高考复习教案 高考化学易错点大全

这是一份高考复习教案 高考化学易错点大全，共12页。

化学与生活
营养健康
油脂是食物中产生能量最高的营养物质
油脂不是高分子化合物，是大分子
脚气病是缺乏维生素 B1
蛋白质的盐析与变性：钾钠铵盐析，铜银铅变性
P2O5 不可以作食品干燥剂，因为它会产生偏磷酸，偏磷酸有毒。无水硫酸镁可作食品干燥剂
用于胃镜的是 BaSO4，不是 BaCO3
苯钾酸和苯甲酸盐都可用于食品防腐（不是增味剂）；苯酚可消毒；甲醛有毒（蚁醛）用于杀菌、防腐。三氯乙烷作麻醉剂（2023·全国甲卷）
食盐中的碘以碘酸根的形式存在，不是碘单质
丝绸、羊毛、蚕丝、锦等、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质
纸张、棉絮、棉花等的主要成分都是纤维素（与植物有关的很多都是纤维素）
核酸采集棒上的那个棉头是尼龙纤维不是棉花 25、纤维素不是营养物质，它可以用来制作酒精，作燃料，不能被人体利用
明胶是从动物骨头中提炼出来的胶质，可作食品增稠剂，主要成分是蛋白质
铁粉可防止食物变质，但不可防止食物变潮
在可乐里加牛奶产生沉淀不是因为钙离子与碳酸根反应，而是牛奶中的胶体遇酸聚沉了
维 C 具有还原性，可作食品抗氧化剂。（2023·浙江，2023·全国甲卷）
材料
传统无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷
AlN、GaN 不是合金，是新型非金属材料
碳纳米材料、碳纤维的主要成分是碳单质，是新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料
石墨烯、富勒烯、碳纳米管、C70 等均是碳单质
高纯半导体、用于制作太阳能板是 Si，光导纤维是 SiO2
炭黑焦炭都是无定形碳，都不是晶体
合金材料具有密度小，质量轻，耐腐蚀等优点
黄铜为合金，但仍然为金属晶体
聚乙炔是导电高分子材料，石墨炔也可以导电（2023·北京）
单质镓、硅、锗都是半导体
汉白玉的主要成分是 CaCO3
用焰色试验可区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）
生石膏是 CaSO4·2H2O，熟石膏 2CaSO4·H2O（2023·新课标）
制普通玻璃的过程中不涉及氧化还原反应
玻璃钢是纤维强化塑料，不是钢
16、P 为红磷，P4 为白磷
新型陶瓷 Si3N4 耐高温，可作为发动机内胆材料
古代蜡的主要成分是高级脂肪酸酯，不是高分子
液氮-液氢不可作为火箭推进剂（2023·湖北）
稀土元素均是金属元素
稀土元素是指 57-71 号的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相
似的钪和钇，共 17 种
合金并不全是固体，比如“铝汞齐”
龟甲的成分之一-羟基磷灰石属于无机物（2023·新课标）
橡胶硫化程度越大，强度越大，但弹性越差
资源利用与环境保护
绿色化学的核心是从源头治理，不是先污染后治理
“双碳”=碳达峰、碳中和
促进碳中和最有效的方式之一研发化剂将二氧化碳转化为甲醇
大量燃烧化石材料是造成雾霾的一种因素
碳中和生成的二氧化碳小于等于消耗的碳量
光化学烟雾的主要成分是氮氧化物和碳氢化合物
二氧化硫是空气质量报告指标之一，但 H2S 不是
开采可燃冰、燃煤脱硫等措施只对减少酸雨有用，对碳达峰碳中和无效
并不是 pH成键电子排斥力
O-H 键比 S-H 键电子云重叠程度大，键长短，键能更大，更稳定
过氧化氢分子是“书本结构”，不是平面结构
硝基中的氮是 sp2 杂化
壁虎爬墙是范德华力
氢键是一种分子间作用力，不是化学键
HNO3 形成的是分子内氢键（ ）
形成 H 键的三个原子不一定在一条直线上（如上）
冰中 1 个分子水含 2 个氢键
33
13、CH +是 sp2 杂化，CH -是 sp3 杂化
碳碳叁键两端的碳均为 sp 杂化，直线型，写结构简式时不要写成折线
键角：H2O>H2S（分析：中心原子杂化方式相同，电负性 O>S）
吡啶（）和吡咯（）两个 N 原子均为 sp2 杂化，均含有大Π键，前者为6 ，后者为6
65
配位数不一定等于配体数，如二齿配体、多齿配体、螯合物等，一个配体有多个配位点
气态团簇分子的分子式，就是晶胞内的原子数，不能约分
由原子直接构成的共价晶体中没有分子, 如 SiO2 中不含 SiO2 分子
氮化铝是共价晶体
共价晶体延展性差，因为共价键具有方向性
结构单元不等于晶胞
23、1 cm=107 nm=1010 pm
24、1ml 金刚石含有 2 ml C-C 键，1ml 石墨含 1.5ml C-C 键，1 ml SiO2 中含有 4 ml Si-O 键
有机化学
切记同系物需要满足：官能团种类和个数均相同，且分子组成相差 n 个 CH2。
【说明】酚与芳香醇属于不同类别的有机物，不属于同系物。
除去 CH4 中 CH2=CH2 用溴水，不可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液。
因为酸性高锰酸钾溶液可以把 CH2=CH2 氧化成 CO2，又会引入新的杂质。
注意乙烯和聚乙烯的区别。乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物。聚乙烯不含有双键，不能发生加成反应，不能使溴水褪色。
实验室用电石（CaC2）和饱和食盐水制备乙炔，不用加热，但不能用启普发生器。因为电石和水反应的速率很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。
苯分子中既不含有 C=C 键，也不含有 C-C 键。
苯和四氯化碳都可作萃取剂，但是二者现象不同。因为苯比水氢，故有色层在上层；四氯化碳比水重，故有色层在下层。
