重庆市七校联盟2026届高三下学期5月联合诊断性考试化学试卷（Word版附解析）

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2026年央视春晚宇树科技机器人的《武》彰显中国智造加速度，是科技与传统文化的创新结合。下列说法不正确的是
A. 搭载的大容量锂离子电池工作时将化学能转化为电能
B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 芯片是机器人的“大脑”，主要材料为硅晶体，属于共价晶体
D. 稀土元素共有15种，其中部分稀土材料可用于机器人电极
【答案】D
【解析】
【详解】A．锂离子电池工作时为放电过程，向外输出电能，实现化学能向电能的转化，A正确；
B．压电陶瓷是具有压电效应的特种陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．硅晶体是制造芯片的核心材料，晶体中硅原子之间全部以共价键连接形成空间网状结构，属于共价晶体，C正确；
D．稀土元素包括镧系15种元素以及钪、钇，共17种，并非只有15种，D错误；
答案选D。
2. 在给定条件下，下列制备过程中物质转化均能实现的是
A. 工业制硝酸：
B. 保温瓶内胆镀银：银氨溶液
C. 工业制纯碱：饱和食盐水
D. 海水提取镁：海水
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气在催化剂、加热条件下与O2反应的产物为NO，无法直接得到NO2，第一步转化不能实现，A错误；
B．蔗糖不具有还原性，无醛基，无法与银氨溶液发生银镜反应生成Ag，第二步转化不能实现，B错误；
C．工业制纯碱采用侯氏制碱法，饱和食盐水中先通NH3至饱和使溶液呈碱性，可提高CO2的吸收效率，反应生成溶解度较小的NaHCO3固体，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，两步转化均能实现，C正确；
D．电解MgCl2溶液时阴极是H+放电生成H2，同时得到Mg(OH)2，无法得到Mg单质，需电解熔融态MgCl2制备Mg，第三步转化不能实现，D错误；
故选C。
3. 下列实验装置或操作，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠燃烧反应剧烈且放出大量的热，在较浅的蒸发皿中进行实验存在安全隐患，为防止反应物溅出，应在坩埚中进行，A错误；
B．盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，盐酸呈酸性，应使用酸式滴定管，图中滴定管为酸式滴定管，但操作中未加指示剂，无法判断滴定终点，B错误；
C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，用铝箔包裹试管会阻挡光照，反应无法进行，C错误；
D．是离子晶体，在乙醇中的溶解度远低于在水溶液中的溶解度，向饱和溶液中加入95%的乙醇，可降低其溶解度，促使晶体析出，能达到制备晶体的目的，D正确；
故选D。
4. 下列有关化学用语的表述或图示错误的是
A. 钠与水反应的实验安全图标有：
B. 用电子云轮廓图表示键的形成：
C. 葡萄糖的一种环状结构简式为：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应剧烈，反应放热、可能飞溅，产物具有腐蚀性，实验需要佩戴护目镜、防范腐蚀危险，图示中护目镜、腐蚀相关安全标识都和该实验安全要求相关，A正确；
B．共价键按重叠方式区分：键是p轨道沿两原子核连线（键轴）方向头碰头重叠形成，键是p轨道垂直于键轴、以肩并肩侧面重叠形成。题图所示是键的形成过程，不是键，B错误；
C．图示是葡萄糖的六元环状半缩醛结构简式，原子和取代基连接正确，C正确；
D．是离子化合物，用电子式表示离子化合物形成过程时，用箭头表示电子转移，阴离子加括号标注电荷，图示书写符合规则，D正确；
故选B。
5. 绽放化学魅力，探索科学之美。下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 实验室制：(浓)
B. 铁粉与过量稀硝酸反应：
C. 将通入溶液中：
D. 向中投入固体：
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸属于强酸，离子方程式中需要拆为和，正确离子方程式为，A错误；
B．稀硝酸过量时Fe被完全氧化为，反应为：，B正确；
C．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸规律，与溶液不发生反应，无法生成沉淀，C错误；
