2025-2026学年下学期江苏省苏州市立达中学九年级中考二模化学试卷含答案

这是一份2025-2026学年下学期江苏省苏州市立达中学九年级中考二模化学试卷含答案，共19页。试卷主要包含了84g等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考场、座位号、考号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上；并用2B铅笔把10位考号在答题卡相应位置上的数字涂黑。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
选择题(共40分)
单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)
1．2026年“十五五”规划纲要(草案)提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列做法不符合“节约增效”要求的是
A．回收厨余垃圾发酵制沼气B．推行空调照明系统节能改造
C．提倡使用一次性塑料袋D．研究数据中心余热回收技术
2．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是
A．CuOB．C．D．
3．下列非物质文化遗产制品中，主要材料属于金属材料的是
A．黎族藤编B．客家剪纸
C．苗族银饰D．海南椰雕
4．生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（pH≈2）B．椰子水（pH≈6）C．肥皂水（pH≈10）D．橘子汁（pH≈4）
5．实验室制取少量氢气并点燃。下列实验操作错误的是
A．检查装置气密性B．加入锌粒
C．取用稀盐酸D．收集并验满氢气
6．对下列事实的微观解释正确的是
A．CO和化学性质不同：元素组成不同
B．丹桂飘香：分子在不断运动
C．盐酸、稀硫酸化学性质相似：相同的阴离子
D．干冰升华：分子的体积变大
7．合理施用化肥能够实现粮食增产增收。下列化肥(用化学式表示)属于磷肥的是
A．KClB．C．D．
8．下列化学用语表示正确的是
A．碳酸：B．钙离子：
C．氯化铵：D．2个氮原子：2N
阅读下列材料，完成下面小题。
研究人员为了维持细胞的正常生长和功能，需要为其添加营养物质。某营养物质X能在一定条件下发生反应：。另外，研究人员在配制溶液时，需要精准控制各物质的量，以确保溶液浓度符合细胞培养要求。
9．根据上述反应，推断X的化学式为
A．B．C．D．
10．若要配制100g溶质质量分数为的X溶液，不需要用到的仪器是
A．烧杯B．漏斗C．量筒D．胶头滴管
11．将100g溶质质量分数为的X溶液稀释至，则需要加水的体积为
A．500mLB．400mLC．200mLD．100mL
12．某支苏超球队的球鞋鞋钉采用钛合金制造。下列说法正确的是
A．钛原子的质子数为22B．钛的相对原子质量为47.84g
C．钛属于非金属元素D．钛离子含有26个电子
13．同学们设计如图所示实验探究水的组成（实验1的水中加入少量氢氧化钠），下列说法不正确的是
A．实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性
B．实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾
C．实验1中a、b两管中气体质量比约为
D．实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成
14．如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等
B．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，能得到110 g溶液
C．硝酸钾中混有少量氯化铵时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
D．时，硝酸钾饱和溶液与氯化铵饱和溶液中溶质质量：硝酸钾>氯化铵
15．下列各物质的性质和用途没有直接联系的是
A．石墨质地柔软，用于制作笔芯B．稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈
C．小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
16．消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。

下列说法不正确的是
A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
17．乒乓球的制作材料聚酯纤维，是以对苯二甲酸和乙二醇为原料的一种高分子材料。下列关于对苯二甲酸的说法不正确的是
A．对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为
C．每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
D．16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素的质量相同
18．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．兴趣小组同学用相同形状的铁，镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是
A．时间为t时，放出气体最多的是镁
B．图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁
C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝
