高考化学复习资料学案 高中化学7大类、200个易错点精选整理汇总

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高中化学 7 大类、200 个知识易错点精选汇总
Part 1 基本概念
阿伏伽德罗常数 NA 应用的 9 个易错点
①忽视 22.4L/ml 的使用条件
使用 22.4L/ml 进行计算时，注意“标况、气体”。提防“常温常压”“室温”等迷惑条件，此外“四氯化碳、苯、水、酒精、氟化氢、三氧化硫、碳原子数大于 4 的烃都不是气体，且记得混合时是否反应，比如 NO 和 O2”。
③忽视物质的结构
②忽视物质的组成
2
计算一定量物质中含有多少微粒（分子、原子、质子、中子、电子等）一定要弄清物质的组成。如 1ml-OH 含有 9ml 电子，1mlOH-含有 10ml 电子；1mlD O含有 10ml 中子。
如苯分子中不存在 C=C，1 个白磷分子（正四面体形）中含有 6 条共价键。
④忽视反应的实质
⑤忽视物质的电离和水解反应
3
如 Fe 与稀 HNO 反应转移电子数的计算：当铁不足时，氧化产物为 Fe3+；当铁过量时，氧化产物为 Fe2+。
⑥忽视反应进行的程度
弱电解质部分电离，通常条件下无法计算分子或离子数目；离子水解也是可逆反应，通常条件下水解离子的数目无法计算。
可逆反应因不能进行到底，所以计算转移电子数或产物的物质的量时要引起注意。
比如 N  3H 高温、高压 2NH H ,1mlN 和 3mlH 充分反应，转移电子数小于
22 催化剂322
⑦忽视物质的浓度变化
6ml,反应放出的热小于 H 。
某些反应随着反应物浓度的降低，反应停止。如二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，如铜和浓硫酸在加热条件下反应。
⑧忽视是否告知溶液体积
⑨忽视溶剂（水）中所含的 H/O 原子
如 pH=1 的盐酸溶液中，氢离子的个数为 0.1NA。（×），因溶液体积未知，氢离子的个数无法计算。
如在 1L 1ml/L 乙醇溶液中,所含 H 原子总数为 6NA（×）。因溶剂水中还含有大量的 H 原子，故错误。
离子反应的 6 个易错点
①拆分不当
如：三浓酸：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆； Ca(OH)2:澄清石灰水时要拆，浑浊石灰乳不拆。
②忽视反应环境对产物的影响
弱酸（如 CH3COOH、HClO、H2C2O4 等）、弱碱(如 NH3·H2O 等)、单质、氧化物、气体、难溶物等均不能拆。
如：酸性环境下，反应物中不能出现 OH-；碱性环境下，反应物中不能出现 H+。
③忽视物质的氧化性/还原性
如：在强氧化性物质存在的环境下，不能生成 Fe2+、SO 等还原性物质。如向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：
2
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Ca2  2ClO  SO  H O  CaSO  2HClO (×)，因还可发生氧还反应，故正确的
224
为Ca2  3ClO  SO  H O  CaSO  Cl  2HClO 。
④忽视题目中“过量”“少量”“适量”等字眼
如向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，OH-会跟 NH +、HCO -都反应，正
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确的离子方程式为： NH  HCO  2OH  NH  H O  H O  CO2
433223
如碳酸氢钠溶液与少量石灰水/过量石灰水反应方程式不同
石灰水少量： 2HCO  Ca2  2OH  2H O  CaCO  CO2
3233
323
石灰水过量： HCO  Ca2  OH  H O  CaCO 
~与量无关的几个重要反应~
苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通多少，只生成 NaHCO3。
C6 H5ONa  CO2  H2O  C6 H5OH  NaHCO3
次氯酸钠与二氧化碳，无论二氧化碳通多少，只生成 NaHCO3。
NaClO  CO2  H2 O  HClO  NaHCO3
氯化铝溶液中加氨水，无论氨水加多少，沉淀均不溶解[Al(OH)3 不溶于弱酸/
弱碱]
Al3  3NH
 H O  Al(OH)  3NH
3234
⑤忽视溶液中各物质反应的先后顺序
氧化性：Cl >Br >Fe3+>I >S； 还原性： S2->I->Fe2+>Br->Cl-
⑥忽视电离与水解的区别
2
222
222
如：向 FeBr 溶液中通入少量 Cl ,因还原性 Fe2+>Br-，所以 Cl 先氧化 Fe2+，再氧化 Br-，正确的离子方程式为2Fe2  Cl  2Fe3  2Cl 。
