2026年高考黑吉辽蒙卷化学高考真题（网络 收集版）（含解析）

这是一份2026年高考黑吉辽蒙卷化学高考真题（网络 收集版）（含解析），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是
A. 锂离子电池可将化学能转化为电能
B. 氮化镓（）半导体属于有机材料
C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅
D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂
【答案】A
【解析】
【详解】A．锂离子电池属于原电池装置，工作时可将化学能转化为电能，A正确；
B．氮化镓（GaN）属于新型无机非金属材料，不是有机材料，B错误；
C．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅，单晶硅是芯片的主要成分，C错误；
D．冷却液汽化属于物理变化，仅克服分子间作用力，不涉及化学键断裂，D错误；
故选A。
2. 一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是
A. 的VSEPR模型：四面体形
B. 的共价键类型：非极性共价键
C. 中的杂化方式：杂化
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH2Cl中心原子N原子的价层电子对数为，所以其VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．NH3的共价键为N-H键，是由不同原子构成的共价键，为极性共价键，B错误；
C．N2H4中N的价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，C正确；
D．中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为，D正确；
故选B。
3. 下列过程对应的化学方程式错误的是
A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓）
B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液：
C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液：
D. 溶液滴入悬浊液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确；
B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误；
C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确；
D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确；
故选B。
4. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理；
B．电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理；
C．亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理；
D．实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理；
故选A。
5. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．食用油可在面团表面形成隔离层，减少水分蒸发，能达到锁水目的，A不符合题意；
B．高温蒸煮可杀灭番茄酱中的微生物，密闭保存能隔绝外界微生物进入，可实现保鲜，B不符合题意；
C．料酒中的乙醇和香醋中的乙酸在加热条件下发生酯化反应，生成具有香味的酯类物质，可提升菜肴风味，C不符合题意；
D．蚕丝的主要成分为蛋白质，苏打（碳酸钠）在热水中水解使溶液碱性较强，加热条件下蛋白质易发生水解，会毁蚕丝衣物，D符合题意；
故选D。
6. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①：每消耗生成分子的数目为
B. 反应②：每消耗生成数目为
C. 反应③：每消耗转移电子数目为
D. 溶液中，数目为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。
【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成物质的量为0.25 ml，则分子数为，A错误；
B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1ml，则生成的的数目不一定为，B错误；
C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算，D错误；
故选C。
7. 大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是
A. 位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为
B. 蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体
C. 常温常压下，等物质的量的能量高于晶体
D. 的一个基本结构单元为
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，电子排布式为，简化后的电子排布式为，A错误；
B．由于蓝宝石砧座的硬度高，符合共价晶体的性质特征，故其主要成分可当作共价晶体，B正确；
C．由图知，由制作的过程需要加热熔化并挤压，该过程为吸热过程，故等物质的量的能量高于晶体，C正确；
D．由大面积单原子层二维金属俯视放大图可知，为密排的二维结构，则一个基本结构单元为，D正确；
故选A。
8. 药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是
A. 含有5个手性碳原子
B. 含有分子内氢键
C. 能使酸性溶液褪色
D. 能发生水解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，如图（带*号的为手性碳），则奥利司他中含有的手性C原子为4个，A错误；
B．由奥利司他的结构可知，分子中含有官能团，能形成分子内氢键，B正确；
C．由奥利司他的结构可知，分子中含有官能团，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．由奥利司他的结构可知，分子中含有酰胺键和酯基，能够发生水解反应，正确；
故选A。
9. 金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是
A.