卤代烃因含有-X，不是烃。
苯与溴水不能发生取代反应。
苯与液溴可以在 FeBr3 化条件下发生取代反应，苯与溴水不反应，但是可以萃取溴水中的溴。
苯的同系物的取代反应，条件不同，产物不同。
光照条件下在烷基上取代；FeX3 作化剂时，在苯环上取代。 10、除去苯中混有的苯酚，加入 NaOH 溶液，充分振荡后分液。
苯的硝化反应，温度为 50 ~ 60℃，温度不宜过高，防止硝酸分解。
卤代烃中卤素原子的检验
取少量卤代烃→加 NaOH 溶液→加热→冷却→加入足量稀硝酸中和过量的 NaOH 溶液→加入 AgNO3 溶液。若产生白色沉淀，则卤素原子为 Cl 原子；若产生淡黄色沉淀，则卤素原子为 Br 原子；若产生黄色沉淀，则卤素原子为 I 原子。
注意卤代烃取代反应和消去反应的不同条件(“无醇得醇，有醇得烯”)
如取代反应： CH CH Br  NaOH H2OCH CH OH  NaBr
3232
消去反应： CH CH Br  NaOH 乙醇 CH =CH  NaBr+H O
32
222
【注意】并不是所有的卤代烃都能发生消去反应。卤代烃发生消去反应的条件是与-X 直接相连的 C 的邻 C 上须有 H。
醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱
【注意】乙醇与钠反应的实验现象：钠沉在试管底部（因Na  乙醇 ）
检验酚羟基时，需加入足量浓溴水
工业制取苦味酸（三硝基苯酚）一般不能通过苯酚的直接硝化制得。因为苯酚易被硝酸氧化，产率极低。可行的制备方案：氯苯硝化得三硝基氯苯，三硝基氯苯再水解，得三硝基苯酚。
​-CHO 的检验：两个必须条件“加热+碱性环境” a、银镜反应需要“水浴加热”
b、与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应直接在酒精灯上加热即可 c、检验淀粉是否发生水解，因淀粉水解需加入稀硫酸做化剂，故需先用 NaOH 溶液将反应液调至碱性，才可加入银氨溶液或新制
Cu(OH)2 悬浊液进行检验。 18、银氨溶液配制方法:在 AgNO3 溶液中逐滴加入稀氨水
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O ，到沉淀刚好溶解停止。 19、有机官能团中只有羧基能与 NaHCO3 溶液反应。
20、酯化反应实验中用饱和 Na2CO3 溶液分离提纯乙酸乙酯，不能用
NaOH 溶液，且导管不能插入液面以下，防止倒吸。
21、1ml 酚酯基可以消耗 2ml NaOH。
​淀粉、纤维素的化学式均可用（C6H10O5）n 表示，但 n 取值范围不同，故两者不是同分异构体。蔗糖、麦芽糖的分子式相同，两者互为同分异构体。
​淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都能水解。特别注意，糖类中的单糖（如葡萄糖）不能水解。
​淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。
煤的干馏是化学变化， 蒸馏和分馏是物理变化。
​石油分馏后的产物因为是一定温度范围内的馏分，所以是混合物不是纯净物。
蛋白质的变性（如加入 CuSO4）是化学变化， 盐析[如加入
(NH4)2SO4]是物理变化。 28、植物油是脂肪酸的甘油酯，酸性条件下水解得到甘油、脂肪酸；
碱性条件下水解得到甘油、脂肪酸钠。
乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，均能使其褪色
蔗糖不含有醛基，不具有还原性，麦芽糖具有醛基，具有还原性。
​能发生银镜反应的物质一定含有醛基，但不一定是醛类物质。比如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖等。
蛋白质水解的最终产物为氨基酸。
蛋白质具有胶体的性质。
石油裂解：深度裂化，提供有机化工原料，如乙烯、丙烯等。
石油裂化：提高轻质油，特别是汽油的产量。
三氯甲烷只有一种结构，不能证明甲烷是正四面体构型，也有可能是正方形
液溴易挥发，也能和硝酸银产生淡黄色沉淀
有机常见官能团/物质性质
能与 KMnO4 反应：碳碳双键 碳碳三键 甲苯 苯酚 醛基 羟基
与溴水反应：碳碳双键（加成）、碳碳三键（加成）、苯酚（取代）、醛基（氧化）
能被 H2 加成：碳碳双键 碳碳三键 苯环 酮羰基 醛基 （强还原剂下羧基也可以）
能与 Na 反应：羟基 羧基 酚羟基
能与 NaOH 反应：羧基 酚羟基 酯基 卤代烃能与 NaHCO3 反应：羧基
能与 Na2CO3 反应：酚羟基和羧基
醛基和液溴、Br2 的 CCl4 溶液均不反应，但可以被溴水氧化
​醇消去的条件是浓 H2SO4、170℃，卤代烃消去的条件是 NaOH/C2H5OH 加热
羧基和羟基的缩聚反应，缩聚物同时含羧基和羟基
​乙二醇和足量酸性 KMnO4 溶液反应会放出二氧化碳，得不到乙二酸
一般羧基、酯基的 C=O 不加成，酮羰基、醛基的能加成
聚乙烯醇不能通过乙烯醇加聚
三溴苯酚能溶于苯，不能用浓溴水分离苯和苯酚
​苯酚和浓溴水反应生成的 2，4，6-三溴苯酚，难溶于水，但易溶于有机溶剂，所以不生成白色沉淀不代表反应没发生
​用烧过的铜丝检验羟基时，若只出现 Cu 丝变红，不能证明有-OH存在，也有可能是-COOH 溶解了覆盖在 Cu 丝表面的 CuO
新制 Cu(OH)2（悬浊液）检验下列物质:
乙醇：互溶，无明显现象乙醛：△，生成砖红色沉淀
乙酸：沉淀溶解乙酸乙酯：分层
丙三醇（甘油）：溶解生成绛蓝色溶液（注：多-OH 醇的特殊性质）葡萄糖：先形成绛蓝色沉淀，后△，生成砖红色沉淀
石蜡油分解气含有不饱和烃，但不一定是烯烃
石炭酸是苯酚不是羧酸，沥青的成分是烃
​酚醛树脂酸性条件下是线性结构具有热塑性，碱性条件下是网状结构具有热固性