D．镁对应的气压变化只与生成的气体有关
20．如图所示是一种新型合成氨的方法（Li是一种金属）。下列说法不正确的是
A．反应①的能量转化是电能转化为化学能
B．反应③为
C．理论上，整个转化过程无需补充水
D．理论上，合成34gNH3，同时得到48gO2
非选择题(共60分)
21．文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
(1)甲骨是我国最早的文字载体之一。古人通过在牛骨或龟甲上刻字，并在火上炙烤进行占卜等。
①在甲骨上刻字，属于______(选填“物理”或“化学”)变化。
②甲骨在火上炙烤的过程中，会出现烧焦羽毛的气味，说明其含有_______。
(2)青铜器是商周时期重要的文明载体，青铜的铸造推动了中华文明的发展。
①青铜常用于制作兵器等，主要利用其具有______的性质(答一点即可)。
②青铜原有的颜色是金黄色，又称“吉金”。现代人常见的青绿色，其实是铜在空气中被氧化所形成的锈色，主要含有碱式碳酸铜。请你写出铜与空气中水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜的化学方程式：______。
(3)简牍(竹片、木片)是秦汉时期主要的文字载体。
①简牍的主要成分是纤维素［化学式为］、木质素等，这些物质都属于_____(填“有机物”或“无机物”)。
②用墨在竹简书写的文字经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质______。
③刚出土的简牍易发生糟朽，原因是在氧气、水分和微生物的作用下，其主要成分发生了_______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)反应。
(4)纸张是我国古代四大发明之一，是传承文明的重要载体。
①纸张中的主要物质是纤维素。点燃纸张之后，其完全燃烧所生成的产物主要是_______。
②古法手工纸(纯木浆无填料纸)，需要添加生石灰形成碱性溶液，去除原料中的杂质。请写出生石灰与水发生反应的化学方程式______。
③现代碳酸钙纸(植物纤维的空隙中添加的碳酸钙)的吸墨性不如古法手工纸，其原因可能是，与现代碳酸钙纸相比较，古法手工纸具有_______的结构。
22．由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁的一种流程如图所示：
已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸。
(1)中铁元素的化合价为______。
(2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是_____。“酸浸”后所得溶液中所含有的溶质有______。
(3)“操作X”是指______。
(4)“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是_______。
(5)“焙烧”时，在高温条件下，在空气中反应生成与的化学方程式为_______。
(6)“还原”时，若向炭粉中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是_______。
(7)根据以上流程思考：工业冶炼生铁，选用的铁矿石通常为赤铁矿(主要成分为)，而非菱铁矿。你认为主要原因是，_______。
23．阅读下面科普短文。
甲醇，在干馏(隔绝空气加强热)木材过程中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”。甲醇分子的微观示意图如图所示。
为能源可持续发展，甲醇成为最具潜力的汽油替代品。甲醇具有引火温度高、燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。同时，甲醇原料来源广，能降低对进口石油的依赖，保障能源安全。另外，甲醇价格远低于汽油，能降低车辆运营成本。
目前获得甲醇的一种重要方式是利用风能、太阳能等可再生能源电解水制得氢气，然后在一定条件下与捕集的二氧化碳合成甲醇，同时生成水。在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响。
依据文章内容回答下列问题：
(1)根据木材干馏的产物，推测木材中一定含有的元素是_____。
(2)下列关于甲醇代替汽油的原因，说法不正确的是_____。(填写序号)
A．甲醇燃烧产物无污染，更环保
B．甲醇来源广泛，能降低我国对进口石油的依赖
C．甲醇的价格比汽油高，经济性差
D．甲醇安全性更高，不易发生爆炸
(3)二氧化碳与氢气合成制甲醇。
①由图可知，当浓度、温度、压强等条件一定时，CuO质量分数为_____时，甲醇的产率最高。
②请你写出相应的化学方程式：______。
③利用以上方式合成甲醇，对环境保护有利的影响是______。(填写一项即可)
(4)汽油是一种成分比较复杂的混合物，主要成分含等物质。
①请你写出在空气中完全燃烧的化学方程式______。
②据上图分析，CO单位排放量较高的是_____汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车少排放的质量为_____g。
③与汽油发动机(以计算)相比，消耗等质量甲醇所需要氧气____(选填“增加”、“减少”或“不变”)。
24．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸的过程中，温度传感器能监测到______现象。
【观察颜色】
(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
