2026年高考黑吉辽蒙卷化学高考真题（网络收集版）(无答案)

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可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是
A．锂离子电池可将化学能转化为电能
B．氮化镓（）半导体属于有机材料
C．光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅
D．数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂
2．一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是
A．的VSEPR模型：四面体形B．的共价键类型：非极性共价键
C．中的杂化方式：杂化D．的电子式：
3．下列过程对应的化学方程式错误的是
A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓）
B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液：
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液：
D．溶液滴入悬浊液：
4．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是
5．生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是
6．镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①：每消耗生成分子的数目为
B．反应②：每消耗生成数目为
C．反应③：每消耗转移电子数目为
D．溶液中，数目为
7．大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是
A．位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为
B．蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体
C．常温常压下，等物质的量的能量高于晶体
D．的一个基本结构单元为
8．药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是
A．含有5个手性碳原子B．含有分子内氢键
C．能使酸性溶液褪色D．能发生水解反应
9．金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是
A．B．与紧邻的有12个
C．晶胞中的价层电子总数为19D．的超导性质优于金属钒
10．颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是
A．简单离子半径：B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：D．最高价氧化物水化物酸性：
11．热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分B．Ⅲ具有网状交联结构
C．Ⅲ与反应生成ⅡD．该聚合反应为缩聚反应
12．从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是
A．“浸渍”时通入过量空气不发生副反应B．滤渣可以全部溶于浓
C．被氧化过程中，溶液碱性增强D．“沉碲”过程中被氧化
13．一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是
A．电极反应：
B．电路中转移电子，理论上可回收
C．电极连接电源正极
D．可转化为和，会降低锂的理论回收产率
14．恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是
A．该反应的，
B．点的消耗速率大于物质的生成速率
C．点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算）
D．点的平衡转化率为75%
15．室温下，醋酸铜（，表示）溶液中、、和的曲线如图。保持体系中元素总物质的量、元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是
A．Ⅰ为的变化曲线B．室温下，
C．室温下，D．点：
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（13分）
某工厂利用镍矿（主要成分为，含少量和）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）：
已知：①滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在；
②“部分蒸氨”时减小，转化为，。
回答下列问题：
（1）依据核外电子排布，元素位于周期表_____区。
（2）“氧压氨浸”时，加压的目的是__________________________，转化为的化学方程式为_______________________________________________________。
（3）滤液1中铜的主要存在形式为_______（填离子符号）。气体为__________（填化学式）。
（4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化消耗的物质的量为________。
（5）滤液3浓缩结晶得到的_____________（填化学式）可用于生成化肥。
（6）近似条件下，不同溶液中二价镍[]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高的还原速率和转化率，应选择_______（填“”或“”）。
已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释还原程度较低而还原程度较高的原因：________________________________________________（结合离子方程式作答）。
17．（14分）
某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（）的快速降解，制备对苯二甲酸（）。
反应式：
实验步骤：
Ⅰ．向反应瓶中加入、、催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热化合物至；随后加入，继续搅拌加热回流（回流温度）。
Ⅱ．反应混合物冷却后倒出，用水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。
Ⅲ．用稀盐酸调节滤液，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥的固体。
已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是_______（填标号）。
（2）步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和_________________（填结构简式）。
（3）步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是______________________，催化剂可采用______________法便捷分离。
（4）步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的___________和___________（填名称）。
（5）取步骤Ⅲ所得固体与标准品均三甲氧基苯（，）混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为，则所得固体中对苯二甲酸含量为________%（精确至1%）。
（6）若采用题中方法降解和（）的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。较大时，__________（填“”或“”）的降解产物析出。
18．（14分）
低碳烯烃（烯）用途广泛，可由合成气（）经费托反应催化直接合成。
（1）烃类产物碳链增长的部分历程如下（：催化剂，：活性碳氢物质）：
按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是________________________________（答出一条即可）。
（2）合成丙烯的费托反应主要为：
①
②
③
④
则_____________，基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为_________（填标号）。
A．低温高压B．低温低压C．高温低压D．高温高压
（3）传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑制副反应的最适宜催化剂为______________（填“”、“”或“”）。时，的选择性为32%，根据图2，此时低碳烯烃的最大收率为_____________________（写出计算式即可）。
[已知：收率转化为总烃的转化率低碳烯烃选择性、
、]
（4）若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料、选择性为或时，转化率与温度的关系如图3所示，则______（填“>”、“=”或“