裂化汽油中是有双键的，所以不饱和
碳的化重整是将链状烃转化成环状烃，可获得芳香烃
高级脂肪酸是电解质；糖类及其水解产物均为非电解质；除可电离出 H⁺的有机物酸和酚，大多数有机物为非电解质
实验
实验仪器
精确度：托盘天平 0.1 g 量筒 0.1 mL 滴定管 0.01 mL
量筒没有零刻度线，滴定管零刻度线在上
球形冷凝管冷凝面积大，冷凝效果好，用于冷凝回流；直形冷凝管用于蒸馏（注意：球“形”冷凝管别写成“型”了）
蒸发结晶时也用得到坩埚钳，用来夹蒸发皿
重结晶用烧杯，不用蒸发皿
灼烧不能用蒸发皿，应该用坩埚
有侧支管的试管叫具支试管，有侧支管的烧瓶叫蒸馏烧瓶，瓶口带有磨口滴管的叫滴瓶（2023·湖北卷）
配制一定物质的浓度的溶液，所需容量瓶前加规格
启普发生器使用条件：块状固体（不能是粉末）和液体常温下反应，制备气体。如一轻（H2）二重（CO2）三臭（H2S）
实验操作
冷凝水下进上出（2023·新课标）（2023·湖北）
当蒸馏物沸点超过 140 摄氏度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂
抽滤的优点：过滤较快，固体较干燥
萃取放气时，分液漏斗下口应倾斜向上
收集易升华的物质，导管需要用粗管（牛角管），防止其凝华阻塞
6、84 消毒液、氯水有漂白性，不能用 pH 试纸测溶液 pH
蒸馏时温度计放在支管口，醇的脱水反应温度计插入溶液中（控温）
工业制备无水乙醇，工业酒精中加生石灰，蒸馏
冷却结晶：液面出现晶膜时，停止加热
蒸发结晶：有大量固体析出时，停止加热
CS2 洗涤固体硫是因为 S 易溶于 CS2，是物理变化
实验流程
与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点
酯化反应中加入液体的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，最后加入碎瓷片
NH3 可用碱石灰干燥，不能用酸性干燥剂（如浓硫酸、P2O5）干燥，也不能用 CaCl2 干燥（生成 CaCl2·8NH3）（2023·广东卷）
碱石灰不能干燥 CO2，NO2，HCl，SO2、Cl2 等
浓硫酸不能干燥碱性气体（如 NH3），也不能干燥还原性气体（如 H2S、HI 等）
多孔玻璃棒（或球泡）不能防倒吸，可以加大反应物接触面积，使反应充分
加入沸石防暴沸的原理：形成分散的气化中心
硫酸四氨合铜溶液中加入无水乙醇是为了降低其溶解性，从而使
其结晶析出
净化实验室制备的 Cl2，依次通过盛有饱和 NaCl 溶液（除 HCl）、浓硫酸的洗气瓶（除水蒸气）
与 MnO2 相关：
工业流程中体系含有 MnO2 的时候，想将 Fe2+氧化成 Fe3+不可用 H2O2 溶液，因为 MnO2 会化 H2O2 分解
工业流程中可用 MnO2 将 Fe2+氧化成Fe3+，不可用 H2O2 替代 MnO2，因为 Fe3+会化 H2O2 分解（2023·全国乙卷）
工业制取 KCl 时（含有 CaCl2、 MgSO4 等杂质），试剂添加顺序为先加 BaCl2 溶液，再加 K2CO3 溶液，顺序不能颠倒（可类比食盐精制）
化学试剂的保存
一般实验用的药品不放回原瓶，但 Na，K，白磷等除外
HF 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SiO3 溶液、NaOH 溶液均不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存；苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞
保存液溴—磨口玻璃塞、棕色细口瓶、加少量水进行水封，瓶口并用蜡封好
CCl4 易挥发，见光不分解，且四氯化碳为液体，用细口瓶装
KMnO4 在加热或光照的条件下会分解，其固体应该保存在棕色广口瓶中
见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶，如 HNO3、AgNO3、氯水等置于冷暗处
KI、FeSO4 等平时保存固体而不保存溶液
使用 FeSO4 或 FeCl2 溶液时内放少量铁粉或铁钉，防被氧化
因吸收 CO2 或水蒸气而变质的试剂应密封保存（如 NaOH 、石灰水、漂白粉、水玻璃、Na2O2 等）,石灰水最好现用现配
浓盐酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸点有机物均保存在瓶内加塑料盖密封，置于冷暗处。
常见误区及易错警示系列
元素周期律（表）的 10 大误区
①误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA 族，忽视了第ⅠA 族的 H 元素。
②误认物主族元素的最高正价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价。
③通过酸性比较非金属元素的非金属性时，忽视了关键词“最高价”氧化物对应水化物。比如酸性 HCl>H2CO3,不能说明非金属性Cl>C。
④误认为失电子难的原子得电子能力一定强，忽视了稀有气体失电子难，得电子也难。
⑤误认为同周期相邻两主族元素的原子序数之差一定为 1，忽视了长周期也有相差 11 或 25 的情况。
⑥误认为得（失）电子数目越多，元素的非金属性（金属性）越强，忽视了元素金属性（非金属性）的强弱只与得失电子难易程度有关，与得失电子数目无关。
⑦误认为同一主族，从上到下，单质的熔沸点均逐渐升高。忽视了金属元素与非金属元素的区别。碱金属元素，从上到下，金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低；卤族元素，从上到下，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
