湖南省师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学（高考班）试题（Word版附解析）

这是一份湖南省师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学（高考班）试题（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 K：39 Mn：55 Fe：56 Ba：137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)
1. 化学给了我们一双智慧的眼睛。下列说法正确的是
A. 用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物
B. 本饮料含有一千多种微量元素，有益健康
C. 本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤
D. 含有二氧化硫的葡萄酒，有毒不能喝
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁锅烹饪时会溶出微量可被人体吸收的铁元素，可起到一定补铁作用，但补铁量有限，不能代替补铁药物，A正确；
B．目前已知元素共一百余种，人体必需的微量元素仅约20种，不可能存在含一千多种微量元素的饮料，B错误；
C．所有物质都属于化学物质，化妆品的成分均为化学物质，“不含任何化学物质”的表述违背科学常识，C错误；
D．二氧化硫是葡萄酒中允许添加的食品添加剂，可起到抑菌、抗氧化作用，符合国家标准限量要求的含二氧化硫葡萄酒可安全饮用，D错误；
故选A。
2. 化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是
A. 金属钠投入水中
B. 与在光照条件下反应
C. 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸
D. 与晶体混合
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠与水为放热反应；
B．H2在Cl2中光照下反应为放热反应；
C．碳酸钠与盐酸反应为放热反应；
D．与晶体混合为吸热反应；
故选D。
3. 下列有关化学用语正确的是
A. 含有8个中子的碳核素：
B. 用电子式表示H2O2的形成过程：
C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
D. 二硫化碳的电子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．质量数=质子数+中子数，所以含有8个中子的碳核素的质量数为，正确表示为，A错误；
B．是共价化合物，不存在阴、阳离子，不能按离子化合物的形式书写电子式和形成过程，正确的形成过程为，B错误；
C．次氯酸的结构式为，C错误；
D．二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，电子式为，D正确；
故答案选D。
4. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置未配备加热仪器，无法制取，A错误；
B．与稀反应除生成水外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程伴随热量释放，会导致测定的中和热数值存在误差，B错误；
C．稀盐酸具有挥发性，挥发的会进入溶液中反应生成硅酸沉淀，干扰与的反应验证，无法证明非金属性，C错误；
D．套管实验中外管直接受热温度更高，盛放热稳定性更强的，内管温度更低，盛放热稳定性较弱的，实验中B中澄清石灰水变浑浊、A中无明显现象，说明更易分解，可验证热稳定性，D正确；
故选 D。
5. 下列反应或原理的离子方程式书写正确的是
A. 过量铁与稀硝酸反应：
B. 盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
C. AlCl3溶液与过量氨水反应：
D. 向Na2SO3溶液中通入少量氯气：
【答案】A
【解析】
【详解】A．过量Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，拆分和配平均正确，A正确；
B．Na2SiO3是可溶于水的强电解质，在离子方程式中需拆分为离子，且Na+不参与反应，正确离子方程式为，B错误；
C．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆为OH-，且氨水不能溶解Al(OH)3，反应生成Al(OH)3沉淀，正确的离子方程式为，C错误；
D．通入少量氯气时，过量，反应生成的H+会与过量结合为，正确离子方程式为，D错误；
故选A。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 密闭容器中盛有0.1 ml 和0.3 ml ，充分反应后生成的分子数为
B. 1 ml·L⁻¹ NaCl水溶液中含有个
C. 120 g 固体中，分子的数目为
D. 标准状况下，22.4 L和混合气体中含有的原子数可能为
【答案】D
【解析】
【详解】A．与合成的反应为可逆反应，无法进行完全，0.1ml 和0.3ml 充分反应生成的物质的量小于0.2ml，分子数小于，A错误；
B．题干仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误；
C．为共价晶体，结构为空间网状，不存在独立的分子，C错误；
D．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1ml，1ml 含2ml原子，1ml 含3ml原子，因此混合气体总原子数介于到之间，在该范围内，是可能的，D正确；
故选D。
7. 某除草剂的有效成分的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且属于三个短周期的主族元素，W元素最高正价和最低负价的代数和为4，下列说法正确的是
A. Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B. 该物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C. W、Z的简单氢化物中，Z的沸点更高
