2026年天津市和平区中考化学三模试卷（含答案）

这是一份2026年天津市和平区中考化学三模试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.自然界存在许多循环现象，下列四种循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是( )
A. 碳循环B. 氧循环C. 二氧化碳循环D. 水的天然循环
2.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是( )
A. 有机物：甲烷、酒精、碳酸B. 合成材料：合金、羊毛、塑料
C. 复合肥料：硝酸钾、磷酸钙、磷酸二氢铵D. 营养素：蛋白质、无机盐、糖类
3.下列实验操作正确的是( )
A. 蒸发食盐水
B. 称量氢氧化钠
C. 检验装置气密性
D. 稀释浓硫酸
4.中国科学院院士张青莲教授在测定铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A. 该元素为非金属元素
B. 电子具有的能量：x所在电子层>y所在电子层
C. 原子结构示意图中：①表示质子数
D. 铟元素在化学反应中易得到电子
5.经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是( )
A. 茶树B. 薄荷C. 马铃薯D. 玉米
6.下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 铁丝伸入盛氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
7.生活中处处有化学。下列说法不正确的是( )
A. 铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血
B. 制造电器零件用黄铜而不用纯铜，是因为黄铜比纯铜硬
C. 住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点
D. 食品保鲜膜属于有机高分子材料
8.物质的性质决定物质的用途。下列物质性质和用途不匹配的是( )
A. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污
B. 伍德合金硬度较小，可用作保险丝
C. 石墨导电性良好，可用于高铁的受电弓滑板
D. 金刚石的导热性好，用于集成电路基板散热
9.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.碳酸氢铵是农业生产中常用的化肥，工业上制备碳酸氢铵的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，下列说法不正确的是( )
A. NH3中N的化合价为+3价
B. 碳酸氢铵中氮元素的质量分数约为17.7%
C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：44
D. 碳酸氢铵中碳元素与氮元素的质量比为12：14
11.下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.下列分析正确的是( )
A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C. 氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
13.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去)，涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是( )
A. 若丙为碱，则甲不可能为酸
B. 若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质
C. 甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素
D. 若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应
15.化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列有关说法中正确的是 ( )
A. 该混合物样品的质量为5.6gB. 实验①中盐酸的质量分数为7.3%
C. 样品中CuO与MgO的质量比为2：3D. 实验②中生成沉淀的总质量为7.4g
二、非选择题
16.化学与我们的日常生活紧密相关。现有①硫酸②氮气③盐酸④钛合金⑤熟石灰五种物质，请按要求用序号填空：
(1)可用来改良酸性土壤的是 。
(2)食品包装袋内填充的保护气是 。
(3)汽车用铅酸蓄电池中含有 。
(4)与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨的是 。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子结构示意图，回答问题：
(1)A、B、C、E中属于阴离子的是 ______ (填离子符号)。
(2)图1是砷元素在周期表中的信息，图2中A、B、C、D、E分别为5种微观粒子的结构示意图，图3为部分元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 ______ 。
A.图1砷元素属于非金属元素，相对原子质量为74.92克
B.图2中B所属元素在元素周期表中位于第二周期
C.图2中D中的m可能为7，也可能为8
D.图3中甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似
(3)成语“饮鸩止渴”中的“鸠”是指放了砒霜的酒，砒霜是砷(As)的氧化物，已知：砷的氯化物化学式为AsCl3，则砒霜的化学式为 ______ 。
(4)雌黄(As2S3)可以通过砷单质与硫磺在氩气环境下加热生成，氩气的作用是 ______ 。
18.水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。请回答下列问题：
(1)如图为自来水厂净水的示意图，操作X的名称是 ______ 。
(2)如图是初中化学与水相关的部分实验
下列对实验①～④的叙述正确的是 ______ (填标号)。
a.实验①和②都可以验证水的组成
b.实验②中试管A和试管B中得到的气体质量比为2：1
c.实验③中水参加了反应
