2026年河南商丘市中考二模化学试题含答案

这是一份2026年河南商丘市中考二模化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了钙是人体内含量最高的金属元素，0 g， Na+、Cl−等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意）
1. 民以食为天，合理均衡的营养膳食有利于身体健康。下列农产品中富含蛋白质的是
A. 鸡蛋B. 大米C. 苹果D. 菠菜
2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A. 空气中氧气按体积分数计算约占21%
B. 食品包装袋中充入氮气可以防腐
C. 空气质量指数级别高，空气质量越好
D. 通过积极植树种草等，可以保护空气
3. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是
B. 倾倒出上层清液
D. 测定pH
4. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B. 原子中的质子数和中子数一定相等
C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变
5．梵塔黑是一种超黑涂层材料，是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达
99.965%，可用于改进光学仪器的灵敏度，也可用于军事用途。下列说法中错误
的是
A．低温下，碳纳米管中的碳原子之间没有间隔
B．在一定条件下，梵塔黑和金刚石可以相互转化
C．梵塔黑具有可燃性
D．梵塔黑可用于军事伪装，使军用装备在光学探测下难以被发现
6．2026年春节期间实施全市禁燃禁放烟花爆竹。主要成分黑火药爆炸反应的化
学方程式为2KNO3+S+3C点燃K2S+X+3CO2↑，则下列有关说法不正确的是
A．硝酸钾属于复合肥料
B．该爆炸反应中只有一种氧化物
C．各物质的元素中不存在+3价
D．X的化学式为NO2属于空气污染物
7．物质区分是化学学习的重要方法。下列区分物质的方法中不正确的是
A．硝酸钠和碳酸钠，加稀盐酸
B．黄铜和黄金，可通过观察颜色
C．棉纤维和纯羊毛，点燃闻气味
D．硝酸铵和氢氧化钠固体，加水测温度
8．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片
为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成
铜。”下列理解错误的是
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性
比铜强
9．某便携式户外净水器能除去河水中的绝大部分钙、镁离子等。如图是该净水
器的结构示意图，下列分析正确的是
A．将出水口和入水口位置互换效果更好
B．陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质
C．经该净水器出来的“水”是纯净物
D．该装置利用活性炭来进行杀菌消毒
10.钙是人体内含量最高的金属元素。下图为钙在元素周期表中的相关信息及钙、氖原子结构示意图，下列说法错误的是
A．钙元素属于金属元素
B．钙离子的符号为Ca2+
C．钙原子的相对原子质量为40.08
D．钙元素与氦元素具有相似的化学性质
11．北京故宫博物院的部分建筑穿上了一层定制的“防火衣”。“防火衣”是一款在高温下，受热膨胀后能形成隔热、隔氧的致密碳层的透明阻燃涂料。下列说法错误的是
A．“致密碳层”与木炭里的碳原子排列方式一样
B．阻燃涂料中含有碳元素
C．该涂料能起阻燃作用的原因之一是隔绝空气
D．该涂料能很好地保留建筑物的竹木纹理，不影响质感和美观性
12．如图是火箭常用燃料发生化学反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．可燃物燃烧必须有氧气参加B．反应前后各元素化合价不变C．反应中甲、乙分子数目比为1：1D．反应生成的丙、丁的质量比为7：6
13．取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．20min时，三份溶液均呈红色
B．30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c>b>a
C．a、b、c中所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3%
D．恰好完全反应时，消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为6：3：2
14．某金属混合物中可能含有镁、铝、锌和铜中的两种或多种组成，取13 g该混合物与足量的稀硫酸反应生成0.4 g氢气，则该混合物的组成情况最多有几种。
A．6种B．5种C．4种D．3种
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是 ；地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。
16．人们的衣食住行都离不开化学。请结合所学的知识回答下列问题。
（1）“衣”某品牌服装标签，标示着80%羊毛，20%涤纶。涤纶属于 材料。
（2）“食”打开装食醋的瓶盖，会闻到醋味。从微观粒子观点解释为 。
（3）“住”房屋装修后可在室内放置活性炭，利用活性炭的 性除去异味。
（4）“行”自行车是绿色出行工具，铁架刷漆是防止与空气中 发生反应而生锈。
17．民俗活动中的打铁花用生铁的原因是生铁的熔点比纯铁的 （填
“高”“低”），写出工业上用一氧化碳和赤铁矿石炼铁的化学方程式 。
18．20°C时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g。质量分数为16%的氯化钠溶液常用于小麦选种。
（1）氯化钠由 （填具体离子符号）构成。
（2）该选种液为20°C时氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。在配制质量分数为16%的选种液时，若俯视量筒量取水读数，可能导致选出的优质麦种数量 （填“增加”“减少”或“不变”）。
19．酒精常用作燃料。写出酒精完全燃烧的化学方程式 。一定质量的乙醇在氧气中不完全燃烧生成CO2和CO的总质量为23.2 g，水的质量为16.2 g，则燃烧产物中二氧化碳的质量为 g。
