重庆市第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试化学试卷（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用 0， NA 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56
Cu-64
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与材料密切相关。下列叙述错误的是
A. 高纯硅可用于制作光电池 B. 碳化硅属于新型无机非金属材料
C. 制备玻璃和水泥都要用到石灰石 D. 二氧化硅可用作计算机芯片
2. 下列化学用语、图示或说法错误的是
A. S6、S4、S2 可以相互转化，其过程是化学变化
B. NO 分子中含极性共价键
C. S 原子的结构示意图：
D. HClO 的电子式：
3. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
B. 紫色石蕊呈红色的溶液： 、 、 、
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C. 溶液中： 、 、 、
D. 与铝粉反应放出氢气的溶液中： 、 、 、
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 同浓度同体积 溶液与 NaOH 溶液混合：
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
5. 硅酸钠是洗涤剂中不可缺少的助洗剂，也是硅溶胶重要成分。下列有关硅酸钠的实验过程及现象，能得
出相应实验结论或达到相应目的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 盐酸和大理石产生的气体通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 酸性： >
B 用硅酸钠溶液做导电实验，灯泡发光 硅酸钠是电解质
C 向硅酸钠溶液中通入 ，产生白色沉淀 非金属性：S>Si
向硅酸钠和碳酸钠的混合溶液中通入足量的 ，产生白色
D 除去碳酸钠溶液中的硅酸钠
沉淀
A. A B. B C. C D. D
6. 下列实验装置或操作能完成相应实验的是
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A．用 CCl4 萃取碘水中的碘 B．实验室制
C．配制一定浓度的稀硫酸 D．实验室制
A. A B. B C. C D. D
7. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A. HCl(浓) Cl2(g) HClO(aq) Cl2
B. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
C. Al→Al2O3→Al(OH)3→[Al(OH)4]-→Al(OH)3→AlCl3
D. Na Na2O Na2CO3 NaHCO3
8. W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知 W 的一种核素的质量数
为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性
在同周期元素中最强。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：X＜W
B. 简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C. Z 的一种氧化物可用作自来水消毒剂
D. Y 的氧化物与 Z 和 X 的最高价氧化物对应的水化物均能反应
9. 在 2 L 的密闭容器中，反应 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示
反应速率最快的是
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A. B.
C. D.
10. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 中所含的质子数为 10NA
B. 和 的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA
C. 个 胶粒的总质量为 107 g
D. 1 ml Fe 与等物质的量的 Cl2 反应，转移电子数是 2NA
11. 下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是
A. Na2O2 发生反应④和⑤的转化均有 O2 产生
B. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
C. 金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠
D. 反应①和⑥均可以通过 NaOH 溶液与 CO2 反应实现
12. 如图所示的物质转化关系中(反应条件已被省略)，A 为黄绿色气体，常用 B 的浓溶液检验运输 A 的管道
是否发生泄漏。下列叙述错误的是
A. C 常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等
B. B 的水溶液显碱性，可用来检验
C. 工业上可用纯碱溶液吸收 F
D. A 与 B 生成 C 的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 3:1
13. 利用如图所示装置进行 制备与性质检验实验，当试管 d 中溶液变为浅绿色时，停止通入气体。下列
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说法正确的是
A. 烧瓶中的反应体现了浓硫酸的强氧化性
B. 试管 b 和 c 中溶液褪色后，加热褪色后的溶液，溶液均恢复原来的颜色
C. 向试管 d 中加入 溶液，生成白色沉淀，说明 与 发生了氧化还原反应
D. 边振荡边向试管 d 内浅绿色溶液中滴加 NaOH 稀溶液，开始无明显现象，后生成沉淀
14. 某矿石主要含 CuO 和 Cu2(OH)2CO3，以及少量 Fe2O3、FeO 和 SiO2.按如图流程可制得 Cu3N 和铁红。下
列说法错误的是
A. 滤液 G 可以并入滤液 E 加以利用
B. 由 FeCO3 转化为 Fe2O3 的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
C. 每生成 1mlCu3N 时，转移 6 ml 电子
D. 加入 NH4HCO3 溶液需要控制温度防止 NH4HCO3 分解
15. 氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反
应：
已知：在 、 条件下，某些化学键的键能如下表：
化学键
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键 能
414 803 436
则 的值是
A. 464 B. 504 C. 584 D. 676
16. 把一定量的镁铝合金溶于 50 mL 稀硝酸中，将产生的气体与 336 mL 氧气(标准状况)混合后通入足量
NaOH 溶液中，气体被完全吸收生成 NaNO3，向反应后的溶液中逐滴加入 1.0 ml/L NaOH 溶液，产生沉淀
的质量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A. a=90
B. 合金中镁、铝的物质的量之比为 3：2
C. 稀硝酸的物质的量浓度为 3.0 ml/L
D. 合金与硝酸反应中转移电子的物质的量为 0.06 ml
二、简答题：本题共 5 小题，共 52 分。
17. 按要求回答下列问题。
（1）工业合成氨属于人工固氮的一种，该反应的化学方程式为___________。
（2）氢氟酸刻蚀玻璃时发生的主要反应的化学方程式为___________。
（3）SO2 和 Cl2 一起通入品红溶液中，溶液不褪色的原因是___________(用离子方程式表示)。
（4）钢钉(碳素钢)与浓硫酸共热制备 SO2 时，气体中还混有另一酸性杂质，产生该杂质的化学方程式为
___________。
（5）实验室不能用陶瓷坩埚熔融 Na2CO3 的原因是___________(用化学方程式表示)。
（6）SeO2 (Se 与 S 同族)类似 SO2 可氧化 H2S，固体 SeO2 与 H2S 反应的化学方程式为___________。
18. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的 90%以上。
（1）硅酸盐晶体中硅氧四面体( )是其结构的基本单元。 是一种四面体形的离子(属于硅酸根离子)
，其结构可用图 a 表示，硅原子位于该四面体体心，四个氧原子各占一个顶点，图 b 和图 c 则是复合硅酸根
离子中的两个实例，均为单环状，分别由数个硅氧四面体 a 通过共用氧原子的形式构成。
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则 b 的化学式为___________。若一个单环状离子中 Si 原子数为 n( )，其化学式为___________。
（2）制造芯片需要高纯度的硅，工业上用石英砂(主要成分是 SiO2，含有少量的 Fe2O3 和 Al2O3)为原料制取
高纯度的硅，其生产流程如下图所示：
①在实验室模拟操作 1 时需要用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________，反应①获得粗硅的化学
方程式是___________。
②根据下表数据判断操作 2 的方法是___________。
化合物 SiHCl3 SiCl4
沸点(℃) 31.8 57.6
熔点(℃) -134 -69
（3）实验室用 SiHCl3 与过量 H2 高温下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。已知 SiHCl3 能与
H2O 强烈反应，在空气中易自燃。
①装置 B 中的试剂是___________。
②装置 D 加热前应先打开 A 中恒压滴液漏斗的活塞，目的是___________。
（4）SiCl4 可与 NH3 反应制得 Si(NH2)4，3ml Si(NH2)4 在高温条件下可分解得 1 ml 氮化硅粉末和 8 ml A
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气体，写出生成氮化硅的化学方程式___________。
19. 燃料燃烧过程中释放出的热量是人类生产生活所需要能量的重要来源。
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径 I：
途径 II：先制成水煤气：
再燃烧水煤气：
途径 I 放出的热量___________(填“＞”“＜”或“=”)途径 II 放出的热量， 、 、 、 的
数学等式关系为 ___________。
（2）燃料的热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，其常用的单位为 kJ/g。已知某些燃料的燃烧热
如上表所示：
燃料 H2 CO CH4 C8H18(1，辛烷)
燃烧热
-286.0 -283.0 -890.0 -5518.0
写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式___________。
（3）上表所列燃料中热值最大的是___________(填化学式)，简要说明此种燃料作为能源的两个优点：
___________。放出相同的热量时选择___________(填“CO”或“CH4”)作为燃料产生的二氧化碳较少。
（4）现有 112 L(折算成标准状况下)H2 与 CH4 的混合气体，完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 3846.0 kJ
的热量，则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是___________(填序号)。
A. 4：1 B. 1：4 C. 1：2 D. 2：1
（5）将上题所生成的气体通入 3 L 2 ml/L KOH 溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为
___________(填化学式)，反应放出热量 m kJ。若该条件下，将 1ml CO2 通入 1 L 2 ml/L KOH 溶液中充分
反应放出 n kJ 的热量。则 CO2 与 KOH 溶液反应生成 KHCO3 的热化学方程式为___________(用含 m、n 的
式子表示)。
20. 比亚迪 2026 年推出了新一代基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿(FeTiO3)和磷灰石矿
[Ca5F(PO4)3]为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁(FePO4)的工艺流程如下：
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已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是 TiO2+。
（1）提高钛铁矿的酸解速率除适当升温外，还可以采取的措施有___________。
（2）写出对应物质的化学式：“试剂 X”___________，“气体 Y”___________。
（3）写出“酸解”过程浸取钛铁矿时反应的离子方程式为___________。
（4）“沉淀”过程加入双氧水的目的是___________。
（5）“沉淀”反应的化学方程式为___________。
（6）在高温条件下，FePO4、Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)可制备磷酸亚铁锂(LiFePO4)，反应中葡萄糖被氧化
为 CO，若消耗纯度为 90%的工业葡萄糖 5 kg，理论上可制得纯度为 98%的磷酸铁锂粗品___________kg。(保
留 3 位有效数字)。
21. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
I．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
（1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是___________。
（2）在 200 mL 稀硫酸中加入足量的锌粉收集反应放出的氢气，实验记录如下表(累计值)。
时间/min 1 2 3 4
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氢气体积(标准状况)
100 240 464 576 /mL
①各时间段反应速率最大的是___________(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min。
②3~4 min 时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________(设溶液体积不变)。
II．测定 Fe 和 Fe2(SO4)3 发生归中反应的反应热。
（3）配制 250mL0.1ml/L Fe2(SO4)3 溶液。查阅资料：配制 Fe2(SO4)3 溶液需要加入酸。
称取一定量 固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至 250 mL。下列仪器中，完成本实
验一定不需要选择的是___________(填仪器名称，下同)；还缺少的玻璃仪器是___________。
（4）为测定 的焓变，甲同学设计了如下实验方案 i。
方案 操作
在简易量热计中加入 2.8 g 铁粉(过量)，再加入 100 mL(3)中配制好的 0.1ml/L Fe2
ⅰ
(SO4)3 溶液，测定放出热量 ，计算反应热为 ；
①本实验中若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果 会___________(填“偏高”、“偏低”或
“不变”)。
②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是___________。
基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案 ii。
方案 操作
第 1 步，在简易量热计中加入 2.8 g 铁粉，再加入 100 mL0.1ml/L CuSO4 溶液，
测定放出热量 ；
ⅱ
第 2 步，在简易量热计中加入 3.2 g 铜粉，再加入 100 mL(3)中配制好的 0.1ml/L
Fe2(SO4)3 溶液，测定放出热量 。
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③根据方案 ii 测定结果计算： ___________ (用含
、 的代数式表示)。