D. X与Z形成的化合物一定没有非极性键
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的三个短周期主族元素，X位于第一周期，成1个共价键，故X为H。W元素最高正价和最低负价的代数和为4，最高正价为+6、最低负价为-2，故W为S。阳离子中Y形成4个共价键后带1个单位正电荷，最外层电子数为5，属于第ⅤA族，原子序数介于X和W之间，故Y为N。阴离子中Z原子序数介于Y和W之间，可形成2个共价键或1个共价键带1个单位负电荷，属于第ⅥA族，故Z为O。
【详解】A．Y为N，最高价氧化物对应的水化物为，是强酸，A错误；
B．该物质中H原子最外层为2电子结构，S原子形成6个共价键，最外层电子数为12，均不满足最外层8电子稳定结构，B错误；
C．W、Z的简单氢化物分别为和，分子间存在氢键，沸点高于，C正确；
D．X与Z形成的化合物有和，中存在O-O非极性键，D错误；
故选C。
8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成
B. 1 ml 断键吸收的能量小于1 ml 和2 ml 成键释放的能量
C. 1 ml 和1 ml 的总能量大于1 ml 和3 ml 的总能量
D. 反应Ⅱ的热化学方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应I反应物仅含极性键，反应过程仅断裂极性键，生成非极性键，无非极性键断裂，A错误；
B．反应I为吸热反应，断键吸收的能量大于和成键释放的能量，B错误；
C．总反应为吸热反应，和的总能量小于和的总能量，C错误；
D．反应II为放热反应，生成物总能量比反应物低，热化学方程式为，D正确；
故选D。
9. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】碘原子结合形成碘分子是化学键形成的过程，属于放热过程，由碘化氢分解吸热可知，碘化氢分解生成氢气和碘原子的反应为吸热反应，则符合第一步吸热、第二步放热、总反应吸热的图示为图A；
答案选A。
10. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示{KOH溶液中，以形式存在}。电池放电时，Ⅱ区溶液浓度增大，下列叙述错误的是
A. Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移
B. 右侧的隔膜为阴离子交换膜
C. 电极发生的电极反应：
D. 电池总反应：
【答案】B
【解析】
【分析】比活泼，因此右侧电极为负极，左侧电极为正极，结合放电时Ⅱ区浓度增大分析。
【详解】A．正极（Ⅰ区）反应为，反应消耗后Ⅰ区正电荷减少，阴离子​会从Ⅰ区向Ⅱ区迁移，A正确；
B．负极（Ⅲ区）反应为，反应后Ⅲ区负电荷减少，阳离子需要从Ⅲ区迁移到Ⅱ区，使Ⅱ区浓度增大，因此右侧隔膜（Ⅱ和Ⅲ之间）允许阳离子通过，为阳离子交换膜，不是阴离子交换膜，B错误；
C．Ⅰ区为酸性​溶液，​得电子生成，电极反应符合酸性环境，C正确；
D．将正负极电极反应相加，消去电子，得到总反应：，D正确；
故答案为：B。
11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下具有氧化性，可将氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明原样品被空气氧化，A错误；
B．浓盐酸中含有，也可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明中含，B错误；
C．该装置满足原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，电流表指针偏转说明有电流产生，铜片表面气泡是得电子生成，证明构成原电池，C正确；
D．氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，D错误；
故选C。
12. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 滤渣X的主要成分为
B. “焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入
C. 实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯
D. “还原”中试剂Y可能为
【答案】D
【解析】
【分析】原料为主要成分为的硫铁矿，含少量杂质，目标产物为。焙烧时与空气中反应生成和尾气，焙烧渣加入稀硫酸酸溶，转化为可溶的，不与稀硫酸反应，过滤后滤渣X为，滤液中含，还原步骤需将还原为，故试剂Y需为还原剂。
【详解】A．滤渣X的主要成分为，不与稀硫酸反应，过滤后留在滤渣中，A正确；
B．焙烧硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入，可使固体矿石与空气充分接触，提高焙烧效率，B正确；
C．实验室模拟过滤分离操作，所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，C正确；
D．还原步骤中试剂Y的作用是将还原为，无还原性，不能实现该转化，D错误；
故选D。
13. 某小组将等体积的饱和溶液(浓度约为)与饱和溶液(浓度约为)混合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS，红色固体为Cu，黄色固体为硫黄，BaS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验：
下列说法不合理的是
A. 放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuS
B. Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同
C. 若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解
D. Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含，排除空气中的的干扰
【答案】A
【解析】
