湖南怀化市2026年中考模拟化学试卷（解析版）

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1．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体
B．点燃酒精灯
C．加热液体
D．倾倒液体
【答案】D
2．下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属反应类型”的描述正确的是（ ）
A．铁丝——火星四射——化合反应
B．硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应
C．磷——大量白雾——氧化反应
D．石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应
【答案】A
3．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气
B．水泥砂浆
C．液氮
D．汽水
【答案】C
4．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
【答案】C
5．地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是（ ）
A．Al(NO3)3 B．CaCO3C．Al2(SO4)3D．Fe(NO3)3
【答案】A
6．绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为354g
B．由三种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为8:9
D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
【答案】B
7．某种氮的氧化物可用作医用麻醉剂，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4。则该氧化物的化学式为（ ）
A．N2OB．N2O3C．NO2D．N2O5
【答案】A
【解析】N原子的相对原子质量为14，O原子的相对原子质量为16，设该化合物的分子中氮原子的个数为x，氧原子的个数为y，则14x：16y=7:4，解得x：y=2:1，故该氧化物的化学式为N2O。故选A。
8．、和的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
COCO2CaCO3
A．①可通过物质的还原性实现B．②可通过物质的可燃性实现
C．③可通过与澄清石灰水反应实现D．④可通过分解反应实现
【答案】B
9．燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．釜底抽薪——移除可燃物
B．电器着火——用水浇灭
C．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上
D．架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积
【答案】B
10．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCl2溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>Z
【答案】B
【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气；金属的位置越靠前，金属的活动性越强，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来；X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后；X放入ZCl2溶液，没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。
11．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
【答案】C
【解析】由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶液仍然是饱和溶液，乙的溶液是不饱和溶液，故选C。
12．下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A．用白醋清洗水壶的水垢B．用汽油除去衣服上的油污
C．无水酒精洗手机屏幕D．用洗洁精清洗餐具上的油污
【答案】D
13．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体
【答案】B
14．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
【答案】C
15．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45︰27
C．表中“待测”值为5
D．X中含有氧元素
【答案】D
【解析】由图可知，反应后X质量减少23g，是反应物；反应后二氧化碳增加44g，是生成物；反应后水增加27g，是生成物；根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：44g+27g-23g=48g。
根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，由于44g二氧化碳中含有氧元素的质量是44g××100%=32g，36g水中含有的氧元素质量是27g××100% =24g，所以生成物中氧元素的质量是32g+24g=56g，比反应的氧气质量48g大，故X中一定含有氧元素，故选项正确。故选D。
二、填空题
16．用化学用语填空：
(1)5个磷原子_______；
(2)硫酸根离子_______；
(3)标出高锰酸钾中锰元素的化合价_______。
【答案】(1)5P
(2)
(3)
17．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图：
(1)反应物中属于单质的是_______(从“X”“Y”“Z”“Z”中选填)。
(2)为防止燃料W泄漏造成危险，安装气体检测报警器应置于燃气灶的______。(“上方”或”下方”)
(3)该反应的化学反应方程式是_______。
【答案】(1)X
(2)上方
(3)
18．化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③-⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=______。
(2)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是______。
(3)观察上图，以下说法正确的是________(填字母)。
A．铝的相对原子质量比硼大8
B．③在化学反应中易得到电子
C．①②均为金属元素
【答案】(1)17
(2)最外层电子数相同
(3)B
19．某化学兴趣小组的同学想从含有、的废液中回收金属铜，设计流程如图：
(1)操作①的名称为________。
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为________。
(3)过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本类型为________。
【答案】(1)过滤
(2)
(3)置换反应
20．化学与生活、社会、环境密切相关。
(1)喝汽水会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与______有关。
(2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______来止痒。
(3)现有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、石灰水四种溶液，将其长期露置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的反应方程式为_______。
【答案】(1)温度
(2)食醋
(3)
三、实验题
21．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：①_______。
(2)实验室用双氧水制取氧气，写出该反应的化学方程式：______。实验室加热高锰酸钾制取氧气，若用F装置收集氧气，停止实验时，应先______，再熄灭酒精灯。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是______。
(4)沼气的主要成分是甲烷，为解决农村秸秆焚烧和燃料供应不足的问题做出了比较大的贡献；实验室可用醋酸钠固体和烧碱固体共热制取甲烷，可选用的发生和收集装置是_______(填字母序号)。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 将导管移出水面
(3)随时控制反应的发生和停止
(4)AE/AF
22．甲醇(CH3OH)是燃料电池的常用原料之一，某化学兴趣小组的同学对甲醇燃烧的产物进行了如下探究：
【资料卡片】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)
【提出问题】甲醇燃烧生成哪些物质？
【猜想与假设】
(1)猜想1：CO、H2O；猜想2：_____。猜想3：CO2、CO、H2O。
【设计与实验】
小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。
【实验操作】取3.2g甲醇燃烧后，将燃烧产物通入上述装置充分反应。
【现象与结论】
(2)实验过程中，观察到A中无水硫酸铜变蓝，证明有_______生成。B中澄清石灰水变浑浊。D中红棕色粉末变成黑色，B、E中澄清石灰水都变浑浊，则猜想______成立；
(3)反应后，称量B、C装置一共增加了2.2g，请写出甲醇燃烧的反应化学方程式：________；
【反思与交流】
(4)实验结束后，小组同学对实验过程进行了反思，发现该实验缺少装置，可在装置之后添加_______填具体仪器或用品进行改进。
【答案】(1)CO2、H2O
(2)水 3
(3)4CH3OH+5O22CO2+8H2O+2CO
(4)燃着的酒精灯(或一个气球)
【解析】（3）B、C装置一共增加了2.2g，甲醇的质量为3.2g，甲醇和二氧化碳的分子个数比为，甲醇燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4CH3OH+5O22CO2+8H2O+2CO。
四、计算题
23．某校兴趣小组取某不纯的高锰酸钾35g(杂质不参与反应也不含锰元素)放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)m=_______；
(2)计算生成锰酸钾的质量。
【答案】(1)31.8
(2)解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为35g-31.8g=3.2g，设生成的锰酸钾质量为x。
答：生成的锰酸钾质量为19.7g。
【解析】（1）由表格中的数据可知，2分钟时产生氧气的质量为35g-34.3g=0.7g，4分钟时产生氧气的质量为35g-33.6g=1.4g，说明每加热2分钟产生氧气的质量为0.7g，而8-12分钟时产生氧气的质量为32.2g-31.8g=0.4g＜0.7g×2，说明第10分钟时高锰酸钾已完全分解，此时剩余固体质量为31.8g，即m=31.8。
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量／g
23
70
1
0
反应后质量／g
0
待测
45
27
反应时间/min
2
4
6
8
10
12
剩余固体质量/g
34.3
33.6
32.9
32.2
m
31.8