2026年江苏南京市鼓楼区中考二模化学试卷（含答案+解析）

这是一份2026年江苏南京市鼓楼区中考二模化学试卷（含答案+解析），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是
A. B. C. D.
2.下列物质属于复合肥的是
A. CO(NH2)2B. Ca3(PO4)2C. K2SO4D. NH4H2PO4
3.决定元素种类的是
A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 最外层电子数
4.在“粗盐的提纯”实验中，下列操作正确的是
A. 称量B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
5.下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能源的高效转化的是
A. 徐光宪，稀土分离技术的研究B. 屠呦呦，青蒿素的研究
C. 闵恩泽，石油化工催化剂研究D. 侯德榜，制碱工艺研究
6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 干冰升华吸热——用于疫苗储存B. 金刚石有导热性——用作钻机的钻头
C. 苏打能与盐酸反应——用于治疗胃酸过多D. 酒精有可燃性——用作消毒剂
7.火药是我国古代四大发明之一，发生爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C点燃 K2S+N2+3CO2。下列说法正确的是
A. 硝酸根离子可表示为NO3B. N2可表示2个氮原子
C. K2S读作硫酸钾D. CO2由分子构成
8.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. H2→点燃Cl2HClB. Al→O2Al2O3
C. Fe→稀盐酸FeCl2溶液D. CaCO3→NaOH溶液Na2CO3
9.下列说法正确的是
A. 氧化物中含氧元素，故含氧元素的化合物一定是氧化物
B. 阳离子带正电荷，故带正电荷的离子一定是阳离子
C. 酸和碱反应生成盐和水，故能和酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D. 金属能导电，故能导电的物质一定是金属
10.下列实验操作不正确的是
A. 制取气体：先检查装置的气密性，再加入试剂
B. 排水法收集O2：先把导管伸入盛满水的集气瓶，再点燃酒精灯
C. 点燃可燃性气体：先检验气体纯度，再点燃
D. 稀释浓硫酸：先将水倒入烧杯，再沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，并不断搅拌
11.下列实验方案不正确的是
A. AB. BC. CD. D
12.白炽灯泡的结构如图。生产时，灯泡内可能会混入少量O2。下列说法不正确的是
A. 钨丝通电时能发光属于物理性质B. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留的O2
C. 用钨作灯丝是因为钨的硬度大D. 灯泡内填充N2可延长其使用寿命
13.下列实验方案能达到目的的是
A. 检验久置的NaOH溶液是否完全变质：取少量样品于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
B. 鉴别NaCl和蔗糖：各取等量固体溶于水，分别测导电性
C. 除去H2中的HCl：将气体依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
D. 分离CaCO3固体和CaCl2固体：将固体加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
