2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练23 原子结构 原子核外电子排布（含解析）

这是一份2027届高考化学一轮复习考点过关：课时规范练23 原子结构 原子核外电子排布（含解析），共16页。试卷主要包含了下列化学用语或图示正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·广东六校联考)下列化学用语或图示正确的是( )
A.基态锰原子价层电子轨道表示式:
B.p-p π键形成的轨道重叠示意图:
C.二氧化碳的空间填充模型:
D.Mg2+的结构示意图:
2.下列叙述正确的是( )
A.任一能层都含ns、np能级,不一定含nd、nf能级
B.钠的焰色试验呈黄色,是电子由基态转化为激发态时吸收能量产生的
C.一个电子从3p能级跃迁到3s能级,产生的原子光谱为吸收光谱
D.同一原子中,相同能层的不同能级电子的能量高低不同
3.最近医学界通过放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病。下列有关14C的叙述正确的是( )
A.14C与12C互为同位素
B.14C与14N含有的中子数相同
C.14C与12C的核外电子数不相等
D.物质的量相同的14C与12C质量相等
4.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态碳原子的价层电子的轨道表示式为
C.硼原子由1s22s22p1→1s22s12p2时,由基态转化为激发态,形成发射光谱
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
5.(2025·广东佛山南海区调研)三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物,可通过如下反应制备:GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列说法错误的是( )
A.铝原子的核外电子有7种空间运动状态
B.电负性大小:χ(Al)Y
8.过渡元素(如25Mn、26Fe、27C、28Ni等)常用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金。下列有关说法不正确的是( )
A.基态锰原子核外电子的空间运动状态有15种
B.基态镍原子核外电子占据最高能级的原子轨道形状为哑铃形
C.基态Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5
D.基态钴原子的价层电子排布式为3d74s2
9.通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是( )
A.元素氦(He)比元素氢(H)的化学性质稳定
B.26Fe3+得到电子转变成26Fe2+,表现出氧化性
C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D.某种激发态碳原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
10.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素,其原子结构如表:
下列说法错误的是( )
A.B有3个未成对电子
B.A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序:A>B>C
C.D元素基态原子的价层电子轨道表示式为
D.E的基态原子的简化电子排布式为[Ar]4s2
11.(2024·黑吉辽卷改编)如下反应相关元素中,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态X原子的核外电子有5种空间运动状态,基态Y、Z原子有两个未成对电子,Q是ds区元素,焰色试验呈绿色。下列说法错误的是( )
QZY4溶液QZX4Y4W12溶液
A.五种元素中,有4种短周期元素
B.基态X原子的价层电子轨道表示式为
C.五种元素中,X、Y、Z均处于p区
D.基态Q2+的稳定性比Q+的稳定性强
12.(2025·广东深圳模拟)短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍,Z和M位于同一主族,由上述五种元素形成的化合物可作离子导体,其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.原子半径:M>Y>Z
B.简单氢化物的沸点:M>Z>Y
C.同周期中第一电离能小于Z的元素有5种
D.YX4与ZX4+的空间结构相同
层次3创新性
13.(10分)现有前四周期几种元素的性质或原子结构如下表:
请用元素符号回答以下问题。
(1)Z元素在元素周期表中的位置是 ,基态Z原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)键角大小:YX2 (填“>”“”“Y,D正确。
8.B 解析:基态锰原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,电子占据原子轨道总数为1+1+3+1+3+5+1=15,故电子的空间运动状态有15种,A正确;基态镍原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2,电子占据的最高能级是4s,其原子轨道呈球形,B错误。
9.C 解析:H、He原子核外电子都是在s能级上,不能作为题目所给规则的证据,A错误;基态Fe2+的价层电子排布式为3d6,基态Fe3+的价层电子排布式为3d5,Fe3+得电子生成Fe2+是价层电子由3d5到3d6,不能作为题目所给规则的证据,B错误;基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2,[Ar]3d104s1中d轨道处于全充满,能作为题目所给规则的证据,C正确;激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的,不能作为题目所给规则的证据,D错误。
10.D 解析:五种前四周期元素A、B、C、D、E且原子序数依次增大。周期表中A元素原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,则核外电子排布式为1s22s22p2,故A为碳元素;B元素原子最高能级的不同轨道都有电子,且自旋状态相同,核外电子排布为1s22s22p3,故B为氮元素;C元素基态原子电子排布式为1s22s22p5,为9号元素,故C为氟元素;D位于周期表中第4纵列,且处于第四周期,结合原子序数,则D为Ti;E基态原子M层全充满,N层只有一个电子,则外围电子排布为3d104s1,E为Cu。B为N,核外电子排布为1s22s22p3,则有3个未成对电子,A正确;E为Cu,基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1,D错误。
11.D 解析:Q是ds区元素,焰色试验呈绿色,则Q为Cu;基态X原子的核外电子有5种空间运动状态,满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5);X、Y、Z原子序数依次增大,基态Y、Z原子有两个未成对电子,若Y、Z为第二周期元素,则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4),C原子序数小于N,故Y不可能为C。若Y、Z为第三周期元素,则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4),Y、Z可与Cu形成CuZY4,而O、Si、S中只有O和S形成的SO42-才能形成CuZY4,则Y、Z分别为O、S,X只能为N;W能与X形成XW3,则W为第ⅠA族或ⅦA族元素,但W原子序数小于N,W为H。综上所述,W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。基态X(N)原子的价层电子排布式为2s22p3,故其价层电子轨道表示式为,B正确;基态Cu2+、Cu+的价层电子排布式分别为3d9、3d10,后者3d轨道处于全充满的稳定状态,故Cu+更稳定,D错误。
12.B 解析:短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍,则Y为C;由阴、阳离子的结构可知,X、Y、Z、M、N形成的共价键数目分别为1、4、4、6、1,Z和M位于同一主族,则阴、阳离子中均存在配位键,X为H、Z为N、M为P、N为Cl。原子半径由大到小的顺序为P>C>N,A正确;简单氢化物的沸点:NH3>PH3>CH4,B错误;同周期中第一电离能小于氮的有锂、铍、硼、碳、氧,共5种元素,C正确;YX4为CH4,ZX4+为NH4+,中心原子均采用sp3杂化,无孤电子对,则空间结构均为正四面体形,D正确。
13.答案:(1)第四周期第ⅥB族
(2)< 由于SO2、SO3中心原子硫原子均采用sp2杂化,但SO2中S周围还有1个孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力更大,键角更小
(3)B
(4)< O的原子半径比S的小,原子核对最外层电子的引力更大,更难失去电子
(5)3SO2+Cr2O72-+2H+2Cr3++3SO42-+H2O
解析:T元素的某种同位素可用于测定文物年代,则T为C;X形成的某种单质是极性分子,则X为O,O3为极性分子;基态Y原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1,即3s23p4,则Y为S;基态Z原子核外未成对电子数是前四周期中最多的,则Z为Cr。
(1)由分析可知,Z为Cr,是24号元素,该元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族;基态Z原子的价层电子轨道表示式为。
(2)由分析可知,Y为S,X为O,由于SO2、SO3中心原子S均采用sp2杂化,但SO2中S周围还有1个孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力更大,键角更小,故键角:SO2