20．某品牌农药的生产流程如图所示。
（1）反应①的基本反应类型属于 。
（2）反应② （填“放出”或“吸收”）热量。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。
（1）如图是电解水的实验装置，判断a端所连电源电极的正负。
（2）简述检验管d处试管收集满的方法。
22．消防安全，人人有责。某化学小组以燃烧的条件为主题展开实验探究，查阅资料白磷的着火点40℃。向装置A中装入少量二氧化锰粉末，装置B中小试管内装入一小颗白磷，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入过氧化氢溶液，立即观察到锥形瓶里产生气泡，装置B中的白磷不燃烧。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式。
（2）向装置B中的烧杯中注入80℃的热水，观察到白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件。
23．根据实验室制取气体的装置图，回答下列问题。
（1）写出实验室利用装置A制取O2的化学反应方程式。
（2）若用装置B制取氢气，关闭弹簧夹，反应停止后，试管中液面应处于 （填“1”“2”“3”）处。
（3）简述实验室用装置C排水法收集气体的操作步骤。
24．金属冶炼的难易程度与其活动性密切相关。某同学为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，进行下图中的实验探究。
（1）实验甲中，一段时间后才观察到铝丝表面有气泡产生，请分析刚开始没有气体产生的原因。
（2）写出实验乙中发生反应的化学方程式。
（3）若要探究三种的金属活动性及它们与氢元素的位置关系，简述需要补做的实验。（说明选用的试剂及操作方法）
四、综合应用题（共10分）
25．CO2既是光合作用的原料，同时过多也会引起温室效应。CO2的捕集、封存和利用对低碳生活和可持续发展具有重要意义。
【循环】I. 自然界中存在碳循环。
（1）化石燃料完全燃烧均会产生CO2。下列不属于化石燃料的是 （填字母）。
a．煤 b．石油 c．天然气 d．太阳能
（2）光合作用可吸收CO2，化学方程式为：6CO2+6X=[叶绿体]光照C6H12O6+6O2，推测X的化学式 。
【捕集】II. 捕集方法：膜分离法、吸收法等
（3）图1为膜分离法捕集CO2气体，请判断该变化属于物理变化或化学变化？
（4）小组同学利用图2装置捕集CO2，得到数据如图3所示。有同学认为图3不能说明CO2与氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是因为CO2易溶于水。
①写出CO2与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。
②请设计方案，检验实验后三颈瓶中生成的新物质 。（写出选用的试剂和现象即可）。
【封存】III.C封存方式：地质封存与海洋封存。
（5）地质封存：将CO2在高压低温的条件下转化为液态，注入地层中。请从微观粒子性质的角度分析，CO2从气态转化为液态的原因？
（6）海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水酸化，用化学方程式说明海水酸化原因。
【利用】IV. 科学家研究发现，一定条件下，可将CO2在催化剂表面转化为甲醇，其反应原理如图4所示。
（7）理论上生产8kg甲醇(CH3OH)，请计算可消耗二氧化碳的质量。
1．A
A.鸡蛋中富含动物蛋白，正确。
B.大米的主要成分为淀粉，属于糖类，错误。
C.苹果属于水果，富含维生素、糖类，错误。
D.菠菜属于蔬菜，富含维生素，错误。
2．C
A.空气成分按体积分数计算，氧气约占21%，正确。
B.氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可充入食品包装袋隔绝氧气，达到防腐效果，正确。
C.空气质量指数级别越高，代表污染物含量越高、污染越严重，空气质量越差，错误。
D.植树种草可以吸附粉尘、吸收部分有害气体，能够净化、保护空气，正确。
3．C
A、溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌可加速溶解，故图示操作正确。
B、倾倒液体时烧杯尖嘴紧靠试管口、试管倾斜，能避免液体洒出，故图示操作正确。
C、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空于容器上方，不能伸入容器内或接触容器壁，防止污染试剂，故图示操作不正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作正确。
4．B
A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确；
B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误；
C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确；
D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。
故选B。
5．A
A、所有物质微粒（包括原子）之间都存在间隔，低温仅缩小间隔而非消除，错误；
B、梵塔黑（碳纳米管）与金刚石均为碳的同素异形体，条件合适时可相互转化，正确；
C、碳单质普遍可燃，梵塔黑作为碳材料具有可燃性，正确；
D、高吸光率特性使其能吸收光线，降低反射，符合军事伪装用途，正确。
故选A。
6．D
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。左边总原子数为：K：2、N：2、O：6、S：1、C：3；右边已知产物的原子数为：K：2、S：1、C：3、O：6，剩余2个N原子，因此X为N2，不是NO2，且N2是空气主要组成成分，不属于空气污染物，故D表述错误。
A.硝酸钾含N、K两种营养元素，属于复合肥，表述正确。
B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中仅CO2属于氧化物，表述正确。
C.计算各元素化合价：KNO3中N为+5价，CO2中C为+4价，其余元素化合价为0、+1、-2价，不存在+3价，表述正确。
7．B
A.碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生；硝酸钠和稀盐酸不反应，无明显现象，可区分，方法正确。