D．与水反应时发生歧化，中的O全部来自，中的全部进入中，不会生成，离子方程式为，D错误；
故选B。
6. 设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 将和充分混合，恰好完全反应后，气体分子总数小于
B. 含有键的数目为
C. 中采取杂化的原子数目为
D. 质量分数为的溶液中原子数约为
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应，1 ml和0.5 ml恰好反应生成1 ml，但会部分反应生成（），使得反应后气体总物质的量小于1 ml，分子总数小于，A正确；
B．晶体硅中，每个原子与周围4个原子形成键，每个键被2个原子共用，因此晶体硅中每个原子平均含有2个键，1 ml含有的数目为，B错误；
C．该分子结构为苯，苯在常温或标况下为液态，且题目未说明是标准状况，不能用计算11.2 L和气体摩尔体积计算物质的量，无法统计杂化原子数目，C错误；
D．100 g质量分数为17%的溶液中的质量为17 g，的物质的量，中含氧原子的数目，此外，溶液中水分子中也含氧原子，所以，该溶液中氧原子数大于，D错误；
答案选A。
7. 聚醚醚酮()可由单体Ⅰ和单体Ⅱ在作用下反应制得。下列叙述正确的是
A. 单体Ⅰ、单体Ⅱ均存在手性碳原子
B. 单体Ⅰ与足量浓溴水反应，最多消耗
C. 单体Ⅱ中最多有7个原子在同一直线上
D. 单体Ⅰ、Ⅱ通过加聚反应制得材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．手性碳原子必须为杂化，单体Ⅰ、单体Ⅱ均没有为杂化的碳原子，A错误；
B．苯酚结构可与溴水在邻对位上发生取代反应，单体Ⅰ可与溴水反应生成，最多消耗，B正确；
C．单体Ⅱ中中心的碳原子为杂化，其与两苯环上的碳原子存在夹角，这三个碳原子不可能在一条直线上，故最多有4个原子在同一条直线上，C错误；
D．单体Ⅰ、Ⅱ通过取代反应脱去HF制得材料PEEK，而非加聚反应，D错误；
故答案为B。
8. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀盐酸与碳酸氢钠反应时温度计示数降低，说明该反应为吸热反应，吸热反应中生成物总焓大于反应物总焓，反应体系的焓增大，A正确；
B．中的和均具有还原性，都可以还原，无法证明全部被还原，B错误；
C．浓溴水与发生氧化还原反应：，橙色褪去体现的还原性，而非漂白性，C错误；
D．等浓度时水溶液pH更大，说明其碱性更强，结合的能力更强，即结合的能力：，结论错误，D错误；
故选A。
9. 已知下列反应：
①
②
③
则反应的为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律计算得到目标反应的为，不是，A错误；
B．由反应③ + 反应① - 2×反应②可得目标反应，计算得，B正确；
C．目标反应与已知反应的计量数完全匹配，不需要乘以，C错误；
D．目标反应与已知反应的计量数完全匹配，不需要乘以，D错误；
答案选B。
10. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。、、为半径依次减小的三种短周期元素，常温下和的简单氢化物的水溶液的值分别为1和11，下列说法正确的是
A. 同周期第一电离能比大的元素只有1种
B. 、的简单氢化物的沸点：
C. 简单离子半径：
D. 的某种氢化物可用于火箭发射的燃料
【答案】D
【解析】
【分析】X、Z 价电子数相等，X形成5个共价键、Z形成3个共价键，常温下Z的简单氢化物的水溶液的值为11，说明该氢化物水溶液呈弱碱性，Z为N，X 、Y 和 Z 为半径依次减小的短周期元素，Y形成1个共价键，且常温下的简单氢化物的水溶液的值为1，则Y的氢化物为强酸，Y为Cl元素；则、、分别为P、Cl、N。
【详解】A．Z为N，位于第二周期，第二周期第一电离能比N大的元素有F、Ne，A错误；
B．、的简单氢化物分别为PH3和NH3，NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，即沸点NH3> PH3（Z>X），B错误；
C．离子半径比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：（），C错误；
D．的氢化物肼N2H4，又称联氨，具有强还原性，常用于火箭发射的燃料，D正确；
故选D。
11. 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法不正确的是
A. 优势产物为2
B. 产物1为加成反应的产物
C. 苯与浓硝酸的反应只有非极性键的断裂和形成