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3
33332
如 HS-水解方程式为HS  H O  S2  H O (×)，给出的实际上是电离方程式。再如 CH COO-水解方程式为CH COO  H O  CH COOH  H O (×)，给出的实际上是 CH COO-结合 H+生成 CHCOOH 的反应。
离子共存的 8 大易错点警示
①“透明”≠“无色”
②“与 Al 反应放出 H2”，溶液可能是酸性也可能是碱性，但不能含有 HNO3
③“由水电离出的c(H )  107 ml / L ”，溶液可能是酸性也可能是碱性
2
④“通入足量 SO ”，则具有氧化性的离子和 OH-均不能大量存在
2 2
⑤“加入 Na O 固体”，则具有还原性的离子和 H+均不能大量存在
3
⑥NO -没有氧化性，但是酸性（H+）条件下具有强氧化性，与还原性的离子（Fe2+）不共存
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⑦SO 2-与 MnO -无论酸碱性如何，都不能大量共存
⑧注意审题：区分“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”
其他易错点警示
①酸性氧化物≠非金属氧化物，金属氧化物也可能是酸性氧化物，如 Mn2O7。
酸性氧化物是指与水反应生成相应价态的酸和水或与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。SiO2 不溶于水，但是酸性氧化物。同理，NO2 不是酸性氧化物，Na2O2 不是碱性氧化物。
②合金是混合物，性能往往优于其成分的金属。比如：硬度比它的各组分金属大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。
③并不是所有的金属都能形成合金。两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化。若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则不能形成合金。
④焰色反应是物理变化。
⑤PHH2CO3,不能说明非金属性 Cl>C。
④误认为失电子难的原子得电子能力一定强，忽视了稀有气体失电子难，得电子也难。
⑤误认为同周期相邻两主族元素的原子序数之差一定为 1，忽视了长周期也有相差 11 或 25 的情况。
⑥误认为得（失）电子数目越多，元素的非金属性（金属性）越强，忽视了元素金属性（非金属性）的强弱只与得失电子难易程度有关，与得失电子数目无关。
⑦误认为同一主族，从上到下，单质的熔沸点均逐渐升高。忽视了金属元素与非金属元素的区别。碱金属元素，从上到下，金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低；卤族元素，从上到下，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
⑧误认为碱金属的密度从上到下逐渐增大，忽视了钠的密度比钾大的反常现象。
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⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为 N。
⑩误认为同一周期从左到右，元素的第一电离能 I1 逐渐增大，忽略了第ⅢA 族和第ⅥA 族元素的特殊性。因第ⅢA 族最外层电子结构为 ns2np1,较易失去 np 轨 道上的 1 个电子，达到 ns2 的全满结构，所以第一电离能较同周期第ⅡA 族元素要小。第ⅤA 族和第ⅥA 族元素的变化规律也是同理。（同周期自左向右 I1变大，2/3，5/6 换上下）
核外电子排布与化学键 9 个常见易错点和误区
①忽视洪特规则特例
如基态 Cr 原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d44s2（×）1s22s22p63s23p63d54s1（√）
②误认为等电子体是微粒所含所有电子数相同
等电子体：所含原子个数相同，价层电子数均相同的微粒。如 CO2 和 CS2 互为等电子体。
④原子失电子变成离子时，误认为后填充的电子先失去
③混淆“核外电子的运动状态”和“核外电子的空间运动状态”
如基态 F 原子，核外电子的运动状态有 9 种，核外电子的空间运动状态有 5 种（即轨道数）。
⑤误认为所有分子中都含有化学键
原子失电子时，总是优先失去最高能级上的电子。如 Fe2+的价层电子排布式 3d44s2（×） 3d6（√）
稀有气体是单原子分子， 分子中没有化学键。
⑥误认为金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
如 BeCl2、AlCl3 等都含有共价键，它们是共价化合物。
⑦误认为由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