⑧误认为碱金属的密度从上到下逐渐增大，忽视了钠的密度比钾大的反常现象。
⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为 N 元素。
⑩误认为同一周期从左到右，元素的第一电离能 I1 逐渐增大，忽略了第ⅢA 族和第ⅥA 族元素的特殊性。因第ⅢA 族最外层电子结构为 ns2np1,较易失去 np 轨道上的 1 个电子，达到 ns2 的全满结构，所以第一电离能较同周期第ⅡA 族元素要小。第ⅤA 族和第ⅥA 族元素的变化规律也是同理。（同周期自左向右 I1 变大，2/3，5/6 换上下）
核外电子排布与化学键 8 个常见易错点和误区
①忽视洪特规则特例
如基态 Cr 原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d44s2（×）1s22s22p63s23p63d54s1（√）
②误认为等电子体是微粒所含所有电子数相同
等电子体：所含原子个数相同，价层电子数均相同的微粒。如 CO2 和 CS2 互为等电子体。
③原子失电子变成离子时，误认为后填充的电子先失去原子失电子时，总是优先失去最高能级上的电子。
如 Fe2+的价层电子排布式 3d44s2（×） 3d6（√）
④误认为所有分子中都含有化学键
稀有气体是单原子分子， 分子中没有化学键。
⑤误认为金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
如 BeCl2、AlCl3 等都含有共价键，它们是共价化合物。
⑥误认为由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
如 H+ + OH- = H2O
⑦误认为离子键的静电作用是阴、阳离子间的静电吸引
实际上既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
⑧误认为有化学键断裂的过程就是化学变化过程
实际上化学变化包括化学键的断裂和生成。比如 HCl 溶于水的过程，
H-Cl 发生断裂，是物理变化。
分子结构与性质、晶体结构与性质的 9 个常见易错点警示
①杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。
②常见形成氢键的元素 N、O、F。
③氢键是分子间作用力，不是化学键。
④分子中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型不一定相同。若中心原子没有孤电子对，则两者相同；若中心原子有孤电子对，则孤电子对占据一条杂化轨道，不形成化学键，则两者不同。
⑤具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
⑥晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元，而不一定是最小的“平行六面体”。
⑦原子晶体的熔点不一定比离子晶体高。
如石英的熔点 1710℃，MgO 的熔点 2852℃。
⑧同主族元素的最高价氧化物性质不一定相似，结构也不一定相同。如 CO2 和 SiO2,前者是分子晶体，后者是原子晶体，结构相差很大，物理性质相差也很大。
⑨说“离子晶体可以导电”是错误的。
离子晶体溶于水或熔融状态下产生了自由移动的离子，所以可以导电。但是离子晶体内的阴、阳离子不能自由移动，故不能导电。
阿伏伽德罗常数 NA 应用的 9 个易错点
①忽视 22.4L/ml 的使用条件
使用 22.4L/ml 进行计算时，注意“标况、气体”。提防“常温常压”“室温”等迷惑条件，此外“四氯化碳、苯、水、酒精、氟化氢、三氧化硫、碳原子数大于 4 的烃都不是气体，且记得混合时是否反应，比如 NO 和 O2”。（2023·全国甲卷）
②忽视物质的组成
计算一定量物质中含有多少微粒（分子、原子、质子、中子、电子等）一定要弄清物质的组成。如 1ml-OH 含有 9ml 电子，1ml OH-含有 10 ml 电子；1 ml D2O 含有 10 ml 中子。
③忽视物质的结构
如苯分子中不存在 C=C，1 个白磷分子（正四面体形）中含有
6 条共价键。
④忽视反应的实质
如 Fe 与稀 HNO3 反应转移电子数的计算：当铁不足时，氧化产物为 Fe3+；当铁过量时，氧化产物为 Fe2+。
⑤忽视物质的电离和水解反应
弱电解质部分电离，通常条件下无法计算分子或离子数目；离子水解也是可逆反应，通常条件下水解离子的数目无法计算。
⑥忽视反应进行的程度
可逆反应因不能进行到底，所以计算转移电子数或产物的物质的量
时要引起注意。比如 N  3H 高温、高压 2NH H ,1ml N2 和 3ml H2
22 化剂3
充分反应，转移电子数小于 6 ml,反应放出的热小于 H 。
⑦忽视物质的浓度变化
某些反应随着反应物浓度的降低，反应停止。如二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，如铜和浓硫酸在加热条件下反应。
⑧忽视是否告知溶液体积
如 pH=1 的盐酸溶液中，氢离子的个数为 0.1NA。（×），因溶液体积未知，氢离子的个数无法计算。
⑨忽视溶剂（水）中所含的 H/O 原子
如在 1L 1ml/L 乙醇溶液中,所含 H 原子总数为 6NA（×）。因溶剂水中还含有大量的 H 原子，故错误。
离子反应的 6 个易错点
①拆分不当
如：三浓酸：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆；
Ca(OH)2:澄清石灰水时要拆，浑浊石灰乳不拆。
弱酸（如 CH3COOH、HClO、H2C2O4 等）、弱碱(如 NH3·H2O 等)、单质、氧化物、气体、难溶物等均不能拆。
