2026年黑龙江牡丹江市中考第一次模拟考试化学试卷（含解析）中考模拟

这是一份2026年黑龙江牡丹江市中考第一次模拟考试化学试卷（含解析）中考模拟，共13页。试卷主要包含了考试时间70分钟；，全卷共分两道大题，总分70分；等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．考试时间70分钟；
2．全卷共分两道大题，总分70分；
3．请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个正确选项)
1. “北国好风光，尽在黑龙江”，强化绿色发展是保护黑龙江优美环境的重要举措。下列做法有助于保护环境的是
A. 垃圾就地掩埋B. 推进燃煤供暖C. 清明烧纸祭扫D. 采用光伏发电
【答案】D
【解析】
【详解】A、垃圾就地掩埋会污染土壤和地下水资源，故选项做法不利于环境保护。
B、燃煤燃烧会释放二氧化硫、氮氧化物、烟尘等大气污染物，加重大气污染，故选项做法不利于环境保护。
C、烧纸祭扫会产生大量烟尘污染空气，还易引发火灾，故选项做法不利于环境保护。
D、光伏发电是清洁能源利用方式，无污染物排放，符合绿色发展要求，故选项做法有利于环境保护。
2. 五育并举，劳动先行，下列劳动项目涉及化学变化的是
A. 用抹布擦去桌子上的灰尘B. 用“84”消毒液给卫生间消毒
C. 用镐头刨出地里的土豆D. 用铲子除去墙上的小广告
【答案】B
【解析】
【详解】化学变化的本质特征是变化过程中有新物质生成，物理变化没有新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。
A、用抹布擦灰尘仅改变灰尘的位置，属于物理变化。
B、“84”消毒液消毒时，其有效成分的强氧化性会使病菌的蛋白质变性失活，此过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、刨土豆仅改变土豆的存在位置，属于物理变化。
D、除去墙上小广告仅使广告与墙面分离，属于物理变化。
3. 下列实验操作有错误的是
A. 倾倒液体B. 添加酒精
C. 稀释浓硫酸D. 蒸发溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，故图示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，故图示操作不正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作正确。
4. 下列物质性质与用途关系不匹配的是
A. 氧气有助燃性，可用于火箭助燃剂
B. 一氧化碳具有可燃性，可作燃料
C. 石墨很软，可用作电极
D. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，可支持燃料剧烈燃烧，符合火箭助燃剂的使用需求，性质与用途匹配。
B、一氧化碳具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作为燃料使用，性质与用途匹配。
C、石墨用作电极是利用其优良的导电性，和“质软”的性质无关，性质与用途不匹配。
D、浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的游离水分，常用作不与其反应的气体的干燥剂，性质与用途匹配。
5. 下图是硫元素在元素周期表中的信息，以及硫原子的结构示意图，下列说法正确的是
A. 在化学变化中，硫原子容易得到电子
B. 图中“16”代表硫原子核内中子数
C. 硫的相对原子质量为32.06g
D. 硫属于金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，故选项说法正确。
B、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数，则“16”代表质子数，而不是中子数，故选项说法不正确。
C、元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硫的相对原子质量为32.06，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
D、硫元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确。
6. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，下列说法不正确的是
A. 甲可能是催化剂B. 此反应类型为分解反应
C. 丙是反应物D. 待测乙是14
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内总质量相等：反应前总质量为，因此反应后待测乙的质量为；甲反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，也可能未参与反应；乙、丙反应后质量增加，为生成物，丁反应后质量减少，为反应物。
【详解】A、说法正确。
B、丁为反应物，乙、丙为生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确。
C、丙为生成物，而不是反应物，故选项说法不正确。
D、说法正确。
7. 如图是被称为“中华第一灯”的汉代长信宫灯。铜人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合可以调节灯光亮度。下列有关说法不正确的是
A. 灯罩左右开合，可以调节灯光亮度，说明燃烧剧烈程度与氧气含量有关
B. 点燃燃料时，提高了燃料的着火点
C. 右臂中空形成烟道，可吸纳燃烧产生的烟尘，减小空气污染
D. 关闭灯罩使火焰熄灭，原因是隔绝了氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、灯罩左右开合可调节进入的氧气量，氧气含量越高燃烧越剧烈、灯光越亮，说明燃烧剧烈程度与氧气含量有关，该选项说法正确；
B、着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变，点燃燃料是使温度升高达到燃料的着火点，而非提高着火点，该选项说法错误；
