2025-2026学年安徽省六安第一中学高一（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年安徽省六安第一中学高一（下）期中化学试卷，共3页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 燃煤中添加生石灰能有效减少CO2气体的排放
B. BaCO3不溶于水，在医疗上用于X射线检查的内服药剂
C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2
D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料
2.《天工开物》中记载了“凡火药，硫为纯阳，硝（KNO3）为纯阴”。下列说法错误的是（ ）
A. “硫”指的是硫黄
B. “硫”易溶于二硫化碳
C. 爆炸反应中，“硫”是还原剂，“硝”是氧化剂
D. “硝”的水溶液能导电，“硝”是电解质
3.已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下。
①v（CO）=1.5ml•L-1•min-1②
③④
上述化学反应速率最小的是（ ）
A. ①B. ②C. ③D. ④
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3•H2O的数目为0.1NA
B. 标准状况下，11.2L氮气和氧气的混合气体所含的原子数为NA
C. 常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为2NA
D. 加热条件下，含0.2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
5.工业上用酸性K2Cr2O7废液处理SO2尾气时，加入少量Fe3+催化反应进行，其转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A. 循环过程中溶液酸性增强
B. 是反应①的氧化产物
C. 每处理标准状况下67.2LSO2气体，理论上生成2mlCr3+
D. 反应②的离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
6.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
B. Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C. 向Na2S2O3溶液中滴加足量稀HNO3：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
7.下列说法正确的是（ ）
A. 图①装置可用于制取并收集氨气
B. 图②标识表示爆炸品物质
C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D. 图④可用于制备氢氧化铁胶体
8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液制作芯片的刻蚀液，发生的反应为Si+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2↑+4H2O。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 工业制粗硅反应：SiO2+C=Si+CO2
B. 实验室中可用玻璃仪器密封保存氢氟酸
C. 该反应转移0.1ml电子时，生成2.24LNO2
D. 在该反应中，Si作还原剂，被氧化为H2SiF6
10.在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是（ ）
A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2
B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C. 对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极
D. Ⅲ中正极上发生的反应为
11.以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 电极B为正极，发生还原反应
B. 电极A的反应为：
C. 理论上每转移4mle-，负极消耗CH4气体11.2L
D. 电池工作时从电极B向电极A迁移
12.化学反应A（g）→C（g）包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若生成1mlC（g）放出热量为（E4-E1+E2-E3）kJ
B. 1ml A（g）的总键能大于1ml C（g）的总键能
C. B是反应的催化剂
D. 反应A（g）→B（g）一定要加热才能发生
13.在一定条件下，使10ml SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（ ）
A. B.
C. D.
14.向2L恒容密闭容器中通入A、B各10ml,在一定温度下发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（s），4min时达到平衡，生成4ml D，0～4min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75ml/（L•min）。下列说法错误的是（ ）
A. x=3
B. 4min时C的物质的量为4ml
C. 平衡时B的转化率为20%
D. 0～4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5ml/（L•min）
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•6H2O]。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②。
请回答下列问题：
（1）为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：______ 。
（2）稀HNO3可作酸溶试剂，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式______ 。
（3）写出过量的锌粉还原HAuCl4溶液生成金和Zn2+的离子方程式______ 。
（4）操作X包括了______ 过滤、洗涤、晾干。
（5）上述过程产生的NO和NO2等会污染空气，可用如下方法处理：
①氨气催化吸收法：已知1ml氨气恰好能将含NO和NO2共0.9ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO2的物质的量是______ 。
②酸化的Ca（ClO）2溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的Ca（ClO）2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共30分。
16.Ⅰ.某实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下，通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。
（1）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中V2=______ 。
（2）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
结合表中数据，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想可能是______ 的影响。实验时若要确保高锰酸钾颜色能够完全褪尽，则草酸溶液的体积V最小值是______ 。
Ⅱ.利用高温催化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10mlSO2和amlO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
（3）①2min时，v正（SO2）______ （填“＞”、“＜”或“=”）v逆（SO2）。
②用SO3的浓度变化表示0～2min内反应的平均速率是______ 。
③若反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=______ 。
（4）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______ （填字母，下同）。
a.增加SO2的浓度
b.适当降低温度
c.充入氦气
d.选择高效催化剂
（5）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是______ 。
a.2v（O2）=v（SO2）
b.恒温恒压时，混合气体的密度不再随时间变化
c.恒温恒容时，混合气体的平均摩尔质量不再变化
d.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2
17.硫酰氯（SO2Cl2）主要用作化工生产中的氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、个人护理及家用洗涤的表面活性剂等。在实验室利用活性炭作催化剂可少量制备SO2Cl2，装置如图所示（夹持装置已省略）。
已知：制备硫酰氯等原理为SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）。SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，受热易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。
回答下列问题：
（1）戊装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是______ （填标号）。
A.稀硫酸和Na2SO3固体
B.70%的浓硫酸和Na2SO3固体
C.98%的浓硫酸和Fe
D.稀硝酸和Na2SO3固体
（2）若使用Cu与浓硫酸反应制备SO2，请写出该反应的化学方程式：______ 。
（3）上述仪器的正确连接顺序是______ （填仪器接口字母，仪器可重复使用）。
e→_____→g,h←_____←f
（4）盛放碱石灰的仪器名称是______ ，其中碱石灰的作用是______ 。
（5）当通入丁装置中的氯气为4.48L（已转化为标准状况），SO2足量，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯16.2g,则硫酰氯的产率为______ （产率=）；若去除甲装置会降低硫酰氯的产率，可能的原因是______ （用化学方程式表示）。
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
18.化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
（1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______ （填序号）
①碳酸氢钠与盐酸反应
②氢氧化钠和盐酸反应
③镁和盐酸反应
④NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，如图是N2和O2反应生成NO的能量变化，则图中三种分子，最稳定的是______ ，若反应生成1ml NO气体，则吸收______ kJ的热量。
（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答：四种金属活泼性由强到弱顺序为______ 。
（4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，写出放电时正极的电极反应式______ 。
（5）若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是______ ，当电路中通过1.2ml电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______ L。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】将废旧芯片粉碎、适当增大硝酸的浓度（或充分搅拌或适当升高反应温度等） 3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 0.6ml;HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降
16.【答案】3 催化剂或Mn2+;1mL ＞;1.25ml/（L•min）;8ml ad bc
17.【答案】B Cu+2H2SO4（浓）O c→d→a→b,b←a 球形干燥管;吸收尾气（SO2、Cl2），防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置使SO2Cl2水解 60%;SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl↑
18.【答案】①④ N2;90 D＞A＞B＞C PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O H2-2e-+2OH-=2H2O;6.72 选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使石蕊溶液褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于生产光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸不可用于干燥SO2
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
实验序号
实验温度/℃
有关物质
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/ml•L-1
V/mL
c/ml•L-1
V/mL
A
20
2
0.02
4
0.1
0
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
C
40
2
0.02
V2
0.1
1
时间/s
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27
装置
现象
金属A不断溶解
电子由B流向C
A上有气体产生