2027年高考化学一轮总复习 第24讲 原子结构 原子核外电子排布 专项练习（含解析）

这是一份2027年高考化学一轮总复习 第24讲 原子结构 原子核外电子排布 专项练习（含解析），共6页。试卷主要包含了下列表述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解,主要化学反应原理是5K2S+8KNO3+4H2O4N2↑+5K2SO4+8KOH。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为9的氮原子:79N
B.KOH的电子式:K··O······H
C.S2-的结构示意图:
D.基态O原子的轨道表示式:
2.(2024·盐城检测)烧碱溶液可以侵蚀玻璃,反应为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。下列说法正确的是( )
A.Na+结构示意图:
B.基态Si原子的价层电子轨道表示式:
C.SiO2结构式:OSiO
D.H2O电子式:H··O··H
3.(2025·苏州高三期末)反应4HCl+O22Cl2+2H2O可实现工业副产品HCl资源再利用。下列说法正确的是( )
A.O元素位于周期表ⅥA族
B.HCl的电子式为H+[··Cl······]-
C.基态Cu2+的电子排布式为3d9
D.H2O中既含极性键又含非极性键
4.Cs为ⅠA族元素, 55137Cs是铯的一种放射性同位素,可用于某些癌症的治疗。下列关于 55137Cs的说法不正确的是( )
A. 55137Cs原子核外电子数为55
B. 55137Cs原子核内中子数为137
C.原子半径: 55137Cs>K
D. 55137Cs的化学性质与K相似
5.下列表述不正确的是( )
A.原子轨道能量:1sZ
B.M价层电子有6种空间运动状态
C.该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构
D.79Au原子中电子填入的最高能级为6s
9.Zn2GeO4是一种新型光催化剂,下列说法错误的是( )
A.Zn处于元素周期表中的ds区
B.基态Ge的价层电子排布式为3d104s24p2
C.基态O原子的哑铃形轨道中电子具有的能量都相同
D.三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn
10.三氯蔗糖(结构如图所示),又名蔗糖素,其甜度约为蔗糖的600倍,具有热量值极低、安全性高等优点,可供糖尿病患者食用,被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是( )
A.氯元素的2p和3p轨道形状均为球形
B.氧元素的1s、2s的轨道数相同
C.基态碳原子的L层没有成对电子
D.基态氯原子的价层电子排布式为3s23p6
11.(2025·南京、盐城期末)将CCl2溶于浓盐酸能形成[CCl4]2-,溶液中存在平衡:[C(H2O)6]2++4Cl-[CCl4]2-+6H2O。下列说法正确的是( )
A.H2O为非极性分子
B.1 ml [C(H2O)6]2+含18 ml共价键
C.基态C的价电子排布式为4s2
D.Cl-的结构示意图为
12.(2024·无锡模拟)下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是( )
A.LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式:[Ar]3d5
B.甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子
C.单质硫和金刚石晶体类型不同
D.简单气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S
13.(2024·苏州三模)反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可以应用于检验氯气管道的泄漏。下列说法正确的是( )
A.NH3分子的价层电子对互斥模型:
B.基态Cl原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p5
C.NH4+的电子式:H··N··HH····H
D.基态N原子的核外电子轨道表示式:
14.(2024·南京二模)反应H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2HI在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是( )
A.HI的电子式为H+[··I······]-
B.H2O是含有极性键的极性分子
C.基态O原子的电子排布式为1s22s22p2
D.As元素的化合价由+5转变为+3
15.(2024·无锡期中)我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现,月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.NaOH的电子式:Na+[··O······H]-
B.基态Fe2+的价层电子排布式:3d54s1
C.H2O的球棍模型:
D.基态S原子的价层电子的轨道表示式:
16.(9分)回答下列问题。
(1)Cu的价层电子轨道表示式为 。
(2)基态Fe原子有 个未成对电子,基态Fe3+的简化电子排布式为 。
(3)基态S原子的原子核外有 种运动状态不同的电子,其能量最高的电子占据的能级的电子云轮廓图为 形。
(4)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该电子层具有的原子轨道数为 。
参考答案
1.C 解析:中子数为9的氮原子,质量数为16,表示为 716N,A错误;KOH为离子化合物,电子式为K+[··O······H]-,B错误;S2-的核电荷数为16,核外电子数为18,S2-的结构示意图为,C正确;基态O原子的轨道表示式为,D错误。
2.A 解析:Na+的核电荷数为11、核外电子数为10,其结构示意图为,A正确;硅为14号元素,基态Si原子的价层电子轨道表示式为,B错误;SiO2中不存在硅氧双键,而是硅氧单键,C错误;水的电子式为H··O······H,D错误。
3.A 解析:氧原子最外层有6个电子,位于周期表ⅥA族,A正确;HCl为共价化合物,电子式为H··Cl······,B错误;基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9,C错误;H2O中只有极性键,D错误。