C、右臂中空形成的烟道可吸纳燃烧产生的烟尘，避免烟尘直接排放到空气中，能减小空气污染，该选项说法正确；
D、关闭灯罩会隔绝可燃物与氧气的接触，符合隔绝氧气的灭火原理，可使火焰熄灭，该选项说法正确。
8. 下列实验方案能解决相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、、HCl均能与NaOH溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项实验方案不正确。
B、取样，滴加溶液，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，若无明显现象，则为稀盐酸，故选项实验方案正确。
C、泥沙不溶于水，NaCl易溶于水，将样品加入水中溶解，过滤、洗涤、干燥得到的是杂质泥沙，对滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钠，故选项实验方案不正确。
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验气体，应将气体通入澄清石灰水中，观察现象，故选项实验方案不正确。
9. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等
B. 时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，能得到110 g溶液
C. 硝酸钾中混有少量氯化铵时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
D. 时，硝酸钾饱和溶液与氯化铵饱和溶液中溶质质量：硝酸钾>氯化铵
【答案】C
【解析】
【详解】A、时两物质溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断浓度关系，该选项说法错误；
B、时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，50g水最多溶解硝酸钾的质量为：所得溶液质量为，该选项说法错误；
C、硝酸钾溶解度随温度升高的增幅远大于氯化铵，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化铵几乎留在溶液中，可用降温结晶提纯硝酸钾，该选项说法正确；
D、未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较溶质质量大小，该选项说法错误。
10. 下列关于实验现象与结论说法错误的是
A. 图一现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；结论是铁丝能在氧气中燃烧
B. 图二现象是乙烧杯中液体变红；结论是分子在不断运动
C. 图三现象是试管内液体变红；结论是溶液显碱性
D. 图四现象是纸花变红；结论是能使紫色石蕊变红
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，由该实验现象可得出铁丝能在氧气中燃烧的结论，现象与结论正确。
B、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到乙烧杯中，使酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动的结论，现象与结论正确。
C、无色酚酞溶液遇碱性物质变红，滴入溶液后酚酞变红，说明溶液显碱性，现象与结论正确。
D、本身不具有酸性，不能使紫色石蕊变红，图四现象纸花变红，结论是二氧化碳和水反应生成酸性物质，结论错误。
二、非选择题(本题共9小题，每空1分，19题4分，共50分)
11. 科技改变生活，化学赋能未来。
I．智慧通信，向“芯”而行
（1）芯片是智能手机的大脑，制作材料中用到硅。生产芯片的原料中含有硅的+4价的氧化物，其化学式为_______。
（2）智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的_______不同。
Ⅱ．健康保障，化学筑“基”
（3）氧气是医疗急救中常用的物质，6000 L的氧气能压缩在50 L的钢瓶中，从分子角度解释其原因是_______。
（4）碳酸氢钠是一种常见治疗胃酸过多的物质。其俗称是_______。
（5）液氮是常用的冷冻麻醉剂。在液氮创造的低温环境下切除病灶，能有效防止病灶处发生氧化或感染，这是利用氮气_______的性质。
Ⅲ．材料科技，化学创造
（6）碳纤维被称作工业黑色黄金，密度小，拉伸高。火箭要轻、飞机要省油、无人机要飞得久都离不开它。生活中碳纤维制品是由碳纤维和树脂组成，它属于_______(填“复合材料”或“合成材料”)。
【答案】（1）
（2）质子数##核电荷数 （3）分子间有间隔
（4）小苏打 （5）化学性质不活泼
（6）复合材料
【解析】
【小问1详解】
硅为+4价，氧为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的原则，推导得出化学式为。
【小问2详解】
元素的种类由原子的质子数（核电荷数）决定，不同种元素质子数一定不同。
【小问3详解】
气体分子间间隔较大，加压后分子间隔明显缩小，因此大体积氧气可被压缩进小容积钢瓶。
【小问4详解】
略。
【小问5详解】
氮气常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此可防止病灶处发生氧化或感染。
【小问6详解】
复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合而成，碳纤维制品由碳纤维和树脂组成，属于复合材料；合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料。
12. 我国科研人员研制出了乙醇制氢“零碳”排放反应的催化剂，下面是这个反应的微观模拟图。
（1）用化学用语表示2个甲分子_______。
（2）该反应中不发生改变的粒子是_______(填“分子”或“原子”)，该反应的化学方程式为_______。
（3）该反应使用催化剂的目的是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 原子 ②.
