辽宁省实验中学2025-2026学年高三下学期高考二模化学试卷含答案

这是一份辽宁省实验中学2025-2026学年高三下学期高考二模化学试卷含答案，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。)
1．化学科学与技术在民族复兴过程中发挥着关键性的作用，下列叙述错误的是
A．太阳能光伏产业所用的重要材料是硅
B．中国盛产的稀土元素的化合物可作一些重要反应的催化剂
C．留在月球上的中国国旗材料为芳纶纤维，属于有机高分子材料
D．海洋经济专属区的资源开发可获得C、K、Au、Mg、B等金属
2．下列说法正确的是
A．的空间结构：平面三角形B．甲酸甲酯的键线式：
C．的电子式：D．异丁烷的球棍模型：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：
B．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：
C．将通入KI溶液中：
D．向苯酚钠溶液中通入少量：
4．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml分子中共价键总数为
B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为
C．1 ml氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后生成个胶粒
D．超氧化钾()与反应生成碳酸钾和氧气，每生成1 ml，转移的电子数为
5．下图物质是从葡萄中提取的一种有机物。关于该物质的说法错误的是
A．该物质可发生取代反应、消去反应和加聚反应
B．1 ml该物质与足量溴水反应，消耗3 ml
C．该物质分子中含有6种官能团
D．该物质露置在空气中容易变质
6．制备芯片过程中用到的一种胶水的主要成分是聚乙烯醇肉桂酸酯，可通过如下反应制得，下列说法错误的是
A．该反应不属于缩聚反应B．聚乙烯醇的单体是乙烯醇
C．肉桂酸的所有碳原子可能共平面D．聚乙烯醇肉桂酸酯可溶于NaOH溶液中
7．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．某药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性：W>Z>X
B．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
D．Y和Z的化合物中，每个原子的最外层不一定都满足8电子结构
9．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G．下列叙述错误的是
A．电解得到的钠在熔融混合盐的上层，阴极上可能有少量的钙单质生成
B．电解时阴极的电极反应为，发生氧化反应
C．隔膜D可以防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠
D．氯化钙的作用是降低氯化钠的熔点
10．“大象牙膏”趣味实验常用溶液、KI溶液、发泡剂进行反应，可迅速产生大量喷涌的泡沫。分步反应机理如下。已知：反应①的活化能远大于反应②的活化能，总反应放热，均相催化比多相催化接触面积更大，活化能降低幅度更大。下列有关该实验的叙述正确的是
①
②
A．容器内局部温度过高，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率
B．若将碘化钾溶液换成固体，泡沫喷涌会更剧烈
C．具有强氧化性，在反应过程中作为中间产物
D．反应②为总反应的决速步骤
11．马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到X和Y，反应过程的能量变化如下图。下列说法错误的是
A．刚开始生成X更容易，达平衡后Y为主要产物
B．X分子中有4个手性碳原子，X为手性分子
C．可用红外光谱法区分马来酸酐和呋喃
D．1 mlY最多能消耗2 mlNaOH
12．普通石英砂含有少量、、杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下：
合成：300℃、0.1 MPa发生反应有、
下列叙述错误的是
A．“提纯石英砂”所用X溶液可以选硫酸
B．“制取粗硅”的化学方程式为
C．“合成SiHCl”的反应中体现了HCl的氧化性
D．上述流程中HCl和均可循环利用
13．(M1=241)晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，围成正四面体空隙和正八面体空隙，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为。下列说法正确的是
A．晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为1∶2
B．正四面体空隙的填充率为25%
C．周围紧邻的数目为6个
D．晶体密度为
14．一种新型的锌碘单液流电池的原理如图所示。下列说法错误的是
A．M为阴离子交换膜
B．放电时A电极反应式为：
C．充电时电解质储罐中离子总浓度减小
D．充电时，A极增重65 g时，C区增加离子数为
