安徽省六安第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

这是一份安徽省六安第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：75 分钟满分：100 分可能用到的相对分子质量：Li7O16
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）
下列化学用语表达正确的是
邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
与互为同分异构体
水分子的空间结构模型：
细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：
下列有机物的命名正确的是
2，3，3-三甲基丁烷B．1-甲基-1-丙醇
C．2-甲基-3-丁烯D．2-羟基苯甲酸 3．下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是
取代反应
↑ 氧化反应
C．CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反应
D． CH CH Br  NaOH C2H5OH CH  CH
 NaBr
消去反应
32Δ22
下列实验装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素 Q、X、Y、Z、W 组成，其阴、阳离子的结构如图所示。下列说法错误的是
简单氢化物的稳定性： Y>X B．最高价含氧酸的酸性： Y  Z C．电负性： W  Z
D．与 Q 形成化合物的沸点：Y>X阅读下列材料，完成下面小题
2025 年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。MOF是由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过化学键形成的晶态多孔材料，具有结构明确、孔尺寸均一且可调、比表面积大等优势，在诸多领域表现出光明的应用前景。
一种 MOF 的有机连接剂［四(4-氰基苯基)甲烷］的结构如图所示。下列关于该有机物说
A．制取硝基苯
B．从米酒中分离出酒精
C．检验 1-溴丁烷的消去产物
D．萃取碘水中的碘
法错误的是
分子式为C29H16 N4
所有原子可能共平面 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 2 种 D．该物质可与氢气发生加成反应
一种由Cu2 和四(4-氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的 MOF 晶体结构如图所示：
下列说法错误的是
四(4-氰基苯基)甲烷中 C 原子的杂化方式有 sp， sp2 和 sp3
晶体中Cu2 与四(4-氰基苯基)甲烷的个数比为 1：1
Cu2 的配位数为 4，配位原子为氰基中的 C 原子 D．MOF 可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子
有机物 A 与 NaOH 的醇溶液混合加热得产物 C 和溶液 D，C 与乙烯混合在催化剂作用下
反应生成，将溶液 D 酸化后加入 AgNO3 溶液产生淡黄
色沉淀，则 A 的结构简式是
A．(CH3)2CHCH2CH2ClB．(CH3)2CHCH2Br
C．CH3CH2CH2ClD．
下列关于物质的结构或性质及解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
苯在浓HNO3 和浓H2SO4 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不．正．确．的
是
由苯到中间体M 时，碳的杂化方式发生改变
适当升高温度，生成产物 I 和产物Ⅱ的速率均增大，同时可以提高产物Ⅱ的选择性 C．从中间体到产物的阶段，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ D．产物 I 为苯的加成反应产物 11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
物质的结构或性质
解释
A
热稳定性：HF>HI
HF 分子间存在氢键，而 HI 分子间存在范德华力
B
键角∠H−N−H：[Cu(NH3)4]2+>NH3
孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力
C
酸性： >
O 的电负性比 S 大，使羧基中 O-H 键极性更大，更易电离出 H⁺
D
P 原子间难形成三键而 N 原子间可以
P 的原子半径大于 N，难形成 p-pπ 键
选项
目的
分离方法
原理
A
除去乙烷中的乙烯
酸性KMnO4 溶液洗气
乙烯可与酸性KMnO4 溶液反应
B
除去乙炔中混杂的H2S
酸性KMnO4 溶液洗气
H2S 具有还原性
C
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
D
除去KNO3 固体中的
NaCl
重结晶
NaCl 在水中的溶解度很大
A．AB．BC．CD．D 12．网络表情包“一脸辛酸”是在人脸上重复画满了辛酸的键线式( )结
构，“苯宝宝装个纯(醇)”由苯宝宝拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法正确的是(不考虑立体异构）
A．苯宝宝装个醇，该分子属于芳香醇 B．正辛酸与乙酸互为同系物且其酸性强于乙酸 C．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有 3 个“-CH3”结构，且存在乙基支链的共有 6 种 D．比辛酸少 2 个-CH2-的同系物分子有 8 种 13．某有机化合物其结构简式如图，关于该有机化合物下列叙述不正确的是
A．该物质存在顺反异构体 B．该物质既能发生水解反应，又能发生消去反应 C．在加热和催化剂作用下，最多能和 4mlH2 反应 D．一定条件下与 HBr 发生加成反应，产物有两种可能
我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂CF3SO2Li ，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，
23
SO CF  转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为anm 、bnm 、cnm (如图所示，
a  b  c )，R 的相对原子质量用MR 代替，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．打针前，晶胞密度为
3M R
 6 16  7 2 1021
3abcNA
g  cm3
B．注入CF3SO2Li 过程中，过渡金属 R(R 代表C 、 Ni 和Mn )的化合价不变 C．打针后，晶胞的化学式为LiRO2
23
D．打针后， SO CF  在阳极失去电子
二、非选择题
铁是参与人体生理活动过程中不可或缺的元素。请回答：
尿素铁的化学式为Fe H2 NCONH2   NO3  下列说法正确的是。
6 3
Fe3 价电子排布式为3d5 ，d 轨道电子半充满稳定，因此 Fe 在纯氧中燃烧生成红棕色固体
已知尿素分子( H2 NCONH2 )中所有原子共平面，则 N、C 原子均为sp2 杂化
FeH NCONH  3+ 中碳氮键都等长且Fe3 配位数为 6，则尿素铁中配位原子是 C
22 6 
3
NO 为平面三角形
利用绿矾( FeSO4  7H2O )为原料制备补铁剂乙二胺四乙酸铁钠晶体( NaFeY  3H2O )的工艺流程如下：
已知：ⅰ．乙二胺四乙酸( H4 Y )，微溶于冷水，易溶于热水和有机溶剂；
2
NaFeY  3H O 电离可生成FeY ， Fe3+ 水解过程会生成多核阳离子，如
Fe OH H O 4+ ，结构如图。
2228 
①下列说法正确的是。
气体 1、气体 2 的主要成分分别是CO2 、O2
“滤液 1”的主要溶质成分是Na2SO4
C．C-N 键极性： FeNH CH 3+ 1
②“合成”过程中主要的离子方程式为。
③操作 X 为。
A．蒸馏B．萃取分液C．过滤D．热水洗涤E.酒精洗涤G.烧碱洗涤
Fe3+ 和Fe2+ 在溶液中都能形成六配位的水合离子，从结构的角度解释，同浓度的FeCl3 溶液比FeCl2 溶液酸性更强的原因。
邻二氮菲(phen，结构如图)通过 N 原子与 Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物
的特征颜色可用于测定 Fe2+的浓度。[Fe(phen)3]2+中 Fe2+的配位数为；实验表明，邻
二氮菲检验 Fe2+的适宜 pH 范围是 2~9，试分析原因是。
苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
物质
相对分子质量
沸点℃
密度
g·mL⁻¹
溶解性
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙 醇、乙醚；还原性强、易被氧化
第一步：(用化学方程式表示)；
第二步： +3H2 140℃
制取硝基苯
+2H2O
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
①实验装置中长玻璃管的作用是。
②下列说法中正确的是(填序号)。 A．配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却 B．温度控制在 50~60℃原因之一是减少副反应的发生
制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
③粗硝基苯用 5%NaOH 溶液洗涤的目的是。
制取苯胺
步骤 1：组装好实验装置并检查气密性。
步骤 2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再调节温度计的位置。步骤 3：打开活塞 K，通入 H2 一段时间，
步骤 4：利用油浴加热维持温度稍高于 140℃。
步骤 5 反应结束后，关闭活塞 K，向三颈烧瓶中加入生石灰。步骤 6：，得到较纯苯胺。
①补充完善步骤 6 的相关实验操作。
②若实验中步骤 3 和 4 的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是。
③若实验中硝基苯用量为 10mL，最后得到苯胺 5.6g，苯胺的产率为(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)。
我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下
（部分反应条件已略去）：
回答下列问题：
F 中官能团的名称是；D 的结构简式是。
已知 E 的分子式为C8H8Cl2 ，且分子中不含甲基，则反应④的化学反应方程式为
。（要写明反应的具体条件）
写出反应⑥的化学方程式：。
反应①～⑥中，属于取代反应的是（填反应序号）。
芳香族化合物 R 是 E 的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则 R 的结构有
种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1∶1 的物质的结构简式为。
Ⅰ．请回答下列问题。
2
物质H2O  BF3 可发生如图转化，熔化后得到的物质中含有的化学键是。
A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键
制造硼合金的原料硼化钙的晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个
 1 1 1 
顶点通过 B-B 键相互连接，Ca 位于立方体体心，原子分数坐标为 , ,  ，距离 Ca 最近的
 2 2 2 
B 有个，Ca 与 B 个数比为。
Ⅱ．过渡元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
基态 Cr 原子的价电子排布式为，基态 Cr 原子中未成对电子数比基态 C 原子多
个。
CCl2 与化合物 M()可形成配合物 Q()。
M 中 C 原子采取的杂化方式为；M 中①处 C-N=C 键角(填“>”“X，A 正确；
同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，则硝酸的酸性强于磷酸，即 Y>Z，B 正确；
同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氯元素的电负性大于磷元素，即 W>Z，C 正确；
碳元素与氢元素可以形成气态烃、液态烃和固态烃，氮元素与氢元素可以形成氨气和液态肼，固态烃的沸点高于液态肼，则氮元素的氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物，D错误；
故选 D。
6．B7．C
6．A．由分子结构，该物质分子式为C29H16 N4 ，A 正确；
