海水先经过树脂（HR），海水中的大量金属离子转移出去，同时含有大量，再经过树脂（ROH），大量的氯离子转移出去，同时进来，由于电荷守恒，氢离子和氢氧根离子总数相同，故完全中和，B处得到的淡水为中性，B项正确；氢型离子交换树脂是阳离子与氢离子交换，HR与钙离子的交换可表示为，C项正确；树脂置换了水中一定的钙、镁等硬度离子，将无法再降低水中的钙、镁含量，需要对树脂进行再生处理，D项错误。
16．答案：答案：（1）大气中的溶于雨水；
（2）；；
（3）
17．答案：答案：（1）；作干燥剂；使D中的乙醇变为蒸气进入E中参加反应
（2）铜丝交替出现变黑、变红的现象
（3）
（4）能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行
解析：A为氧气的简易制备装置；B中浓硫酸的作用是干燥A中产生的氧气；C装置是利用水浴加热使D中的乙醇变为蒸气进入E中参加反应；在E中Cu的催化作用下，乙醇被氧化成乙醛，进入F试管中。该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出的热量可以维持反应继续进行。
18．答案：答案：（1）增加；；
（2）；减弱
解析：（1）A为Pb，失去电子后结合溶液中的生成难溶的，故质量会增加，Pb为负极，负极反应式为；由总反应可知消耗2ml时，转移2ml电子，故消耗0.1ml时转移电子的数目为。
（2）碱性条件下电极反应式中不能出现，只能出现；因为电池反应消耗了，生成了水和，故溶液的碱性将减弱。
19．答案：答案：（1）B
（2）；a.；b.
解析：（1）露天焚烧秸秆会对空气造成严重的污染，A项错误；回收利用废旧金属，减少矿产资源的开发，既节约了能源，又减少了对环境的污染，B项正确；化学实验产生的有毒气体排至室外，会对室外的环境造成污染，C项错误；化工厂建在海边，将污水排入大海，会对海水造成污染，D项错误。
（2）①通入溶液中发生氧化还原反应生成和，离子方程式为；a.尾气中与、石灰乳反应生成和水，化学方程式为。b.尾气中与石灰乳反应生成和水，化学方程式为。
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
为强酸弱碱盐
用加热法可除去NaCl中的
B
具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别
C
溶解度：
溶解度：
D
可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55