2026年重庆市育才中学教共体中考化学模拟试卷（含答案+解析）

这是一份2026年重庆市育才中学教共体中考化学模拟试卷（含答案+解析），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于物理变化的是( )
A. 凿壁偷光B. 煮豆燃萁C. 曲蘖酿酒D. 蜡炬成灰
2.近日，厦门大学研发动力汽车，利用压缩空气作为动力来源。空气中含量最多的气体是( )
A. 氮气B. 氧气C. 水蒸气D. 稀有气体
3.2026年我国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于建设美丽山城的是( )
A. 过度开采本地矿产B. 校园图书循环使用C. 扩容城市绿地公园D. 大力发展风力发电
4.化学实验图标是化学实验的“安全导航灯”。进行金属相互刻画实验时，会标注如图所示的图标，该图标的含义是( )
A. 洗手
B. 明火
C. 锐器
D. 护目镜
5.溶洞中的钟乳石是被溶解的Ca(HCO3)2经过固化形成的，Ca(HCO3)2属于( )
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
6.在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于( )
A. 合成材料B. 天然高分子材料C. 金属材料D. 无机非金属材料
7.“践行健康生活方式，守护自身健康”，下列说法正确的是( )
A. 日常饮食应多摄入糖类和油脂B. 遵从医嘱规范合理地使用药物
C. 大量饮水可直接供给人体能量D. 缺铁元素容易造成甲状腺肿大
8.我国自主研发的钍基熔盐堆核电技术，可利用钍元素转化为铀元素来实现核能利用。钍、铀在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A. 钍的原子序数是90B. 铀原子中含有92个质子
C. 两种元素原子的电子数相差6D. 两种元素都属于金属元素
9.实践活动作业中某同学设计的自制简易净水装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 鹅卵石和石英砂可过滤所有杂质B. 活性炭可以杀菌消毒
C. 水流方向为b端进a端出D. 净水过程中水分子本身没有改变
10.锂电池广泛应用于航空航天领域，其电解液中含有碳酸乙烯酯(C3H4O3)。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( )
A. 由10个原子构成B. 分子中含有2个氢分子
C. 碳元素的质量分数最大D. 充分燃烧的产物为二氧化碳和水
11.通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法错误的是( )
A. 从化合与分解角度认识水的组成
B. 从反应调控的角度认识单质碳的化学性质
C. 从所含元素种类的角度区分纯净物和混合物
D. 从物质的存在、变化、性质、用途及制备等角度学习氧气
12.我国已推出了3nm芯片蚀刻机，蚀刻过程中三氟化氮(NF3)与晶圆(单质Si)反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A. 硅元素在地壳中的含量比氧元素少
B. 生成物的质量比为7：26或26：7
C. 反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D. 该反应中氮元素和硅元素的化合价发生了改变
13.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的有( )
a.转化①可用过铁丝在空气中剧烈燃烧实现
b.转化②可通过CO与Fe3O4发生置换反应实现
c.转化③对人类有利也有弊
d.转化④可通过Fe与两种不同类别的物质反应实现
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
14.化学兴趣小组围绕物质的检验、鉴别、除杂与分离开展实验探究活动，下列实验方案能达到探究目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.向一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸(如图甲所示)，在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随加入稀盐酸的质量的变化关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意一点)。下列说法错误的是( )
A. b点与c点烧杯中溶液的颜色不同B. b点和d点溶液中的NaCl质量相等
C. a点、c点、e点溶液中溶质可能相同D. a点和d点溶液中钠元素的质量分数相等
二、填空题：本大题共4小题，共16分。
16.我国第四代自主超导量子计算机已成功上线，其芯片及冷却系统中包含铝、硅、锂、氦等元素。
(1)铝离子的符号为 。
(2)标出二氧化硅中硅元素的化合价 。
(3)冷却系统中用液氦作制冷剂，是利用液氦汽化时 (填“吸收”或“放出”)热量。
(4)电解熔融氯化锂(LiCl)可制得金属锂，同时生成氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为 。
17.我国建成全球最大的甲醇双燃料集装箱船，可灵活切换甲醇与传统燃油模式。
(1)下列化石能源中，可以利用各成分的沸点不同进行分离，得到汽油、煤油、柴油等传统燃油的是 (填序号)。
A.煤
B.石油
C.天然气
(2)工业上生产甲醇(CH3OH)的过程如图1所示。研究人员在一定条件下，测定有分子筛膜、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。
①光伏发电分解水可制得氢气，氢气在电极的 (填“正极”或“负极”)产生。
②在一定条件下，图1“合成工厂”中反应的化学方程式为 。
