重庆市西南大学附属中学2026届高三下学期5月适应性测试（二）化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市西南大学附属中学2026届高三下学期5月适应性测试（二）化学试卷（Word版附解析），共3页。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。
1. “十五五”规划聚焦培育和发展新质生产力，下列说法正确的是
A. 5G通信产业所用半导体材料砷化镓，属于新型金属材料
B. 神舟二十一号航天器使用的玻璃纤维，属于高分子材料
C. 脑机接口所用零维石墨烯属于无机非金属材料
D. 航天飞行器壳体使用的碳纤维增强树脂，属于金属复合材料
2. 化学用语是化学的基石，下列化学用语表达正确的是
A. 甲基的电子式：
B. 2，4，4-三甲基戊烷的键线式：
C. 中共价键的电子云轮廓图：
D. 聚丙烯的链节：
3. 下列与实验相关的操作或方案正确的是
A. 图甲装置用于验证的氧化性
B. 图乙装置用于制取硝基苯
C. 图丙装置用于氨气的制取与收集
D. 图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度
4. 室温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是
A. 的溶液：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 75%的酒精溶液中：、、、
D. 水电离出的溶液：、、、
5. 根据下列实验及现象所得推论正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 钢铁冶炼所得的铁水中含有硅、磷、硫等元素，通常加入Mg、CaO等进行脱硫。下列说法正确的是
A. 含碳量：钢＞生铁B. 酸性：
C. 离子键的百分数：D. 第一电离能：
7. 一种治疗原发性血小板减少症的药物的结构简式如图，下列说法错误的是
A. 其分子式为
B. 最多能与发生加成反应
C. M在一定条件下既能与酸反应，也能与碱反应
D. M中最多有6个原子共线
8. 羟胺()是一种易分解的化工原料，其水溶液呈碱性的原理与氨水类似，氮原子上电子云密度越大碱性越强。羟胺受热可发生分解反应：，下列说法错误的是
A. 中原子为杂化
B. 键角：
C. 同浓度水溶液的碱性：
D. 在羟胺受热分解过程中，每转移电子，形成键的数目为
9. NaCl的Bm-Haber循环如下图所示，则的为
A. B.
C. D.
10. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素、、、的原子序数依次增大且位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的电子占据的最高能级为全充满的能级。下列说法错误的是
A. 中存在由提供孤电子对形成的配位键
B. 形成的单质可能为极性分子
C. 的最高价含氧酸的酸性在同族中最强
D. 单质镶嵌在船舶的外壳上，可以避免船体遭受腐蚀
11. 常温常压下，和反应生成红棕色且具有高度离子导电性的。由、两层构成，其、层及晶体结构如下图所示。(已知：)
下列说法错误的是
A. 的晶体类型为离子晶体B. 每生成，转移电子
C. 相邻与间的作用力：层间>层内D. 周围最近且等核间距的数目为6
12. 已知：时，的电离常数，，，。下列描述错误的是
A. 时的溶液中：
B. 溶液与溶液反应至中性时，存在
C. 向溶液中滴加溶液，此时上层清液中
D. 向1.2 ml/L 溶液中滴加等体积等浓度溶液，有沉淀生成
13. 热敏结晶增强液态热化学电池中，胍离子()选择性诱导结晶，冷热端电极产生电势差，从而实现给锂离子电池充电，工作原理如图。锂离子电池反应为
。下列说法错误的是
A. 冷端电极电势高于热端电极电势
B. 该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为
C. 锂离子电池充电过程中，Li+通过LiPON薄膜移向a极
D. 对锂离子电池充电时，电路中转移x ml电子，b极生成x ml Li1-xCO2
14. 甘油()可制得和，其过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
条件下，通入、发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的物质的量，反应Ⅲ的
B. 时，反应Ⅱ的
C. 时，向容器中通入，的物质的量不变
D. 其他条件不变，范围升高温度，平衡时水蒸气物质的量分数在不断增大
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示：
已知：易溶于水，、难溶于水；。
回答下列问题：
（1）PtTe/C催化剂在乙醇燃料电池中有广泛应用，对其表征结果如下图，表征所用的仪器是___________(填序号)，基态Te原子的价电子轨道表示式为___________。
a．射线衍射仪 b．红外光谱仪
c．核磁共振氢谱仪 d．元素分析仪
（2）“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态、均转化为单质，其中发生反应的化学方程式为___________。
（3）滤液b中的主要成分为___________(填化学式)。
（4）“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、。其中产生理论上消耗的物质的量为___________。已知的空间结构为正八面体形，则的结构有___________种(不考虑对映异构)。