D. 生成产物1的反应为吸热反应，生成产物2的反应为放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．产物能量越低越稳定，产物2的相对能量为-193.03，远低于产物1，更稳定，因此优势产物为2，A正确；
B．苯环的不饱和键打开，引入硝基和两个基团，符合加成反应的特点，因此产物1是加成反应的产物，B正确；
C．该反应存在极性键的断裂和形成，比如苯的极性键断裂，生成产物时苯与硝基之间形成、等极性键，并非只有非极性键的断裂和形成，C错误；
D．反应物相对能量为0，产物1总能量为21.6高于反应物，生成产物1为吸热反应，产物2总能量为-193.03低于反应物，生成产物2为放热反应，D正确；
答案选C。
12. 重庆大学王丹团队利用电解原理构建了一种新型生物酶()-离子液体-电化学耦合系统，以为底物高效合成乳酸。下列说法不正确的是
已知：吡嗪()结构中所有原子共面。
A. 极
B. 标准状况下，电极产生约时，可得到乳酸
C. 电解前后／数量不变
D. 型离子液体结构中原子有两种杂化方式
【答案】B
【解析】
【分析】B电极上转化为，发生失电子的氧化反应，故B为阳极，A为阴极。
【详解】A．B为阳极，水放电生成氧气，电极反应，A正确；
B．标准状况下​物质的量为，生成转移电子；合成乳酸（​）时，​中C从价变为乳酸中价，总得到电子，根据电子守恒，电子只能得到乳酸，不是，B错误；
C．还原后转化为，在阴极A又得到电子重新生成，循环反应，电解前后总数不变，C正确；
D．该离子液体中，烷基链上的饱和N原子（氨基、亚氨基、质子化氨基）均为杂化；环中的N原子，因环上所有原子共面，N均为杂化，共两种杂化方式，D正确；
故选B。
13. 一种润滑材料的晶胞及晶体结构如图所示。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是
A. N的配位数为3
B. 该晶体中存在的作用力有共价键、范德华力
C. 晶体密度为
D. 该种材料不能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．由晶体结构可知，每个氮原子与3个硼原子形成3个共价键，则氮原子的配位数为3，A正确；
B．由晶体结构可知，氮化硼晶体中层内氮原子与硼原子以共价键相结合，层间以范德华力相结合，则晶体中存在的作用力有共价键、范德华力，B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体内的氮原子个数为：+1=2，位于棱上和面上的硼原子个数为：2×+=2，设晶胞的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=[(a×10-10×a×10-10)×b×10-10]d，解得：d=，C错误；
D．在氮化硼晶体中，氮元素的电负性强于硼元素，导致电子更倾向于集中在氮原子周围，使得电子不易在整个晶体中自由移动 ，所以氮化硼晶体不能导电，D正确；
故选C。
14. 某温度下，两种难溶盐、的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 若混合溶液中各离子浓度如点所示，加入，则平衡时变大
C. 平衡常数
D. 向浓度均为的、混合溶液中滴加溶液先产生沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据沉淀溶解平衡：
可得：两边分别取负对数：
从图中可知：曲线，截距16，取点，可得：
曲线，截距10，取点，可得：
因此：x：y=3：1，故A选项错误；
B．
加入，银离子浓度增大，比值减小，故B选项错误；
C．将x=3，y=1代入可得，C选项正确；
D．浓度均为0.1ml/L，生成Ag3X所需银离子浓度为：，生成AgY所需银离子浓度为：，即AgY沉淀所需银离子浓度更小，先析出沉淀，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 世界唯一建成并运行的第四代熔盐堆——我国钍基熔盐实验堆()已投入运行。某种钍铀稀土矿(主要成分为、、及少量)制备核纯级钍的工艺流程如下：
已知：
①在酸性溶液中较稳定，在碱性溶液中易分解；
②与形成可溶性配离子，不产生沉淀；
③为银白色金属；为白色固体，熔点为；
④时几种物质的：
回答下列问题：
（1）钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经衰变转化为镤()，镤再经衰变转化为铀()；吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是_______。
A. 钍属于第四周期金属元素
B. 与互为同位素
C. 中子数和质子数的差为52
D. 钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能