【分析】在热的浓NaOH溶液作用下，S歧化为与，向Ⅰ中得到的上层清液中加入足量溶液得到白色沉淀，该白色沉淀可溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸，说明为，Ⅰ中得到的上层清液含，说明黄色固体为S。
【详解】A．放置一段时间后黄色固体的量不变，说明S没有参与反应，故黑色固体增多不是由于Cu与S反应，可能为Cu被空气中氧气氧化后结合过量产生，A符合题意；
B．Ⅱ中白色沉淀为，Ⅳ中被硝酸氧化为，组成不同，B不符合题意；
C．若混合固体未洗涤干净，则固体还附着有原溶液中的，取Ⅰ中上层清液加入足量溶液后会生成不溶于盐酸的沉淀，C不符合题意；
D．浓NaOH溶液可能吸收空气中的使Ⅰ中上层清液里含有，Ⅳ中加入硝酸后沉淀不溶解可排除其干扰，D不符合题意；
故答案选A。
14. 某无色试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是
A. 气体Y和气体Z均属于酸性氧化物
B. 该试样溶液中一定存在
C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
D. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X
【答案】B
【解析】
【分析】试样溶液无色，不含。加过量加热生成气体X，X为，标准状况下0.224L对应物质的量为0.01ml，故。白色沉淀A加足量稀盐酸，生成气体Y为，标准状况下0.224L对应物质的量为0.01ml，故。剩余沉淀B为，质量2.33g对应物质的量为0.01ml，故。与不能共存，故原溶液不含。滤液M加足量和，试管口出现红棕色气体Z，说明原溶液含，酸性条件下与反应生成，遇空气中氧化为红棕色。已知阴离子物质的量浓度相等，溶液体积为100mL，故已确定的、、物质的量均为0.01ml，总负电荷为。若存在，则，总负电荷为0.06ml。阳离子仅剩余可提供正电荷，已确定的仅提供0.01ml正电荷，根据电荷守恒，一定存在。
【详解】A．气体Y为，属于酸性氧化物，气体Z为，与碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，A错误；
B．根据分析，原溶液中仅有的阳离子为和，现有提供的正电荷远小于阴离子总负电荷，故一定存在，B正确；
C．滤液M在酸性条件下与铜片反应，稀硝酸的还原产物为，试管口的红棕色是被氧气氧化的产物，不是还原产物，C错误；
D．气体X为，应用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明为，蓝色石蕊试纸无法检验，D错误；
故选B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 化学物质在人类生产生活中起着重要作用。请回答下列问题：
（1）过氧化钠()用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂和漂白剂。
①Na在元素周期表中的位置是___________。
②在和时，与反应生成放热，写出该反应的热化学方程式：___________。
③采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填标号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液
（2）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。
①该电池放电时正极的电极反应式为___________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；当导线中转移电子时，理论上左侧烧杯中溶液质量___________(填“增加”或“减小”)___________。
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________(答两点)。
【答案】（1） ①. 第三周期第IA族 ②. ③. c ④. a
（2） ①. ②. 右 ③. 增加 ④. 10 ⑤. 使用时间长、工作电压稳定
【解析】
【详解】（1）①Na在第三周期第IA族。
②在25℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 ml Na2O2放热510.9 kJ，则该反应的热化学方程式为
③-④采用空气和Na为原料可以直接制备Na2O2，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用NaOH除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；故答案为③c、④a。
（2）①正极氧化剂为高铁酸钾，碱性条件下被还原为，因此正极的电极反应式为。
②放电时阴离子向负极（右）迁移，阳离子（钾离子）向正极（左）迁移；转移3 ml电子时，左侧生成1 ml沉淀（质量减少107 g），同时迁移进入3 ml（质量增大117 g），溶液质量整体增加10 g。
③对比图 2 中的两条放电曲线，高铁电池的初始电压平台更高（约 1.5 V 以上），且电压骤降前维持的时间更长。
16. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。
（1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②装置D中发生反应的离子方程式是___________。
③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。
（2）用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有：
；
若一定体积的被250 mL的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为___________。
（3）NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性条件下，氧化NO生成和，其离子方程式为___________。
②溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________。