（5）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有___________。
（6）利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如下图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为___________。
（7）“沉钯”之前，测得溶液中，加入的溶液充分反应，测得反应后混合液中。处理该溶液至少需要加入溶液的体积为___________L(忽略溶液混合时的体积变化)。
16. 二苯乙二酮()是重要的化学品，常由安息香()制得。一种利用氧化安息香制二苯乙二酮的原理、步骤及装置如下：
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入醋酸铜粉末、硝酸铵固体(过量)、安息香以及冰醋酸。
Ⅱ．如图2安装装置，加入搅拌子，使用磁搅拌加热器加热搅拌。平稳加热回流，停止加热。
Ⅲ．充分冷却后，过滤得粗产品，经重结晶后，晾干称量，称得黄色针状晶体，经检测，所得产品二苯乙二酮的纯度为90%。
已知：安息香为白色固体，难溶于冷水，溶于热水和乙醚、乙醇；二苯乙二酮是一种黄色针状晶体，不溶于水，溶于乙醇和乙醚。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________，其作用是___________。
（2）步骤Ⅲ重结晶操作中可选用的溶剂为___________(填标号，下同)，若晾干后的产品仍混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤除去。
a．热水 b．冷水 c．乙醇 d．乙醚
（3）图1中反应B的化学方程式为___________。
（4）本次实验二苯乙二酮的产率为___________。
（5）步骤Ⅱ中，可利用薄层色谱(TLC)监测安息香是否反应完全。每隔15 min取反应液点在涂有硅胶的薄板M(薄板结构如图3)处，乙酸乙酯和正己烷的展开剂会带动样品在薄板上爬升(图4)，由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高度不同，反应过程中结果如图5，其中点为安息香的斑点，请从结构角度说明原因：___________。
17. 研究铁的相关物质，指导其在生产生活中的相关应用。将FeSO4(s)置入抽空的恒温刚性容器中，发生分解反应Ⅰ： 。
（1）该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
（2）能作为反应达到平衡的标志是___________(填标号)。
a． b．SO2百分含量不再发生变化
c．气体平均相对分子质量不再发生变化 d．气体密度不再发生变化
（3）将FeSO4(s)置入抽空的刚性容器中，平衡时和的关系如下表所示。
700 K时，若开始时投入1ml FeSO4(s)并通入0.5ml SO2(g)，起始压强p0=0.5kPa，10 min后无固体剩余，请通过计算说明原因：___________。随即降温至600 K，再次充分反应后，Fe2O3的物质的量___________(填“增多”“减少”或“不变”)，p(SO2)=___________kPa。
（4）950K 时，进一步发生反应Ⅱ：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，5 min达平衡时，测得总=36.0kPa，p(SO2)=24.0kPa ，则化学反应速率___________，反应Ⅱ的___________。
（5）一种基于铁变价和蒽醌吩嗪融合分子设计的电池结构如图，其装置如图所示：
ｂ极的电极反应式为___________(用M表示，N表示)。
18. 香豆素衍生物Ⅰ能减少病毒感染导致细胞的凋亡，Ⅰ的合成路线如下：
已知：+CO(NH2)2→+H2O
回答下列问题：
（1）B中官能团有碳碳双键、___________，G的名称为___________。
（2）的结构简式是___________。
（3）中有两个六元环，C→D的反应为先开环再成环的过程，其中反应(a)的化学方程式是___________。
（4）下列说法正确的是___________。
a．物质I只含1个手性碳原子
b．B→C的反应会产生，收集气体后可用于供能
c．G→H的反应类型为取代反应
（5）的同分异构体中，满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①除苯环外，无其它环状结构且无碳碳双键
②苯环上有两个取代基，且氟原子不直接连在苯环上
③能发生银镜反应
（6）和合成I的反应过程如下，请写出和的结构简式___________、___________。(已知：K→L的反应中，涉及氮原子杂化方式的改变)选项
实验现象
推论
A
向补铁剂中滴加酸性溶液，紫色褪去
该补铁剂中含有
B
甲苯中溶入冠醚18-冠-6时，水溶液与甲苯反应的氧化效果明显增强
冠醚18-冠-6可识别，形成超分子，增大了在有机溶剂中的溶解度
C
常温下，向和溶液中分别滴加2滴酚酞，溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深
酸性：
D
以金属和金属为两极材料组成原电池，接通电路后，金属溶解
活泼性：
600
620
640
660
680
700
pSO2/kPa
0.75
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1.25
1.5
1.75
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