B.黄铜是铜锌合金，外观为金黄色，和黄金颜色极为相似，难以通过肉眼观察区分，方法错误。
C.纯羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；棉纤维点燃有烧纸气味，可通过闻气味区分，方法正确。
D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可通过测温度区分，方法正确。
8．C
A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；
B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意；
D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。
故选C。
9．B
A.若互换入水口和出水口，大颗粒不溶性杂质会直接接触上层滤芯，易造成滤芯堵塞，同时杂质难以沉降，净水效果会大幅下降。
B.高精度陶瓷滤芯具备过滤功能，可截留水中大部分不溶性杂质。
C.该净水器仅能除去大部分钙镁离子、不溶性杂质、色素和异味，水中仍残留其他可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物。
D.活性炭的作用是吸附色素、异味，没有杀菌消毒的功能。
10．D
A.钙的名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。
B.钙原子最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，符号为Ca2+，表述正确。
C.元素周期表单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，钙的相对原子质量为40.08，表述正确。
D.元素化学性质由最外层电子数决定：钙原子最外层2个电子，易失去电子；氦原子核外只有1个电子层，2个电子属于稳定结构，化学性质稳定，二者化学性质不相似，表述错误。
11．A
A、“致密碳层”与木炭里的碳原子排列方式不一样，故选项说法错误；
B、“防火衣”是一款在高温下，受热膨胀后能形成隔热、隔氧的致密碳层的透明阻燃涂料，说明阻燃涂料中含有碳元素，故选项说法正确；
C、该涂料能将可燃物与空气隔开，该涂料能起阻燃作用的原因之一是隔绝空气，故选项说法正确；
D、该涂料能很好地保留建筑物的竹木纹理，不影响质感和羊观性，故选项说法正确；
故选：A。
12．D
1. 推导物质并配平方程式：根据原子图例，可推出甲为N2O4，乙为N2H4，丙为N2，丁为H2O，配平后反应方程式为：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。
2. 选项分析：
A、该反应为燃烧反应，反应物中无氧气，说明燃烧不一定需要氧气参与，错误。
B、反应前N2O4中N为+4价、N2H4中N为−2价，反应后N2中N为0价，元素化合价发生改变，错误。
C、配平后甲、乙分子数目比为1:2，错误。
D、丙、丁的质量比为(3×28):(4×18)=84:72=7:6，正确。
13．D
A、由图像可知，20min时，三份溶液的pH均小于7，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，所以三份溶液均是无色，故A选项不符合题意；
B、溶液的pH越大，碱性越强，酸性越弱。由图像可知，30min时，pH大小关系为c>b>a，所以酸性由强到弱的顺序是a>b>c，故B选项不符合题意；
C、因为盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快。从图像可以看出，a曲线pH变化最快，其次是b曲线，a曲线最慢，所以a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是3%、2%、1%，故C选项不符合题意；
D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，则恰好完全反应消耗的氯化氢的质量相同，设为m。则消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为m1%:m2%:m3%=6:3:2，故D选项符合题意。
故选D。
14．A
金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气。设生成0.4g氢气所需纯镁的质量为x。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242x0.4g
242=x0.4g，x=4.8g
设生成0.4g氢气所需纯铝的质量为y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546y0.4g
546=y0.4g，y=3.6g
设生成0.4g氢气所需纯锌的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652z0.4g
652=z0.4g，z=13g
金属活动性顺序中，铜在氢的后面，铜不能和稀硫酸发生反应。根据以上分析可知：
1. 两种组分：①镁、铜；②铝、铜；
2. 三种组分：①镁、铝、铜；②镁、锌、铜；③铝、锌、铜。
3. 四种组分：镁、铝、锌、铜。
故选A。
15． N2##氮气 Al2O3
空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定；
地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，它们形成的化合物
是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。
16．(1)
有机合成（或合成有机高分子）
(2)
分子在不断运动
(3)
吸附
(4)
氧气（O2）和水（H2O）
（1）涤纶是人工合成的有机高分子纤维，属于有机合成材料，和羊毛这类天然有机
高分子材料类别不同。
（2）食醋中的醋酸分子持续作无规则运动，扩散到空气中被人感知到气味，体现了分子不
断运动的性质。
（3）活性炭有疏松多孔的结构，具备吸附性，能够吸附异味、色素等小分子，因此可用于
去除室内异味。
（4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同反应的结果，刷漆可以隔绝铁架与这两种物质接触，避免生锈。
17.