B．结构中的中心碳为饱和碳原子，为四面体形，则所有原子不可能共平面，B 错误； C．分子为对称结构，分子存在 2 种氢，则苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 2 种，C正确；
D．分子中含有苯环和CN 的不饱和结构，可以和氢气发生加成反应，D 正确；故选 B。
7．A．苯环中碳为sp2 杂化、CN 中碳为sp 杂化、结构中心碳为饱和碳原子为sp3 杂化，则四(4-氰基苯基)甲烷中C 原子的杂化方式为sp ， sp2 和sp3 杂化，A 正确；
B．由结构，每个四(4-氰基苯基)甲烷提供 4 个配位氰基，每个Cu2 结合 4 个氰基（来自 4
个不同的有机配体），均摊后可得Cu2 与有机配体个数比为1:1，B 正确；
C．氰基结构为C  N ， N 原子含有孤电子对，配位原子是N 原子，不是C 原子，C 错误；
D． MOF 是晶态多孔材料，存在空腔，空腔可用于捕获或存储直径与空腔尺寸适配的分子，
D 正确；故选 C。 8．D
高聚物可由乙烯和丙烯发生加聚反应得到，所以C 为丙烯，
则 A 中含有 3 个 C 原子；D 酸化后加入硝酸银溶液得到淡黄色沉淀，说明 D 中含有溴元素，则 A 中含有溴元素，符合条件的只有 D，故选：D。
9．A
A．氢化物的热稳定性是化学性质，由分子内共价键的键能决定，与分子间氢键、范德华力无关。HF 热稳定性大于HI ，本质原因是F 原子半径更小， H-F 键长更短、键能更大；氢键只影响熔沸点等物理性质，不影响热稳定性，A 错误；
B．NH3 中N 原子存在 1 对孤电子对，孤电子对与键合电子对的斥力大于键合电子对之间的
3 4
斥力；形成[Cu(NH ) ]2 后，孤电子对转化为成键电子对，斥力减小，键角增大，因此∠H-N-H ：
3 43
[Cu(NH ) ]2  NH ，B 正确；
C． O 的电负性大于S ，吸电子能力更强，会使羧基中O  H 键的极性增大，更易电离出
H ，因此含氧杂环的二甲酸酸性强于含硫杂环的二甲酸，C 正确；
D．三键包含 1 个σ键和 2 个π键，π键由p 轨道肩并肩重叠形成； P 原子半径远大于N ，p
轨道重叠程度很小，难以形成p  pπ 键，因此 P 原子间难形成三键而N 可以，D 正确；故选 A。
10．B
A．M 的六元环中与-NO2 相连的 C 为 sp3 杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为 sp2 杂化，故反应过程中，碳原子的杂化方式发生了变化，A 正确； B．升高温度，反应速率加快，产物 I 和产物Ⅱ的生成速率均增大，中间体生成产物Ⅰ是吸热反应，且活化能更大，升高温度对该过程更有利，故会提高产物Ⅰ的选择性，B 错误；
C．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快；且形成产物Ⅱ的能量更低，即产物
Ⅱ更稳定，以上这两个角度均有利于产物Ⅱ的形成，C 正确； D．根据前后结构对照，产物 I 为苯的加成产物，D 正确；故选 B。
11．C
A．乙烯与酸性 KMnO4 溶液反应会生成CO2 ，会向乙烷中引入新杂质，无法达到除杂目的，
A 错误；
B．酸性 KMnO4 不仅能氧化H2S ，也会氧化乙炔，会消耗目标产物乙炔，B 错误；
C．丁醇与乙醚互溶，且二者沸点相差较大，可通过蒸馏的方法实现分离，分离方法和原理均正确，C 正确；
D．重结晶分离 KNO3 和 NaCl 的原理是 KNO3 的溶解度随温度变化较大， NaCl 的溶解度随
温度变化较小，和 NaCl 溶解度大无关，D 错误；故选 C。
12．D
A．该物质是苯环与羟基直接相连形成化合物，属于酚，而不是醇，A 错误；
B．正辛酸与乙酸均为饱和一元酸，结构相似，随着碳链增长，烃基的推电子效应更强，氧氢键的极性减弱，故酸性减弱，B 错误；
C．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有 3 个“-CH3”结构，且存在乙基支链的有
、、、、
、、，共 7 种，C 错误；
D．比辛酸少 2 个-CH2-的同系物分子为 C5H11COOH，- C5H11 有 8 种，故符合条件的同系物有 8 种，D 正确；
故答案选 D。 13．B
A．顺反异构体的形成条件是碳碳双键两端的每个碳原子，都连接两个不同的原子或基团，该有机物中碳碳双键的一端碳原子连接了苯基和甲基，另一端连接了氢原子和季碳，两端的 碳原子均连接了两种不同的基团，因此该物质存在顺反异构体，A 正确；