15．某些难溶性铅盐可用作涂料，如铅白()和黄色的。室温下，和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是
A．对应的是与的关系变化
B．的数量级为
C．相同条件下，水的电离程度p点小于q点
D．p点溶液中加入浓溶液，不能得到白色沉淀
二、非选择题(共55分)
16．利用锌浸出渣(主要成分有ZnO、、、还有FeO、、等杂质)制备半导体原材料镓和锗的流程如下：
已知：
Ⅰ．单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；
Ⅱ．，
Ⅲ．镓与铝的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
回答下列问题：
(1)“浸渣”主要成分有、_______、_______。
(2)“降铁浓缩”中为，则除时应控制pH的范围是_______(已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)若用表示单宁酸，“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，pH不能过高或过低，原因是_______。
(4)与过量氢氧化钠反应的化学方程式为_______；“电解”时阴极的电极反应式为_______。
(5)步骤“①②③”目的为_______，“还原”过程中参与反应的体积为67.2 L(标准状况下)，则理论上步骤①中消耗物质的量为_______ml。
17．[C(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题：
Ⅰ．按如图装置制备[C(Ⅱ)Salen]
已知：ⅰ．在溶液中易被氧化为；
ⅱ．[C(Ⅱ)Salen]的合成路线如下：
实验步骤：
①在仪器a中加入水杨醛（1.6 mL）、乙二胺（0.5 mL）及95%乙醇（80 mL），室温搅拌4~5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体；
②打开止水夹，通；
③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液（15 mL）加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束；
④冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。
(1)A处应安装的仪器最好选择_______（填字母）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管
(2)步骤②的操作目的是_______。
步骤③中“保持微沸”的目的是_______。
(3)反应Y的化学反应方程式_______。
(4)步骤③中“回流结束”后的操作顺序为_______③（填序号）。
①停止通氮气 ②停止加热 ③关闭冷凝水
Ⅱ．按如图装置进行载氧量测定
(5)用氧气除去装置中的空气后，关闭、，5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的操作是：缓慢_______（填“向上”或“向下”）移动水准调节器，至量气管与水准调节器中的液面相平。
(6)[C(Ⅱ)Salen]在DMF（溶剂）中三次载氧量测定结果如下表：
载氧量的计算式为_______（已知：实验条件下的气体摩尔体积为；）。
18．氢气是一种清洁能源，利用乙醇催化重整制氢是实现双碳目标的重要手段。乙醇催化重整法制氢过程涉及的反应有：
①
②
③
回答下列问题：
(1)_______；反应①在_______(填“低温”或“高温”)时能自发进行。
(2)在恒压150 kPa的密闭容器中，将、和氩气分别按为1∶3∶1和1∶3∶2投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图1所示。
①表示投料的为_______(填“”或“”)曲线，原因是_______。
②N点时，的分压为_______kPa。
(3)将1 ml和3 ml投入1 L恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得和CO的选择性、乙醇的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示。[的选择性]
①表示CO选择性的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。
②时，反应②的平衡常数K=_______(保留两位小数)。
19．化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其中一种合成路线如图所示(部分条件已省略)：
已知：
回答下列问题：
(1)A含的官能团名称为_______；反应B→C的反应类型为_______。
(2)C→D为取代反应，除生成D外，还生成，进行该反应在合成路线中的作用是_______。
(3)写出E→F的化学方程式_______。
(4)N的同分异构体中含的有_______种(不考虑立体异构体)，写出核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为_______。