低
Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2
生铁是铁碳合金，一般合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此生铁熔点比纯铁低。
赤铁矿主要成分为Fe2O3，高温下一氧化碳将三氧化二铁还原为单质铁，自身被氧化为二氧化碳，配平后得到上述化学方程式。
18.（1） Na+、Cl−
（2）不饱和
（3）减少
（1）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl−；
（2）20°C时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g。则20°C时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：36.0 g36.0 g+100 g×100%≈26.5%，故该选种液为20°C时氯化钠的不饱和溶液；
（3）在配制质量分数为16%的选种液时，若俯视量筒量取水读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，因为选种液的溶质质量分数越大，溶液密度越大，优质种子的密度比选种液大时才会下沉，溶质质量分数偏大，密度偏大，会有更多的种子（包括部分优质种子）可能因为密度与选种液密度差异变小而上浮，所以可能导致选出的优质麦种数量减少。
19. C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O 17.6
略；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与参加反应的乙醇中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：16.2 g×218=1.8 g，则参加反应的乙醇的质量为：1.8 g÷612×2+6+16=13.8 g，参加反应的乙醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和
一氧化碳中碳元素的质量和相等，则碳元素的质量为：13.8g×12×212×2+6+16=7.2g，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为：23.2g−x，则
x×1244+(23.2g−x)×1228=7.2g，x=17.6g。
20.(1)
分解反应
(2)
放出
(3)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）反应①是碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的反应特征，属于分解反应。
（2）由反应①可推知A为氧化钙，反应②是氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应，该过程会放出大量热量。
（3）实验室常用主要成分为碳酸钙的大理石/石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，配平后标注二氧化碳的气体符号即可得到对应方程式。
21.（1）a端为负极
（2）用带火星的木条置于试管口，若木条复燃则已收集满
电解水时，连接正极的一端生成氧气；连接负极的一端生成氢气。氢气密度小于空气采用向下排空气法收集，氧气密度大于空气采用向上排空气法收集。
（1）由分析可知c处收集的是氢气，所以a端是负极。
（2）见答案。
22.（1） 2H2O2=MnO22H2O+O2↑
（2）温度达到可燃物的着火点
（1）装置A中二氧化锰会催化过氧化氢的分解，故化学方程式为
2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
（2）注入热水前，燃烧条件满足两个：可燃物、与氧气接触，温度未达到白磷着火点，白
磷不燃烧。注入80°C热水后，使温度达到白磷的着火点，三个燃烧条件满足，白磷燃烧，故通过加热水前后，说明燃烧需要温度达到着火点。
23.（1） 2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
(2)3
（3）首先在万用瓶中注满水，装置b端连接气体发生装置
（1）A装置适用于固体加热型反应，实验室采用加热法制取氧气的是加热高锰酸钾，方程式略。
（2）关闭弹簧夹，试管密闭，随着氢气的生成试管内气体压强增大，液体会被压入长颈漏斗，直至液面脱离固体的接触（即图中3处），不再产生气体。
（3）排水法用于收集不易溶于水的气体，首先在万用瓶中注满水，装置b端连接气体发生装置，由于气体不易溶于水，随着b端气体的注入，瓶中的水会被由a端排出，水被全部排出后，瓶中剩余的即为收集到的气体。
24.（1）铝丝未打磨，表面有致密的氧化物薄膜，酸先与氧化膜反应后，才能接触到铝，并发生反应。
（2） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）甲中的实验可验证金属活动性Al>H，乙中实验可验证金属活动性Cu>Ag。若要探究三种的金属活动性及它们与氢元素的位置关系，即要探究Cu与H的活动性顺序。使用铜丝和稀盐酸，将铜丝置于稀盐酸中，发现铜丝不反应，说明金属活动性Cu，综合实验结果可知金属活动性顺序为al>H>Cu>Ag。
（1）见答案。
（2）乙中的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式略。
（3）见答案。
25.(1)d
（2）H2O
（3）物理变化
（4） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生（或加入足量稀盐酸，有气泡产生，合理即可）
（5）分子间有间隔，气体受压后分子间间隔变小
（6） CO2+H2O=H2CO3
（7）解：设可消耗二氧化碳的质量为m，
3H2+CO2催化剂CH3OH+H2O4432m8kg 4432=m8kg⇒m=11kg 答：消耗二氧化碳的质量为11kg。
（1）煤、石油、天然气均属于化石燃料。太阳能是可再生新能源。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是6、0、12，反应后C、H、O的个数分别是6、12、18，则X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。
（3）根据图片可知捕集过程中没有新物质生成，所以是物理变化。
（4）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式略。
②检验实验后三颈瓶中生成的新物质即验证碳酸根离子的存在，试剂及现象略。
（5）见答案。
（6）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致海水酸化，方程式略。
（7）见答案。