山西省临汾市2025-2026学年高二下学期5月素质测评化学试卷（Word版附答案）

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注意事项：1．本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Fe-56
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
B．制造 C919 飞机的材料——氮化硅属于共价晶体
C．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗
D．乙二醇水溶液凝固点低，可用于生产汽车防冻液
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CO2 的 VSEPR 模型：
B． 系统命名：3,3-甲基戊烷
C．聚丙烯的结构简式：
D．HCl 分子中σ键的形成过程：
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml 羟基含有的电子数为 10 NA
B．124 g 白磷（P4）中含 P-P 键数目为 6 NA
C．标准状况下，22.4 L C2H5OH 中含有的极性键数目为 2 NA
D．0.5 ml CH4 和 1 ml Cl2 在光照下充分反应后的生成的 CH3Cl 分子数为 0.5 NA
4．科技发展日新月异，下列涉及晶体结构与性质的相关说法错误的是
A．玻璃粉末的 X 射线衍射图谱中可观察到明锐的衍射峰
B．缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，使晶体具有手性
D．超分子具有分子识别的特性，利用这一特性“杯酚”可分离 C60 和 C70
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．苯酚钠中通入少量 CO2：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
B．由苯和液溴制溴苯的反应：2 +Br2 2
C．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： +Cl2 CH2Cl+HCl
D．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：
6．X、Y、Z、M、Q 为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知 Y、
Z 元素相邻且处于同一周期，基态 Y 原子核外有 2 个未成对电子，Z、M 处于对角线位置，基态 Q 原子的
价电子数与最外层电子数之比为 5∶1，下列说法错误的是
A．第一电离能：YM
C．晶体 Q 的熔点一定高于晶体 Y D．M 氧化物的水化物显酸性
7．下列实验装置能达到相应实验目的的是
D．验证碳酸的酸性比苯酚强
8．下列对一些实验事实的理论解释错误的是
A．除去 SO2 中
的 C2H4
B．证明苯分子具
有不同于烯烃和
炔烃的特殊结构
C．实验室制乙炔并验证其具有还
原性
选
项
实验事
实
理论解释
CsCl 晶
体中阳
离子和
A 阴离子 离子键具有饱和性
都有确
定的配
位数
石墨作
B 为润滑 石墨层间靠范德华力维系
剂
逐个断
开 CH4
中的
C C-H 键， 各步中的 C-H 键所处化学环境不同
每步所
需能量
不同
金属铜
D 具有导 铜晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用下可定向移动
电性
9．有机物 X 的结构简式如图，下列有关有机物 X 的说法错误的是
A．X 的分子式为 C10H12O2
B．1 ml X 分子最多与 4 ml H2 反应
C．X 分子中所有原子可能处在同一个平面上
D．X 能发生取代反应、加成反应、氧化反应
10．硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率 CO2 激光器系统中的窗口的
最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为 a pm，下列说法错误的是
A．晶体最简化学式为 ZnSe
B．该晶胞中 Zn 的配位数为 4
C．Zn 和 Se 最近距离为
D．若 B 的原子分数坐标为 ，则 C 的原子分数坐标为
11．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
证明羟甲基（ ）具有还原
A 向酸性 溶液中滴加对甲基苯甲醇
性
C 向混有 2,5-庚二烯的庚烷中的滴加溴水，再分液 除去庚烷中的 2,5-庚二烯
12．蜂胶的主要成分咖啡酸苯乙酯（CAPE）的结构如图所示。下列有关 CAPE 的说法错误的是
A．存在顺反异构
B．CAPE 苯环上的一氯代物有 6 种（不考虑立体异构）
C．1 ml CAPE 与 NaOH 反应，最多消耗 3 ml NaOH
D．1 ml CAPE 与浓溴水反应，最多可消耗 3 ml Br2
13．冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚 Z 的合成及其
识别 K+的过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．X 遇到 FeCl3 溶液，溶液呈现紫色
B．X 与 Y 反应的类型为加成反应
C．冠醚 Z 通过与 K+形成离子键，进行离子识别
D．KCN 在 CCl4 中的溶解度大于在冠醚 Z 中的溶解度
14．用 Cu/SiO2 催化香茅醇（ ）制取香料香茅腈的反应及机理如图所示（反应机理中香茅
醇分子中部分烃基用-R 表示）。下列说法错误的是
A．香茅醇能发生催化氧化生成醛
B．上述涉及的有机物中碳原子的杂化方式有 3 种
C．香茅醇与乙醇互为同系物
D．中间体 M 的结构简式为 R—CH=NH
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（15 分）N、P、As、Fe 等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。回答下列问题：
（1）基态 As 原子的简化核外电子排布式为_________，属于________区元素。
（2）纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是______________。
（3）铁元素可以与多种分子或离子形成配合物，如 、 、 。
① 常用于检验 Fe2+， 存在的化学键为______________，配位数是_________。
②下列说法错误的是____________（填标号）。