14.多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的过程如图。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ的化学方程式为2SO2+O2=2SO3
B. 步骤Ⅱ反应生成的物质可用于汽车用铅酸蓄电池
C. 理论上消耗32gO2同时生成88gCO2
D. 该流程可减少酸雨的产生
15.用数字传感器探究质量分数均为0.49%的稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应如图1。随着x溶液的滴入，过程中pH的变化如图2。下列说法正确的是
A. 实验过程中烧杯内溶液由无色变为红色B. y溶液的质量为100g
C. a点时溶液中的溶质是硫酸钠D. 实验过程中钠元素的质量分数减小
二、填空题：本大题共2小题，共18分。
16.5月2日晚，2026江苏省城市足球联赛焦点战在南京奥体中心打响，吸引了来自全国各地的球迷。
(1)观球赛
奥体中心的主体建筑材料有Q460合金钢、合成橡胶等。其中Q460合金钢属于 (填字母，下同)，合成橡胶属于 。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.高分子材料 d.复合材料
(2)尝美食
金陵小吃-牛肉锅贴，是用面粉、牛肉、芝麻油、食盐等原料制作而成。其中富含蛋白质的原料是 。锅贴中含有钙、钾、铁等元素，其中属于常量元素的是 (写元素符号)。
(3)品茗茶
南京特产-雨花茶，茶中的咖啡碱(C8H10N4O2)能帮助人们消除疲劳。下列有关咖啡碱的说法正确的是 (填字母)。
a.属于有机物 b.由碳、氢、氧、氮4种原子构成
c.相对分子质量为194 d.氢元素的质量分数最小
17.水和溶液与人们的生产生活密切相关。
I.填空：
(1)下列说法正确的是 (填字母)。
a.防治水体污染对保护水资源有重要意义 b.明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降
c.活性炭可用于自来水的杀菌消毒 d.通过蒸馏可得到净化程度较高的水
Ⅱ.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度。用其中一种物质(X)进行如图1所示实验(不考虑水的蒸发)。
(2)X为 (选填“KNO3”或“NaNO3”)。
(3)④中溶液的质量为 g。
(4)②、③、④溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
Ⅲ山西运城盐湖富含NaCl和Na2SO4等盐类物质。该地区采用的“垦畦浇晒”产盐法，其工艺如图2：
(5)关于“垦畦浇晒”分析正确的是 。
a.蒸发畦中，氯化钠的质量逐渐增大
b.过箩的目的是除去湖水中的不溶性杂质
c.结晶后的卤水是氯化钠的不饱和溶液
(6)从卤水中提取的硫酸钠可用于制西瓜霜。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图3。40∘C时，取等质量的NaCl、Na2SO4固体分别溶于水配成饱和溶液，前者与后者的溶液质量关系是： (选填“>”、“”、“7，说明烧杯中y是氢氧化钠溶液，滴加的x是稀硫酸，再结合反应规律和质量守恒分析。
【详解】A.初始y是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，呈红色，随着稀硫酸滴加，pH降低到小于7后溶液变为无色，是由红色变无色，A错误。
B.横坐标是滴加的x溶液的质量，100g是恰好完全反应时消耗的稀硫酸质量，不是y溶液的质量，B错误。
C.a点pH>7，说明氢氧化钠过量，溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，C错误。
D.反应前后钠元素全部留在溶液中，质量守恒不变，而溶液总质量随x溶液的滴加不断增大，根据公式 ω=m(钠元素)m(溶液总质量) ，分子不变、分母增大，钠元素质量分数减小，D正确。
16.【答案】a
c
牛肉
Ca、K
acd