（2）步骤①反应的离子方程式为_______，在此反应中的作用为_______。
（3）常温下，已知溶液A中，其余金属离子浓度均为。步骤②控制溶液为_______。
（4）沉淀C灼烧时还有两种气体生成(体积比1:1)，写出该反应的化学方程式_______。工业生产时灼烧温度过低，产物呈现灰黑色，推测可能生成了_______。
（5）熔融态还原制备核纯级时，在氛围下，钙作为还原剂，则氧化钙的作用是_______。
【答案】（1）C （2） ①. ②. 还原剂
（3）
（4） ①. ②. 或者碳
（5）降低了的熔点或做助熔剂
【解析】
【分析】起始原料为钍铀稀土矿，核心目标产物为核纯级钍。预处理后得到含、、的溶液A，加酸性将还原为得到溶液B，加NaOH调pH使、沉淀为氢氧化物，与分离。沉淀经稀盐酸溶解后加草酸铵，与形成可溶性配离子留在溶液中，生成沉淀C，灼烧沉淀C得到，最后经钙热还原得到核纯级钍。
【小问1详解】
A．Th为90号元素，位于元素周期表第七周期，不属于第四周期金属元素，A错误；
B．二者质子数不同，不互为同位素，B错误；
C．中子数为，中子数和质子数的差为，C正确；
D．钍基核电发电时，能量转化路径为核能→热能→机械能→电能，不是化学能直接转化为电能，D错误；
故选C。
【小问2详解】
步骤①为酸性条件下与的反应，被还原为，被氧化为，配平得到离子方程式为。反应中中O元素化合价升高，作还原剂。
【小问3详解】
步骤②调pH的目的是使、完全沉淀，同时不沉淀。
完全沉淀时c(Fe3+)≤1.0×10−5 ml/L ，由，得c(OH−)=31.0×10−381.0×10−5=1.0×10−11 ml/L ，对应。
完全沉淀时c(Th4+)≤1.0×10−5 ml/L ，由，得c(OH−)=41.0×10−451.0×10−5=1.0×10−10 ml/L ，对应。
开始沉淀时c(Ce3+)=0.10 ml/L ，由，得c(OH−)=31.0×10−220.10=1.0×10−7 ml/L ，对应。
因此控制溶液pH范围为。
【小问4详解】
沉淀C为，分解生成、两种体积比1:1的气体为CO和，配平反应方程式为。若灼烧温度过低，草酸钍分解不完全生成碳单质，导致产物呈现灰黑色。
【小问5详解】
熔点为3050℃，熔融能耗高，加入氧化钙可降低的熔点，作助熔剂，降低反应所需温度，减少能耗。
16. 糠酸俗称糠醛酸，是重要的有机合成中间体、食品防腐剂及医药原料。实验室以糠醛为原料，在碱性条件，催化下经氧化制备糠酸，主要原理如下：
已知：
①糠醛(沸点)难溶于水易溶于乙醚，在较高温强碱条件下易发生副反应生成糠醇。
②糠酸(熔点)难溶于冷水易溶于热水和乙醇。
③糠醇(沸点)易溶于乙醚和水。
④溶液碱性条件下还原为。
反应装置图如图所示。
实验步骤如下：
①向反应容器中加入复配纳米，糠醛，溶液，搅拌下缓慢加入溶液，控制温度，反应1小时。
②趁热过滤反应后的溶液，洗涤干燥滤渣，再用乙醚萃取滤液2-3次，保留水相。
③水相在冰水浴冷却下用稀硫酸调，析出大量白色晶体。
④抽滤得到粗产品，用冷水洗涤，再分离提纯粗产品，得到产品。回答以下问题：
（1）仪器A的名称是_______，其中发生反应的离子化学方程式为_______。
（2）步骤②中用乙醚萃取的目的是_______。
（3）步骤④中用冷水洗涤晶体，判断晶体洗净的实验操作和现象是_______，以下仪器在该步骤中必须使用的是_______(填字母)。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 糠醛含有大键
B. 步骤②趁热过滤是为了防止糠酸结晶析出，降低产率
C. 步骤②中萃取剂也可以用乙醇
D. 糠醛和糠酸均能形成分子间氢键
（5）为回收利用步骤②中的滤渣，需要定量测定滤渣中铜元素含量，测定方法如下：称取滤渣于烧杯中，加入适量稀硫酸充分溶解，经离心分离后将滤液配制成待测液，取待测液于锥形瓶，加入的-缓冲溶液，加入3-4滴指示剂，用的()标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：①-(红色)+=-(无色)+(黄色)
②。
终点现象_______，滤渣中铜元素含量_______%。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 3
（2）除去糠酸中的糠醛和糠醇
（3） ①. 取最后一次洗涤液，向其中加入稀盐酸，无明显现象再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生 ②. EGH （4）AB
（5） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变成黄色，且半分钟内无变化 ②.
