浙江省天域全国名校协作体2026届高三上学期10月联考（一模）化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：Be-9 B-11 O-16 Cl-35.5 Cr-52 C-59 As-75 Br-80 Ag-108
选择题部分
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于非极性分子的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH2Cl2结构具有对称面，Cl-C-Cl、H-C-H对称，Cl和H电负性不同，则CH2Cl2为极性分子，A错误；
B．H2O2空间结构为，为半开书页形，两个O在书轴上，两个H分别与两个O相连，但不在同一平面上，为极性分子，B错误；
C．P4只含P-P非极性键，但分子结构对称，为非极性分子，C正确；
D．O3的空间构型为V形，正负电中心不重合，为极性分子，D错误；
故答案为C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的VSEPR模型：
C. 基态As原子的简化电子排布式：
D. 丙炔的键线式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为10的氧原子，质子数为8，质量数=质子数+中子数=18，应表示为18O，16O的中子数为8，A错误；
B．中S的价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，B正确；
C．As为33号元素，电子排布式为[Ar]3d104s24p3，简化电子排布式需包含3d10，C错误；
D．丙炔结构简式为CH3C≡CH，为直线形分子，键线式为：，D错误；
故选B。
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增
B. 二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水
C. La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金
D. 氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸铵与水合碳酸钠的溶解或反应吸热导致温度降低，反应吸热ΔH＞0，则需反应熵变足够大，即TΔS＞ΔH，ΔG=ΔH-TΔSH>B，P>Ni，导致B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，故B、N上的H分别吸附在Ni和P上 ③. H3BO3酸性太弱，滴定突跃不明显，加入甘露醇使H+浓度增大，提高滴定准确度
（4） ①. ②. ③. 溶液碱性太强，可能生成且用后续除杂质更方便
【解析】
【分析】由褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)经“还原酸浸”、被还原为、，被溶解为，、、不反应进入滤渣1；“沉铜”时加入铁粉发生置换反应生成铜，滤液3中主要含有、，经氧化将氧化为；加入NaOH将沉淀，滤液4中主要含，加入使转化为。
【小问1详解】
A．用尿素铁做焰色试验过程中观察不到现象，因铁在电子跃迁时释放的能量不在可见光的范围内，A错误；
B．元素C、N、O原子中N原子2p能级电子半满比相邻的C、O的第一电离能大，故有第一电离能：，B正确；
C．尿素与氰酸铵的分子式相同二结构不相同，互为同分异构体，C正确；
D．八面体配离子中中的两个N与形成配位键，化合物中共6个，配位数为12，配位原子是N，D错误；
故选BC。
小问2详解】
根据完整的晶胞结构可得O个数为，但真实的晶体中存在5%的空位缺陷，则真实的O个数为；Ni(II)个数为；Mn(III)个数为；La(III或IV)个数为1，晶胞化学式为La2NiMnO5.7，设晶胞中+3价La为x个，则+4价La为2-x个，根据物质化合价为0 ，可得，解得x=1.6，则有+3价La为1.6个，则+4价La为0.4个，个数比为4：1。
【小问3详解】
①用和以物质的量之比为投料制备氨硼烷，反应过程中同时有两种单质生成，根据化合价特点可判断两种单质为Cu和氢气，该反应的化学方程式为：。
②根据电负性N>H>B，P>Ni，导致B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，故B、N上的H分别吸附在Ni和P上。
中和滴定时物质的酸碱性越强滴定误差越小，由于H3BO3酸性太弱，滴定突跃不明显，加入甘露醇后，硼酸能与甘露醇等多羟基化合物形成稳定络合物：
使H+浓度增大，提高滴定准确度。
【小问4详解】
①“还原酸浸”发生氧化还原反应：，，而CuO未发生氧化还原反应，说明 ；“氧化”过程发生氧化还原反应：，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可得氧化性；可得氧化剂由强到弱的顺序为。
②“浸金银”时，在空气中的作用下，与共同催化溶解，结合第一步反应可知第一步的生成物在第二步与氧气反应生成，离子方程式配平后为：。
③“沉锰”是生成，由于溶液碱性太强，可能生成，同时用后续除杂质更方便。
18. 水是化学反应的良好介质，是“永远值得探究的物质”。
（1）①25℃，，的平衡常数_______(保留2位有效数字)。
②HF也能发生与水类似的电离，当其作溶剂时是很强的酸，请画出线性分子结构_______。
（2）用惰性电极电解碱性水溶液，在阳极生成，在阴极生成和，实现的再生。总反应为，阴极的电极反应式为_______。
（3）为研究快速反应的速率常数(，在一定温度下为常数)。可通过微扰(瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间，从而获得的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。
已知：，，(为的平衡浓度)。
①请画出时刻瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图_______。
②25℃时，计算得为_______。
（4）利用超临界水氧化技术，在一定条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，为反应时间。
升温到600℃，峰值出现的时间提前，且峰值更高，请解释原因_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. ②.
