2026年天津市和平区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年天津市和平区中考化学二模试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是( )
A. 火药爆炸B. 烧制陶瓷C. 粮食酿酒D. 活字印刷
2.“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”。家庭生活中厨房常备的花生油、食盐、食醋、蔗糖等物质，属于无机物的是( )
A. 花生油B. 食盐C. 食醋D. 蔗糖
3.“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是( )
A. 点燃酒精灯B. 转移蒸发皿
C. 气味D. 稀释浓硫酸
4.东营某化工厂产生的污水pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是( )
A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
5.化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是( )
A. 尿素B. 氯化钾C. 硝酸钾D. 磷酸钙
6.全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是( )
A. 原子序数为83
B. 元素符号为Bi
C. 一个铋原子的质量为209.0g
D. 铋是一种金属元素
7.下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色氧化镁
C. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8.小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是( )
A. 该实验利用了铜丝的导热性
B. 白磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数
C. 实验前需检查装置气密性
D. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处
9.初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是( )
A. 丁对应的物质类别X一定为盐
B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前
C. 反应②和④的化学方程式一定相同
D. 反应①∼④体现了M溶液中有H+
10.工业合成氨的反应为：N2+3H2=高温,高压2NH3，NH3是重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应是化合反应B. 氨气中氮元素的化合价为+3价
C. 参加反应的氮气和氢气质量比为14：1D. 催化剂能增加氨气的产量
11.下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.对下列家务劳动，错误的解释是( )
A. AB. BC. CD. D
13.运用所学知识解决实际问题更能体现学习价值。下列实验方案不合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是( )
A. 若反应均是化合反应，则乙可为CO
B. 若反应均是分解反应，则甲可为H2O
C. 若甲、乙、丙均是碱，则丙可为Fe(OH)3
D. 若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2
15.我国科研团队采用新技术，在一定条件下将二氧化碳和氢气转化为乙烯(常温下为气体)，反应的化学方程式为。一定质量的乙烯和氧气在密闭容器中燃烧，生成6.6g二氧化碳、2.1g一氧化碳和一定质量的水，下列说法正确的是( )
A. 生成2.8t乙烯，理论上消耗二氧化碳的质量为4.4t
B. 密闭容器中生成水的质量为5.4g
C. 密闭容器中反应的化学方程式为3C2H4+8O2=点燃4CO2+2CO+6H2O
D. 甲烷和乙烯以任意比例混合，在足量氧气中完全燃烧后，生成水分子的个数一定多于二氧化碳的分子个数
二、非选择题
16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①浓硫酸②氧气③碳酸氢钠④氦气⑤氯化钠⑥甲烷，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作厨房调味品的是 ；
(2)可用于焙制糕点的是 ；
(3)用于干燥某些气体的是 ；
(4)可供给人类呼吸的是 ；
(5)可用于制造电光源的是 ；
(6)最简单的有机物是 。
17.2026年“中国水周”活动主题为“国家水网世纪画卷”。
(1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是 ______ (填序号)。
A.农业生产中过度使用农药和化肥
B.淡水可以取之不尽、用之不竭
C.洗菜、淘米的水用来浇花
D.工业废水处理达标后再排放
(2)雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是 ______ 。
(3)通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是 ______ 。
(4)如图是电解水实验的示意图。
①反应一段时间后a、b试管中产生气体的质量比约为 ______ 。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个试管中的气体，观察到 ______ (填“a”或“b”)中的气体被点燃，其反应方程式为 ______ 。
③从微观角度分析：每个水分子由 ______ 。
18.请根据图中提供的信息，回答下列问题。
(1)上图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①B中n= ______ 。
②四种粒子中属于同种元素的是 ______ (填字母)。
③A和C两种粒子的 ______ 相同，所以它们具有相似的化学性质。
④D属于 ______ 。(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)
(2)载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2，下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.反应器1中发生了置换反应
B.在中，碳元素和氢元素的质量比为1：4
C.反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
D.该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2
19.写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ______；
(2)电解水 ______；
(3)二氧化碳通入足量澄清石灰水中 ______。
20.溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 ______ (填序号)。
A.蔗糖
B.面粉
C.植物油
D.泥土
(2)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
①0℃时，100g水里最多只能溶解 ______ g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 ______ g。将烧杯中的物质恒温蒸发10g水，烧杯底部固体的总质量为 ______ g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾 ______ 次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 ______ g。