A．原子半径：C>N>O
B．电负性：Cl>O>Fe
C．基态 Cl 原子最外层电子有 4 种空间运动状态
D．1 个 离子中含有σ键和π键个数比为 2∶1
（4）FeO 晶胞结构如图所示，在 FeO 晶体中与 Fe2+距离相等且最近的 Fe2+数为___________个，该晶胞密
度为 ，NA 为阿伏加德罗常数的值，该晶胞最近的两个 Fe2+的距离为________pm。
B
取涂改液（有机物）与 KOH 溶液混合加热，充分反应后取上
层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察
现象
鉴定某涂改液中是否存在含氯有机
化合物
D 除去甲苯中的苯酚
向混合溶液中加入适量的浓溴水，
然后过滤
16．（15 分）环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚等物质。实验室利用环己醇与
85%磷酸在共热条件下制取环己烯的实验装置如图甲所示（加热、夹持装置已略去），可能用到的有关数据
如下表所示：
有机物名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 161 微溶于水
环己烯 82 83 难溶于水
Ⅰ．制备环己烯
ⅰ．按图甲连接好仪器，并进行气密性检验。
ⅱ．在干燥的仪器 A 中加入一粒磁子，再将 20 g 环己醇与 2 mL 85%磷酸混合液体加入到 A 中。
ⅲ．B 中通入冷却水后，将仪器 A 用小火慢慢加热，并开启磁力搅拌器不断搅拌，控制加热速度，使分馏
柱上端的温度不超过 90℃。回答下列问题：
（1）仪器 B 的名称是___________________。
（2）制备环己烯的化学方程式为__________________，该反应的反应类型是___________________。
（3）浓硫酸也可作该反应的催化剂，本实验选择 85%磷酸不用浓硫酸的原因可能为________________。
（4）A 中的反应液温度较高时会发生分子间脱水产生有机副产物，其结构简式为__________________。
Ⅱ．分离提纯环己烯
（5）操作①加 5%碳酸钠溶液的目的是____________________。
（6）操作③的名称是______________。
（7）最终通过操作③得到纯净环己烯 8.2 g，该实验中环己烯产率是____________%。
17．（14 分）1,4-环己二醇可作为溶剂和反应介质，在有机合成中用于合成聚酯、聚氨酯、聚醚等高分子化
合物，一种用环己烷合成 1,4-环己二醇（H）的流程如图所示。回答下列问题：
（1）B 中含有的官能团名称为_______________，F 的结构简式为_____________。
（2）D→E 的化学方程式为__________________________。
（3）G→H 的反应类型为_________________。
（4）写出 H 在 Cu 作催化剂的条件下被氧气氧化的化学方程式：__________________。
（5）A 的同分异构体中，满足下列条件的有_________种（不考虑立体异构）。
a．链状结构 b．含有 2 个甲基
其中核磁共振氢谱有 3 组峰，且面积比为 6∶4∶2 的结构简式为_________________（写一种即可）。
18．（14 分）二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，CO2 的资源化利用能有效减少 CO2 的排放，
充分利用碳资源。回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
若反应Ⅰ正反应的活化能为 ，则逆反应的活化能 E 逆为__________ （用含 E 正的代数
式表示），该反应自发进行的条件是__________________（填“低温”“高温”或“任何温度”）。
（2）向体积均为 V L 的恒压密闭容器中通入 1 ml CO2、3 ml H2，分别在 0.1 MPa 和 1 MPa 下发生上述反
应 I 和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中 CO2、CO、CH4 的影响，设这三种气体物质的量分数之和为 1，其中
CO 和 CH4 平衡时的物质的量分数与温度变化关系如图所示。［CO 的物质的量分数
］
①下列叙述正确的是_________（填标号）。
A．适当提高 CO2 和 H2 的投料比可提高 CO2 的转化率
B．选择合适的催化剂可提高 CH4 的选择性
C．CO2 的消耗速率和 H2O 的消耗速率相等时反应达到平衡状态
②图中表示 1 MPa 下，CH4 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是____________（填字母），理由是
__________________________。
③图中 M 点 CH4 和 CO 平衡物质的量分数均为 40%，若容器的体积为 1 L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数 K
的值为____________。
（3）利用太阳能光伏电池进行电化学还原 CO2 制甲醇的装置如图所示。
工作电极上 Cu2O 作催化剂，工作时电极上 CO2 转化为甲醇的电极反应式为___________________。
5 月高二素质测评
化学 参考答案
1．A 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．B 8．A 9．C 10．D 11．B 12．D
13．A 14．C
15．（15 分）（除标注外，每空 2 分）
（1）[Ar]3d104s24p3 p（1 分）
（2）磷酸分子间存在大量氢键，温度升高，氢键被破坏，分子间作用力减弱，黏度迅速下降
（3）①配位键和共价键 6 ②BD
（4）12
16．（15 分）（除标注外，每空 2 分）
（1）直形冷凝管（1 分）
（2） +H2O 消去反应
（3）浓硫酸易使原料炭化并产生 SO2
（4）
（5）中和产品中混有的微量的酸（合理即可）
（6）蒸馏
（7）50
17．（14 分）（每空 2 分）
（1）碳氯键
（2） +2NaOH +2NaCl+2H2O
（3）取代反应
（4）
（5）6 CH3CH2CH=CHCH2CH3 或 CH2=C(CH2CH3)2
18．（14 分）（每空 2 分）
（1）（E 正+164） 低温
（2）①B
②a 反应 I 正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CH4 物质的量分数减小，反应 I 正反应气体分子数减小，
增大压强平衡正向移动，CH4 物质的量分数增大
③2.88
（3）