（3）加快制氢的反应效率
【解析】
【小问1详解】
由图可知，每个甲分子由2个氢原子构成，则甲为氢气，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个甲分子表示为：2H2；
【小问2详解】
化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应中不发生改变的粒子是原子；
由图可知，反应物是乙醇、水，生成物是和氢气，反应条件是催化剂，该反应的化学方程式为：
【小问3详解】
催化剂的核心作用是改变化学反应速率，该反应用催化剂是为了加快制氢的反应效率。
13. 人体缺钾可能导致“低钾血症”，可以补充氯化钾。某兴趣小组同学了解到这一知识后，进行了配制氯化钾溶液的实验活动。
【实验活动】配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。实验所需部分仪器如下：
（1）①计算：所需氯化钾的质量和水的体积。
②称量：用_______(填字母)称取所需的氯化钾，倒入烧杯中。
③量取：用量筒和_______ (填字母)量取所需的水的体积为_______ mL(水的密度为)。量取时如果仰视读数，则所配制溶液中氯化钾的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④溶解：将量好的水倒入烧杯中。
⑤装瓶贴标签。
【反思拓展】
（2）氯化钾还可以应用在农业生产上，它是常见的钾肥，为预防农作物出现_______现象，即可施用钾肥。
【答案】（1） ①. D ②. B ③. 45 ④. 偏小
（2）倒伏
【解析】
【小问1详解】
称量固体药品需用托盘天平（仪器D）；
量取液体到接近刻度线时，需要用胶头滴管（仪器B）定容；
所需氯化钾质量为，因此水的质量为，结合水的密度可得水的体积为45mL；
量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，因此所得溶液的溶质质量分数偏小。
【小问2详解】
钾肥可以增强农作物抗倒伏、抗病虫害的能力，缺钾时农作物易出现茎秆软弱易倒伏、叶片边缘焦枯的症状。
14. 从古至今，金属材料一直在人类生产生活中起着至关重要的作用。
Ⅰ．国宝中的金属
（1）《金史·舆服志》记载：“大辇，顶轮施耀叶，中有银莲花、坐龙”，说明金代皇室车驾上有“坐龙”装饰。黑龙江出土的“铜坐龙”是最具代表性的文物之一，其主要材质为黄铜(铜锌合金)，通过捶打将其塑成龙的形状，这体现了铜合金的_______性，黄铜的熔点比纯铜_______，所以更容易锻造。
Ⅱ．生活中的金属
（2）铝制易拉罐是由铝合金制成的。金属铝在空气中不易生锈，你认为原因是_______。
（3）铁是易生锈的金属。如图是某同学设计的探究铁生锈条件的实验装置。该实验能证明铁生锈与水有关的实验现象是_______。除去铁表面的铁锈常用稀盐酸，反应的化学方程式为_______。
Ⅲ．科技中的金属
（4）神舟系列飞船使用了镍镉电池，金属镍在航天工业上使用广泛。将金属镍(Ni)放入FeSO4溶液中无现象；金属镍放入CuSO4溶液中有红色固体析出，说明铁、铜、镍金属活动性由强到弱的顺序是_______。
【答案】（1） ①. 延展或良好的延展 ②. 低
（2）常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（3） ①. U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 ②.