实验过程中，在①中未观察到预期的红色。为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时，呈无色；当时，红色(或浅红色)；时，呈无色。
据此推断，①中的取值范围是_______。
(3)部分小组进行(2)实验时，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是_____。
【测定pH数值】
向锥形瓶中加入10mL某浓度的氢氧化钠溶液，逐滴滴入稀盐酸，并用pH传感器测定锥形瓶中液体的pH数值，测定结果如图所示。
(4)下列说法正确的是_______。
a．滴入稀盐酸后，溶液中的与结合形成
b．滴加稀盐酸的过程中，锥形瓶内溶液的溶质质量在不断增加
c．取C点的溶液蒸发，析出的固体是混合物，
d．A点和C点的溶液pH数值不同，说明氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应
(5)若实验中氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度均为，则氢氧化钠溶液与稀盐酸的溶质质量分数之比为______(最简整数比)。
【多现象可视】
(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。
①最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是______。
②若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为______。
25．供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动Ⅰ：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体清洁罐气囊”间形成循环，如图-1所示。
【交流讨论】
(1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给_______。
(2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为_______。
(3)清洁罐中填充有吸收剂。小组同学经讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，但实际选用氢氧化钙作吸收剂，其主要的原因可能是______(填序号)。
a．氢氧化钙的价格比氢氧化钠的价格低
b．吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化钙的质量比氢氧化钠少
c．氢氧化钠固体能吸收水，而氢氧化钙固体不吸收水
(4)供氧自救器在使用过程中，呼出的气体并不是直接排放到空气，而是经过清洁后再次进入气囊，其目的是_______。
活动Ⅱ：自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】
(5)获取氧气的化学方法：
根据已学知识可知，化学方法获取氧气的方式主要包括：
a．加热高锰酸钾； b．混合过氧化氢溶液和二氧化锰。
c．光合作用； d．电解水
①根据自制供氧自救器的实际应用场景，合适的制氧化学方法是_______(填写序号)。
②请你写出你选择的主要理由_______(写出两点)。
【设计制作】参照图-1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图-2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。
(6)该自救器中，甲中发生的化学反应为________(写化学方程式)，属于_______(选填“吸热”或“放热”)反应。
(7)工作时，乙中水的作用是______(写一条即可)。
【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量溶液，自救器开始工作。
(8)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是________。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
26．是一种常见的灭火剂。
Ⅰ.制取气体
(1)实验室制备的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备，原因是______。(已知微溶于水。)
(2)下列仪器中，制备并收集时需选用的是______(填序号)，仪器E的名称为_______。
(3)下列干燥剂中，可用于干燥的是_______(填序号)。
a．生石灰 b．浓硫酸 c．氢氧化钠固体
Ⅱ.研究的灭火效果
(4)如图-1所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入、、，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的、、在混合器中的体积分数如下表所示。
三种气体中灭火效果最好的是_______(填化学式)。
Ⅲ.研究与联合使用时的灭火效果
(5)灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为：。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有_______。
(6)向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入，进口B加入粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，的用量与混合器中通入的体积分数的关系如图-2所示。体积分数在内，随体积分数的增加，使火焰熄灭所需的用量不再减少，且燃烧器内残留的增多，原因是_______。