【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. ④. 4：3 （2）1.6
（3） ①. ②. NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高
【解析】
【分析】根据实验装置可知，A中和制备氨气，方程式为，B中成分碱石灰用于干燥氨气。D中的Cu与浓硝酸接触制备，离子方程式为。用无水氯化钙干燥，生成的两种气体进入M中发生反应：，气球用于收集尾气。
【小问1详解】
①根据实验装置可知，A中和制备氨气，方程式为。
为防止水蒸气对后续实验干扰，B中成分碱石灰用于干燥氨气。
②D中的Cu与浓硝酸接触制备，离子方程式为。
③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，分别为氮气和水，方程式配平后为：，故该反应中和的物质的量之比为4：3。
【小问2详解】
若一定体积的被250 mL的溶液(NaOH的物质的量为0.5 ml)恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，结合质量守恒则的质量为19.8 g，结合方程式可知，的物质的量为0.5 ml，则，x=1.6。
【小问3详解】
①在酸性条件下，氧化NO生成和，反应过程中氯元素化合价由+1降为-1，氮元素化合价由+2变为+5，离子方程式为。
②NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高。
17. 化学反应伴随有能量变化。请回答下列问题：
（1）石油开采的天然气含有。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①分子的电子式为___________。
②已知断裂化学键所需要的能量：为，为，则可以估算出断裂所需要的能量为___________。
③反应Ⅳ： ___________。
（2）也常用作燃料电池，使用稀硫酸作电解质溶液时，电池负极的电极反应式为___________。
（3）室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。
①仪器的名称是___________。
②根据上述实验数据计算出中和热为，与理论数据有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取溶液的体积时仰视读数
c．快速把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜质搅拌器代替图中仪器
③保持其他条件不变，实验中改用浓盐酸，与上述实验相比，二者所测的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
【答案】（1） ①. ②. 335 ③. +11
（2）
（3） ①. 环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） ②. abd ③. 不相等
【解析】
【小问1详解】
①H2S是共价化合物，S原子与2个H原子形成共用电子对，电子式为：；
②=，假设断裂所需要的能量为，反应Ⅲ：，则，解得E=335；
③根据盖斯定律，反应Ⅳ=反应Ⅲ+反应Ⅱ-反应Ⅰ，， 所以 ；
【小问2详解】
燃料电池正极O2得电子，发生还原反应，负极CH4失去电子发生氧化反应，在酸性条件下，生成CO2和H+，电池负极的电极反应式为；；
【小问3详解】
①仪器的名称是环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）；
②a．实验装置保温、隔热效果差，热量损失，使测定结果偏小，a符合题意；
b．在量取溶液的体积时仰视读数，会导致溶液的体积偏大，反应中盐酸少量，放出热量值不变，溶液总质量变大，测量出温差变小，计算结果偏小，b符合题意；
c．快速把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，操作正确，不会导致测量结果偏小，c不符合题意；
d．用铜质搅拌器代替图中仪器，铜质搅拌器导热，热量散失，导致测量结果偏小，d符合题意；
故选abd；
③改用浓盐酸后，由于浓盐酸溶于水会额外放热，导致测得结果偏大，所以二者所测的中和热不相等。
18. 是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥和的工艺流程如下：
已知：①软锰矿主要成分为，含有、杂质。
②有关金属离子完全沉淀的见下表。
③化学常用“标准电极电势”比较物质氧化性和还原性的强弱，数值越高，氧化型物质的氧化能力越强；数值越低，还原型物质的还原能力越强。某些物质的标准电极电势见下表。
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式为___________。
（2）几种盐的溶解度见图1，化肥X的化学式为___________。
（3）为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应___________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。
（4）“除杂”步骤中，加入氧化剂后调节pH至7，过滤除杂，滤渣的主要成分是___________(写化学式)；为了不降低产率，根据标准电极电势推测，下列氧化剂中可以选择___________(填标号)。
A． B． C． D．
（5）向“除杂”后的溶液中加入并在80℃左右持续通入空气10 h以保证反应完全，过滤、洗涤、干燥得到产品，则反应Ⅴ的离子方程式为___________；检验固体已洗涤干净的操作及现象是___________。
（6）为测定产品中的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热发生反应：(杂质不与盐酸反应)，充分反应后生成标准状况下224 mL ，则样品中的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。
【答案】（1）
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
（2）
K2SO4 （3）
趁热过滤 （4） ①.