②忽视反应环境对产物的影响
如：酸性环境下，反应物中不能出现 OH-；碱性环境下，反应物中不能出现 H+。
③忽视物质的氧化性/还原性
如：在强氧化性物质存在的环境下，不能生成 Fe2+、SO2 等还原性物质。如向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：
223
224
Ca2  2ClO  SO  H O  CaSO  2HClO (×)，因产物还可发生氧还反应，故正确的为Ca2  3ClO  SO  H O  CaSO  Cl  2HClO 。
④忽视题目中“过量”“少量”“适量”等字眼
4
如向(NH4)2CO3 溶液中加入足量 NaOH 溶液，OH-会跟 NH +、HCO3-
都反应，正确的离子方程式为：
NH  HCO  2OH  NH  H O  H O  CO2
433223
如 NaHCO3 溶液与少量石灰水/过量石灰水反应方程式不同
石灰水少量： 2HCO  Ca2  2OH  2H O  CaCO  CO2
3233
~与量无关的几个重要反应~
苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通多少，只生成 NaHCO3。
C6 H5ONa  CO2  H2O  C6 H5OH  NaHCO3
次氯酸钠与二氧化碳，无论二氧化碳通多少，只生成 NaHCO3。
NaClO  CO2  H2 O  HClO  NaHCO3
氯化铝溶液中加氨水，无论氨水加多少，沉淀均不溶解[Al(OH)3
不溶于弱酸/弱碱]
Al3  3NH
 H O  Al(OH)  3NH
3234
⑤忽视溶液中各物质反应的先后顺序
氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S； 还原性： S2->I->Fe2+>Br->Cl-
如：向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2,因还原性 Fe2+>Br-，所以 Cl2 先氧化
2
Fe2+，再氧化 Br-，正确的离子方程式为2Fe2  Cl  2Fe3  2Cl 。
⑥忽视电离与水解的区别
23
如 HS-水解方程式为HS  H O  S2  H O (×)，给出的实际上是电离方程式。再如 CH3COO-水解方程式为
3332
CH COO  H O  CH COOH  H O (×)，给出的实际上是 CH3COO-结合 H+生成 CHCOOH 的反应。
离子共存的 9 大易错点警示
①“透明”≠“无色”
②“与 Al 反应放出 H2”，溶液可能是酸性也可能是碱性，但不能含有 HNO3
③“由水电离出的c(H )  107 ml / L ”，溶液可能是酸性也可能是碱性
④“通入足量 SO2”，则具有氧化性的离子和 OH-均不能大量存在
⑤“加入 Na2O2 固体”，则具有还原性的离子和 H+均不能大量存在
⑥NO3-没有氧化性，但是酸性（H+）条件下具有强氧化性，与还原性的离子（Fe2+）不共存
⑦NO3-与 Cl-在酸性条件下可大量共存
⑧SO32-与 MnO4-无论酸碱性如何，都不能大量共存
⑨注意审题：区分“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”
金属及其化合物易错点警示
锂与氧气反应只生成 LiO，钠在常温下生成 Na2O，加热或完全燃烧生成 Na2O2。
钠是银白色固体，铁也是银白色固体，不是黑色。
钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。
钠与盐溶液反应，先考虑 Na 与 H2O 反应，再考虑 NaOH 与盐的反应。比如 Na 投入 CuSO4 溶液。
观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为 K 中混有 Na 的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。
一定量的 Na2O2 与一定量的二氧化碳 CO2 和水蒸气反应，可视作先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全，再与水反应。
过氧化钠与 CO2 和 H2O 反应，可理解为吸收了 CO2 中的 CO，H2O
中的 H2。
Na2O 和 Na2O2 中阳离子和阴离子个数比均为 2:1。
碳酸钠俗称纯碱(稳定)，碳酸氢钠俗称小苏打（发酵粉的主要成分，不稳定，加热易分解）
2NaHCO3  Na 2 CO3  H 2 O  CO2 
候氏制碱法原理：
将 CO2 通入饱和的氨盐水中：
NaCl(饱和)+ NH3 + H2O + CO2= NH4Cl+ NaHCO3↓
碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑
硅酸钠是纯净物，水玻璃为硅酸钠等易溶性硅酸盐的混合物。
苯酚能与碳酸钠反应 C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
明矾净水的原因是利用水解原理：
Al3++3H2O   Al(OH)3(胶体)+ 3H+
金属铝与强碱溶液的反应，氧化剂是 H2O，不是 NaOH。
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2↑
Mg 在 SO2 中燃烧与在 CO2 中相似，生成 MgO 和单质 S，但是生
成的 S 会继续与 Mg 反应，生成 MgS。
2Mg+SO2 点燃 2MgO+SMg+S 点燃 MgS
​钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会反应,如 2Fe + 6H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3+
3SO2↑+ 6H2O。钝化是指活泼金属在强酸中被氧化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属进一步反应。
Cl2 与足量 Fe 反应，无论铁少量还是过量，只生成 FeCl3，只有溶液中 Fe 才与 FeCl3 反应生产 FeCl2。
铁与水蒸气高温反应，产物是 H2 和 Fe3O4，氢气不写气体符号。
3Fe+ 4H2O(g)
高温
= Fe3O4 + 2H2
铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（ FeS、Cu2S）,
而与氯气反应时生成其高价化合物。
​Fe(OH)3 胶体的制备：向沸水中加入 1 ~ 2mL 饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
【强调】不能用饱和 Fe2(SO4)3 溶液，加热时可观察到丁达尔效应，但冷却至室温后丁达尔效应消失。
无水 CuSO4 只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。
非金金属及其化合物易错点警示
Cl2 和 H2 在点燃的条件下，安静的燃烧，发出苍白色火焰。光照条件下发生爆炸。
F2 和 H2 在阴暗处即可发生爆炸。
常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯。
Cl2 能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色（即
Cl2 没有漂白性，HClO 才有漂白性）。
Cl2 可使湿润的石蕊试纸先变红（Cl2 与 H2O 反应生成 HCl），后褪色（Cl2 与 H2O 反应生成 HClO）。
漂白粉的制备：氯气通入石灰乳中，并不是澄清石灰水中。
见光分解的物质：HNO3、AgI、AgBr、AgCl、HClO。
4HNO3
光照 2H2O  4NO2  O2 
2HClO
光照 2HCl  O2 

淀粉遇碘单质变蓝色，不是碘化钾中的碘元素。
9、S 在过量的 O2 中充分燃烧生成 SO2 不是 SO3，SO2 在化剂的作用下才会与 O2 生成 SO3）。
SO2 的检验：能使品红褪色，加热时又能恢复原色。
SO2 使品红褪色是因为 SO2 具有漂白性，使 KMnO4 溶液褪色是利用 SO2 的还原性。
​若向品红溶液中通入等物质量的 Cl2 和 SO2， 不是强强联手而是两败俱伤， 发生反应 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的 Cl2 和 SO2，溶液变红色
（不褪色）。
检验 SO2 中是否混有 CO2 时，要先利用两者性质的不同将 SO2
除净，再通入澄清石灰水中检验 CO2。
H2S 不仅有还原性（S 元素体现），还有氧化性（H 元素体现）。
N2 与 O2 在放电条件下生成 NO。
​验证某种气体是 NO 的方法是向无色气体中通入 O2（或空气），无色气体变为红棕色。
木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。
C + 2H2SO4(浓)  CO2↑+ 2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) = CO2  + 4NO2  + 2H2O
金属与 HNO3 反应不生成 H2。浓 HNO3 一般被还原为 NO2，稀 HNO3 一般被还原为 NO。极稀的 HNO3 与 Mg、Al、Fe、Zn 等反应时，可被还原成 NH4NO3。
SiO2 能与 HF 反应（HF 蚀刻玻璃），这不是酸性氧化物的通性。
​不要混淆晶体硅和二氧化硅的用途。用于半导体材料、太阳能电池、集成电路的是晶体硅，用作光导纤维的是 SiO2。
化学能与热能中的 5 大易错点
①忽视反应热的意义
H 表示反应按照化学计量数完全反应时的能量变化。外界条件改变时，平衡可能会移动，但是H 不变。
中和热—基准“酸和碱的稀溶液”“生成 1ml H2O(l)”
燃烧热—在 101 kPa 时，1ml 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，热化学方程式中燃烧物的化学计量数必须为“1”，燃烧产物必须为指定的稳定产物。如 H→H2O(l),C→CO2(g)等。
②忽视反应热和平衡常数计算的不同
如：A(g)+B(g)   C(g) H1平衡常数 K1
B(g)+C(g)   D(g) H 2平衡常数 K2
则反应 A(g)+2B(g)   D(g) H  H1  H 2平衡常数 K= K1·K2
③忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同
H  反应物的键能-生成物的键能
H  生成物的总能量-反应物的总能量
④化剂能改变正、逆反应的活化能，但不改变反应的反应热
⑤忽视反应热的符号
若比较反应热的大小时，需带上“+”“-”号进行比较。
化学反应速率与化学平衡中的 7 大易错点和误区
①混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素
误认为化学平衡正向移动，则正 一定增大，逆 一定减小。实际上，
升高温度、增大压强、增加浓度，正、逆 均增大，只不过增大的程度不同。
②混淆通入惰性气体与压强变化的关系
恒容容器：通入惰性气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也不移动。