1．C
A.厨余垃圾发酵制沼气属于废弃物资源化利用，大幅提升了资源利用率，符合要求；
B.空调照明系统节能改造可直接降低电力消耗，减少能源浪费，符合要求；
C.一次性塑料袋以化石原料生产，大量使用既会造成资源浪费，还会带来白色污染，不符合要求；
D.数据中心余热回收可提高能源利用效率，减少额外能源消耗，符合要求。
2．A
氧化物的判定需同时满足三个条件：①属于化合物；②仅由两种元素组成；③其中一种元素为氧元素。
A. 是由铜、氧两种元素组成的化合物，完全符合氧化物定义，正确。
B. 由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
C. 是单质，只有一种元素，不属于氧化物，错误。
D. 由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
3．C
金属材料包括纯金属和合金两类。
黎族藤编的主要材料是植物藤条，客家剪纸的主要材料是纸张，海南椰雕的主要材料是椰壳，均属于天然有机材料；苗族银饰的主要材料是银，银属于纯金属，归为金属材料；
故选C。
4．C
A、柠檬汁，呈酸性，不符合要求；
B、椰子水，呈酸性，不符合要求；
C、肥皂水，呈碱性，符合要求；
D、橘子汁，呈酸性，不符合要求。
5．D
A. 检查装置气密性采用微热法，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明气密性好，操作正确。
B. 锌粒是块状固体，取用遵循“一横、二放、三慢竖”的规则：将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试管底部，操作正确。
C. 倾倒液体药品时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨倾斜的试管口，符合操作规范，避免药品污染、腐蚀标签或洒出，操作正确。
D. 氢气密度远小于空气，应采用向下排空气法收集，向上排空气法无法收集到氢气，操作错误。
6．B
A.和元素组成相同，均由碳、氧元素组成，二者化学性质不同的原因是分子构成不同，错误。
B.丹桂飘香的本质是桂花的香气分子在不断运动、扩散到空气中，被人感知到气味，符合分子不断运动的性质，正确。
C.盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为溶液中都含有相同的阳离子；二者阴离子分别为、，并不相同，错误。
D.干冰升华属于物理变化，分子本身的体积不会改变，变化的是分子之间的间隔，错误。
7．B
A.仅含钾元素，属于钾肥；
B.仅含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥；
C.含钾、氮两种营养元素，属于复合肥；
D.（尿素）仅含氮元素，属于氮肥。
8．D
A.碳酸是含氢离子的酸，正确化学式为，写法错误。
B.离子符号书写要求电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，钙离子正确写法为，错误。
C.氯化铵由铵根离子和氯离子构成，正确化学式为，错误。
D.表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，2个氮原子写作，正确。
9．A 10．B 11．B
9．生成物中总原子数：C：8，H：20，O：26，N：4，反应物中现有O：18，根据化学反应前后原子种类、数目不变，剩余原子均来自4个，因此1个X含C：2，H：5， O：2，N：1，X的化学式为。
10．配制一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解，需用到烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等仪器，漏斗用于过滤操作，本次配制不需要。
11．溶液稀释前后溶质质量不变，溶质质量为，稀释为时溶液总质量为，则稀释时需加水质量为：，水的密度为，400g水对应体积为。
12．A
A.钛的原子序数为22，根据原子序数=质子数，可知钛原子质子数为22，说法正确。
B.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。
C.钛带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。
D.是钛原子失去4个电子形成的阳离子，核外电子数为，不是26，说法错误。
13．C
A. 纯水导电性极弱，加入氢氧化钠可解离出自由移动的离子，增强水的导电性，正确；
B. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，反应生成水，因此干燥烧杯内壁会出现水雾，正确；
C. 电解水时，负极a管产生氢气、正极b管产生氧气，二者体积比约为2:1，质量比为1:8，错误；
D. 实验1通过水分解为氢气和氧气、实验2通过氢气和氧气化合生成水，都可证明水由氢元素和氧元素组成，正确。
14．C
A、时两物质溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断浓度关系，该选项说法错误；
B、时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，50g水最多溶解硝酸钾的质量为：所得溶液质量为，该选项说法错误；
C、硝酸钾溶解度随温度升高的增幅远大于氯化铵，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化铵几乎留在溶液中，可用降温结晶提纯硝酸钾，该选项说法正确；
D、未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较溶质质量大小，该选项说法错误。
