2026年黑龙江牡丹江市中考二模化学试卷（含解析）

这是一份2026年黑龙江牡丹江市中考二模化学试卷（含解析），共9页。试卷主要包含了考试时间70分钟；，全卷共分两道大题，总分70分；等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.考试时间70分钟；
2.全卷共分两道大题，总分70分；
3.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分)
1. 冰雪科技让龙江冰雪“活”起来。下列冰雪中的科技属于化学研究范畴的是
A. 设计驱动电路，提高冰雪景观的观赏性
B. 建设虚拟雪场，全方位体验冰雪文化
C. 研制石墨烯增强滑雪蜡，创建绿色化冰雪项目
D. 无线电协调冰雪中的声、光、电与平面冰景互动起来
【答案】C
【解析】
【详解】A.驱动电路设计属于电子工程、物理学研究范畴，不属于化学；
B.虚拟雪场建设属于计算机技术领域，不属于化学；
C.研制石墨烯增强滑雪蜡属于新型材料的研发制备，符合化学研究范畴，该选项正确；
D.无线电调控声光互动属于电子信息、物理学研究范畴，不属于化学。
2. 下列民间俗语中涉及化学变化的是
A. 大年三十放鞭炮B. 正月十五雪打灯C. 五月初五端阳照D. 八月十五云遮月
【答案】A
【解析】
【详解】燃放鞭炮时火药发生燃烧爆炸反应，生成二氧化碳、硫化物等多种新物质，属于化学变化。雪是水蒸气凝华形成的固态水，雪打灯仅涉及水的状态变化或物体位置变化，端阳照是太阳光照射的自然现象，云遮月是云层遮挡月光的现象，仅涉及云层位置变化，均无新物质生成，属于物理变化。
3. 在洗涤玻璃仪器实验中需要标注的图标是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、为洗手标识，是所有化学实验都适用的通用要求，并非洗涤玻璃仪器实验特有需标注的标识，不符合要求。
B、为当心高温烫伤的警告标识，洗涤玻璃仪器实验不涉及加热操作，无需标注该标识，不符合要求。
C、为当心电离辐射的警告标识，和洗涤玻璃仪器实验完全无关不符合要求。
D、为当心玻璃划伤的警告标识，洗涤玻璃仪器时很容易因用力不当导致仪器破裂划伤手部，是该实验需要标注的标识，符合要求。
4. 下列各物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 金刚石很硬，用于切割玻璃
B. 一氧化碳有可燃性，用于作燃料
C. 钛合金与人体有很好的相容性，用作人造骨
D. 氮气化学性质不活泼，用于制造硝酸、氮肥
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石是天然存在硬度最高的物质，可用于切割玻璃，性质与用途对应正确。
B．一氧化碳具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作燃料，性质与用途对应正确。
C．钛合金与人体组织相容性好，植入后无排异反应，适合制作人造骨，性质与用途对应正确。
D．氮气化学性质不活泼的对应用途是作保护气，比如食品防腐、焊接保护气等；制造硝酸、氮肥是利用氮气可参与反应生成含氮化合物的性质，二者无对应关系，性质与用途对应不正确。
5. 如图是钙元素在元素周期表中的信息。下面说法正确的是
A. 钙元素能预防老年人骨质疏松B. 钙原子的质量为
C. 补钙药物吃的越多效果越好D. 钙元素是人体必需的微量元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，老年人缺钙会患骨质疏松，补充钙元素可预防该病症，正确。
B．元素周期表单元格下方的数字是相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略不写，即钙的相对原子质量为，并非钙原子质量为，错误。
C．营养元素需合理摄入，过量服用补钙药物反而会危害健康，不是摄入越多效果越好，错误。
D．钙元素在人体中的含量高于0.01%，属于常量元素，不属于微量元素，错误。
6. 中华传统文化蕴含了很多化学知识。对下列古籍记载内容的解释错误的是
A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油不完全燃烧
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金具有良好的延展性
C. 《本草纲目》：“气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”——分子不断运动
D. 《汉书•枚乘传》：“不如绝薪止火而已”——隔绝氧气灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A.石油含碳量较高，不完全燃烧时会产生炭黑颗粒，因此燃烧时烟很浓，解释正确。
B.少量的金可以被加工为上千片极薄的金片，体现了金具有良好的延展性，解释正确。
C.能闻到物质的刺激性气味，是因为分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，解释正确。