B．该有机物属于氯代烃，可以发生水解反应，但是氯原子所连碳的邻位碳上没有氢原子，
不能发生消去反应，B 错误；
C．1 个苯环可以和 3 个 H2 加成，1 个碳碳双键可以和 1 个 H2 加成，则在加热和催化剂作用下，1 m 该物质最多能和 4 ml H2 反应，C 正确；
D．该有机物中含有碳碳双键，且两个双键碳不对称，则一定条件下与 HBr 发生加成反应，产物有两种可能，D 正确；
故答案选 B。
14．B
A．该晶胞为六方晶胞，x 与 y 夹角120 ，晶胞底面积S  ab sin120 
3 abnm2 ，晶胞体积
2
V  Sc 3 abcnm3 3 abc 1021cm3 ，根据均摊法，打针前晶胞中：Li 有4  1  4  1  1
22612
个、R 有2  2  1  2  1  3 个、O 有4  4  1  4  1  6 个，晶胞总质量m  3MR  6 16 1 7 g ，
36
3MR  6 16 1 7 g
mN
3M
36NA
 6 16  7 2 1021
密度ρ  A  R g·cm3 ，A 正确；
V3 abc 1021cm3 2
3abcNA
B．化合物整体呈电中性，O 化合价为−2 不变，补锂后晶胞中 Li 数目增加，正电荷总量增加，因此过渡金属 R 的总化合价必然降低，化合价发生改变，B 错误；
C．打针后，晶胞中 Li 有2  4  1  4  1
612
 3 个、R 有2  2  1  2  1  3 个、O 有
36
4  4  1  4  1  6 个，原子最简比 Li:R:O=3：3：6=1：1：2，化学式为 LiRO ，C 正确；
362
23
D．充电过程中，阳极发生氧化反应，[SO CF ] 转化为气体氟代烃 CF3-CF3 离去，发生氧化
反应，在阳极失去电子，D 正确；故答案为 B。
15．(1)BD
ABD
FeOH s +H Yaq +OH- aq =FeY- aq +4H O1CE
342
Fe3+ 化合价比Fe2+ 更高，吸电子能力比Fe2+ 更强，使配位的 O 的吸引电子能力增强，导致 O-H 键的极性增强，更易电离出H
6当 H+浓度较高时，邻二氮菲中的 N 原子会与 H+形成配位键，导致与 Fe2+的配位能力减弱；当 OH-浓度较高时，Fe2+会与 OH-反应，从而影响邻二氮菲与 Fe2+的配位
（1）A．Fe 在纯氧中燃烧生成黑色固体 Fe3O4，A 错误；
B．尿素分子中所有原子共平面，说明中心 C 原子和 N 原子均为 sp2 杂化（C 形成 3 个 σ 键，
N 原子的孤电子对参与共轭形成大 π 键，为平面结构），B 正确； C．尿素分子中配位原子通常是氮原子，-NH2 中的 N 原子有孤电子对，能与Fe3 形成配位键，C 错误；
3
D． NO 的中心 N 原子为 sp2 杂化，离子构型为平面三角形，D 正确；故答案为 BD；
“沉铁”中绿矾与碳酸氢钠(NaHCO3)反应生成氢氧化亚铁 Fe(OH)2 沉淀，同时有二氧化
碳气体生成，“氧化”中 Fe(OH)2 被 H2O2 氧化为沉淀Fe(OH)3 ，同时 H2O2 分解有氧气生成，“合 成”中氢氧化铁、NaOH 与乙二胺四乙酸反应生成NaFeY 溶液，经过减压过滤，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤干燥得到NaFeY  3H2O 晶体。
①A．由上述分析可知，气体 1、气体 2 的主要成分分别是CO2 、O2 ，A 正确；
B．沉铁步骤中绿矾与碳酸氢钠(NaHCO3)反应生成 Fe(OH)2 沉淀和 Na2SO4，“滤液 1”的主要溶质成分是Na2SO4 ，B 正确；
C．在Fe NH CH 3+ 中，Fe3+与 N 原子形成配位键后，电子对向 Fe 偏移，N 对 C-N 键电
23 
子吸引力增强，导致 C-N 键极性增强，因此 C-N 键极性： FeNH CH 3+ >NH CH ，C
23 23
错误；
D．图中Fe-O 键 1 为 Fe-OH2（配位键），2 为 Fe-OH（桥联键），桥联键通常比配位键更强，键能更大，则键能：2>1，D 正确；
故答案为 ABD；
②“合成”过程中主要的离子方程式为
342
FeOH s +H Yaq +OH- aq =FeY- aq +4H Ol
③已知NaFeY  3H2O H4Y 在冷水中溶解度小，易溶于有机溶剂，操作 X 需除去残留的H4 Y
并减少NaFeY  3H2O 溶解损失，酒精作为有机溶剂可有效洗涤杂质，且易挥发便于后续烘干，故操作 X 为 CE；