Fe(OH)3、Al(OH)3 ②.
B （5） ①.
6Mn2++12NH3+O2+6H2O=2Mn3O4↓+12NH4+ ②.
取最后一次洗涤液于试管中，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明未洗净（或者取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明未洗净）
（6）
91.6%
【解析】
【分析】本工艺流程旨在利用含的尾气分别制备化肥和软磁铁氧体原料。 第一条路线：在水溶液中被空气氧化并与反应生成；悬浊液与、反应转化为沉淀和溶液；与发生复分解反应，利用溶解度较小且受温度影响不大的特性，通过蒸发浓缩、趁热过滤分离出化肥。 第二条路线：利用的还原性，在酸性条件下将软锰矿中的还原为，同时杂质转化为、；通过加入合适的氧化剂（电极电势介于和之间）将氧化为，调节pH使、转化为氢氧化物沉淀除去；最后在氨水存在的条件下，用空气将氧化沉淀为。
【小问1详解】
反应Ⅰ中，含的尾气、空气和发生反应。被空气中的氧化为价的硫酸根，并与结合生成，同时释放出气体，化学方程式为： 。
【小问2详解】
反应Ⅲ中，与混合发生复分解反应。根据图1的溶解度曲线可知，的溶解度最小，最容易达到饱和而结晶析出，因此化肥X的化学式为。
【小问3详解】
由于的溶解度受温度影响较小，而的溶解度随温度降低显著减小。为了获得纯净的晶体并防止在冷却时结晶混入，在蒸发浓缩析出大量晶体后，应进行趁热过滤。
【小问4详解】
加入氧化剂将氧化为后，调节pH至7。根据表格数据，完全沉淀的pH为2.8，完全沉淀的pH为4.7，此时两者均已完全沉淀，而（完全沉淀pH为10.1）未沉淀，故滤渣主要成分为和。为了不降低产率，所选氧化剂必须能氧化（标准电极电势）但不能氧化（标准电极电势）。因此氧化剂的标准电极电势应在到之间。对比选项，只有（）符合条件，故选B。
【小问5详解】
反应Ⅴ中，在氨水存在的碱性条件下被空气中的氧化为。根据电子守恒和电荷守恒可配平该离子方程式为：。由于沉淀是从富含和的溶液中过滤出来的，表面会附着和，通过检验洗涤液中是否含有或即可判断沉淀是否洗净。操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明未洗净（或者取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明未洗净）。
【小问6详解】
根据化学方程式，可知。 标准状况下 的物质的量为：。 则样品中的质量为：。 其质量分数为：。A．制取Cl2
B．测定中和热
C．证明非金属性：C>Si
D．验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已被空气氧化变质
B
将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色
中含
C
将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表，电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生
该装置构成原电池
D
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
离子
完全沉淀的
氧化型/还原型
电极电势/V
1.23
0.770
0.54
1.07
1.36
1.78