（4）
【解析】
【小问1详解】
略；
合金比组成它的纯金属熔点低，黄铜是铜锌合金，故黄铜的熔点比纯铜低；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
U形管左侧铁丝与氧气和水接触，生锈，右边铁丝只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；
略；
【小问4详解】
金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；镍与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比镍活泼；镍能将硫酸铜中的铜置换出来，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，因此金属活动性由强到弱的顺序是：。
15. 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师研发了如下图所示的捕集CO2的技术。所用初始原料只有石灰石，处理后得到的高纯度CO2可广泛用于多种领域。请回答相关问题。
（1）碳酸化塔吸收了烟气中的CO2，发生的反应是，煅烧炉则可以再生CaO，煅烧炉内发生反应的化学方程式为_______。该工艺流程中可循环利用的物质是_______。
（2）高纯度的CO2应用广泛，请你列举一个CO2的用途_______。
（3）该技术吸收CO2容量很大，适合大规模工业烟气的CO2捕集，该过程中CaO会逐渐失活(烧结、表面积下降等)，造成吸收CO2的效率下降，流程中能解决这个问题的操作是_______。
【答案】（1） ①. ②. ##氧化钙
（2）灭火(合理即可)
（3）补充新鲜碳酸钙
【解析】
【小问1详解】
略；
流程中碳酸化塔消耗CaO生成CaCO3，煅烧炉分解CaCO3又重新得到CaO，可再次送入碳酸化塔参与反应，因此CaO可循环利用；
【小问2详解】
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；
【小问3详解】
失活CaO吸收二氧化碳效率下降，将其排出体系外，补充的新鲜碳酸钙经煅烧可生成活性高的新CaO，即可恢复捕集二氧化碳的效率，故补充新鲜的碳酸钙能解决这个问题。
16. 化学实验活动日中，同学们设计了以下实验装置，请你结合所学知识完成下面的探究。
（1）如实验一所示，是测定空气中氧气含量的实验。实验中红磷要足量，你认为原因是_______。
（2）如实验二所示，是同学们设计的电解水装置。注射器Ⅰ中收集到的气体是_______。
（3）如实验三所示，是同学们自制的“水火箭”。
①打开开关，瓶内产生大量气体，瓶内气压_______ (填“增大”或“减小”)，瓶塞会脱落，液体向下喷出，“水火箭”向上飞起。
②要使“水火箭”飞行时间更长、飞得更远，可以采取的措施是_______。
（4）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按实验四图1所示的装置进行实验，测出溶液pH变化如图2所示。
①甲组实验pH变化对应图2中的曲线是_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②同学们想探究a点和b点对应溶液中溶质的成分不同，可以选用的试剂是_______ (写出一种即可)。
【答案】（1）将装置内氧气耗尽，防止产生误差
（2）氧气##O2 （3） ①. 增大 ②. 适当增大反应物量（合理即可）
（4） ①. Ⅱ ②. 紫色石蕊试液（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
电解水遵循“正氧负氢”的规律，注射器Ⅰ连接电源正极，因此收集到的气体为氧气；
【小问3详解】
①打开开关，瓶内稀盐酸与碳酸钠反应生成大量二氧化碳气体，瓶内气体总量增加，压强随之增大；
②增加反应物用量可生成更多二氧化碳，增大瓶内压强获得更大推力；减轻自重也可延长飞行时间、提升飞行距离；
【小问4详解】
①甲组所用稀硫酸浓度更低，中和等质量、等浓度的氢氧化钠溶液时，需要的稀硫酸体积更大，pH下降速率更慢，对应曲线Ⅱ；
②a点pH=7，溶质只有硫酸钠，显中性；b点pH＜7，溶质为硫酸钠和过量的硫酸，显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色，可用紫色石蕊试液检验。
17. 化学实验小组利用以下装置进行气体制备实验，并进行相关探究。
Ⅰ．高锰酸钾制取氧气
（1）仪器①名称是_______。
（2）利用高锰酸钾制取纯净的氧气需要的实验装置是_______ (填字母)，反应的化学方程式为_______。
（3）利用产氧率()可以衡量高锰酸钾分解产生氧气的效率。同学们充分加热高锰酸钾固体，发现实际产氧率明显高于理论值，下面分析的原因可能是_______ (填字母)。
A. 加热时间过长B. 生成的锰酸钾受热也产生氧气
Ⅱ．性质实验
（4）同学们将装置_______ (填字母)与装置F连接，制取并验证的性质。实验中他们观察到_______，于是得出不支持燃烧也不能燃烧、密度比空气大的性质。经过实验反思，有同学提出了质疑，认为该实验不能得出“密度比空气大”的性质，你认为理由是_______。
Ⅲ．跨学科实践活动
（5）同学们制作了如图G的简易供氧装置。同学们为了得到平稳的气流，应该_______ (填字母)。
A. 把5%的溶液缓慢加入到盛有的塑料瓶内
B. 将加入到盛有5%溶液的塑料瓶内
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AE ②. （3）B
（4） ①. B ②. 蜡烛熄灭 ③. 导管将导入瓶底，与密度无关 （5）A