Fe3+ 化合价比Fe2+ 更高，吸电子能力比Fe2+ 更强，使配位的 O 的吸引电子能力增强，导致 O-H 键的极性增强，更易电离出H ；
邻二氮菲是一个双齿配体，其结构中两个 N 原子均能提供孤对电子与中心离子 Fe2+形
成配位键，一个邻二氮菲分子可与 Fe2+形成 2 个配位键，三个邻二氮菲分子可与 Fe2+形成 6 个配位键，因此配位数为 6；当 H+浓度较高时，邻二氮菲中的 N 原子会与 H+形成配位键，导致与 Fe2+的配位能力减弱；当 OH-浓度较高时，Fe2+会与 OH-反应，从而影响邻二氮菲与 Fe2+的配位，因此邻二氮菲检验 Fe2+的适宜 pH 范围是 2~9。
16．(1)
HNO3 浓

浓H2 SO4
H2O 
导气、冷凝回流B除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等酸性杂质
加热蒸馏，收集 184.4℃的馏分装置内空气与氢气混合加热会发生爆炸，且苯胺易被空气中的氧气氧化，导致产品变质60.2%
该实验是为了制备苯胺。先用苯的硝化反应得到硝基苯，再经过加氢还原即可得到苯胺。
苯在浓硫酸催化下，与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，反应条件为 50~60℃水浴加
热，方程式为
HNO3 浓

浓H2 SO4
H2O 。
①苯和浓硝酸都易挥发，长玻璃管可以使挥发的反应物蒸气冷凝回流，同时连通大气平衡装置压强。
②A．浓硫酸密度更大且稀释放热，配混酸时应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中搅拌冷却，顺序不能颠倒，A 错误；
B．温度过高会生成多硝基苯、苯磺酸等副产物，控制温度 50~60℃可以减少副反应，B 正确；
C．硝基苯本身易溶于乙醇，不能用乙醇萃取粗硝基苯，C 错误；答案选 B。
③粗硝基苯中混有残留的酸性反应物，如硝酸、硫酸，用 NaOH 可中和除去酸性杂质。
①苯胺和硝基苯沸点差异较大，生石灰吸收水后，通过蒸馏分离苯胺，收集沸点 184.4℃
的馏分得到纯苯胺。
②先加热后通氢气，装置内的空气和氢气混合，加热易引发爆炸；同时加热条件下生成的苯胺会被氧气氧化，产物不纯。
③硝基苯的质量
m(硝基苯)  10mL 1.23g/mL  12.3g ，n(硝基苯) 
12.3g
123g/ml
 0.1ml 根据
反应关系：1mlC6H5 NO2 ~ 1mlC6H5 NH2 ，理论生成苯胺n(苯胺)  0.1ml ，理论产量
m(苯胺)  0.1ml  93g/ml  9.3g ，产率 实际产量100%  5.6g 100%  60.2% 。
理论
17．(1)碳氯键、碳碳双键
理论产量9.3g

+ NaOH 乙醇 NaCl+ H2O+ (3)
②③⑥
(5)11
乙烯和苯加成反应生成乙苯，乙苯在催化剂条件下与氯气发生取代反应，根据 F 的结构简式，判断 D 为对氯乙苯，D 在光照下发生取代反应生成 E，E 的分子
式为 C8H8Cl2，且分子中不含甲基，E 为，E 发生消去反应生成对氯苯乙烯，F 发生加聚反应生成 G。
（1）
F 中官能团的名称是碳氯键、碳碳双键；根据分析，D 的结构简式是

（2）
已知 E 的分子式为C8H8Cl2 ，且分子中不含甲基，E 的结构简式是，在 NaOH 的醇溶液中发生消去反应，则反应④的化学反应方程式为

+ NaOH 乙醇 NaCl+ H2O+ 。（要写明反应的具体条件）
（3）
反应⑥是苯和液溴反应生成溴苯：化学方程式：。
反应①是加成反应，②③⑥是取代反应，④是消去反应，⑤是加聚反应，反应①～
⑥中，属于取代反应的是②③⑥；
​
E 为，芳香族化合物 R 是 E 的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，苯环上侧链可以为-Cl 和—CH2CH2Cl，在苯环上有邻位、间位 2 种位置；或为—CH2Cl
和—CH2Cl，在苯环上有邻位、间位、对位 3 种位置；或为—CH3 和—CHCl2，在苯环上有邻位、间位、对位 3 种位置；或为-Cl 和—CHClCH3，在苯环上有邻位、间位、对位 3 种位置；共有 11 种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1∶1 的物质的结构简式为
。
18．(1)ABC
(2)241:6
3d5 4s13
sp2 、sp3