【解析】
【小问1详解】
①由图可知仪器名称：三颈烧瓶（或三口烧瓶）；②在反应过程中醛基氧化为羧基，被还原为，根据电子守恒配平：3+++；
【小问2详解】
根据已知：糠醛、糠醇均易溶于乙醚，糠酸钠溶于水，因此萃取可以除去有机杂质，故分离除去未反应的糠醛和副产物糠醇，提纯糠酸钠，提高最终糠酸的纯度；
【小问3详解】
①晶体表面杂质含酸化引入的，检验即可判断是否洗净，判断洗净的操作与现象： 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生；
②该步骤为抽滤后洗涤晶体，需要漏斗，烧杯盛放冷水、玻璃棒引流，因此选E漏斗、G烧杯、H玻璃棒；
【小问4详解】
A．糠醛含呋喃环，呋喃环存在共轭大π键，因此糠醛含有大π键，A正确；
B．糠酸难溶于冷水易溶于热水，温度降低会结晶析出，随滤渣被除去降低产率，因此趁热过滤可以防止糠酸析出，B正确；
C．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，C错误；
D．分子间氢键需要存在与O/N/F直接相连的H，糠醛中所有H均与C相连，不能形成分子间氢键，D错误；
故选AB；
【小问5详解】
①由已知条件：-为红色，PAN (黄色)可知：终点现象：当滴入最后一滴EDTA标准溶液时，溶液由红色变为黄色，且半分钟内不恢复红色；②由方程式知：，由题干可知，该反应取了20mL溶液，则100毫升溶液中，，质量分数=。
17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。为实现“碳中和”目标，的综合利用成为研究热点。回答下列问题：
Ⅰ．利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
反应①：
反应②：
恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。
已知：的选择性。
（1）反应①能自发进行的条件为_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。
（2）240℃时，若不改变反应温度，能提高平衡产率的措施有_______(任写一条)。
（3）若只发生反应①，下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_______(填字母)。
A. 混合气体的密度不变B.
C. 混合气体的平均相对分子质量不变D.
（4）温度高于时，平衡转化率随温度升高而增加的原因是_______。
（5）时，若时反应达到平衡状态，此时_______，反应②的压强平衡常数_______。[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压总压×物质的量分数)］
Ⅱ．天津大学张兵教授团队以与辛胺[]为原料实现了甲酸和辛腈[]的高选择性合成，装置工作原理如图所示。
（6）工作时，电极上发生的电极反应式是_______。
（7）工作时，每转移电子，理论上电极上有_______辛腈生成。
【答案】（1）低温 （2）加压；及时将水或二甲醚从体系中分离出来 （3）AC
（4）反应①为放热反应，反应②为吸热反应，以后，主要发生反应②，升高温度，平衡正向移动，转化率增大（或者反应①为放热反应，反应②为吸热反应，以后反应②正向移动的程度大于反应①逆向移动程度）
（5） ①. 0.08a ②. 0.15
（6）
（7）0.5
【解析】
【小问1详解】
反应①（放热），反应后气体分子数减少，；根据反应自发，可知低温下反应①能自发进行。
【小问2详解】
反应①是气体分子数减少的放热反应，增大压强、及时将水或二甲醚从体系中分离出来都能使平衡正向移动，提高二甲醚平衡产率。
【小问3详解】
A．恒压条件下，反应①气体总物质的量变化，容器体积变化，气体总质量不变，因此密度不变时说明反应达到平衡，A正确；
B．反应①生成和的物质的量比始终为1:3，不能说明平衡，B错误；
C．平均相对分子质量，不变，随反应进行变化，因此不变时说明反应达到平衡，C正确；
D．平衡时正逆速率满足，D错误；
故答案为：AC。
【小问4详解】