D.“绝薪止火”的意思是抽去燃烧的柴火让火熄灭，对应的灭火原理是清除可燃物，不是隔绝氧气，解释错误。
7. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法正确的是
A. 丁一定是该反应的催化剂
B. a的数值为8
C. 丙可能为单质
D. 该反应中甲、丙的质量变化之比为
【答案】B
【解析】
【分析】依据质量守恒定律可知：容器中反应前后各物质质量分数总和为100%。反应前甲的质量分数：；反应后总质量分数仍为100%，因此。
【详解】A．化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，丁不一定是该反应的催化剂，错误。
B．由分析可知：a的数值为8，正确。
C．反应中甲、乙质量减少为反应物，丙质量增加为生成物，属于化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，不可能是单质，错误。
D．甲的质量分数变化为，丙的质量变化为，二者质量比为，不是，错误。
8. 下列实验方案不能解决相应问题的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.与适量反应生成沉淀和，过滤除去沉淀即可得到纯净溶液，无新杂质引入，方案可行。
B.灼烧时木炭粉会与反应生成，固体质量减少甚至消失，氧化铜无明显变化，现象不同可鉴别，方案可行。
C.明矾的作用是吸附水中悬浮的不溶性杂质使其沉降，无法除去硬水中溶解的钙、镁离子，不能将硬水软化，方案不可行。
D.与灼热反应：，可除去且不引入新杂质，方案可行。
9. “硝石淋洗法”是《天工开物》中制取的核心工艺，这种方法制得的中常含有杂质。如图是和的溶解度曲线，以下说法正确的是
A. 的溶解度比溶解度大
B. 提纯混有少量的可采用蒸发结晶的方法
C. 时，和饱和溶液的溶质质量分数一定相同
D. 时，在水中加入固体可制得饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，温度低于a1℃时溶解度大于，该选项错误；
B、溶解度随温度升高明显增大，溶解度受温度影响很小，提纯混有少量的应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶无法分离得到，该选项错误；
C、根据饱和溶液溶质质量分数计算公式（其中为该温度下的溶解度），a1℃时二者溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数一定相同，该选项正确；
D、a2℃时溶解度为，即水最多溶解，则水最多可溶解，加入固体时完全溶解，得到不饱和溶液，该选项错误。
10. 对下列实验的分析错误的是
A. 实验①：水中有气泡冒出，说明装置气密性良好
B. 实验②：镁带燃烧前后质量不相等，说明该反应不遵循质量守恒定律
C. 实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
D. 实验④：试管壁发烫，说明生石灰与水反应放热
【答案】B
【解析】
【详解】A.手捂试管时管内空气受热膨胀，若导管口冒出气泡，说明装置气密性良好，分析正确。
B.镁带燃烧的反应为，所有化学反应都遵循质量守恒定律。称量质量不等是因为反应在敞口容器进行，部分生成物以白烟形式逸散，且参与反应的氧气质量未被称量，并非反应不遵循质量守恒定律，分析错误。
C.浓硫酸具有脱水性（属于腐蚀性），可将纸张中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余炭黑使滴加部位变黑，分析正确。
D.生石灰与水反应，该反应放热，因此试管壁发烫，分析正确。
二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题4分，共50分)
11. 鱼是人们餐桌上常见的美食，从养鱼、捕鱼到食鱼的过程中涉及了不少化学知识。
Ⅰ．养鱼
（1）过氧化钙是鱼池中的增氧剂，其化学式为，其中钙元素显价，则氧元素的化合价为___________；炎热的夏季养鱼池中因缺氧常出现鱼“浮头”现象，你认为水中缺氧的原因是___________。
（2）鱼缸中常放入火山石，其表面是多孔状结构，火山石具有___________作用，可减少鱼缸中鱼便、异味，净化水质。
Ⅱ．捕鱼
（3）古语有“三天打鱼，两天晒网”的说法。古代渔网常用麻纤维织成，潮湿的麻纤维在空气中___________(填物质名称)的作用下易腐烂，因此需要晒网。现代渔网常用聚乙烯、尼龙等材质，聚乙烯、尼龙都属于___________(填“复合”或“合成”)材料。
Ⅲ．食鱼
（4）鱼肉中富含的营养物质是___________；炭火烤鱼是野外一种常见的吃鱼方法。烤鱼时为了使炭火更旺，可行的措施是___________(答出一点)。
【答案】（1） ①.
-1价 ②.
温度升高，氧气溶解度降低（或微生物消耗氧气）
（2）
吸附 （3） ①.
氧气 ②.
合成 （4） ①.
蛋白质 ②.