③根据图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 (填序号)。
A.200∘C有分子筛膜
B.210∘C有分子筛膜
C.200∘C无分子筛膜
D.250∘C无分子筛膜
(3)与传统燃油相比，甲醇作燃料的优点有 (任答一点)。
18.从海水中可得到重要的化工原料NaCl和KCl，其溶解度曲线如图所示。
(1)t2∘C时，向50g水中加入30gKCl固体充分搅拌，所得溶液的质量为 。
(2)海水晒盐是利用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法从海水中得到NaCl。若所得的NaCl中含有少量KCl，为避免NaCl晶体损失，最适宜的洗涤剂是 (填序号)。
A.蒸馏水
B.饱和NaCl溶液
C.饱和氢氧化钠溶液
(3)下列有关说法正确的是 (填序号)。
A.增加溶质可使KCl的不饱和溶液变为饱和溶液
B.t1∘C时，100gNaCl的饱和溶液中含有36.2gNaCl
C.t2∘C时，饱和KCl溶液的溶质质量分数大于饱和NaCl溶液的溶质质量分数
D.t2∘C时，分别将KCl和NaCl的饱和溶液降温到t1∘C，析出晶体质量：KCl>NaCl
19.我国科学家合成了石墨烯铜基复合材料(又称超级铜)，科技领先全球！
(1)构成金属铜的微观粒子是 (填化学式)。
(2)石墨烯和金刚石的物理性质差异很大，原因是 。
(3)超级铜的导电性优于纯银，导电性属于 (填“物理”或“化学”)性质；欲验证铜和银的金属活动性顺序，下列可选用的试剂是 (填序号)。
A.铜、硝酸银溶液 B.银、硫酸铜溶液 C.铜、银、稀盐酸
(4)在制备铜基材料时，常需先制取氢氧化铜中间体，写出一个能生成氢氧化铜沉淀的复分解反应的化学方程式 。
三、流程题：本大题共1小题，共7分。
20.竖炉炼铁是现代工业炼铁的重要方法，其工艺流程示意图如图所示。
(1)粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是______。
(2)催化反应室中发生的反应之一为CH4+CO22CO+2X，则X的化学式为______。
(3)燃烧室中利用甲烷燃烧为还原反应室提供热量，这一过程是将______能转化为内能。
(4)还原反应室中发生了两个还原氧化铁的反应，写出其中任意一个反应的化学方程式______。
(5)该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中，该设计的优点有______ (任答一点)。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
21.化学兴趣小组利用下图装置为某敞口水草缸(水草和鱼共存)中供给O2或CO2。
(1)仪器①的名称是______。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，发生装置应选择______ (填“图1”或“图2”)。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为______。
(4)图3停止通入氧气一段时间后，水草缸中的pH减小，原因是______ (用化学方程式解释)。
(5)夏天时，水草缸中的鱼会浮出水面呼吸，是因为氧气的溶解能力随着温度的升高而______ (填“增大”或“降低”)。
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
22.中国茶，溢清香；一叶芳华，享誉八方。化学兴趣小组对种植茶树和提取茶多酚进行了项目式探究。
【项目一】种植茶树
(1)茶树适宜在pH为5∼6的土壤中生长，该土壤呈______ (填“酸性”或“碱性”)。为促进茶苗发育，需施加复合肥料。下列化肥中，属于复合肥料的是______ (填序号)。
A.K2CO3 B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.NH4H2PO4
【项目二】提取茶多酚
【查阅资料】茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。用甲醇和水混合形成的浸取液可提取茶多酚。
【进行实验】称取0.2g茶叶，加入5mL甲醇水溶液，在不同水浴温度下浸取5min，测定其吸光度，计算茶多酚含量。实验记录如下：
【解释与结论】
(2)小育认为，由实验①②③可以对比得出：其他条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好，则x的值为______。小才认为小育的结论不正确，其证据是______。
(3)可以对比得出甲醇水溶液浓度对茶多酚提取效果有影响的三组实验是______ (填实验序号)。
(4)小组同学继续探究，发现浸取时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案为______。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]是一种重要的化工原料，在橡胶工业中应用广泛。某工厂用一定质量的ZnSO4固体、973kg的Na2CO3溶液为原料，恰好完全反应制取碱式碳酸锌，反应的化学方程式为2ZnSO4+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，反应生成气体的质量为22kg。【假设CO2全部逸出，已知Zn2(OH)2CO3的相对分子质量为224】。试计算：
(1)Na2CO3中碳元素和氧元素的质量比为______ (填最简整数比)。
(2)反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、凿壁偷光仅改变了墙壁的形状，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、煮豆燃萁涉及可燃物燃烧，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