【解析】(1)合金钢是金属合金，属于金属材料；合成橡胶属于合成有机高分子材料。
(2)牛肉中富含蛋白质；钙、钾在人体中含量高于0.01%，属于常量元素，铁属于微量元素。
(3)a.咖啡碱含碳元素，属于有机物，正确；
b.咖啡碱由咖啡碱分子构成，并非直接由4种原子构成，错误；
c.相对分子质量为 12×8+1×10+14×4+16×2=194 ，正确；
d.各元素总质量比为 C:H:N:O=96:10:56:32 ，氢元素总质量最小，因此质量分数最小，正确。
17.【答案】abd
NaNO3
94
②=③>④
b
>
=
4:1
量筒
adbe

【解析】(1)a.防治水体污染是保护水资源的重要措施，正确；
b.明矾溶于水可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，正确；
c.活性炭只能吸附色素和异味，不能杀菌消毒，错误；
d.蒸馏可除去水中所有杂质，得到净化程度最高的水，正确；
因此选abd。
(2)40∘C时，100g水加入100gX后全部溶解，说明X在40∘C的溶解度≥100g；根据表格，40∘C时 KNO3 溶解度为63.9g100g，因此X是 NaNO3 。
(3)②中溶液总质量为100g水+100g溶质=200g，分成两等份后，④中溶剂水质量为50g；降温到20∘C，20∘C时 NaNO3 溶解度为88g，即50g水最多溶解44g NaNO3 ，因此溶液质量=50g+44g=94g。
(4)②是40∘C的不饱和溶液，溶质质量分数为 100g100g+100g=50% ；分成两等份后，溶液浓度不变，升温到60∘C， NaNO3 的溶解度增大，但③中溶液组成不变，因此溶质质量分数②=③；④降温后析出溶质，溶剂质量不变，溶质质量减小，因此溶质质量分数小于②③，故关系为②=③>④。
(5)a.蒸发过程中，未析出氯化钠时，溶液中氯化钠质量不变，析出后氯化钠质量减小，不会逐渐增大，错误；
b.题目说明“箩相当于筛子”，因此过箩可以除去不溶性杂质，正确；
c.氯化钠结晶析出后，剩余卤水是氯化钠的饱和溶液，错误。
(6)40∘C时，硫酸钠溶解度大于氯化钠，配制饱和溶液时，等质量的固体，溶解度越大需要水的质量越小，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此氯化钠溶液质量更大，填>；降温到t∘C时，二者溶解度相等，且两种溶液都是饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数 S100g+S×100% ，因此溶质质量分数相等。
(7)稀释前后溶质质量不变，设需要20%的氯化钠溶液质量为x： x×20%=50kg×16% ，解得 x=40kg ，需要水的质量为 50kg−40kg=10kg ，因此20%溶液和水的质量比为 40:10=4:1 ；浓溶液稀释过程中，量取液体体积需要量筒，因此缺少的仪器是量筒；操作顺序为：计算→量取→混匀→装瓶贴标签，浓溶液稀释不需要固体溶解步骤，因此顺序为adbe。
18.【答案】KOH
放热
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3 高温 CaO+CO2↑
二氧化碳

【解析】【分析】根据题干信息：A是常见的溶剂，可推出A为H2O；D可改良酸性土壤，可推出D为Ca(OH)2；F俗名烧碱，可推出F为NaOH。 由反应①为A和B生成D，即H2O与B反应生成Ca(OH)2，可知B为CaO(生石灰)，该反应为生石灰与水反应生成熟石灰。 由反应②为C和D(Ca(OH)2)生成F(NaOH)和G，符合复分解反应规律，可知C为Na2CO3(纯碱)，反应生成NaOH和CaCO3沉淀，因此G为CaCO3。由反应③为D(Ca(OH)2)和E生成G(CaCO3)和H，且草木灰含K2CO3，可知E为K2CO3，反应生成CaCO3和 KOH，因此H为KOH。
【详解】(1)由上述推导可知，H为氢氧化钾，化学式为KOH。
(2)反应①是CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为典型的放热反应，因此填“放热”。
(3)反应②是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
(4)G为CaCO3，B为CaO，碳酸钙高温下分解可生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3高温 CaO+CO2↑ 。
(5)F为NaOH，H为KOH，二者均为强碱，易与空气中的二氧化碳反应变质，因此密封保存是为了减少与空气中的二氧化碳发生反应，填“二氧化碳”(或“二氧化碳气体”)。
19.【答案】3Fe+2O2点燃 Fe3O4
增大铁水与氧气接触面积，使反应更快、更充分
生铁是合金，熔点比纯铁更低
C
Fe2O3+6HCl __ 2FeCl3+3H2O
当镀层中Mg质量分数小于1.5%时，Mg含量越高，镀层的腐蚀越慢；当Mg质量分数大于1.5%时，Mg含量越高，镀层的腐蚀越快