扇风（或鼓入空气、将木炭架空等）
【解析】
【小问1详解】
过氧化钙化学式为CaO2，钙元素化合价为+2，设氧元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，得(+2)+2x=0，解得x=-1，故氧元素为-1价。
夏季水温升高，气体溶解度减小，水中溶解氧减少，同时微生物代谢加快耗氧，导致鱼池缺氧出现“浮头”。
【小问2详解】
火山石表面多孔，比表面积大，能吸附水中的悬浮杂质、异味分子等，起到物理吸附净化作用。
【小问3详解】
麻纤维主要成分为纤维素，在潮湿空气中易与氧气发生缓慢氧化（腐烂）；
聚乙烯和尼龙均为人工合成的高分子聚合物，属于合成材料。
【小问4详解】
鱼肉主要营养成分是蛋白质；炭火更旺需促进燃烧，可通过增大氧气浓度（如扇风鼓入空气）或增大接触面积（如架空木炭）实现。
12. 科技进步离不开化学赋能，前沿科技中处处蕴含化学知识。
（1）“海上生明月，九天揽星河”，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。下图是载人航天器的“氧再生系统”：
反应器1中发生反应的基本反应类型是___________；反应器2中在一定条件下发生反应的化学方程式为___________。
（2）“深潜探秘境，碧海缚苍龙”，中国人正利用科技向海洋深处进军。哈工大科技馆中有能潜入海底6000米的水下机器人，该机器人采用了化学驱动的微马达技术，其中使用铂催化过氧化氢分解，其化学方程式为___________。制造这种机器人使用到了特种不锈钢，其表面易产生致密的氧化膜，使金属隔绝___________，从而达到一定的防锈目的。
（3）“极速征新纪，星河驾长虹”，目前新能源汽车大多用的都是锂电池。锂电池放电时，化学能转化为___________能。
【答案】（1） ①. 分解反应 ②.
（2） ①. ②. 氧气和水
（3）电
【解析】
【小问1详解】
反应器1中水分解生成氢气和氧气，是一种物质生成两种物质，属于分解反应；反应器2中在一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为。
【小问2详解】
铂作催化剂，H2O2分解生成水和氧气，其化学方程式为；
铁生锈条件：同时接触氧气和水，致密氧化膜隔绝氧气和水，防止锈蚀。
【小问3详解】
略。
13. 实验小组要进行“粗盐中难溶杂质的去除”实验，主要实验过程如下图。
【实验活动】
（1）溶解。用量筒量取水倒入烧杯中，再用托盘天平称取粗盐，为使粗盐充分溶解，提高精盐产率，采取的操作方法是___________(填字母)。
A. 将粗盐逐次加入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止
B. 将粗盐一次性全部倒入烧杯中，搅拌充分溶解
（2）过滤。同学们过滤时的操作均正确，过滤结束后展开滤纸(假设涂黑部分为难溶杂质的分布区域)，则难溶杂质分布区域最接近下图中的___________(填字母)。
A. B. C. D.
（3）蒸发。蒸发操作中，不能将溶液中的水完全蒸干再熄灭酒精灯，否则容易出现的后果是___________。
（4）计算产率。小组同学通过计算发现产率偏高，你认为下列原因可能是___________(填字母，可多选)。
A. 滤纸破损B. 过滤时有液体溅出
C. 蒸发时蒸发皿中有液体未蒸干D. 精盐未全部转移到称量纸上
【实验拓展】
（5）氯化钠是食盐的主要成分，其在生产生活中应用非常广泛，请你举例一个氯化钠的用途___________。
【答案】（1）B （2）A （3）精盐固体飞溅 （4）AC
（5）作调味品（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
题干中已经称取了5g粗盐，为使粗盐充分溶解、提高产率，需要将全部粗盐倒入水中搅拌，保证能溶解的氯化钠充分溶解；如果逐次加入直到不再溶解就停止，剩余粗盐未加入溶解，会导致最终得到的精盐偏少，产率降低，因此选B。
【小问2详解】
过滤时滤纸对折两次后打开成圆锥形，难溶性杂质被截留在滤纸的过滤面上，展开滤纸后杂质仅分布在折叠后的相邻的两个区域，对应选项A。
【小问3详解】
若将水完全蒸干再熄灭酒精灯，蒸发皿的余热会使温度过高，导致析出的精盐固体受热飞溅，造成精盐损失。
【小问4详解】
产率偏高说明最终称量得到的固体质量偏大：
A. 滤纸破损会让部分难溶杂质随滤液进入蒸发皿，最终得到的固体总质量偏大，产率偏高，正确；
B. 过滤时液体溅出会损失氯化钠，最终固体质量偏小，产率偏低，错误；
C. 蒸发时液体未蒸干，水分会使称量的精盐质量偏大，产率偏高，正确；
D. 精盐未全部转移到称量纸，称量质量偏小，产率偏低，错误。
【小问5详解】
氯化钠的常见用途有：作厨房调味品、医疗上配制生理盐水、农业上用于选种、消除公路积雪等，任写一个合理即可。
14. 文物考古领域，化学知识发挥着不可或缺的作用。
Ⅰ．科技赋能文化发掘
（1）在文物年代测定中会用到一种碳-14原子，该原子会发生衰变，其质子数发生变化，变成氮-14原子，这说明元素种类是由___________决定的。
Ⅱ．文物重现璀璨文明