(5)写出下述合成路线中P、Q的结构简式。
P_______、Q_______。
1．D
A．硅是良好的半导体材料，是太阳能光伏电池的核心原料，A正确；
B．稀土元素的化合物催化性能优异，常被用作多种重要化工反应的催化剂，B正确；
C．芳纶纤维是芳香族聚酰胺类合成高分子，属于有机高分子材料，C正确；
D．B（硼）属于非金属元素，不属于金属，D错误；
故选D。
2．A
A．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A正确；
B．甲酸甲酯的结构简式为，选项给出的为酰胺类物质，与甲酸甲酯结构不符，并且不是键线式，B错误；
C．为共价化合物，仅含共价键，不存在阴阳离子，正确电子式为，C错误；
D．异丁烷分子中含有4个碳原子，而且有一个支链，选项给出的球棍模型主链含有4个碳原子，为正丁烷的球棍模型，D错误；
故选A。
3．C
A．反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡反应至中性时与计量数均为2，正确离子方程式为，B错误；
C．氧化生成，自身被还原为氧气和，反应满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，C正确；
D．苯酚酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，通入少量产物为，正确离子方程式为，D错误；
故选 C。
4．A
A．为癸烷，1个分子中含有9个键、22个键，共31个共价键，故1ml该分子中共价键总数为，A正确；
B．标准状况下甲醇为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到氧原子数为，B错误；
C．氢氧化铁胶体的胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1ml氯化铁完全转化为胶体后，胶粒数小于，C错误；
D．超氧化钾与反应中，每生成1ml 转移电子数为，不是，D错误；
故选A。
5．C
A．该物质的羟基、羧基可发生取代反应，醇羟基邻位碳连有氢原子可发生消去反应，碳碳双键可发生加聚反应，A正确；
B．1 ml该物质含2 ml酚羟基，酚羟基邻位共有2 ml可被取代的氢，消耗2 ml ，碳碳双键与溴水加成消耗1 ml ，共消耗3 ml ，B正确；
C．该物质含有的官能团为羟基、醚键、碳碳双键、酯基、羧基，共5种，C错误；
D．该物质含酚羟基，露置在空气中易被氧气氧化而变质，D正确；
故选C。
6．B
A．缩聚反应是指由小分子单体通过多次缩合反应生成高分子化合物，同时脱去小分子（如水）的反应。而题目中给出的反应，反应物之一是聚乙烯醇，它本身已经是高分子化合物。该反应是在高分子链上进行的化学修饰（酯化反应），不是由单体生成高分子的缩聚反应，A正确；
B．乙烯醇是一种不稳定的物质，它会迅速异构化为乙醛（），因此不能作为单体直接聚合。工业上制备聚乙烯醇的方法是：先由单体乙酸乙烯酯（）聚合生成聚乙酸乙烯酯，然后再通过醇解反应得到聚乙烯醇，B错误；
C．肉桂酸分子由苯环、碳碳双键和羧基三部分组成。这三部分各自都是平面结构。连接它们的单键可以旋转，通过旋转可以使这三个平面重合，从而使分子中所有的碳原子（苯环上的6个，双键上的2个，羧基上的1个）处于同一个平面内，C正确；
D．聚乙烯醇肉桂酸酯的分子结构中含有酯基。酯基在强碱（如NaOH）溶液中会发生水解反应，生成相应的醇和羧酸盐。该反应会破坏高分子链上的侧链，生成水溶性的聚乙烯醇和肉桂酸钠，D正确；
故选B。
7．B
A．乙醇易挥发，反应生成的副产物二氧化硫也具有还原性，二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙烯被氧化，A错误；
B．葡萄糖分子中含有醛基，可与新制共热反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，现象与结论均正确，B正确；
C．若HA的酸性强于碳酸，加入少量HA时，碳酸钠会先与HA反应生成碳酸氢钠，同样无气泡逸出，无法证明HA酸性弱于碳酸，C错误；
D．铝条表面有致密的氧化铝保护膜，会阻碍内部铝与溶液的置换反应，铝的活泼性强于铜，D错误；
故选 B。
8．A
结合成键特征，W可形成3个共价键且可与H成键，W、Y同主族且原子序数依次增大，确定W为、Y为；X可形成双键，最外层电子数为6，原子序数介于和之间，确定X为；根据Y、Z最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍，计算得Z最外层电子数为7，原子序数大于，确定Z为。
A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性顺序为，即，A错误；
B．Z为，其最高价氧化物的水化物为，属于强酸，B正确；
C．W的最简单氢化物为，Z的单质为，二者混合发生反应，生成固体小颗粒，可产生白烟，C正确；
D．Y为，Z为，二者形成的中原子最外层电子数为10，不满足8电子结构，D正确；
故选A。
9．B
首先根据装置产物分布判断阳极生成氯气，发生失电子的氧化反应，阴极生成金属钠，发生得电子的还原反应，阴极得电子的阳离子包括钠离子和钙离子，可能生成少量钙单质；钠的密度小于熔融混合盐，因此位于混合盐上层；隔膜D隔开两极产物，避免氯气与钠接触反应；加入氯化钙作为助熔剂，可降低氯化钠的熔点，减少电解能耗。