反应①为放热反应，反应②为吸热反应，300°C以后，主要发生反应②，升高温度，平衡正向移动，转化率增大（或者反应①为放热反应，反应②为吸热反应，300°C以后反应②正向移动的程度大于反应①逆向移动程度）。
【小问5详解】
300℃时，​转化率为40%，消耗，二甲醚选择性为40%，根据公式：选择性=，得；反应消耗为，生成为，根据碳原子守恒可知生成为； 列三段得，平衡时： ，，，，，混合气体总物质的量为2.68a ml；反应②。
【小问6详解】
该装置为电解池，向电极移动，说明​为阴极，得电子生成，配平得电极反应。
【小问7详解】
为阳极，氧化为，生成1ml辛腈转移4ml电子，因此转移2ml电子时，生成辛腈0.5 ml。
18. 利扎曲坦是一种临床上用作治疗偏头痛的药物。J是其重要的中间体，合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。
已知：
（1）B的化学名称为_______。
（2）C→D的反应类型为_______。
（3）D中含氧官能团的名称为_______。
（4）B→C反应的化学方程式为_______。
（5）L为E的同分异构体，L的同分异构体中能同时满足以下条件的有_______种。(不考虑立体异构)
①能与碳酸氢钠溶液反应
②红外光谱实验显示吸收峰
其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:1:1的同分异构体的结构简式为_______(写出其中一种即可)。
（6）研究表明，D+I→J的一种可能历程是经由三步完成的，如图所示：
根据上述信息，由D和I生成J的化学方程式为_______。
【答案】（1）4-氯-1-丁醇
（2）取代反应 （3）醛基
（4）2
（5） ①. 17 ②. 、、
（6）+
【解析】
【分析】A发生开环取代反应生成B，B羟基被氧化为醛基生成C，C结构简式：；E 与 F 发生取代反应生成 G，G 经消去、还原反应生成含氨基的中间体 H；结合题干已知反应信息，H 中的氨基在(CH3)3CONO作用下转化为肼基（-NHNH2）生成I，结构简式为，据此解答。
【小问1详解】
按照系统命名法，右侧直接与-OH相连的碳为1号碳，4号碳与氯原子相连，故答案为4-氯-1-丁醇。
【小问2详解】
B→C为氧化反应，Cu作为催化剂在加热的条件下将-CH2OH氧化成醛基，C为 4-氯丁醛（Cl-CH2CH2CH2CHO），在与二甲胺反应时，氨基上的氮原子作为亲核试剂进攻连有氯原子的碳，将-Cl取代，生成含二甲氨基的D，故反应类型为取代反应。
【小问3详解】
结构中的含氧官能团是-CHO，答案为醛基。
【小问4详解】
由（2）的分析，B→C为氧化反应，Cu作为催化剂在加热的条件下将-CH2OH氧化成醛基，反应方程式为2。
【小问5详解】
已知条件分子式为C7H6BrNO2，条件①说明必定含有羧基-COOH；条件②说明氮原子必须直接连在苯环上。除去苯环及羧基，剩余的杂原子包括Br、N。下面对苯环上的取代基分情况讨论：
情况1：苯环上有3个取代基（-COOH、-Br、-NH2），三种完全不同的取代基在苯环上的相对位置共有10种。
情况2：苯环上有2个取代基，注意条件②的限制，因此可以分为(A)-NH-和-COOH组合变成-NHCOOH，则另一个取代基是-Br，共有邻、间、对3种相对位置关系；(B)-Br和-NH-连接在一起，组合形成-NHBr，另一个取代基是-COOH，同样有邻、间、对3种相对位置关系。
情况3：苯环上有1个取代基-NBrCOOH，共1种。
综上，满足给出条件的同分异构体有10+3+3+1=17种。
要求峰面积比为 2:2:1:1，总和为 6 个氢。这要求苯环具有高度对称性（对位二取代，贡献两个 2H 吸收峰，或单取代）。结合上述基团限制，能完美契合 2:2:1:1 比例且符合化学常理的结构是、、。
【小问6详解】
结合本题中所给出的反应方程式为，其三步的反应历程为：
，A．金属钠燃烧
B．测定溶液浓度
C．甲烷和的取代反应
D．制备晶体
选项
实验操作
现象
结论
A
将稀盐酸加入碳酸氢钠溶液中，用温度计测量混合液温度
温度计示数降低
该反应体系的焓增大
B
向酸性溶液中加入一定量固体
溶液紫色褪去
全部被还原
C
向浓溴水中通入足量的气体
溶液橙色褪去
具有漂白性
D
分别测定等浓度的和水溶液的pH
后者的pH大
结合的能力：
物质