2026届浙江省天域全国名校协作体高三上学期一模化学试卷（无答案）

这是一份2026届浙江省天域全国名校协作体高三上学期一模化学试卷（无答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质属于非极性分子的是
A．CH2Cl2B．H2O2C．P4D．O3
2．下列化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子：16O
B．SO32-的VSEPR模型：
C．基态As原子的简化电子排布式：Ar4s24p3
D．丙炔的键线式：
3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增
B．二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水
C．La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金
D．氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿
4．太阳能转化为电能时，要用到Si、GaP、GaAs等半导体材料。下列说法正确的是
A．原子半径：rAsI2P
C．热稳定性：AsH3>PH3D．酸性：H3PO4SO42-
B．Na2S溶液中通入足量SO2，产生浑浊，是因为生成S
C．SO2中混有的SO3可用浓硫酸吸收
D．1mlS8发生3S8+12CuOΔ12CuS+4S2O+4SO2反应，转移24ml电子
7．下列实例与解释不符的是
A．He的电子构型稳定，不易得失电子，故用He替代H2填充气球更安全
B．电负性：Cl>Br，故酸性：HClO>HBrO
C．石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差
D．Cs+比Na+的半径大，故CsCl晶体中Cs+的配位数为8，而NaCl晶体中Na+的配位数为6
8．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．甲：可在水层中检测出氨
B．乙：用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为分液
C．丙：验证电石与水生成乙炔
D．丁：用FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体
9．下列方程式不正确的是
A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O
B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：FeOH3+3H+=Fe3++3H2O
C．TiCl4加入水中：TiCl4+x+2H2O=TiO2⋅xH2O↓+4H++4Cl-
D．HOCH2CH2CH2COOH生成：HOCH2CH2CH2COOH ⇌ΔH++H2O
10．从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是
A．1ml该物质与溴水反应，最多可消耗7mlBr2
B．该分子中所有碳原子不可能在同一平面内
C．该分子与足量H2加成后分子含有5个手性碳
D．酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有CO2生成
11．研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许K+通过的半透膜隔开。下列说法不正确的是
A．电池负极的电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=HCO3-+H2O
B．Fe3+为该电池反应的催化剂
C．放电过程中需补充的物质A为H2SO4
D．电池工作时，每生成1 mlHCO3-，将会有1 ml K+通过半透膜移向右侧
12．下列说法正确的是
A．钠置换钾：Na+KCl高温NaCl+K↑，钠的还原性比钾弱，因此该反应正向不自发
B．对于反应：2NO2g⇌N2O4g，升温对正反应速率的影响程度大于对逆反应速率的影响
C．在AlPO4s⇌Al3+aq+PO43-aq的平衡体系中，加少量NaF固体对平衡无影响
D．将pH=2的盐酸和醋酸等体积混合，所得混合溶液的pH等于2
13．化合物M的晶胞如图，下列说法不正确的是
A．M的化学式为CaH2O4I2B．晶体类型为离子晶体
C．晶胞中M的排列有2种不同取向D．可推测CaCl2⋅8NH3为配位化合物
14．在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ⅱ的催化机理如图。下列说法不正确的是
A．①过程中有极性键的断裂和形成
B．该机理中KI为催化剂，AcOH为中间产物
C．化合物ⅰ和化合物ⅱ均含有3种不同化学环境的氢原子
D．该机理的总方程式为：CO2+→催化剂
15．25℃时，H2CO3水溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数α随pH变化曲线如图。已知：CO2g+H2Ol⇌H2CO3aq K=cH2CO3aqpCO2g，pCO2g为气相CO2分压。下列说法不正确的是
A．H2CO3的Ka1=10-6.3
B．0.1ml/LNaHCO3溶液、1ml/LNaHCO3溶液的pH值之差小于0.5
C．NaHCO3溶液中，cNa+=cH2CO3+cHCO3-+cCO32-
D．CO2g+H2Ol⇌H+aq+HCO3-aq，则cHCO3-=Ka1⋅pCO2g
16．口服造影剂中碘番酸(，M=571g/ml)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。
步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。
步骤二：调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用bmlL的Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为cmL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
下列说法不正确的是
A．1ml碘番酸最多可以消耗7mlNaOH
B．步骤二，调节滤液pH至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高
C．当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点
D．口服造影剂中碘番酸的质量分数为571bc3a×100%
二、非选择题
17．过渡金属单质及其化合物在生产生活中用途广泛。
(1)FeH2NCONH2NO33俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。下列说法正确的是_______。
A．用尿素铁做焰色试验过程中观察不到现象，因铁原子核外电子不会发生跃迁
B．元素C、N、O原子的第一电离能：N>O>C
C．尿素H2NCONH2与氰酸铵NH4OCN互为同分异构体
D．八面体配离子FeH2NCONH263+中Fe3+的配位数为12，配位原子是O
(2)具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，导电时O空位的存在有利于O2-的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为 。
(3)氨硼烷NH3BH3是一种固体储氢材料。
①实验室用CuNH34SO4和NaBH4以物质的量之比为1:2投料制备氨硼烷，反应过程中同时有两种单质生成，该反应的化学方程式为 。