C、曲蘖酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、蜡炬成灰是蜡烛燃烧的过程，有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、氮气约占空气体积的78%，是含量最多的气体，故A正确；
B、氧气约占21%，故B错误；
C、水蒸气含量较少，故C错误；
D、稀有气体约占0.94%，故D错误；
故选：A。
根据空气的成分及各成分的体积分数(氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，水蒸气含量较少)解答即可。
掌握空气的成分及体积分数(氮气78%、氧气21%)是解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、过度开采本地矿产会破坏山地生态结构，造成水土流失、资源浪费和环境污染，做法不利于建设美丽山城，符合题意，故选项正确；
B、图书循环使用可节约纸张、减少林木消耗，符合资源节约的绿色理念，做法有利于建设美丽山城，不符合题意，故选项错误；
C、扩容城市绿地公园可净化空气、调节城市生态，有利于改善人居环境，做法有利于建设美丽山城，不符合题意，故选项错误；
D、风力发电属于清洁能源利用，可减少化石能源消耗、降低污染物和碳排放，做法有利于建设美丽山城，不符合题意，故选项错误；
故选：A。
防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4.【答案】C
【解析】解：图示内容为尖锐器具划伤手部，对应锐器警示标识。
故选：C。
根据金属相互刻画实验过程和图标的含义进行分析。
解答本题关键是熟悉图标的含义。
5.【答案】C
【解析】解：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物属于盐，碳酸氢钙由金属阳离子Ca2+和酸根阴离子HCO3−构成，符合盐的定义。
故选：C。
A.根据酸的定义，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，进行分析；
B.根据碱的定义，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，进行分析；
C.根据盐的定义，由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物属于盐，进行分析；
D.根据氧化物的定义，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，进行分析。
本题主要考查物质的分类，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】A
【解析】解：A.氨纶尼龙聚合物是一种人工合成的高分子材料，属于合成材料，故A正确；
B.天然高分子材料是指自然界中存在的高分子材料，如棉花、蚕丝等，氨纶尼龙聚合物是人工合成的，不属于天然高分子材料，故B错误；
C.金属材料是指金属及其合金，氨纶尼龙聚合物是一种高分子聚合物，不属于金属材料，故C错误；
D.无机非金属材料是指由无机物组成的非金属材料，氨纶尼龙聚合物是一种有机高分子材料，不属于无机非金属材料，故D错误；
故选：A。
A.根据合成材料的定义，进行分析；
B.根据天然高分子材料的定义，进行分析；
C.根据金属材料的定义，进行分析；
D.根据无机非金属材料的定义，进行分析。
本题主要考查了材料的分类。解答此类题目时，需要熟悉常见材料的性质和来源，从题干中提取关键信息，结合已有的知识进行判断。
7.【答案】B
【解析】解：A、日常饮食应均衡摄入各类营养素，过多摄入糖类和油脂易导致肥胖等疾病，故A说法错误；
B、遵从医嘱规范合理地使用药物，可避免不当用药造成的健康损害，故B说法正确；
C、大量饮水不能直接供给人体能量，能量主要来自糖类、油脂、蛋白质，故C说法错误；
D、缺铁元素容易造成缺铁性贫血，甲状腺肿大是由于缺碘，故D说法错误；
故选：B。
根据合理膳食原则，安全用药常识，，营养物质功能，微量元素缺乏症解答即可。
掌握合理膳食原则、安全用药常识、营养物质的供能作用(水不供能)、微量元素缺乏症(铁：贫血；碘：甲状腺肿大)是解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、根据钍元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钍的原子序数是90，故选项说法正确。
B、根据铀元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则铀原子中含有92个质子，故选项说法正确。
C、根据铀元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，两种元素原子电子数差值为92−90=2，不是6，故选项说法错误。
D、钍、铀名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确。
故选：C。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、鹅卵石和石英砂仅能过滤不溶性大颗粒杂质，无法除去可溶性杂质、微生物等，不能过滤所有杂质，故A说法错误。
B.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，无杀菌消毒的功能，故B说法错误。
C、净水过程中为了更好的净化效果，需遵循先粗过滤(鹅卵石除大颗粒不溶物)、再细过滤(石英砂除小颗粒不溶物)、最后吸附(活性炭除色素异味)的顺序，水流应从a端进、b端出，故C说法错误。
D、净水过程中过滤、吸附都没有新物质生成，均属于物理变化，水分子本身不会发生改变，故D说法正确。
故选：D。
A、根据鹅卵石和石英砂的特点分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据水流方向和过滤的效果分析；