15．D
A.石墨质地柔软，划过纸面会留下深灰色痕迹，因此可制作笔芯，性质和用途直接对应，不符合题意。
B.铁锈的主要成分为，稀盐酸有酸性，可发生反应溶解铁锈，性质和用途直接对应，不符合题意。
C.小苏打为，可与胃酸的主要成分发生反应，消耗过多胃酸且无强腐蚀性，因此可治疗胃酸过多，性质和用途直接对应，不符合题意。
D.碳酸氢铵用作化肥是因为它含有氮元素，可给农作物补充氮养分，和“受热易分解”的性质无直接联系，反而受热易分解会导致肥效流失，是使用时需要规避的特性，符合题意。
16．C
A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确；
B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确；
C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误；
D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。
故选C。
17．D
A. 化学式显示对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，属于不同元素构成的纯净物（化合物），表述正确。
B. 元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，计算得：，表述正确。
C. 化学式右下角数字为1个分子中对应原子的个数，因此1个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子、4个氧原子构成，表述正确。
D. 分别计算氢元素质量：对苯二甲酸相对分子质量为，16.6g对苯二甲酸中氢元素质量为；水的相对分子质量为2+16=18，4.5g水中氢元素质量为；二者质量不相等，表述错误。
18．C
A. 铁具有铁磁性可被磁铁吸引，铜不具备该性质，能用磁铁分离铁粉和铜粉，方案可行。
B. 氧化铜为黑色固体，氧化铁为红棕色固体，通过观察颜色即可鉴别二者，方案可行。
C. 金属活动性顺序中铜排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，无法制得硫酸铜，方案不可行。
D. 氯化镁可与氢氧化钠发生反应：，边滴加NaOH边测pH可控制反应恰好完全，过滤除去氢氧化镁沉淀即可得到纯净NaCl溶液，方案可行。
19．D
A、由图可知，时间为t时，放出气体最多的是镁，该选项说法正确；
B、由于金属活动性顺序：镁>铝>铁>锌，则说明和酸反应的速率：镁>铝>锌>铁，则曲线①、②对应的物质分别是锌和铁，该选项说法正确；
C、由图可知，铝开始时反应较慢，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，而实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝，该选项说法正确；
D、由图可知，镁完全反应后压强减少，则说明反应放热，反应结束后温度降低，压强减小，则镁对应的气压变化不仅与生成的气体有关，还与生成的气体有关，该选项说法不正确。
故选D。
20．C
A、反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，说法正确；
B、反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，说法正确；
C、由图可知，虽然该流程中水既是反应物又是生成物，但有一部分水中的氢元素转化到了NH3中，氧元素生成了O2，根据元素守恒，该流程需要补充水，说法错误；
D、设合成34gNH3，同时得到氧气的质量为x，
根据反应和4LiOH O2↑+2H2O+4Li可得：
，
，
解得x=48g，说法正确，
故选C。
21．(1)
物理
蛋白质
(2)
硬度大（合理即可）
(3)
有机物
稳定（或不活泼）
缓慢氧化
(4)
二氧化碳和水（或和）

疏松多孔（合理即可）
（1）①刻字仅改变甲骨的形状，没有新物质生成，属于物理变化；
②灼烧产生烧焦羽毛的气味是蛋白质的特征鉴别现象，说明甲骨含有蛋白质。
（2）①青铜是铜锡合金，硬度远高于纯铜，耐磨耐腐蚀，适合制作兵器；
②根据反应前后原子种类和数目守恒，配平反应物和生成物即可得到对应化学方程式。
（3）①纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物；
②常温下碳单质化学性质不活泼，不易和其他物质发生反应，因此墨写的字迹能长时间保存；
③简牍糟朽是速率较慢、无明显发光放热的氧化反应，属于缓慢氧化。
（4）①纤维素仅含C、H、O三种元素，完全燃烧时碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水；
②生石灰是氧化钙，和水化合生成氢氧化钙，配平得方程式；
③古法手工纸没有填料填充纤维空隙，结构疏松多孔，吸附能力更强，因此吸墨性更好。
22．(1)
+2
(2)
将菱铁矿粉碎（或搅拌、适当升高温度等，合理即可）
、（硫酸、硫酸亚铁）
(3)
过滤
(4)
复分解反应
(5)
(6)
高温分解生成，与炭粉反应生成还原剂，更易还原氧化铁
(7)
选用赤铁矿会节省药品，冶炼步骤时间也会比用菱铁矿缩短很多
（1）化合物中各元素化合价代数和为0，整体为-2价，因此Fe的化合价为+2。
（2）增大反应物接触面积、升高温度、搅拌都可以加快反应，使反应更充分；
和过量稀硫酸反应生成，硫酸过量，因此溶质为和。
（3）操作X需要分离难溶性固体和液体，为过滤操作。
（4）反应为，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（5）反应物为和空气中的，生成物为和，根据质量守恒配平即可。