21.黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：
(1)黄铜比纯铜的硬度 ______ 。(填“大”或“小”)
(2)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 ______ 。(填玻璃仪器名称)
(3)化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式 ______ ，其反应类型是 ______ 。
(4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 ______ 。
A.用磁铁吸引
B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C.在空气中灼烧后观察颜色变化
D.浸入硝酸银溶液，观察固体颜色变化
(5)在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 ______ 。
A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+；可能有Ag+
C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
(6)将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是 ______ 。
A.有8.4g铜生成
B.有8g氧化铜参加反应
C.有1.8g水生成
D.有10g氧化铜参加反应
22.根据下图回答有关问题：
(1)图一中仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，该反应的方程式为 ______ ，可从图一中选择的发生装置是 ______ (填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口 ______ (选填“a”或“b”)通入。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为 ______ 。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 ______ 。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是 ______ ；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是 ______ 。
23.海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。
(1)图中①是 ______ (填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 ______ (填字母序号)。
A.海水进入“贮水池”，海水的成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体
(3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 ______ 溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去 ______ ，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH，最后处理得到氯化钠。
24.化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。

(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是 ______ 。用玻璃棒不断搅拌的作用是 ______ 。反应后溶液中一定含有的粒子是 ______ (不考虑酚酞)。
(2)利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 ______ (装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为 ______ 。
25.烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末32g，其中铜元素的质量分数为90%，向烧杯中加入150g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到氯化铜溶液。计算：
(1)原固体粉末中金属铜的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)若用25%的盐酸(密度为1.12g/cm3)配制上述所用150g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要25%的盐酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。
参考答案
1.D
2.B
3.C
4.C
5.C
6.C
7.D
8.D
9.C
10.A
11.A
12.A
13.CD
14.B
15.CD
16.⑤
③
①
②
④
⑥

17.CD 过滤，除去水中的难溶性杂质 煮沸 1：8;a;2H2+O2=点燃2H2O;2个氢原子与1个氧原子构成的
18.8;C、D;最外层电子数;阴离子 D
19.S+O2SO2；
2H2O2H2↑+O2↑；
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
20.A 27.6;75;10;大于 10
21.大 玻璃棒 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;置换反应 A B BC
22.酒精灯 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑;C;b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可以控制反应的速率;能与水反应生成碳酸，能与氢氧化钙反应;所用盐酸浓度过大，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体先与澄清石灰水中的氢氧化钙发生反应(答案不唯一)
23.蒸发 AC BaCl2(或氯化钡);CaCl2(或氯化钙)、BaCl2(或氯化钡)和MgCl2(或氯化镁)
24.酚酞溶液遇碱性溶液变红色 使反应更充分 Na+、Cl−、H2O 可能是氢氧化钠溶于水造成U形管的液面左低右高 0.5g氢氧化钠固体和5mL蒸馏水
25.16g 16.3% 52.1mL 选项
实践项目
物质性质
A
用75%医用酒精消毒
酒精易挥发
B
使用炉具清洁剂(含NaOH)时戴乳胶手套
NaOH具有腐蚀性
C
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画
铁能与硫酸铜发生反应
D
用柠檬酸与小苏打自制汽水
柠檬酸能与小苏打反应生成CO2
选项
家务劳动
解释
A
炒菜时用加碘食盐调味
补碘元素能预防贫血
B
用白醋除去水壶中水垢
白醋能与水垢反应
C
把活性炭放入冰箱去除异味
活性炭具有吸附性
D
燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，调大灶具的进风口
使燃料充分燃烧
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和涤纶
点燃，闻气味
B
分离CaCO3和CaCl2
加入足量的水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥
C
除去Cu粉中的CuO粉末
在空气中灼烧
D
检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠
取少量样品，加入足量稀盐酸
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸钠
22.7
26.7
34.8
50.0
52.4
56.5