（4）乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大。或乙醇氧化为CO的活化能大于CO氧化成CO2的活化能，温度升高对活化能大的影响大
【解析】
【小问1详解】
①25℃，水的电离常数，根据，。
②HF也能发生与水类似的电离，即，当其作溶剂时是很强的酸，线性分子是3个形成的结构，H-F之间通过氢键相连呈线性，结构为。
【小问2详解】
根据总反应，结合阴极要发生还原反应，+3价B生成-5价B，电极方程式为。
【小问3详解】
①瞬时升温后，逆反应速率增大，但水的浓度是恒定的，正反应速率不变，所以建立新平衡的过程示意图为。
②驰豫时间公式为，其中，，代入得：，在平衡时，，可推出，，代入已知值：，即，将k1代入驰豫时间公式为：，整理可得，，计算括号内：，，由于，可忽略不计，所以，得出，。
【小问4详解】
随着温度的升高，乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增长，但CO是中间产物，为乙醇不完全氧化的结果，CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇氧化为CO的活化能大于CO氧化成CO2的活化能，温度升高对活化能大的影响大。
19. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。
已知：表示糖精根离子[]，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。
(一)制备
I.称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
II.称取(稍过量)糖精钠，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
III.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置约半小时，冷却结晶。
IV.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
请回答：
（1）判断下列三种有机物中提供能力最弱的是_______(填序号)。
a. b. c.
（2）III中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。
（3）IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。
A.①③② B.③②① C.②①③
(二)结晶水含量测定
已知：EDTA和形成1:1配合物。
准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入六次甲基四胺缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，计算结晶水含量。
（4）下列有关说法正确的是_______。
A. 六次甲基四胺溶液用作缓冲溶液，防止溶液pH发生突变，影响滴定
B. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
C. 平行滴定时，若滴定管内标准液足够，则无须重新装液
D. 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
（5）滴定终点时消耗标准溶液，则产品[其摩尔质量为：]中的测定值为_______(用含、、的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）a （2）冰水浴
（3）B （4）AD
（5） ①. ②. 偏高
【解析】
【分析】按照反应制备糖精钴，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精钴晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量，据此分析；
【小问1详解】
随N原子电子云密度的越大，提供能力最弱，b中与N相连的S使b中N的电子云减小，c中与N相连的为O，使N的电子云减小最多，故提供能力最弱的是a；
【小问2详解】
因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中；
【小问3详解】
先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的C2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故选B；
【小问4详解】
A．缓冲溶液可抑制滴定中因微量滴定剂导致的，pH发生突变，影响滴定，A正确；
B．滴定时眼睛应一直观察锥形瓶颜色的变化，B错误；
C．平行实验要求每次滴定从相同初始条件（如0刻度）开始，确保操作条件一致，C错误；
D．滴定管读数时需从滴定架上取下，并用右手拇指和食指捏住滴定管上部无刻度处，保持垂直状态以确保视线与液面平齐，D正确；
故选AD；
【小问5详解】
滴定消耗的，EDTA与C2+形成1：1配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以，解得；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据，则x偏高。
20. 有机化合物L()可用于拔牙后消炎，或缓解急性的呼吸道炎症引起的发热、疼痛。其合成路线如下：
已知：①
②
请回答：
（1）A→B的反应类型为_______；化合物K中的官能团名称是_______。
（2）下列说法不正确的是_______。
A. D在水中的溶解度比C小
B. H分子中有6个杂化的碳原子
C. K与反应后，加入乙醇目的是溶解L提高产率
D. G的分子式可能为
（3）E→F发生反应的化学方程式为_______。
（4）J分子内存在由氢键形成的六元环，J的结构简式是_______。
（5）写出符合下列条件的(分子式：)的同分异构体_______(写3种)。
①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环；
②1ml该物质与足量溶液反应可以生成；
③-NMR显示有4组峰。
（6）参照上述流程，设计由2-溴丙烷和乙醇为原料制备的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羰基、酯基 （2）ABC
（3）+CH3OH
（4） （5）、、
（6）
【解析】
【分析】由合成路线可知，与发生加成反应得到B，B的结构简式为，B与氢气在催化剂加热的条件下发生加成反应生成C，结合C的分子式可知结构简式为，结合已知①C生成D的过程中引入了羧基（-COOH），D的结构简式为，D与甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E；结合已知②E和醇钠在加热条件下生成F，F的结构简式为，F与G在一定条件下生成H，G的结构简式为，H经水解得到J，J的结构简式为，J脱酸形成K，K在“、乙醇”条件下，剩余的酯基发生水解反应，最终生成L。
【小问1详解】
由分析可知，A→B的反应类型为加成反应；化合物K中官能团的名称是酯基、羰基。
故答案为：加成反应；羰基、酯基。
【小问2详解】
A．由分析可知，D为，C为，羧酸能与水形成氢键，所以D在水中的溶解度比C大，A错误；
B．根据H的结构简式可知，H分子中有9个杂化的碳原子，B错误；
C．K与反应后，加入乙醇目的是让L沉淀从而析出产品，C错误；
D．由分析可知G的结构简式为，分子式为，D正确；
故答案为：ABC。
【小问3详解】
由分析可知E→F发生反应的化学方程式为+CH3OH。
【小问4详解】
J分子内存在由氢键形成的六元环，J的结构简式是 。
【小问5详解】
符合①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环，②1 ml该物质与足量溶液反应可以生成（说明含有2个-OCOO-），③-NMR显示有4组峰的(分子式：)的同分异构体：、、 。
【小问6详解】
结合题中合成路线和已知信息，由2-溴丙烷和乙醇为原料制备的合成路线为：
。选项
结构或性质
用途
A
某种氮化硼结构与石墨类似，但电子基本上定域在氮原子上
该氮化硼可用于制作导电材料
B
硅胶具有多孔结构，比表面积大，吸附能力强
硅胶可用作食品干燥剂
C
乳酸分子中含有羧基和羟基
乳酸可用于制备可降解塑料
D
甲醛分子中含有醛基(-CHO)，具有还原性和杀菌性
甲醛可用于动物标本制作的防腐剂
甲
乙
丙
丁