（6）碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳和炭粉反应生成一氧化碳，一氧化碳的还原效果比炭粉更好，更利于氧化铁的还原。
（7）根据菱铁矿冶炼流程可知，其主要成分碳酸亚铁需要先转化成氧化铁，再进一步冶炼，而赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以从药品、冶炼时间、步骤上会节省。
23．(1)C、H、O
(2)C
(3) 50% 降低大气中二氧化碳含量，减缓温室效应。
(4) 汽油汽车 23 减少
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，木材干馏隔绝空气无其他反应物，生成的甲醇含、、，因此这三种元素一定来自木材。
（2）原文明确说明甲醇价格远低于汽油，可降低运营成本，因此说法错误；其余选项均符合原文描述。
（3）① 由产率变化图像可知，质量分数为时甲醇产率最高；
② 反应物为和，生成物为甲醇和水，化学方程式略；
③ 该反应捕集二氧化碳合成甲醇，可降低大气中二氧化碳含量，减缓温室效应。
（4）① 完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略；
② 由柱状图可知汽油汽车排放量更高，每公里排放量差值为，100km差值为；
③，每32份质量的氧气可以消耗约21份质量的甲醇。，每32份质量的氧气可以消耗约9份质量的C8H18，所以与汽油发动机相比，消耗等质量甲醇所需要氧气减少。
24．(1)
温度升高
(2)
(3)
氢氧化钠溶液变质，混有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体
(4)abd
(5)
(6)
氯化氢极易溶于水，8mL氯化氢可完全溶解在2mL蒸馏水中，也会使活塞回到2mL刻度附近
注射器4中溶液由红色变为无色
（1）氢氧化钠与稀盐酸的中和反应为放热反应，反应过程释放热量，因此温度传感器会监测到温度上升。
（2）酚酞时呈无色，时呈红色；①为无色，加入少量盐酸后pH降至12且变红，说明原溶液pH大于12，因此只能是。
（3）氢氧化钠易与空气中的反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生，因此出现气泡。
（4）a. 中和反应的实质就是和结合生成，正确；
b. 反应阶段每40份质量NaOH反应生成58.5份质量NaCl，溶质质量增加，完全反应后再加盐酸，溶质新增HCl，质量仍持续增加，正确；
c. C点溶质为NaCl和HCl，蒸发时HCl挥发，析出固体只有NaCl，属于纯净物，错误；
d. 若二者不反应，碱液被稀释pH只会接近7不会小于7，C点，可证明反应发生，正确。
（5）恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积为10mL，盐酸体积为10mL，密度相同则溶液质量相等，根据反应，二者溶质质量比为，则，因此溶质质量分数之比为。
（6）①HCl本身溶解性就可以让注射器2出现相同的体积变化，无法证明HCl和NaOH发生了反应；
②NaOH溶液滴有酚酞，初始为红色，若反应发生，碱性消失，红色褪去，可证明中和反应进行。
25．(1)呼吸
(2)分子间有间隔
(3)a
(4)回收呼出气体中的氧气，同时除去二氧化碳，使气体能循环使用，持续为人体提供氧气
(5) b 反应不需加热，操作简单，安全；产物无污染，环保
(6) 放热
(7)降低氧气温度
(8)关闭开关a后，制氧室中继续反应产生氧气，使装置内压强增大，将过氧化氢溶液压回注液口，使过氧化氢溶液与二氧化锰分离，反应停止
（1）略
（2）略
（3）a.成本是选择吸收剂的重要考量，正确；
b.吸收相同质量的二氧化碳，消耗氢氧化钙的质量确实最小，但实际相差不大，不能作为主要原因来选择，错误；
c.氢氧化钠固体易吸水潮解，而氢氧化钙固体也能吸收少量水分，说法错误。
（4）略
（5）①a需要加热c需要光照d需要通电都需要有反应条件来进行，不适合自救器使用的实际场景；
b不需要反应条件就可以进行，符合使用自救器时使用条件少且容易进行的实际情况。
②见答案。
（6）图二中看到有二氧化锰且生成氧气，推断反应物为过氧化氢，二氧化锰为催化剂，注意化学方程式书写规则；
反应放出热量，属于放热反应。
（7）反应是放热反应，生成的氧气温度较高，需要降低温度后才能被人体吸入。
（8）见答案。
26．(1) 反应生成的微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应进行
(2) AECF 锥形瓶
(3)b
(4)
(5)受热分解的过程中吸收热量降低温度到可燃物的着火点以下，分解生成的二氧化碳和水蒸气可以隔绝空气
(6)体积分数在8%~10%时，其灭火作用已接近饱和，继续增加体积分数对灭火效果提升不明显；同时燃烧器内温度降低，分解速率减慢，部分未分解就残留。
（1）略；
参考题目中给的条件，硫酸钙微溶于水。
（2）二氧化碳制备为固液不加热型反应，因此需要用到CEF三种器材；二氧化碳密度大于空气，因此使用向上排空气法A收集；
略。
（3）二氧化碳为酸性气体，生石灰和氢氧化钠会与水和二氧化碳反应，排除；浓硫酸为酸且具有吸水性，当选。
（4）火焰刚好熄灭时，三种气体二氧化碳体积分数最小，因此其灭火效果最好。
（5）见答案。
（6）见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
分离铁粉和铜粉
用磁铁吸引
B
鉴别氧化铜粉末和氧化铁粉末
观察固体颜色
C
制备少量硫酸铜溶液
将铜粉加入稀硫酸溶液中，搅拌
D
除去NaCl溶液中含有的
向溶液中边滴加NaOH溶液边测pH数值，过滤
气体
He
体积分数/%
17.65
27.15
23.84