2026年江苏南京市鼓楼区中考化学练习卷（含解析）（中考模拟）

这是一份2026年江苏南京市鼓楼区中考化学练习卷（含解析）（中考模拟），共12页。试卷主要包含了5 Ca-40，87g， 《天工开物》记载， 人工智能芯片的主要成分是硅等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分，考试时间60分钟。
2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1. 下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A. 活字印刷B. 粮食酿酒C. 陶瓷烧制D. 火药爆炸
【答案】A
【解析】
【详解】活字印刷过程仅涉及活字排版、墨迹转移，无新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒、陶瓷烧制、火药爆炸过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故选A。
2. 下列图标与“碘在汽油中溶解”实验无关的是
A. 护目镜B. 通风C. 热烫D. 洗手
【答案】C
【解析】
【详解】A. 实验涉及化学药品，为防止液体溅入眼睛，需佩戴护目镜，与该实验有关。
B. 汽油易挥发且有刺激性，实验需在通风环境下进行，与该实验有关。
C. 碘在汽油中溶解为常温操作，无加热过程、无高温物品，热烫警示与该实验无关。
D. 实验结束后需洗手，避免药品残留造成伤害，与该实验有关。
3. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作不正确的是
A. 装试剂B. 制气
C. 收集D. 检验
【答案】B
【解析】
【详解】A. 高锰酸钾是粉末状药品，用纸槽将药品送入试管底部，符合固体粉末取用规范，操作正确。
B. 加热高锰酸钾制氧气时，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误。
C. 氧气不易溶于水，可采用排水法收集，图示操作符合排水法收集要求，操作正确。
D. 氧气具有助燃性，检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气，操作正确。
4. 下图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关钛的说法不正确的是
A. 质子数为22B. 1个钛原子质量是47.87g
C. 属于金属元素D. 钛原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，钛的原子序数为22，因此质子数为22，该选项正确。
B. 元素周期表下方数字是相对原子质量，单位为“1”通常省略，不是原子的实际质量，1个钛原子的实际质量远小于47.87g，该选项错误。
C. 钛的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项正确。
D. 钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，该选项正确。
5. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 活性炭具有吸附性——作净水材料B. 氮气的化学性质不活泼——制硝酸
C. 盐酸具有挥发性——除铁锈D. 浓硫酸具有腐蚀性——作干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可作净水材料，说法正确。
B. 氮气化学性质不活泼对应的用途是作保护气，制硝酸是利用氮气可参与反应生成含氮化合物，与化学性质不活泼无关，说法错误。
C. 盐酸除铁锈是因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生化学反应，与挥发性无关，说法错误。
D. 浓硫酸作干燥剂是因为其具有吸水性，与腐蚀性无关，说法错误。
6. “围炉煮茶”是当下流行的休闲方式。下列说法不正确的是
A. 用固体酒精引燃木炭，可使温度达到木炭的着火点
B. 炉上放一壶水，可防止CO中毒
C. 扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足的氧气
D. 将使用后的木炭放入带盖金属桶中，可隔绝氧气使之熄灭
【答案】B
【解析】
【详解】A. 固体酒精燃烧放热，可使温度升高达到木炭的着火点，从而引燃木炭，说法正确。
B. 一氧化碳难溶于水，也不与水发生反应，因此炉上放一壶水无法防止中毒，说法错误。
C. 扇子扇风可补充充足的氧气，使木炭燃烧更旺，说法正确。
D. 将木炭放入带盖金属桶中，可通过隔绝氧气的原理使木炭熄灭，说法正确。
7. 石灰乳与氯气反应可制漂白粉，化学方程式为。下列说法正确的是
A. OH表示氢氧根离子B. 表示2个氯原子
C. 中氯元素的化合价为-1D. 既可表示水又可表示1个水分子
【答案】D
【解析】
【详解】A.OH-表示一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，说法错误；
B.2Cl2表示2个氯分子；说法错误；
C.Ca（ClO）2中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+2)+[ x+(-2)]×2=0，得x=+1价，氯元素的化合价为-1价，说法错误；
D.正确。
8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“淀”的主要成分是“靛蓝”，其化学式为，可用于染布，洗涤不易掉色。下列关于靛蓝的说法正确的是
A. 易溶于水B. 由30个原子构成
C. 属于有机高分子D. 碳、氧元素的质量比为6:1
【答案】D
【解析】
【详解】A. 靛蓝染布后洗涤不易掉色，说明其难溶于水，错误。
B. 1个靛蓝分子由30个原子构成，靛蓝是宏观物质，由大量靛蓝分子构成，不能直接表述为由30个原子构成，错误。
C. 有机高分子相对分子质量可达几万至几十万，靛蓝相对分子质量为12×16+1×10+14×2+16×2=262 ，不属于有机高分子，错误。
D. 靛蓝中碳、氧元素质量比为，正确。
9. 人工智能芯片的主要成分是硅。下图是一种制取硅的反应示意图。下列说法正确的是
A. 反应后原子数目减少
B. 乙和丙的质量变化之比为1:7
C. 保持丁化学性质的最小粒子是氢原子和氯原子
D. 甲中氯元素的质量分数大于丁中氯元素的质量分数
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观示意图写出配平的化学方程式：SiCl4+2H2高温 Si+4HCl
【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应后原子数目不减少，错误。
B. 参加反应的乙（）和生成丙（）的质量比为，正确。
C. 丁是，由氯化氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氯化氢分子，错误。
D. 甲（SiCl4）中氯元素质量分数为35.5×428+35.5×4×100%=83.5% ，丁（HCl）中氯元素质量分数为35.536.5×100%=97.3% ，甲中氯元素质量分数小于丁，错误。
10. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A. B.