d.实验④中的热水只起到了加热的作用
(3)空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸。循环系统(部分)如图所示。
①为模拟大气环境，工作舱内氧气的体积分数应为 ______ %。
②疏松多孔的新型分子筛具有 ______ 性，用于除去水中的异味。
③萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为 ______ 。
19.请书写下列方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧 。
(2)高锰酸钾在加热条件下分解 。
(3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。
20.溶液与人们的生产、生活密切相关。请回答下列问题：
(1)将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 ______ 。
A.花生油
B.白醋
C.食盐
D.白糖
(2)图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
①若a中含有少量b时，可用 ______ 的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
②t1℃时，将100gc物质的饱和溶液恒温蒸发10g溶剂，溶质质量分数会 ______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质 ______ (填字母序号)。
A.生石灰
B.硝酸铵
C.浓硫酸
D.氢氧化钠固体
④如图3实验小组将8g某固体(不含结晶水)放入5g蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质20℃的溶解度为 ______ 。
(3)秋冬时节气候干燥，易发咽喉炎。医生建议每日用浓盐水漱口5～6次，就可以起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明欲配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，用作漱口剂，配制过程如下所示：
①图中正确的操作顺序是 ______ (填字母)。若称量过程中若指针偏左，应进行的操作是 ______ 。
②配制好的氯化钠溶液应该装入 ______ 瓶中。
③请你将上图中的标签填写完整 ______ 。
21.化学的特征是认识和创造物质，试从科学家认识物质的视角认识CO2。
Ⅰ结构视角
(1)保持CO2化学性质的微粒是 ______ 。
Ⅱ性质与变化视角
(2)仪器m的名称是 ______ 。
(3)C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是 ______ 。
(4)用D装置进行数字化实验，得到图E，ab段压强减小的原因是 ______ (用化学方程式表示)，c点对应的操作是 ______ 。
Ⅲ碳中和视角
(5)我国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。二氧化碳加氢制得的“零碳”液体燃料甲醇(CH3OH)，其制备和燃烧的循环过程如图，用该技术制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是 ______ 。甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 ______ 。
(6)实验小组将一定质量的甲醇与6.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.8g，若使密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要氧气质量为 ______ g。
22.实验室现有相关仪器和药品，请回答问题：
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为 ______ 。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是 ______ ，气体从 ______ 口(填“a”或“b”)进入。
(2)实验室制取氧气，连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向 ______ (填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，用装置 ______ (填序号)收集较纯净的氧气。
(3)图H实验中不需要标注的实验图标是 ______ 。
(4)实验发现3%−10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液 ______ g。
(5)利用图1和图2分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意：
①要保持U型装置左右液面相平；
②应在 ______ (填“t1”或“t2”或“t3”)时读取数值；
③读数时视线与凹液面的 ______ 保持水平。(图1中部分夹持装置已略去，且实验过程中U型装置内水不会溢出)
23.某实验小组对Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序进行实验探究。
【查阅资料】NiCl2、NiSO4、Ni(NO3)2都可溶于水
探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序
【提出问题】某同学提出：Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序是怎样的呢？
【作出假设】
假设①Zn>Ni>Cu；假设②Zn>Cu>Ni；假设③(1)______ 。
【探究活动】
同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，通过三种金属与酸反应的不同现象来探究三种金属的活动性顺序。
【实验观察】
【得出结论】
(2)原假设中错误的是 ______ (填序号)。
【反思交流】