恒压容器：通入惰性气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压，反应速率变慢，平衡向气体体积增大的方向移动。
③误以为增加反应物中固体的量，可以加快反应速率
实际上固体的量不影响反应速率，但是固体的存在形式（比如块状固体还是粉末）会因为与其他反应物的接触面积不同而影响反应速率。
④混淆平衡移动和转化率的关系
误认为平衡正向移动，则反应物的转化率一定增大。如
A(g)+2B(g)   D(g)，恒温恒容条件下，向体系中通入 A(g)，则 B(g)
的转化率增大，A(g)的转化率减小。
⑤混淆“减弱”与“抵消”的概念
如 A(g)+2B(g)   D(g)，恒温恒容条件下，向体系中通入 A(g)，平
衡正向移动，再次达平衡时，A(g)的浓度比原平衡时要大。
⑥混淆化学平衡移动与平衡常数的关系
误认为平衡正向移动，则平衡常数增大。实际上平衡常数只与温度有关，温度不变，则平衡常数不变。
⑦误认为用物质的量分数 x 表示的平衡常数 Kx 只与温度有关实际上平衡常数 Kx 与 T、总压 p 均有关。
弱电解质电离平衡移动中的 3 大易错点和误区
①误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。
如向 CH3COOH 溶液中加入少量冰醋酸固体，平衡正向移动，但
CH3COOH 的电离程度减小。
②误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度均减小。
如室温下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡
CH3COOH   CHCOO-+H+,当加水稀释时，由于 Kw 是定值，故 c(H+)
减小，c(OH-)增大。同理，当稀释碱溶液时，c(OH-)减小，c(H+)增大。
③误认为 pH=7 的溶液一定是中性的。
25℃时，水的离子积常数 Kw=1×10-14，此时 pH=7 的溶液呈中性。当 T≠25℃时，Kw 改变，pH=7 的溶液不再呈中性。
盐类水解中的 6 大易错点和误区
①误认为酸式盐一定呈酸性
实际上 NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4 溶液均呈酸性，而 NaHCO3、 NaHS 溶液均呈碱性。
②误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性
实际上溶液的酸碱性与弱离子的水解程度有关。如 CH3COONH4 溶液中，由于室温下，两种弱离子的水解程度相同，溶液呈中性。
③分析酸式盐溶液的酸碱性时，没有全面分析弱离子的电离和水解
如 NaHSO3 溶液显酸性的原因，是因为溶液中存在
HSO3-   H++SO32-, HSO3-+H2O   H2SO3+OH-, HSO3-的电离程度
大于水解程度，所以溶液显酸性。
④误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大
如向 FeCl3 溶液中加入少量 FeCl3 固体，水解平衡正向移动，但 Fe3+
的水解程度减小。
⑤误认为所有可水解的盐溶液蒸干后都得不到原物质
实际上对于水解程度不是很大，水解产物不能脱离平衡体系的情况 [如 Al2(SO4)3，Na2CO3 溶液]，溶液蒸干仍得到原溶质。
⑥误认为常温下，CH3COONH4 溶液显中性，则对水的电离既无抑制作用，也无促进作用
实际上CH3COONH4 溶液中水的电离肯定是被促进的。溶液显中性，是 H2O 电离出的 H+和 OH-分别被 CH3COO-和 NH4+结合后剩余的 H+和 OH-的浓度均为 10-7ml/L。
沉淀溶解平衡中的 4 大易错点和误区
①误认为沉淀溶解正向移动，则 Ksp 增大实际上 Ksp 只与温度有关。
②误认为沉淀溶解平衡正向移动，则溶解度一定增大
实际上溶解度受温度和同离子效应的影响。若是加水使沉淀溶解平衡正向移动，则溶解度不变。
③误认为 Ksp 越大，其溶解度也越大
实际上只有同种类型的难溶物才能通过 Ksp 的大小直接比较其溶解度的大小。
④误认为 Ksp 小的难溶电解质不能转化为 Ksp 大的难溶电解质
实际上只要使溶液中的 Qsp>Ksp,就可以实现沉淀的生成。如用饱和
Na2CO3 溶液处理 BaSO4 沉淀，可以实现 BaSO4 向 BaCO3 的转化。
电化学中的 8 大常见易错点和误区
混淆电解池和原电池的原理 a、根据电池反应，放电时为原电池，充电时（有外接电源）为电解池。 b、原电池的正极和电解池的阴极发生还原反应，原电池的负极和电
解池的阳极发生氧化反应。 c、原电池中离子移动方向：“正正负负”
电解池中离子移动方向：“阴阳相吸”
原电池变电解池时，正极变阳极（接外电源“+”极），负极变阴极（接外电源“-”极）
原电池和电解池反应条件不同，不是可逆反应。
强调电子不能进溶液，离子不能进导线（“电子不下水，离子不上岸”）
混淆不活泼金属与不活泼电极
惰性电极有石墨、Pt、Au 等，Cu、Ag 属于活泼电极。
误认为所有燃料电池的总反应都等同于燃料燃烧的反应
实际上若燃料燃烧产物中有 CO2，电池为碱性电解质溶液，则需考虑 CO2 与 OH-的反应。如用 KOH 为电解质溶液的 CH4 燃料电池，电池总反应为 CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O
误认为电解精炼铜时，电解质溶液 CuSO4 的浓度不变
实际上电解精炼铜时，电源正极接粗铜，较 Cu 活泼的杂质金属（如 Zn、Fe 等）先放电，电源负极接精铜，始终发生反应 Cu2+ + 2e- = Cu，所以电解质溶液 CuSO4 的浓度降低。
电冶金时混淆“熔融态”和“饱和溶液”