A．钠的密度小于熔融混合盐，因此在混合盐上层，阴极上也可能得电子生成钙单质，A正确；
B．阴极发生得电子的还原反应，电极反应为，该反应为还原反应，不是氧化反应，B错误；
C．隔膜D隔开阳极生成的和阴极生成的，避免二者接触重新反应生成氯化钠，C正确；
D．氯化钙属于助熔剂，可降低氯化钠的熔点，降低电解所需温度，减少能耗，D正确；
故选B。
10．C
A．总反应为放热反应，局部温度过高可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，平衡转化率降低，A错误；
B．溶液属于均相催化，固体属于多相催化，题干已知均相催化活化能降低幅度更大、催化效果更好，换成后反应速率更慢，泡沫喷涌更平缓，B错误；
C．反应①生成，反应②消耗，故是反应的中间产物，且具有强氧化性，在反应②中作氧化剂，C正确；
D．活化能越大反应速率越慢，总反应的决速步骤为速率最慢的反应，反应①活化能远大于反应②，故反应①是决速步骤，D错误；
故选C。
11．B
A．生成X的活化能低于生成Y的活化能，因此X生成速率更快，刚开始更容易生成；产物Y的能量低于X，能量越低越稳定，平衡时Y含量更高，是主要产物，A正确；
B．手性碳原子是连接4种不同基团的碳原子，X中确实有4个手性碳原子，但X分子存在对称面，属于内消旋体，整个分子不是手性分子，B错误；
C．红外光谱可以区分不同官能团，马来酸酐和呋喃的官能团不同，红外光谱信号不同，可以区分，C正确；
D．Y分子中含1个酸酐结构，1 ml酸酐在碱性条件下水解生成2 ml羧基，共消耗2 ml NaOH，D正确；
故选B。
12．A
原料普通石英砂主要成分为，含杂质、、，目标产物为高纯硅。第一步提纯石英砂的目的是溶解杂质氧化物，保留；第二步石英砂与焦炭反应生成粗硅和可燃性气体CO；第三步粗硅与HCl反应生成、和，经提纯得到高纯；第四步与高纯反应生成高纯硅和HCl，流程中HCl和可循环利用。
A．若X溶液选硫酸，与硫酸反应生成微溶的，会附着在固体表面阻碍反应持续进行，无法完全除去杂质，A错误；
B．制取粗硅的反应为，B正确；
C．合成的反应中，中元素化合价由+1降低为0，得电子作氧化剂，体现氧化性，C正确；
D．合成步骤生成，还原步骤生成，二者均可返回对应前序步骤循环利用，D正确；
故选A。
13．D
A．根据晶胞结构可知一个顶点三个面心构成一个正四面体，八个顶点可以构成八个正四面体，正四面体空隙数为8，3、6、7、8、9、12号O2-围成正八面体，将晶体向外延伸可知，共用一条棱的4个面心与该棱的两个顶点上的O2-也可以构成正八面体结构，但是这样的八面体是四个晶胞共有，所以正八面体个数为1+12×=4，即正八面体空隙数为4，则晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为2：1，A错误；
B．晶胞中有= 个，根据化学式，C与O的比例为，所以晶胞中含有个C离子，题目说明“中有一半的填充在正四面体空隙中”。一个晶胞中有个C离子，根据电荷守恒，其中有 个是，1个是，填充在正四面体空隙中的数量为 个，正四面体空隙总数为 个，填充率为 ，B错误；
C．位于晶胞的顶点和面心，以位于顶点的为研究对象，紧邻的数目为12个，C错误；
D．一个晶胞中含有 个和个C离子，相当于含有个单元，一个晶胞的质量为 ，晶胞体积，晶体密度，D正确；
故答案选D。
14．D
首先分析电池原理：放电时，Zn失电子生成，因此A电极为负极，B（多孔碳毡电极）为正极；充电时A为阴极，B为阳极。逐一分析选项：
A．放电时，负极A生成，正电荷增多，需要阴离子移入A区平衡电荷，因此M为阴离子交换膜，A正确；
B．放电时A是负极，Zn失电子生成，电极反应为，B正确；
C．充电时，A（阴极）发生反应，被消耗，同时A区的透过阴离子交换膜M迁移到C区，因此电解质储罐（与A连通）中离子总浓度减小，C正确；
D．充电时，A极增重65g，即生成1ml Zn，转移2ml电子。转移2ml电子时：从A区迁入C区，同时从B区迁入C区，因此C区共增加4ml离子，离子数为，不是，D错误；
故选D。
15．D
首先写出两种难溶物的溶解平衡表达式，分别变形得到与对应阴离子浓度负对数的线性关系：的溶解平衡为，，变形得，斜率绝对值为2；的溶解平衡为，，变形得，斜率绝对值为1。据此匹配曲线，斜率绝对值更大的对应与的关系，对应与的关系。结合曲线交点数值计算溶度积，与横轴交点对应、，代入得；与纵轴交点对应、，得。
A．由上述推导可知，斜率绝对值为2的对应与的关系变化，A正确；
B．取与横轴交点数据，c(Pb2+)=100 ml·L−1，c(I−)=10−4 ml·L−1，则，数量级为，B正确；
C．p点对应溶液为的饱和溶液，仅水解促进水的电离；q点对应溶液为的饱和溶液，与发生双水解，对水的电离促进作用更强，故相同条件下水的电离程度p点小于q点，C正确；
D．p点溶液中c(Pb2+)=10−6 ml·L−1，加入浓溶液时，浓度商，只要c(CO32−)>Ksp(PbCO3)c(Pb2+)=10−13.110−6=10−7.1 ml·L−1即可生成白色沉淀，浓溶液可满足该浓度要求，能得到白色沉淀，D错误；
故选D。
16．(1)
(2)3≤pH