C. 溶液D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.难溶性碱氢氧化铜受热易分解，加热时可直接生成氧化铜和水，转化能一步实现；
B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，无法直接生成三氧化硫，转化不能一步实现；
C.二氧化碳与氯化钙溶液不反应（若反应会生成碳酸钙和盐酸，二者会发生反应无法共存），转化不能一步实现；
D.碳只有在高温条件下才能还原氧化铜生成铜，题目未给出反应所需的高温条件，转化不能一步实现。
11. 下列方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 两组实验的变量为是否与氧气接触，可证明铁生锈与氧气有关，无法证明与水有关，不能达到实验目的。
B. 干燥烧杯内壁出现水雾仅能证明气体中含有氢元素，氧元素可能来自参与燃烧的氧气，无法证明原气体中含有氧元素，不能达到实验目的。
C. NaOH溶于水放热，会使瓶内气体受热膨胀，U型管中红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，可证明NaOH溶于水放热，能达到实验目的。
D. 镁条燃烧消耗空气中的氧气，且反应生成的氧化镁白烟会部分逸散到空气中，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
12. 下列实验方案不合理的是
A. 区分CuO和Fe粉：取样品于试管中，分别滴加适量稀盐酸，观察现象
B. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味
C. 除去NaCl固体中少量：加过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
D. 除去气体中少量的：将气体通过足量的灼热的铜粉
【答案】D
【解析】
【详解】A. CuO和稀盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，Fe粉和稀盐酸反应产生气泡、生成浅绿色氯化亚铁溶液，现象不同可区分，方案合理。
B. 羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，气味不同可区分，方案合理。
C. Na2CO3和过量稀盐酸反应生成NaCl，蒸发结晶时过量HCl会挥发，最终得到纯净NaCl固体，方案合理。
D. CO和灼热铜粉不反应，无法除去CO2中混有的CO，方案不合理。
13. 下图装置可用于探究与NaOH的反应。（已知常温下NaOH易溶于乙醇，难溶于乙醇）。下列说法正确的是
A. 实验中可观察到试管内出现白色浑浊B. 拉注射器活塞，可增大的溶解度
C. 推注射器活塞，试剂瓶内气泡明显增多D. 无水氯化钙的作用是检验反应是否生成
【答案】A
【解析】
【详解】A. 和反应生成，由题可知难溶于乙醇，因此试管内会出现白色浑浊，正确。
B. 气体溶解度随压强减小而减小，拉注射器活塞时装置内压强降低，溶解度减小，错误。
C. 推注射器活塞时，气体沿单向阀向右侧试管流动，不会进入上方装碳酸饮料的试剂瓶，试剂瓶内不会出现气泡明显增多的现象，错误。
D. 无水氯化钙的作用是干燥，除去中混有的水蒸气，无法检验，错误。
14. 下图是工业上用“双碱法”处理废气的过程。下列说法不正确的是
A. 该工艺可减少酸雨的形成
B. 过程Ⅰ中元素化合价均不变
C. 理论上该工艺生产过程无需额外补充NaOH
D. 理论上每吸收需补充
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该工艺可吸收废气中的，是形成酸雨的主要污染物，因此可减少酸雨的形成，故选项说法正确；
B. 过程Ⅰ的反应为，该反应过程中所有元素化合价均未发生变化，故选项说法正确；
C. 过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ又重新生成，可循环利用，理论上无需额外补充，故选项说法正确；
D. 联立两个过程的反应消去中间产物可得总反应：，反应中与的质量比为(2×64):32=4:1 ，因此吸收3.2tSO2需要的质量为3.2t÷4=0.8t ，不是1.6t ，故选项说法错误。
15. A～F是初中化学常见物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，且A、B、D、E属于四种不同类别的物质。其中A可用于改良酸性土壤；C是人体胃液中的酸；F是最常用的溶剂；它们之间的转化关系如图所示。（图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）下列说法正确的是
A. 物质A是NaOHB. 物质B俗称小苏打
C. 物质D属于酸D. 物质E和物质A的反应属于复分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】A～F是初中化学常见物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，A可改良酸性土壤，A为，属于碱；C是胃液中的酸，为，属于酸；F是最常用溶剂，F为。B能和、均反应，B可以为，属于盐；A、B、D、E类别不同，剩余两类为氧化物、酸，D可与反应，D为，属于氧化物；E可与反应，E为，属于酸。
【详解】A．由分析可知：A是，不是，错误。