如 H+ + OH- = H O
⑧误认为离子键的静电作用是阴、阳离子间的静电吸引
实际上既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
⑨误认为有化学键断裂的过程就是化学变化过程
实际上化学变化包括化学键的断裂和生成。比如 HCl 溶于水的过程，H-Cl 发生断裂，是物理变化。
分子结构与性质、晶体结构与性质的 9 个常见易错点警示
①杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。
②常见形成氢键的元素 N、O、F。
③氢键是分子间作用力，不是化学键。
④分子中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型不一定相同。
若中心原子没有孤电子对，则两者相同；若中心原子有孤电子对，则孤电子对占据一条杂化轨道，不形成化学键，则两者不同。
⑤具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
⑥晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元，而不一定是最小的 “平行六面体”。
⑦原子晶体的熔点不一定比离子晶体高。
如石英的熔点 1710℃，MgO 的熔点 2852℃。
⑧同主族元素的最高价氧化物性质不一定相似，结构也不一定相同。
如 CO2 和 SiO2,前者是分子晶体，后者是原子晶体，结构相差很大，物理性质相差也很大。
⑨说“离子晶体可以导电”是错误的。
离子晶体溶于水或熔融状态下产生了自由移动的离子，所以可以导电。但是离子晶体内的阴、阳离子不能自由移动，故不能导电。
Part 6 化学实验中的 14 个易错操作警示
①使用胶头滴管滴加液体时，不能将滴管尖嘴伸入容器内[制取 Fe(OH)2 时除外]。
②不能在量筒或容量瓶内进行稀释、溶解等操作。
③检查装置气密性时，要注意形成封闭系统（如关闭活塞，将导管末端浸入水中等）。
④向容量瓶中转移液体时，要注意用玻璃棒引流，并将洗涤液转移至容量瓶中。
⑤配制溶液定容时要用胶头滴管，加水过多后不能用胶头滴管吸出，应重新配制。
⑥稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌。
⑦高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化性物质的溶液不能用碱式滴定管盛装，碳酸钠等水解显碱性的物质的溶液不能用酸式滴定管盛装。
⑧尾气处理时吸收极易溶于水的气体，切记要添加防倒吸装置。排水法收集气体实验结束时一般先撤导管，再熄灭酒精灯，以防倒吸。
⑨注意常用量器的读数差别：量筒要读到小数点后一位（如 10.2mL），滴定管要读到小数点后两位（如 20.20mL），托盘天平读到小数点后一位（如 5.2g）。
⑩有些反应中，为减少易挥发性液体反应物的损耗和充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、球形冷凝管等。蒸馏操作中用直形冷凝管，而不用球形冷凝管，以防产物不能全部被收集。
○11 测溶液 pH 时，试纸不能先润湿，这相当于将原溶液稀释。
○12 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
○13 用托盘天平称量固体时，左物右码，并放在称量纸上[易潮解或具有腐蚀性的药品（如 NaOH），要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量]。
○14 蒸馏操作中温度计测量的是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
①书写电子式时漏写非成键电子或原子结合顺序错误
Part 7 化学用语的 8 个易错点
如：氨气 次氯酸
（×）（√）（×）（√）
②书写 A2B 或 AB2 型离子化合物电子式时，未考虑 2 个 A 或 B 不能写在一起
如 Na2O2 (×)（√）
③结构简式中官能团漏写或书写错误
如：乙烯 CH2CH2CH2=CH2乙醛 CH3COHCH3CHO
(×)（√）（×）（√）
④书写结构简式时，原子成键的位置错误
如对硝基甲苯
（×）（√）
⑤结构模型中，原子半径大小和分子的空间模型错误
对于常见分子来说，一般先判断原子半径相对大小，再判断分子空间构型是否正
确。如 H2O2 空间构型是书本形 （），而非直线形。
⑥混淆分子空间构型和 VSEPR 模型
如 H2O 分子的 VSEPR 模型为四面体形，而分子的空间构型为 V 形。
⑦书写有机物结构简式时少写或多写原子
注意 C、H、O、N 原子的成键原则，C 原子成 4 条键、H 原子成 1 条键、O 原子成
⑧书写有机反应方程式时漏写无机产物
2 条键、N 原子一般成 3 条键。如异戊烷的结构式（×），从左向右数第 2 个碳原子上 H 原子数目错误。