D、根据变化的特征分析。
解答此类题目，首先要明确水净化的原理，其次要知道所加各种物质的顺序以及其作用。
10.【答案】D
【解析】解：A、碳酸乙烯酯由分子构成，仅1个碳酸乙烯酯分子由3+4+3=10个原子构成，不能表述为该物质直接由10个原子构成，故A错误。
B、分子由原子构成，碳酸乙烯酯分子中仅含有氢原子，不存在氢分子，故B错误。
C、各元素质量比为 m(C)：m(H)：m(O)=(12×3)：(1×4)：(16×3)=36：4：48，氧元素质量分数最大，故C错误。
D、该物质仅含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，故D正确。
故选：D。
A.根据碳酸乙烯酯是由分子构成的，且1个分子由10个原子构成，进行分析；
B.根据碳酸乙烯酯分子由碳、氢、氧三种原子构成，不含氢分子，进行分析；
C.根据碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比，比较各元素的质量分数，进行分析；
D.根据质量守恒定律，碳酸乙烯酯由碳、氢、氧元素组成，推断其完全燃烧的产物，进行分析。
本题主要考查化学式的意义及相关计算，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】C
【解析】解：A.可通过电解水(分解反应)、氢气燃烧生成水(化合反应)两种反应推导水由氢、氧元素组成，选项说法思路正确，故A不合题意。
B.碳与氧气反应时，调控氧气的用量可分别得到CO、CO2，可通过反应调控认识碳的可燃性等化学性质，选项说法思路正确，故B不合题意。
C.混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。纯净物和混合物的分类依据是物质的种类数，而非元素种类：例如只含氧元素的氧气和臭氧混合后属于混合物，选项说法思路错误，故C符合题意。
D.学习具体物质的常规思路就是从存在、变化、性质、用途、制备等维度展开，学习氧气时适用该方法，选项说法思路正确，故D不合题意。
故选：C。
A、根据验证水的组成的方法来分析；
B、根据不同条件下反应的产物可能不同来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据学习化学的方法来分析。
本题难度不大，掌握验证水组成的方法、反应条件对生成物的影响、物质的分类等是解题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A.地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，硅的含量低于氧，故选项A说法正确；
B.由化学方程式可知，生成物N2和SiF4的质量比为(2×28)：[3×(28+4×19)]=56：312=7：39，故选项B说法错误；
C.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故选项C说法正确；
D.NF3中N为+3价，反应后生成的N2中N为0价；反应物Si为单质0价，SiF4中Si为+4价，两种元素化合价均发生变化，故选项D说法正确。
故选：B。
根据反应的微观示意图可知，一定条件下NF3和硅反应生成四氟化硅和氮气，反应的化学方程式是：。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
13.【答案】B
【解析】解：a.铁丝不能在空气中燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，可实现转化①，说法错误，故不符合题意；
b.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，②可通过一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳实现，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误，故不符合题意；
c.③为铁生锈。弊端是造成钢铁制品腐蚀损坏，带来经济损失；有利之处是利用铁生锈消耗氧气和水的原理，将铁粉用作食品包装内的双吸剂。因此，铁生锈对人类有利也有弊，说法正确，故符合题意；
d.转化④可通过两类反应实现：一是铁和稀硫酸(酸类)反应生成FeSO4和氢气，二是铁和硫酸铜(盐类)反应生成FeSO4和铜，反应物所属类别不同，说法正确，故符合题意；
故选：B。
a.铁丝不能在空气中燃烧；
b.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；
c.③为铁生锈。铁生锈对人类有利也有弊；
d.根据金属的化学性质分析；
本题考查了金属的化学性质，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。
14.【答案】D
【解析】解：A.检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，实验方案错误，故不符合题意；
B.取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，实验方案错误，故不符合题意；
C.硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤可除去碳酸钙沉淀，但溶液中引入了新杂质硝酸钠，导致NaCl溶液不纯，实验方案错误，故不符合题意；
D.加入过量的KOH溶液，KNO3与KOH不反应，Mg(NO3)2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀和KNO3[Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3]，静置、过滤、洗涤后，滤液是KNO3和KOH的混合溶液，滤渣是Mg(OH)2。向滤液中加入适量稀HNO3，可除去KOH得到KNO3溶液；向滤渣中加入适量稀HNO3，Mg(OH)2与稀HNO3反应生成Mg(NO3)2溶液[Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O]，从而实现分离，实验方案正确，故符合题意。