【解析】(1)高温熔融的铁和空气中氧气发生燃烧反应，生成四氧化三铁，化学方程式见答案。
(2)反应物接触面积越大，反应越剧烈，将铁水打高打散可以增大铁和氧气的接触面积，使燃烧更充分。
(3)①合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，生铁是铁碳合金，熔点低于纯铁，更容易加热熔化为铁水；
②生铁含碳量较高，高温下碳和氧气反应生成二氧化碳气体，使铁水爆裂产生火花。
(4)铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸发生复分解反应，生成可溶性氯化铁和水，从而除去铁锈。
(5)根据柱状图变化趋势，Mg质量分数从0升高到1.5%时腐蚀速率持续降低，超过1.5%后腐蚀速率逐渐升高。
20.【答案】(1) 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水且不与水反应 a
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C
(3) 分别向两集气瓶中加入等体积的澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊的集气瓶中盛放的是二氧化碳、无明显现象的集气瓶中是氮气
(4)解：设参加反应的硫酸质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598 13gx 6598=13gx,x=19.6g
该稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6g100g×100%=19.6%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

【解析】(1)题目给试剂中只有高锰酸钾可制取氧气，可写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式；装置D为排水法，氧气不易溶于水、不与水反应，因此可用D收集；装置E为排空气法收集装置，氧气密度大于空气，需从长管 a a进气，空气从短管b排出。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；装置C的分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而获得稳定的气流，长颈漏斗的B装置无法控制流速，因此选C。
(3)氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着木条在两种气体中都会熄灭，无法区分；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气无此性质，因此可以区分。
(4)根据锌与硫酸的质量比可计算出硫酸的质量，结合溶液的质量可求出稀硫酸中溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。
21.【答案】CO2、H2O、O2
CuO+COΔ− Cu+CO2
铁、铜
=
2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl
有害锈具有疏松多孔的结构，无法阻止空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气与内部的铜接触而继续腐蚀
在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不与酸反应
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
反应生成的硫酸铜对H2O2分解有催化作用
acd

【解析】(1)(1)铜生锈反应物化学式Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C四种元素，对比四组实验：甲中铜与二氧化碳、水和氧气同时接触而生锈，乙中缺氧气丙中缺水丁缺二氧化碳均不生锈，因此铜生锈是CO2、H2O、、O2、三种物质共同作用结果。
(2)Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO+H2O+CO2↑，b中为一氧化碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；
废铜屑加过量稀硫酸：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，Cu不与稀硫酸反应；加过量铁粉： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，铁粉剩余。
方案一：废铜屑全部转化氧化铜，氧化铜还原全部为铜，铜元素全部回收；方案二：原料中Cu2(OH)2CO3中铜元素全部转化成CuSO4，加铁粉置换后，全部转化为铜单质，最终全部回收，方案一等于方案二。
(3)CuCl与H2O反应生成Cu2O，且水膜的pH会逐渐下降，说明生成对应的酸，盐酸，依据质量守恒定律配平即可；
(4)有害锈具有疏松多孔的结构，无法阻止空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气与内部的铜接触而继续腐蚀；
(5)①在金属活动性顺序中，Cu位于氢之后，常温下铜不能和稀硫酸发生置换反应。
②铜、稀硫酸、过氧化氢生成硫酸铜和水，依据质量守恒定律配平即可；
③过氧化氢在硫酸铜催化下分解生成氧气
(6)a.涂铜缓蚀剂会覆盖文物，减缓铜的锈蚀，正确；
b.自来水含Cl−，会生成有害锈加速腐蚀，错误；
c.戴防护手套，避免手上汗液(含Cl−、水)腐蚀铜器，正确；
d.恒温干燥、充氮气隔绝水、氧气和二氧化碳，防止生锈，正确。
A.探究分子运动
B.探究NH4NO3固体溶于水的热量变化
C.探究CO2能否与NaOH溶液反应
D.探究可燃物燃烧的条件
温度/∘C
20
40
60
溶解度/g
KNO3
31.6
63.9
110
NaNO3
88.0
103
125
实验内容
现象和结论
______
______
方案
试剂
现象
一
铜丝+1mL稀硫酸
无明显现象
二
铜丝+10mL30%的H2O2溶液
铜丝表面变为棕黑色
三
铜丝+10mL30%的H2O2溶液+1mL稀硫酸
铜丝表面变光滑，溶液变蓝，有气泡迅速产生