②一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。
I.“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是 。
II.“中间体III”经过一系列步骤转化为硼酸，已知硼酸能与甘露醇等多羟基化合物形成稳定络合物：
H3BO3不能直接用NaOH溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是 。
(4)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。
②“浸金银”时，在空气中的O2作用下，CuNH342+与S2O32-共同催化Au溶解涉及的主要反应如下，请补充第二步反应离子方程式
I.Au+5S2O32-+CuNH342+=AuS2O323-+CuS2O335-+4NH3；
II. 。
③“沉锰”过程添加NH4HCO3而不用Na2CO3，可使产物中的杂质较少，原因是 。
18．水是化学反应的良好介质，是“永远值得探究的物质”。
(1)①25℃，cH2O=55.6ml/L，H2O⇌H++OH-的平衡常数K= mlL(保留2位有效数字)。
②HF也能发生与水类似的电离，当其作溶剂时是很强的酸，请画出线性分子HF3结构 。
(2)用惰性电极电解碱性NaBOH4水溶液，在阳极生成O2，在阴极生成BH4-和OH-，实现NaBH4的再生。总反应为BOH4-电解BH4-+2O2↑，阴极的电极反应式为 。
(3)为研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。可通过微扰(瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间τ，从而获得k的信息。对于H2O⇌H++OH-，若将纯水瞬时升温到25℃，测得τ=4.0×10-5s。
已知：v正=k1cH2O，v逆=k2cH+cOH-，τ=1k1+2k2xe(xe为H+的平衡浓度)。
①请画出t1时刻瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图 。
②25℃时，计算得k2为 Lml⋅s。
(4)利用超临界水氧化技术，在一定条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
升温到600℃，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，请解释原因 。
19．某实验室制备糖精钴CSac2H2O4⋅xH2O，并测定其结晶水含量。
已知：Sac-表示糖精根离子[]，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。CCl2⋅6H2O+2NaSac⋅2H2O=CSac2H2O4⋅xH2O+6-xH2O+2NaCl
(一)制备
I.称取1.0gCCl2⋅6H2O，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
II.称取2.6g(稍过量)糖精钠NaSac⋅2H2O，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
III.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置约半小时，冷却结晶。
IV.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
请回答：
(1)判断下列三种有机物中提供H+能力最弱的是 (填序号)。
a. b. c.
(2)III中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。
(3)IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 。
A．①③② B．③②① C．②①③
(二)结晶水含量测定
已知：EDTA和C2+形成1:1配合物。
准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入六次甲基四胺缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用cml/L的EDTA标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，计算结晶水含量。
(4)下列有关说法正确的是_______。
A．六次甲基四胺溶液用作缓冲溶液，防止溶液pH发生突变，影响滴定
B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
C．平行滴定时，若滴定管内标准液足够，则无须重新装液
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
(5)滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品CSac2H2O4⋅xH2O[其摩尔质量为：495+18xg/ml]中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
20．有机化合物L()可用于拔牙后消炎，或缓解急性的呼吸道炎症引起的发热、疼痛。其合成路线如下：
已知：①CH3CH2Br→Mg乙醚CH3CH2MgBr→H2O/H+CO2CH3CH2COOH
②
请回答：
(1)A→B的反应类型为 ；化合物K中的官能团名称是 。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．D在水中的溶解度比C小
B．H分子中有6个sp2杂化的碳原子
C．K与NaOHaq反应后，加入乙醇目的是溶解L提高产率
D．G的分子式可能为C11H13O2Br
(3)E→F发生反应的化学方程式为 。
(4)J分子内存在由氢键形成的六元环，J的结构简式是 。
(5)写出符合下列条件的(分子式：C17H22O5)的同分异构体 (写3种)。
①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环；
②1ml该物质与足量NaOH溶液反应可以生成2mlNa2CO3；
③1H-NMR显示有4组峰。
(6)参照上述流程，设计由2-溴丙烷和乙醇为原料制备的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
（3）E→F发生反应的化学方程式为→Δ醇钠+CH3OH。
（4）J分子内存在由氢键形成的六元环，J的结构简式是。
（5）符合①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环，②1 ml该物质与足量NaOH溶液反应可以生成2mlNa2CO3（说明含有2个-OCOO-），③1H-NMR显示有4组峰的(分子式：C17H22O5)的同分异构体：、、 。
（6）结合题中合成路线和已知信息，由2-溴丙烷和乙醇为原料制备的合成路线为：CH3CH2OH→O2,CuCH3CHO→ΔO2,催化剂CH3COOH→浓H2SO4,ΔCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。选项
结构或性质
用途
A
某种氮化硼结构与石墨类似，但电子基本上定域在氮原子上
该氮化硼可用于制作导电材料
B
硅胶SiO2⋅nH2O具有多孔结构，比表面积大，吸附能力强
硅胶可用作食品干燥剂
C
乳酸分子中含有羧基和羟基
乳酸可用于制备可降解塑料
D
甲醛分子中含有醛基(-CHO)，具有还原性和杀菌性
甲醛可用于动物标本制作的防腐剂
甲
乙
丙
丁