B．B是，俗称纯碱、苏打，小苏打为，错误。
C．D是，属于氧化物，不是酸，错误。
D. 和发生中和反应，符合复分解反应“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应，正确。
二.非选择题（本题包括6小题，共50分）
16. 近年来我国在航海航天科技领域取得了一系列辉煌成就。
Ⅰ.2025年11月，我国第三艘航空母舰“福建舰”正式入列。
（1）“福建舰”大量使用了特种钢，其耐腐蚀性能比纯铁______（选填“强”或“弱”）。
（2）过氧化钠（）可用于舰载机飞行员供氧面罩，为飞行员提供氧气。与反应可生成碳酸钠，写出该反应的化学方程式____。
Ⅱ.我国货运飞船“轻舟”预计2026年实现首飞。
（3）飞船可为航天员输送食物。下列物质中，可以为人体提供能量的是_____（填字母）。
a.水 b.米饭 c.牛奶 d.花生油 e.食盐
（4）飞船使用电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。其中聚乙烯属于_____（填字母）。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.合成材料 d.复合材料
（5）飞船安装了以作正极材料的新型锂电池。锂、铁、磷、氧属于不同种元素是因为它们原子的_____不同。
【答案】（1）强 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）bcd （4）c
（5）质子数##核电荷数
【解析】
【小问1详解】
合金与其组分金属相比，通常具有更高的硬度、强度和更好的耐腐蚀性。因此，特种钢的耐腐蚀性能比纯铁强；
【小问2详解】
过氧化钠与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠，根据化学反应前后元素种类不变，反应物中含有钠、氧、碳元素，生成物碳酸钠中只含有钠、碳、氧元素，且供氧面罩的作用是提供氧气，故另一种生成物为氧气（O2 ），反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问3详解】
人体所需的六大营养素中，糖类、油脂和蛋白质是供能物质；
a.水是生命之源，但不提供能量，错误；
b.米饭主要成分是淀粉，属于糖类，能提供能量，正确；
c.牛奶富含蛋白质，能提供能量，正确；
d.花生油属于油脂，能提供能量，正确；
e.食盐属于无机盐，不提供能量，错误；
【小问4详解】
聚乙烯（PE）是一种塑料，塑料、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料（有机合成材料），它不属于金属材料、无机非金属材料或复合材料；
【小问5详解】
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素之间的本质区别在于原子核内的质子数（或核电荷数）不同。因此，锂、铁、磷、氧属于不同种元素是因为它们原子的质子数（或核电荷数）不同，故答案为：质子数（或核电荷数）。
17. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。
项目一：制氢。
依据氢气制取过程中关键技术的不同，可分为“灰氢”、“蓝氢”、“绿氢”等（如图-1）。
（1）氢气是理想的燃料，原因是_____（写一条）。
（2）南京正在积极推进光伏制氢。光伏发电是将太阳能转化为电能，再利用电能分解水制得氢气，写出电解水的化学方程式_____。光伏发电制备的氢气属于“____氢”（选填“灰”或“蓝”或“绿”）。
（3）以天然气为原料采用图-2流程制氢。
“变化塔”中反应在高温和催化剂条件下发生，写出反应的化学方程式_____。
该过程最终制得的氢气属于“蓝氢”，请分析作出此判断的依据_____。
项目二：储氢释氢
（4）物理储氢：氢气在高压下能被压缩储存于钢瓶中，请从微观角度解释原因_____。
（5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成，中各元素的质量比为_____。
（6）的一种释氢过程如图-3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因可能是_____。
【答案】（1）无污染或燃烧热值高或原料来源广
（2） ①. ②. 绿
（3） ①. CO+H2O高温催化剂CO2+H2 ②. 使用化石燃料CH4制氢同时将CO2在吸收塔中被封存 （4）分子之间有间隔
（5）12：1##1:12
（6）生成的 Mg(OH)2覆盖在MgH2表面，阻碍了水与MgH2的接触，导致反应速率逐渐减小
【解析】
【小问1详解】
氢能被认为是理想的燃料，因为氢气燃烧产物是水，无污染；氢气燃烧热值高；制取氢气的原料来源广等。
【小问2详解】
水在通电条件下生成氢气和氧气。
根据图示可知，水通电制备的氢气为“绿氢”
【小问3详解】
根据流程图可知，变化塔中反应物是水蒸气和 CO ，在高温和催化剂条件下反应，结合化学反应前后元素种类不变可知，生成物是二氧化碳和氢气，条件为高温；
该过程是使用化石燃料CH4制氢同时将CO2在吸收塔中被封存；
【小问4详解】
分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小
【小问5详解】
MgH2中Mg、H元素的质量比为24：1×2=12:1 (或H、Mg）元素的质量比为1×2：24=1:12