(3)上述【探究活动】没有得出三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学需改变思路重新设计实验以达到探究实验的目的。同学们讨论用下列各组药品来验证Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序，其中一定能达到实验目的的是 ______ (填字母)。
A.Zn、Cu、稀盐酸、NiSO4溶液
B.Zn、Ni、NiCl2溶液、Cu(NO3)2溶液
【拓展应用】
(4)学习和探究了金属活动性顺序后，化学兴趣小组同学想利用如图所示实验验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序。实验结束充分反应后，将所有物质倒入同一废液缸中，下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.若废液缸底部紫红色物质增多，则实验一反应后CuSO4溶液一定有剩余
B.废液缸中溶液质量与混合前实验一、实验二烧杯中溶液质量之和一定相等
C.将废液缸中的物质过滤，并向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
D.向废液缸中加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中阳离子只有Al3+
24.CaCl2可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2晶体，其主要流程如图所示。
(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 ______ 。
(2)反应器中发生的反应的化学方程式为：______ (写一个即可)。
(3)流程中X可以为 ______ (填序号)。
A.稀盐酸
B.氢氧化钠
C.生石灰
D.氢氧化钙
(4)沉淀的成分为 ______ 。
(5)某同学认为该流程可以进一步优化，将“过量X′′改为“适量X′′。你认为他这样说的理由是：______ 。
(6)现测定上述流程所得产品晶体(CaCl2⋅xH2O)的组成，进行如下操作：
a.称取14.70gCaCl2⋅xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置
c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体
通过计算，确定x的值：______ 。
若步骤c中缺少“干燥”，则测得的x值比实际值 ______ 。(填“偏大”、“偏小”或“相等”)
25.中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸(化学式为C6H8O7)。
(1)柠檬酸中含 ______ 种元素。
(2)柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是 ______ (填最简整数比)。
(3)9.6g柠檬酸与 ______ g乙醇中含碳元素质量相等。
26.取含杂质的氯化铜样品15g(杂质不溶于水，也不参与反应)，向其中加入一定质量的氢氧化钠溶液(密度为1.08g/cm3)，恰好完全反应，过滤后得到100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液。
计算：
(1)样品中氯化铜的质量分数。
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(精确到0.1mL)。
参考答案
1.D
2.D
3.C
4.C
5.B
6.D
7.C
8.B
9.B
10.A
11.AC
12.D
13.B
14.D
15.AD
16.⑤
②
①
④

17.S2− C As2O3 作保护气，防止砷和硫被氧化
18.过滤 c 21;吸附或良好的吸附
19.
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

20.A 降温结晶;不变;ACD;100g BCDA;减少左盘的氯化钠，直至天平平衡;细口;氯化钠溶液，20%
21.二氧化碳分子 烧杯 不燃烧、不支持燃烧 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;挤压胶头滴管，加入稀盐酸 8.8t;甲醇燃烧生成的二氧化碳，刚好是制备甲醇时吸收的二氧化碳，整个过程没有额外的二氧化碳排放，实现了二氧化碳的循环利用 0.8
22.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;干燥二氧化碳气体;a 分液漏斗;E B 200 t3;最低处
23.Ni>Zn>Cu；
②；
AB；
AD
24.增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或CuO+2HCl=CuCl2+H2O CD Cu(OH)2 加入过量X，会有氢氧化钙剩余，使制取的氯化钙不纯 2;偏小
25.三或3 9：1 6.9
26.90% 8.3% 89.2mL 作物
茶树
薄荷
马铃薯
玉米
最适宜生长的pH范围
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
6.0～7.0



A.证明铁生锈需要水
B.验证质量守恒定律
C.探究物质溶解性与溶剂的种类有关
D.证明CO2能与水反应
选项
生活情境
相关的化学知识
A
剧烈体育运动后可适量补充糖类
糖类能为人体提供能量
B
燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭
说明燃烧的条件之一是与氧气接触
C
远距离输电架设的高压线，夏天会变长
说明原子间有间隔
D
未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡
气体溶解度随温度升高而增大
序号
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠是否变质
滴加酚酞溶液
B
除去Cu粉中含有的CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
分离NaCl固体和Na2CO3固体
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
除去Na2CO3溶液中的Na2SO4
加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
金属
Ni
Zn
Cu
与稀盐酸反应的现象
银白色固体表面有气泡冒出
银白色固体表面有气泡冒出
无明显现象