故选：D。
A.检验物质时，首先对需要检验的物质的性质进行分析找出特性，再根据性质，选择适当的试剂，出现明显的现象的才能检验；
B.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
C.除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量；
D.混合物分离则是根据混合物中各成分的性质差异进行分离。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、b点时溶液显中性，此时酚酞显无色，c点时溶液的pH>7，显碱性，能使无色酚酞变红，二者颜色不同，故选项说法正确。
B、b点时恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值，之后加入盐酸不再生成氯化钠，则b、d点氯化钠质量相等，故选项说法正确。
C、a、c点时氢氧化钠未反应完，溶质为NaOH和NaCl，e点可以对应氢氧化钠未反应完的阶段，溶质可以和a、c点相同，故选项说法正确。
D.、a、d点钠元素总质量相等，但d点加入的稀盐酸更多，溶液总质量更大，则a点钠元素质量分数大于d点，二者不相等，故选项说法错误。
故选：D。
向一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；乙图中ab段溶剂增速更快(包含反应生成的水和稀盐酸带入的水)，b点为酸碱恰好完全反应的点，之后加盐酸仅稀盐酸带入水，溶剂增速变慢；丙图中c点的pH>7，说明氢氧化钠未反应完，d点时pHNaCl，饱和溶液溶质质量分数：KCl>NaCl，故正确；
D.未指明饱和溶液质量，无法比较析出晶体质量，故错误。
故答案为：(1)70g；
(2)蒸发结晶；B；
(3)AC。
(1)根据t2∘C时，KCl的溶解度为40g分析；
(2)根据NaCl的溶解度受温度影响小，饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl分析；
(3)A.根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析；
B.根据t1∘CNaCl溶解度36.2g分析；
C.根据t2∘C时，KCl溶解度>NaCl分析；
D.根据未指明饱和溶液质量分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】Cu
碳原子的排列方式不同
物理
AB
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(答案不唯一)

【解析】解：(1)金属铜由铜原子直接构成，其化学式用元素符号Cu表示；
(2)石墨烯和金刚石均为碳单质，但石墨烯中碳原子排列成层状结构，金刚石中碳原子排列成立体网状结构，结构不同导致物理性质差异显著，即碳原子的排列方式不同；
(3)导电性不需要化学变化就能表现出来，属于物理性质；
A.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，Cu置换Ag，活动性Cu>Ag，故A正确；
B.银放入硫酸铜溶液无现象，证明Cu>Ag，故B正确；
C.Cu、Ag都不和稀盐酸反应，无法比较，故C错误；
(4)复分解反应要求两种化合物交换成分生成沉淀、气体或水。氢氧化铜难溶于水，可由可溶性铜盐(如CuSO4、CuCl2)与可溶性碱(如NaOH、KOH)反应生成，硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以方程式是：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
故答案为：(1)Cu；
(2)碳原子的排列方式不同；
(3)物理；AB；
(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(答案不唯一)。
(1)根据金属都是由原子直构成进行分析；
(2)根据石墨烯和金刚石的物理性质差异的原因进行分析；
(3)根据金属的性质进行分析；
(4)根据方程式的书写方法进行分析。
解答本题关键是熟悉金属都是由原子直构成，石墨烯和金刚石的物理性质差异的原因，金属的性质，方程式的书写方法。
20.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分(或增大接触面积，加快反应速率) H2 化学 3CO+Fe2O32Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O 减缓温室效应或将CO2和H2O转化为CO和H2，节约资源或实现资源的循环利用(答案不唯一)
【解析】解：(1)粉碎赤铁矿石可以增大反应物的接触面积，使反应更充分(或增大接触面积，加快反应速率)。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式反应前有2个碳原子、4个氢原子和2个O原子，反应后有2个碳原子、2个氧原子和0个氢原子，2X包含4个氢原子，则1个X分子中含有2个氢原子，故X的化学式为H2。
(3)甲烷燃烧将化学能转化为内能。
(4)反应室中的一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O。
(5)该设计的优点有减缓温室效应或将CO2和H2O转化为CO和H2，节约资源或实现资源的循环利用等。
故答案为：(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(或增大接触面积，加快反应速率)；
(2)H2；
(3)化学；
(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