B. 与紧邻的有12个
C. 晶胞中的价层电子总数为19
D. 的超导性质优于金属钒
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶胞Ⅱ中，白球（）的个数为，灰球（）的个数为，因此，A正确；
B．以晶胞内部的为例，周围等距紧邻的共12个，因此与紧邻的为12个，B正确；
C．是第ⅤB族元素，每个价层电子数为5；是第ⅣA族元素，每个价层电子数为4。该晶胞含6个、2个，总价层电子总数，C错误；
D．金属钒晶胞Ⅰ中紧邻间距为，中紧邻间距为，由题干可知，紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能距离更短，因此的超导性质优于金属钒，D正确；
故选C。
10. 颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：
D. 最高价氧化物水化物酸性：
【答案】B
【解析】
【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态最外层仅有一个电子，W为Na；是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。
【详解】A．、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确；
B．Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误；
C．X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确；
D．X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确；
故选B。
11. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是
A. Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分B. Ⅲ具有网状交联结构
C. Ⅲ与反应生成ⅡD. 该聚合反应为缩聚反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据题干结构简式可知，Ⅰ和Ⅳ的分子数均为，元素组成（C、H、O的质量分数）完全相同，因此无法用元素定量分析区分，无法元素定量分析进行区分，A错误；
B．从结构简式看，高分子Ⅲ的主链是线性的（两端为链节，没有交联点），属于线型高分子，而非网状交联结构，B错误；
C．高分子Ⅲ在碱性条件下水解，酯基会断裂，生成的是二元醇和二元羧酸盐，不会直接生成环状的化合物Ⅱ（环状酯），C错误；
D．反应过程中，单体Ⅱ开环，与单体I反应生成高分子Ⅲ的同时，脱去了小分子Ⅳ（丙酮），符合缩聚反应的定义，可认为是缩聚反应，D正确；
故选D
12. 从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是
A. “浸渍”时通入过量空气不发生副反应
B. 滤渣可以全部溶于浓
C. 被氧化过程中，溶液碱性增强
D. “沉碲”过程中被氧化
【答案】C
【解析】
【分析】铜阳极泥的主要成分为和，含少量和，在“浸渍”操作中，加入Na2S溶液，通入适量空气，和反应生成CuS沉淀，同时生成Na2Te2，和不溶，进入滤渣，滤液1中含有Na2Te2，加入Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3作氧化剂被还原，同时将Na2Te2氧化为碲粉，滤液2中主要含有低价态含硫化合物用于“浸渍”工序循环利用；
【详解】A．“浸渍”时和生成的都具有还原性，通入过量空气时，过量会进一步将氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误；
B．铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸（仅溶于王水），因此滤渣不能全部溶于浓硝酸，B错误；
C．被氧化生成的反应方程式为：，反应生成强碱，溶液中增大，碱性增强，C正确；
D．滤液1中在中为价，沉碲得到价碲单质，化合价升高被氧化，因此做氧化剂参与氧化还原反应，被还原，D错误；
故选C。
13. 一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是
A. 电极反应：
B. 电路中转移电子，理论上可回收
C. 电极连接电源正极
D. 可转化为和，会降低锂理论回收产率
【答案】D
【解析】
【分析】左侧池通入O2生成H2O2，这是还原反应，因此a电极是阴极，连接电源的负极。电极反应: ，右侧池被氧化为，这是氧化反应，因此b电极是阳极，连接电源的正极。电极反应: ；阴离子交换膜：允许阴离子(如、OH-等)通过，以维持电荷平衡。
【详解】A．如上分析，左侧通入氧气生成双氧水，且在溶液中可生成OH-，该方程式书写正确，A正确
B．电路中转移电子时，整个体系总电子转移量为，每释放对应电子转移（），双电极可同时回收，理论上可回收，B正确；
C．右侧发生氧化反应：被氧化为，阳极连接电源正极，C正确；
D．若歧化转化为和​，反应为：，该歧化反应为碘自身氧化还原，总可得到的电子数（氧化的总能力）不变：原本可得到电子，歧化后作为氧化剂可得到电子，总氧化能力不变，理论上脱出回收的总物质的量不变，因此不会降低锂的理论回收产率，D错误；
故选D。
14. 恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是
A. 该反应的，
B. 点的消耗速率大于物质的生成速率
C. 点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算）
D. 点的平衡转化率为75%
【答案】D
【解析】
【分析】由于生成物C3H6、H2O、H2S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3:2:1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知:曲线a代表C3H6，曲线b代表H2O，曲线c代表H2S。
【详解】A．观察图像可知，随着温度的升高，C3H8的物质的量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此，另外，反应物气体共4分子，生成物气体共6分子，正反应是气体分子数增大的过程，因此，A错误；
B．前面已推断出a物质是C3H6。在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比。C3H6与C3H8的化学计量数均为3，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于物质()的生成速率，B错误；
C．列三段式：，M点时，C3H8曲线与b曲线(H2O)相交，意味着两者的物质的量分数相等(即物质的量相等)：1-3x=2x，解得x=0.2，此时各物质的量分别为：C3H8=0.4 ml、SO2=0.8 ml、C3H6=0.6 ml、H2S=0.2ml、H2O=0.4ml。体系总物质的量为2.4 ml。代入物质的量分数平衡常数Kx。进行计算，C错误；
D．N点时，C3H8曲线与c曲线(H2S)相交，说明两者的物质的量分数相等:1-3x=x，解得x=0.25。此时C3H8转化了0.75 ml，故C3H8的平衡转化率为：，D正确；
故选D。
15. 室温下，醋酸铜（，表示）溶液中、、和的曲线如图。保持体系中元素总物质的量、元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是
A. Ⅰ为的变化曲线
B. 室温下，
C. 室温下，
D. 点：c(HAc)×3+Kac(H+)”、“=”或“