2026年湖北省武汉市汉阳区中考考前预测化学试卷（含答案）

这是一份2026年湖北省武汉市汉阳区中考考前预测化学试卷（含答案），文件包含专题01相交线与平行线原卷版docx、专题01相交线与平行线解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共69页， 欢迎下载使用。
1.曾侯乙编钟是我国瑰宝，属于世界级文化遗产，其相关过程属于化学变化的是
A. 青铜熔化后浇铸成型B. 长期受潮表面生成铜绿
C. 对编钟进行擦拭除尘D. 敲击编钟发出声响
2.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
3.下列生活场景涉及的化学知识不正确的是
A. AB. BC. CD. D
4.我国科研团队设计的一种锂载体分子(CF3SO2Li)可无损修复废旧锂离子电池。下列有关说法正确的是
A. 锂离子的符号为Li−B. 氧原子的结构示意图为
C. CF3SO2Li由五种元素组成D. CF3SO2Li的相对分子质量为102 g
5.工业制备硫酸采用的方法为“接触法”，其核心反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的
A. 反应前后原子数目不变B. 该反应为化合反应
C. 示意图中共有2种化合物D. 反应前后分子数目不变
6.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应，其中甲是一种常见的碱，可用作建筑材料(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ可以是复分解反应B. 丙可以是人体胃液中的酸
C. 丙可以是金属氧化物D. 丁可以是非金属氧化物
7.液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳转化为液态燃料。它可以取代传统化石能源，实现CO2的循环利用，液态阳光概念如图1所示。我国液态阳光项目已投产运行，在新型高效催化剂的作用下，某反应中的H2O、CO2、O2和液态燃料X的分子数目随反应过程的变化如图2所示，下列说法不正确的是
A. 催化剂在反应前后化学性质不变
B. 该反应中生成物的质量比为2:3
C. X中一定含碳、氢、氧三种元素
D. t时刻，反应物和生成物中氧原子个数相等
8.化学实验小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。充分反应后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分静置。为探究烧杯内物质的组成，又进行了如图2所示实验操作，下列说法正确的是
A. 若滤渣1中含两种元素，则试管乙中锌过量
B. 若滤液1中含两种阳离子，则滤渣2为纯净物
C. 若滤液2为无色，则滤液1和滤液2中所含离子种类和数目可能相同
D. 若反应前试管中固体质量均为a，则滤渣1、滤渣2质量可能均为a
二、填空题：本大题共1小题，共15分。
9.化学项目小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，利用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。
(1)X溶液为 (填X的化学式)。
(2)c点时，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)该反应的化学方程式为 。
三、流程题：本大题共2小题，共31分。
10.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，古人利用天然盐卤水(含有大量的NaCl和Na2SO4)，采用“滩田法”制取芒硝，如图是制取流程及氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线。
(1)图2中P点的含义 。
(2)40 ∘C时，将50 g硫酸钠加入装有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g，继续向烧杯中加入 g水，可得到溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液。
(3)下列说法正确的是 。
A.晶体1是硫酸钠晶体，晶体2是氯化钠
B.“过箩”和“晒制”过程中，NaCl的质量分数一直变大
C.取100 g“母液”，恒温蒸发10 g水，则其中氯化钠的质量分数不变
D.40 ∘C时，向等量水中分别加入氯化钠和硫酸钠的饱和溶液，所得溶液的质量分数可能相等
11.某工厂从含氧化铝、氧化镍(NiO)及少量氧化铁、氧化镁的废催化剂中回收铝和镍，其工艺流程如下：
【查阅资料】
①焙烧时，废催化剂中仅纯碱与氧化铝在高温下反应生成含铝化合物和CO2
②氧化镍能与硫酸反应，生成的硫酸镍中镍元素化合价为+2
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表
回答下列问题：
(1)“水浸”后，分离浸出液和浸渣，该操作的名称是 ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)沉铝后高温煅烧滤饼，Al(OH)3分解生成Al2O3和另一种氧化物 (填名称)。
(3)向浸渣中加入稀硫酸进行“酸溶”时，发生的反应有 (写一个即可)。
(4)“调pH沉镍”时，需两次控制溶液的pH，依次使Fe3+、Ni2+分别转化为氢氧化物沉淀，而Mg2+仍留在溶液中。根据表格数据，第2次调节pH的范围是 。
(5)取含NiO75%的浸渣样品40.00 g，加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，再加入足量氨水，最终得到纯净的Ni(OH)2沉淀。理论上可得到Ni(OH)2的质量为 (结果保留2位小数)。
四、实验题：本大题共1小题，共15分。
12.固体过氧化氢是过氧化氢同其他物质加合得到的全新化合物，在漂白、医疗上有广泛应用。某固体过氧化氢的化学式可表示为xNa2SO4⋅yH2O2⋅zNaCl，其具有Na2SO4、H2O2、NaCl的三重性质。为测定该固体过氧化氢的化学式，某化学小组称取质量为13.21 g的固体样品，进行如下实验(装置气密性良好，夹持装置已略去，试剂均足量)。
Ⅰ.实验装置
(1)仪器甲的名称为： (填“锥形瓶”或“烧杯”)。
(2)虚线框内有如图所示装置，其正确的连接顺序是A− 。
Ⅱ.实验步骤
上述部分实验步骤如下：
①打开弹簧夹通氮气，一段时间后，再关闭弹簧夹，点燃酒精灯。
②打开分液漏斗的活塞，待加入足量水后，关闭活塞。
③打开弹簧夹继续通氮气……
实验结束后，测得装置C内固体增重0.32 g。将装置A中的固液混合物过滤，得滤液a，向滤液a中加入过量X溶液，充分反应后过滤，得滤渣a。将滤渣a洗净、干燥，称得质量为18.64 g。
(3)向滤液a中加入过量X溶液后反应的化学方程式为： 。
Ⅲ.数据处理
(4)根据实验数据计算，x:y:z= 。
Ⅳ.实验反思
(5)下列说法正确的是 。
A.若上述实验X为BaCl2，则xy偏小 B.若滤渣a洗净后未干燥，则xy偏大
C.若上述实验缺少步骤③，则yz偏小 D.若装置C未冷却就拆卸，则yz偏大
五、计算题：本大题共1小题，共15分。
13.北斗导航、星载授时、光通信等核心芯片均来自于武汉。芯片的主要材料是硅，工业上利用焦炭和二氧化硅(SiO2)在高温条件下反应制得硅，同时得到一氧化碳。
(1)SiO2中硅、氧元素的质量比为__________。
(2)请计算生产56 t硅需要二氧化硅的质量是多少？
参考答案
1.B
2.C
3.C
4.C
5.D
6.C
7.D
8.B
9.NaOH
酸性
HCl+NaOH=NaCl+H2O

10.t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等
74.4
150
ACD

11.过滤
漏斗
水
NiO+H2SO4=NiSO4+H2O (或 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 、 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ，任写一个即可)
8.7≤pH