(5)减缓温室效应或将CO2和H2O转化为CO和H2，节约资源或实现资源的循环利用(答案不唯一)。
(1)根据影响反应进行的因素分析；
(2)根据质量守恒定律分析；
(3)甲烷燃烧将化学能转化为内能。
(4)根据反应室中的一氧化碳、氢气具有还原性，可以还原氧化铁分析；
(5)根据流程分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】试管 图2 CaCO3+2HCl−−=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+H2O=H2CO3 降低
【解析】解：(1)仪器①的名称是试管；
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2是固液常温型反应，应选用图2装置；
(3)实验室制取二氧化碳采用的是稀盐酸与大理石的反应，大理石主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl−−=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使鱼缸pH减小，方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
(5)气体的溶解度随温度升高而减小，夏天时，水草缸中的鱼会浮出水面呼吸是因为夏天气温高，水中溶解的氧气减小。
故答案为：
(1)试管；
(2)图2；
(3)CaCO3+2HCl−−=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)CO2+H2O=H2CO3；
(5)降低。
(1)根据仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应的特点和反应的条件进行分析；
(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(4)根据二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，化学方程式的书写方法进行分析；
(5)根据影响气体溶解度的因素进行分析。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
22.【答案】酸性;D 70;70∘C时茶多酚含量高于80∘C时茶多酚含量 ②④⑤ 称取0.2g茶叶，加入5mL70%的甲醇水溶液，在70∘C水浴温度下浸取10min，测定其吸光度，计算茶多酚含量，与实验②作对比
【解析】解：(1)土壤pH小于7，呈酸性。复合肥料是含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥，题目中符合此特征的只有NH4H2PO4。
(2)由题干可知①②③中唯一变量是水浴温度，所以x的值是70。70∘C时茶多酚含量高于80∘C时茶多酚含量，证明“其他条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论并不正确。
(3)要对比甲醇水溶液浓度对茶多酚提取效果有影响，即变量只有甲醇水溶液浓度，符合条件的实验是②④⑤。
(4)探究浸取时间对茶多酚提取效果有影响，即变量只有浸取时间。方案可为称取0.2g茶叶，加入5mL70%的甲醇水溶液，在70∘C水浴温度下浸取10min，测定其吸光度，计算茶多酚含量，与实验②作对比。
故答案为：(1)酸性；D。
(2)70；70∘C时茶多酚含量高于80∘C时茶多酚含量。
(3)②④⑤。
(4)称取0.2g茶叶，加入5mL70%的甲醇水溶液，在70∘C水浴温度下浸取10min，测定其吸光度，计算茶多酚含量，与实验②作对比。
(1)pH小于7的溶液呈酸性。复合肥料是含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。
(2)对比实验要确定好常量和变量。
(3)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(4)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】1：4 14.2%
【解析】解：(1)Na2CO3中碳元素和氧元素的质量比为12：(16×3)=1：4。
(2)设生成Na2SO4的质量为x，ZnSO4的质量为y，Zn2(OH)2CO3质量为z。
2ZnSO4+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑322 224 284 44y z x 22kg
28444=x22kg
x=142kg
32244=y22kg
y=161kg
22444=z22kg
z=112kg
ω(Na2SO4)=142kg161kg+973kg−112kg−22kg×100%=14.2%
答：反应后所得溶液Na2SO4的质量分数14.2%。
故答案为：(1)1：4；
(2)14.2%。
(1)根据元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比分析；
(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。选项
探究目的
实验方案
A
检验CO2气体
将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NH4NO3固体
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量Ca(NO3)2溶液，过滤
D
分离KNO3和Mg(NO3)2的混合溶液
先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNO3
实验序号
甲醇水溶液浓度/%
水浴温度/∘C
茶多酚含量/%
①
70
60
17.8
②
x
70
19.0
③
70
80
18.2
④
60
70
17.2
⑤
80
70
19.2