4.B 5.C
6.A 解析:H、D、T是氢元素的3种不同核素,互为同位素,A正确;H、D、T的物理性质不同,化学性质基本相同,B错误;D和T可用于制造氢弹,H不能,C错误;由质量守恒定律可知,生产氚的过程中不可能有3He生成,D错误。
7.B 解析:根据质量守恒定律可知,W=30+1-4=27,即 ZWX的相对原子质量为27,A错误;根据核反应的方程式遵循质量守恒和电子守恒,X、Y原子的最外层电子数之和为8可知,X、Y分别为Al、P,Al、P可分别与Cl2反应生成AlCl3、PCl3,B正确;基态Al、P的价层电子排布式分别为3s23p1、3s23p3,未成对电子数分别为1、3,C错误;P元素有多种化合价,有H3PO4、H3PO3、H3PO2等多种含氧酸,D错误。
8.B 解析:W的丰度最大的一种核素原子核无中子,W为H元素;原子半径:M>Y>Z,且M的最高正价与最低负价代数和为4,故M为S元素;Y能形成4个共价键,Y为C元素;Z形成3个共价键,Z为N元素。CH4是正四面体形结构,NH3为三角锥形结构,故简单氢化物的键角:Y>Z,A正确;M为S元素,价层电子排布为3s23p4,M价层电子有4种空间运动状态,B错误;该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构,C正确;79Au位于第六周期ⅠB族,原子中电子填入的最高能级为6s,D正确。
9.B 解析:锌元素的原子序数为30,基态原子的价层电子排布式为3d104s2,则锌元素处于元素周期表中的ds区,A正确;锗元素的原子序数为32,基态原子的价层电子排布式为4s24p2,B错误;氧元素的原子序数为8,基态原子的价层电子排布式为2s22p4,哑铃形2p轨道中电子具有的能量都相同,伸展方向不同,C正确;金属元素的电负性小于非金属元素,元素的金属性越强,电负性越小,则三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn,D正确。
10.B 解析:氯元素的2p和3p轨道形状均呈哑铃形,A错误;氧元素的1s、2s的轨道数相同,均为1,B正确;基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,L层有1对成对电子,C错误;基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s22p5,价层电子排布式为3s23p5,D错误。
11.B 解析:H2O的空间结构为V形,为极性分子,A错误;1 ml [C(H2O)6]2+中有6 ml H2O作配体,与C2+形成6 ml配位键(即共价键),1 ml H2O含2 ml共价键,1 ml [C(H2O)6]2+含18 ml共价键,B正确;C为27号元素,则基态C的电子排布式为[Ar]3d74s2,价电子排布式为3d74s2,C错误;Cl-的结构示意图为,D错误。
12.A 解析:基态Fe失去最外层2个电子生成基态Fe2+,则LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式:[Ar]3d6,A错误;甲烷分子中只存在C—H极性键,空间结构是正四面体形,正、负电中心重合,是非极性分子,SO3中一个硫原子和三个氧原子通过极性键结合而成,空间结构是平面三角形,正、负电中心重合,是非极性分子,B正确;单质硫是分子晶体,金刚石是共价晶体,C正确;元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,非金属性:O>S,所以简单气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S,D正确。
13.B 解析:NH3分子中N原子上有1个孤电子对且其与H原子形成3个N—H,其价层电子对互斥模型是四面体形,表示为,A错误;氯原子核外有17个电子,由构造原理可知基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,B正确;NH4+的电子式为H··N··HH····H+,C错误;是基态N原子的价层电子轨道表示式,而基态N原子核外电子轨道表示式为,D错误。
14.B 解析:HI是共价化合物,其电子式为H··I······,A错误;H2O价中O原子的价电子对数=6+2×12=4,空间结构为V形(或角形),含两个孤电子对,H2O是含有极性键的极性分子,B正确;基态O原子的核电荷数为8,最外层电子数6,电子排布式为1s22s22p4,C错误;反应H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2HI中As元素的化合价由+3转变为+5,D错误。
15.B 解析:简单阳离子的电子式就是离子符号,复杂离子的电子式要有中括号,NaOH的电子式:Na+[··O······H]-,A正确;基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,基态Fe2+的价层电子排布式为3d6,B错误;H2O的中心原子的价电子对数为4,有2个孤电子对,C正确;基态S原子的价层电子排布式为3s23p4,价层电子的轨道表示式正确,D正确。
16.(1)
(2)4 [Ar]3d5 (3)16 哑铃(或纺锤) (4)M 9
解析:(1)Cu是29号元素,则基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,故Cu的价层电子轨道表示式为。(2)Fe是26号元素,则基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,核外有4个未成对电子,基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d5。(3)S原子核外有16个电子,则其有16种运动状态不同的电子;基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,其能量最高的电子为p电子,电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形)。(4)Si是14号元素,故Si的基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p2,基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为M,该电子层具有的原子轨道数为1+3+5=9。