（2）如图为西周玉柄铁剑(中华第一剑)，是目前中国最早的人工冶铁制品，国家一级文物，现存放河南博物院。
古代采用块炼法炼铁，这种方法制得的铁含碳量极低，而现代高炉炼铁炼出的生铁含碳量较高，古代块炼铁比现代生铁更不易生锈，说明铁生锈的速率与___________有关。写出一氧化碳还原赤铁矿()的化学方程式：___________。
Ⅲ．化学助力文物修护
（3）墓葬壁画的地仗层(白灰层)主要成分是碳酸钙，随着岁月的流逝会逐渐粉化失效。科学家合成氢氧化钙/石墨烯纳米材料进行修复，材料中的氢氧化钙与空气中___________反应就会生成碳酸钙。
【答案】（1）质子数（或核电荷数）
（2） ①. 含碳量 ②. （3）二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
根据元素的定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。碳-14衰变后质子数改变，元素种类变为氮元素，说明元素种类由质子数（核电荷数）决定。
【小问2详解】
对比块炼铁（含碳量极低）和生铁（含碳量较高）的生锈速率，二者唯一变量为含碳量，说明铁生锈速率与铁的含碳量有关；一氧化碳还原氧化铁需要高温条件生成铁单质和二氧化碳，对应化学方程式为。
【小问3详解】
氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，因此可以修复碳酸钙成分的地仗层。
15. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。
（1）“溶铜”过程中发生反应的化学方程式为：，则物质的化学式为___________。为使这步反应更充分可采取的措施是___________。(答出一点即可)
（2）在“制箔”过程中可加入铁屑，从而产生金属铜，其原理为___________(用化学方程式表示)。
（3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________(填字母)。
A. B. C. D.
【答案】（1） ①. ②. 将铜原料粉碎（合理即可）
（2） （3）C
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共有4个H原子、2个S原子、10个O原子、2个Cu原子，反应后现有2个Cu原子、2个S原子、8个O原子，因此2X共含有4个H原子和2个O原子，故X为。
增大反应物接触面积（如原料粉碎）、搅拌等都可以使反应更充分，（合理即可）。
【小问2详解】
铁的金属活动性比铜强，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
【小问3详解】
题干要求抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%，结合图2分析：53~55℃，抗拉强度大于355MPa，延伸率大于13.5%，满足要求，选C。
16. 化学实验活动日中，同学们设计了以下实验，请你结合所学知识完成下面的探究。
（1）如实验一所示，向试管中加入硝酸铵充分溶解后，U形管内①处液面上升，②处液面下降，原因是___________。
（2）如实验二所示，酒精灯处要安装一个金属网罩，目的是___________。
（3）如实验三所示，是同学们设计的验证氧气性质的实验。
①将石英玻璃燃烧匙中硫粉点燃，迅速伸入集气瓶中，硫粉燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，随着氧气不断通入，火焰逐渐变为___________色。
②装置中气球的作用是___________。
（4）同学们利用数字化实验探究的性质。
实验四：将固体放入密闭容器内，测定容器内水蒸气的含量，获得图1曲线；
实验五：向一定体积溶液中滴加稀盐酸，测定混合溶液随加入稀盐酸体积的变化，获得如图2曲线。
①根据图1可得出的结论是___________。
②根据图2可知，b点溶液中质量___________(填“”、“”或“”)点溶液中质量。
【答案】（1）硝酸铵溶解吸热，装置内气压减小
（2）集中火焰，提高温度
（3） ①. 蓝紫色 ②. 平衡内外气压，防止胶塞弹出；收集有毒的二氧化硫，防止污染空气
（4） ①. NaOH固体有吸水性 ②. =
【解析】
【小问1详解】
硝酸铵溶于水会吸热，导致瓶内温度降低，气体收缩，压强变小，因此U形管内①处液面上升，②处液面下降；
【小问2详解】
碳还原氧化铜需要高温，金属网罩能使酒精灯的火焰集中，从而提高温度，为需要较高温度的化学反应提供条件；
【小问3详解】
①硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰颜色为明亮的蓝紫色；
②硫燃烧放出大量的热，使瓶内气体压强增大，气球可以起到缓冲作用，平衡气压，防止胶塞弹出；同时，生成的二氧化硫是有毒气体，会污染空气，气球可以收集二氧化硫，防止其逸散到空气中；
【小问4详解】
①图1显示密闭容器内的水蒸气含量随时间下降，说明氢氧化钠固体吸收了水分，具有吸水性；
②图2中，a点pH=7，表示恰好完全反应；b点pH