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气不易溶于水，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。
【小问3详解】
A、若加热时间过长，只要高锰酸钾已经完全分解，继续加热也不会增加氧气质量，故选项不符合题意。
B、若锰酸钾受热也产生氧气，则产生氧气的总质量会大于高锰酸钾分解所产生的氧气质量，从而导致实际产氧率高于理论值，故选项符合题意。
【小问4详解】
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，与装置F连接，可以制取并验证的性质；实验结论是不支持燃烧也不能燃烧、密度比空气大，则观察到蜡烛熄灭；由于是从集气瓶底部通入的，即使其密度比空气小，也会先使底部蜡烛熄灭，因此该实验不能证明密度比空气大。
【小问5详解】
把5%的溶液缓慢加入到盛有的塑料瓶内，可以通过注射器控制滴加过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率，获得平稳的氧气流。
18. 牙膏是生活中必不可少的生活用品，对口腔卫生护理具有重要作用。化学兴趣小组对某品牌的牙膏成分产生了兴趣，进行了以下实践探究活动。
任务一：探究牙膏的酸碱性
（1）小组同学对牙膏样品进行处理后，测得其pH为7.5，则该牙膏显_______性。
任务二：探究牙膏中摩擦剂的成分
【查阅资料】
Ⅰ．摩擦剂是牙膏中的主体原料，一般为碳酸钙、水合硅石()，与牙膏共同作用，通过摩擦去除食物残渣及牙垢。
Ⅱ．难溶于水也不与稀盐酸反应。牙膏中除摩擦剂外的其余成分可溶于水但不与稀盐酸反应。
（2）请你推测牙膏中的摩擦剂除难溶性还可能具有的一条物理性质是_______。
（3）【实验探究】
同学们对牙膏进行处理，得到摩擦剂后进行实验：
上述实验中涉及到的化学方程式为_______。
（4）【反思改进】
经过反思，同学们认为上述实验设计不严谨，他们对上述实验进行了改进，操作和现象是_______，证明了该牙膏摩擦剂中只含有碳酸钙。
任务三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理
【查阅资料】
Ⅰ．氟元素能有效预防龋齿，多数牙膏中都添加了氟化物。
Ⅱ．含氟牙膏(含氟成分为)能与反应，在其表面生成氟化钙保护层。
【拓展探究】
小组同学以鸡蛋壳(主要成分为)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程。如图1所示，分别向锥形瓶中加入0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接好装置，将注射器中20 mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的环境)快速注入锥形瓶，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。
（5）图2中a～b段压强增大的主要原因是_______。
（6）图2中实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是_______ 。
【答案】（1）碱 （2）硬度适中（合理即可）
（3） ①. 产生气泡，固体部分溶解 ②.
（4）取少量摩擦剂于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体完全溶解
（5）稀盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强增大
（6）其他条件相同时，相同时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与盐酸反应后锥形瓶内压强更小，说明反应产生的气体更少，证明蛋壳表面形成了保护层
【解析】
【小问1详解】
该牙膏的pH=7.5，pH>7，因此显碱性；
【小问2详解】
摩擦剂需要通过摩擦去除牙垢且不损伤牙齿，因此具备硬度适中、颗粒细小等物理性质；
【小问3详解】
结论为摩擦剂中含有碳酸钙和水合硅石，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化硅不与稀盐酸反应，也不溶于水，因此现象是：产生气泡，固体部分溶解；
略；
【小问4详解】
上述实验中加入了少量稀盐酸，可能不能将碳酸钙完全反应，应取少量摩擦剂于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体完全溶解，则只含碳酸钙；
【小问5详解】
见答案；
【小问6详解】
见答案。
19. 氯化钠在工业上可以用于制取烧碱。电解氯化钠溶液即可产生NaOH．实验小组取50g氯化钠溶液进行电解实验，发生反应的化学方程式为：。完全电解后他们共收集到0.2 g氢气。计算该NaCl溶液的溶质质量分数。
【答案】解：设NaCl溶液中溶质质量为x。
则该NaCl溶液的溶质质量分数为。
答：该NaCl溶液的溶质质量分数为23.4%。
【解析】
【详解】计算过程见答案。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
4
待测
11
11
选项
实验目的
实验方案
A
除去中混有的HCl气体
将气体通入足量NaOH溶液
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加溶液
C
除去NaCl中混有的泥沙
将样品加入水中溶解，过滤、洗涤、干燥
D
检验气体
将燃着的木条伸入气体中
操作
现象
结论
取少量摩擦剂于试管中，加入少量稀盐酸
_______
摩擦剂中含有碳酸钙和水合硅石