金属钠和镁的工业冶炼，均是电解熔融态的氯化物，而不是饱和的盐溶液。如
2
2NaCl(熔融) 电解 2Na+Cl 
误认为电解质溶液 pH 的变化与 H+或 OH-的物质的量有关
2
pH=-lgc(H+)，讨论溶液 pH 的变化，须讨论 c(H+)的变化。如以酸为电解质的氢氧燃料电池，负极反应： 2H  4e  4H ，正极反应
O2  4e  4H  2H2O ，负极生成的 H+和正极消耗的 H+一样多，误以
为随着反应的进行电解质溶液的 pH 不变。实际上，虽然 H+的量没变，但是因为有 H2O 不断生成，导致 c(H+)逐渐减小，溶液 pH 增大。
误认为盐桥跟导线的作用是一样的
实际上盐桥是利用离子的定向移动完成导电，导线是通过电子的定向移动完成导电。盐桥的作用等同于各种离子交换膜。若将原电池中的盐桥换成导线，电池的工作原理可能会受到影
响。如将双液铜锌原电池中的盐桥换成铜导线
（如下图），整个装置的性质发生了改变。 左侧成为一个新的铜锌原电池——以锌的吸
氧腐蚀为基础反应，负极是 Zn，发生 Zn–2e- = Zn2+的氧化反应；正极则发生 O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- 的还原反应。右侧则变为以铜为电极，电解 CuSO4 溶液的电解池装置。左侧的铜为阳极，发生 Cu–2e- =
Cu2+ 的氧化反应，右侧的铜为阴极，发生 Cu2+ + 2e- = Cu 的还原反应。
化学实验中的 13 个易错操作警示（一）
使用胶头滴管滴加液体时，不能将滴管尖嘴伸入容器内[制取
Fe(OH)2 时除外]。
检查装置气密性时，要注意形成封闭系统（如关闭活塞，将导管末端浸入水中等）。
向容量瓶中转移液体时，要注意用玻璃棒引流，并将洗涤液转移至容量瓶中。
配制溶液定容时要用胶头滴管，加水过多后不能用胶头滴管吸出，应重新配制。
稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌。
高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化性物质的溶液不能用碱式滴定管盛装，碳酸钠等水解显碱性的物质的溶液不能用酸式滴定管盛装。
尾气处理时吸收极易溶于水的气体，切记要添加防倒吸装置。
不能在量筒或容量瓶内进行稀释、溶解等操作。
有些反应中，为减少易挥发性液体反应物的损耗和充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、球形冷凝管等。
分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
用托盘天平称量固体时，左物右码，并放在称量纸上[易潮解或具有腐蚀性的药品（如 NaOH），要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量]。
​蒸馏操作中温度计测量的是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
​排水法收集气体实验结束时一般先撤导管，再熄灭酒精灯，以防倒吸。
化学用语的 8 个易错点（一）
①书写电子式时漏写非成键电子或原子结合顺序错误
如：氨气 次氯酸
（×）（√）（×）（√）
②书写 A2B 或 AB2 型离子化合物电子式时，未考虑 2 个 A 或 B 不能写在一起
如 Na2O2 (×)（√）
③结构简式中官能团漏写或书写错误
④书写结构简式时，原子成键的位置错误
如对硝基甲苯
（×）（√）
⑥混淆分子空间构型和 VSEPR 模型
如H2O 分子的VSEPR 模型为四面体形，而分子的空间构型为 V 形。
⑦书写有机物结构简式时少写或多写原子
注意 C、H、O、N 原子的成键原则，C 原子成 4 条键、H 原子成 1
条键、O 原子成 2 条键、N 原子一般成 3 条键。如异戊烷的结构式
（×），从左向右数第 2 个碳原子上 H 原子数目错误。
⑧书写有机反应方程式时漏写无机产物
如：乙烯
CH2CH2
CH2=CH2
乙醛
CH3COH
CH3CHO
(×)
（√）
（×）
（√）
其他做题经验（一）
亚硫酸钙、草酸钙是沉淀
苯酚溶于水形成的是乳浊液
强氧化剂不一定与强还原剂反应。如：可用浓硫酸干燥 SO2
乙酸酐( )是两分子乙酸脱去一分子水。注意：不是氧化物
絮凝剂有利于生成粒径较大的沉淀，便于分离
冰盐水约-18℃
颜色反应和焰色反应不一样
方程式题中有两个问法大家要注意：沉淀的物质的量最大、沉淀的质量最大
焰色反应是物理变化
​酸性氧化物是指与水反应生成相应价态的酸和水或与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。SiO2 不溶于水，但是酸性氧化物。同理，NO2 不是酸性氧化物，Na2O2 不是碱性氧化物。
​合金是混合物，性能往往优于其成分的金属。比如：硬度比它的各组分金属大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。
​并不是所有的金属都能形成合金。两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化。若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则不能形成合金。
医用酒精：通常为 75%。
胶粒带电，胶体不带电。
​血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。
​溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系。溶液导电性的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷有关。