【小问6详解】
MgH2释氢时，MgH2与水反应生成 Mg(OH)2和H2，生成的 Mg(OH)2覆盖在MgH2表面，阻碍了水与MgH2的接触，导致反应速率逐渐减小
18. 从多角度了解金属，探究金属的性质。
Ⅰ.验证金属的化学性质
（1）探究金属与酸的反应（实验装置图-1）。向5只250mL烧瓶内注入各25mL某浓度的稀盐酸，取形状相同的镁、铝、锌、铁、铜金属片，分别投入其中，迅速塞紧橡胶塞，采集数据，压强变化曲线如图-2所示。
①曲线a对应的金属是_____（填化学式）。
②曲线b对应的金属是洁净无锈的铁，在40s时溶液中含有的溶质是____（填化学式）。
③曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为_____。在18s左右曲线c达到最高点后开始略微下降的原因是_____。
④曲线e在0～10s几乎没有上升，写出该阶段主要发生的反应的化学方程式_____。
（2）利用图-3所示装置比较铁、铜、银的金属活动性。在甲中注入某溶液，充分反应后打开K，使液体注入乙。若甲、乙两管中均有明显现象且两种金属片均有剩余，则乙中出现的现象是____。
Ⅱ.金属的冶炼
（3）写出工业上在高温下利用CO和赤铁矿冶炼铁的化学方程式_____。
（4）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和氧气，该流程生产1t金属铝耗电能约。某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%，则利用1t该铝土矿冶炼金属铝约需耗电能多少。（请写出完整计算过程）
【答案】（1） ①. ②. 、 ③. ④. 反应结束，冷却至室温 ⑤. Al2O3+6HCl ――2AlCl3+3H2O
（2）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）
（4）解：氧化铝的质量：
1t×51%=0.51t 氧化铝中，铝的质量为：0.51t×54102=0.27t
耗电能：0.27t×6.7×107kJ/t=1.809×107kJ
答：耗电能1.809×107kJ 。
【解析】
【小问1详解】
金属活动性顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H＞Cu，铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀盐酸反应，压强基本不变，所以曲线 a 对应的金属是铜。
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，40s时反应正在进行，稀盐酸有剩余，所以溶液中除水外，含有生成的氯化亚铁和剩余的氯化氢。
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； 镁与稀盐酸反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，达到最高点时反应结束，随后温度降低，气体体积收缩，压强略微下降 ，填反应结束，冷却至室温；
曲线 e 在0−10s几乎没有上升，是因为铝表面易形成致密氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应，即Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；
【小问2详解】
要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，甲中是铜，可注入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，打开开关K，剩余液体注入试管乙，乙中是铁，铁与硝酸铜溶液反应，现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；
【小问3详解】
略；
【小问4详解】
见答案。
19. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”的主要成分是。与NaCl的溶解度曲线如题图-1所示。
（1）在农业上的重要用途是______。
（2）上文中涉及到的实验过程有_____（填字母）。
a.溶解 b.蒸馏 c.降温结晶 d.蒸发结晶
（3）含有难溶性杂质的固体，可用图2所示的流程提纯得到固体（流程中的溶液A、B、C均是溶液）。
①操作Ⅰ的名称是______。实验室中进行该操作时需使用玻璃棒，其作用是______。
②溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是_____（填字母）。
（4）某兴趣小组开展“晶体制备”的实践活动。
步骤一：配制热饱和溶液
水温保持在60℃，向50mL蒸馏水（密度按计）中加入固体，理论上需加入_____g恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
步骤二：制备晶体。
将配得的60℃的饱和溶液放置一段时间，析出晶体后，选取一颗晶形完整的小晶体，继续悬挂在盛有饱和溶液的烧杯中，每日补充少量60℃的饱和溶液，晶体逐渐长大。在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A_____B（选填“>”“