2026年海南儋州市中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年海南儋州市中考二模化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了答题前请认真阅读试题有关说明， 下列物质由离子构成的是等内容，欢迎下载使用。
特别提醒：
1.答案一律按要求涂或写在答题卡上，写在试题上无效。
2.答题前请认真阅读试题有关说明。
解题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 截至2026年4月15日，中国空间站已在轨运行约4年11个半月，空间站内能供给航天员呼吸的气体是
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】氧气可支持呼吸，是供给航天员呼吸的气体，故选B。
2. 下列生活中常见的变化，属于化学变化的是
A. 衣服晾干B. 木材燃烧C. 冰块融化D. 酒精挥发
【答案】B
【解析】
【详解】衣服晾干是水由液态汽化为气态、冰块融化是固态水变为液态水、酒精挥发是酒精由液态变为气态，三者均为物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化；木材燃烧会生成二氧化碳、灰烬等新物质，属于化学变化，故选B。
3. 下列生活中常见的物质，溶于水后不能形成溶液的是
A. 蔗糖B. 食盐C. 植物油D. 小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】蔗糖、食盐、小苏打（碳酸氢钠）能溶于水，可形成溶液。植物油难溶于水，和水混合后会分层，形成不均一、不稳定的乳浊液，无法形成溶液。故选C。
4. 实验室制取O2的部分实验操作如图，其中不正确的是
A. 检查装置气密性B. 取用固体药品
C. 收集O2D. 验满
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性利用气体热胀冷缩的性质，手握试管时内部气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，操作正确。
B、取用粉末状固体药品时，瓶塞倒放、用药匙取用可避免污染试剂，操作正确。
C、氧气密度大于空气，用向上排空气法收集时，导管伸到集气瓶底部可彻底排出瓶内空气，操作正确。
D、氧气验满时需将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则说明已满，图中将木条伸入瓶内，操作错误。
5. 下列物质由离子构成的是
A. 氮气B. 金刚石C. 氯化钠D. 水
【答案】C
【解析】
【详解】A.氮气（）由氮分子构成.。
B.金刚石是碳单质，由碳原子直接构成。
C.氯化钠（）由钠离子（）和氯离子（）构成。
D.水（）由水分子构成。
6. 海南桥头地瓜生长于火山岩富硒土壤带，桥头地瓜中硒含量是普通地瓜的10倍。这里的“硒”是指
A. 元素B. 分子C. 原子D. 单质
【答案】A
【解析】
【详解】食品、矿物质等描述里的“富硒”“补钙”“补铁”类表述，均是从宏观组成层面指代对应元素，与该元素的具体存在形态（分子、原子、单质等）无关，故选A。
7. 我省持续推动“无废岛”建设，推进固体废物源头减量和资源化利用。下列做法不符合这一理念的是
A. 垃圾直接填埋B. 焚烧垃圾发电
C. 塑料降解回收D. 厨余垃圾堆肥
【答案】A
【解析】
【详解】A.垃圾直接填埋既未实现废物的资源化利用，还会占用土地资源，易造成土壤、地下水污染，不符合。
B.焚烧垃圾发电将垃圾中的化学能转化为电能，实现了废物资源化，同时大幅减少垃圾体积，符合。
C.塑料降解回收实现了塑料废弃物的循环利用，减少塑料污染，符合。
D.厨余垃圾堆肥将厨余垃圾转化为有机肥料，实现资源化利用，符合。
8. 我国建成了全球唯一运行中的钍基熔盐实验堆，标志着我国第四代核电技术领跑世界。钍在元素周期表的信息如图。下列有关说法正确的是
A. 钍的原子核内有90个中子B. 钍的元素符号为TH
C. 钍是一种非金属元素D. 钍的相对原子质量为232
【答案】D
【解析】
【详解】A. 单元格左上角数字为原子序数（数值等于质子数）原子核内中子数近似满足关系，代入数据得钍的中子数为，90是质子数不是中子数，错误。
B. 单元格右上角为元素符号，元素符号书写遵循“一大二小”规则，钍的元素符号为，第二个字母需小写，错误。
C. 单元格中间为元素名称，钍带“钅”字旁，属于金属元素，错误。
D. 单元格下方数字即为元素的相对原子质量，钍的相对原子质量为232，正确。
9. 我国新能源汽车已经逐渐走向海外市场，下列汽车材料中属于有机高分子材料的是
A. 钢铁车身B. 橡胶轮胎C. 金属锂电极D. 钢化玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A.钢铁是铁合金，属于金属材料，不符合要求；
B.橡胶轮胎的主要成分是合成橡胶，属于有机高分子材料，符合要求；
C.金属锂是纯金属，属于金属材料，不符合要求；
D.钢化玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求。
10. 如图是一种户外净水装置，其中的超滤膜、PP棉能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列有关说法不正确的是
A. 自然界中的水一般不能直接饮用B. 超滤膜、PP棉的作用类似于滤纸
C. 抗菌球可以除去水中的细菌D. 该净水装置能将水中的杂质全部去除
【答案】D
【解析】
【详解】A.自然界的水普遍含有不溶性杂质、可溶性杂质、致病菌等，通常无法直接饮用，说法正确。
B.超滤膜、PP棉的作用是过滤去除水中不溶性杂质，和滤纸的过滤功能原理一致，作用类似，说法正确。
C.抗菌球的功能就是杀灭、去除水中的细菌，说法正确。
D.该装置仅能去除不溶性杂质、部分色素异味和细菌，无法去除所有可溶性杂质（如可溶性钙镁化合物等），不能除去水中全部杂质，说法错误。
11. 下列做法存在安全隐患的是
A. 油锅着火后，应立即加水灭火B. 加油站或面粉厂严禁烟火
C. 燃气泄漏时，应关闭阀门后再开窗通风D. 有明火时不使用含酒精消毒液
【答案】A
【解析】
【详解】A.油的密度小于水，油锅着火时加水，油会浮在水面上持续燃烧，且水受热沸腾会溅出油滴扩大燃烧面积，极易引发更大危险，存在安全隐患，做法错误。
B.加油站扩散有可燃性汽油蒸气，面粉厂空气中悬浮有可燃性面粉粉尘，二者遇明火均易发生爆炸，严禁烟火是正确安全操作，无隐患。
C.燃气泄漏时先关闭阀门切断气源，再开窗通风降低室内燃气浓度，可避免爆炸风险，操作正确，无隐患。
D.酒精是可燃物，遇明火易燃烧甚至爆炸，有明火时不使用含酒精消毒液可避免火灾，操作正确，无隐患。
12. 小明同学在探究金属的活动性顺序时设计了如图所示实验，下列说法正确的是
A. 试管①中溶液逐渐变成蓝色
B. 试管②中溶液的质量逐渐增加
C. 该实验能够验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
D. 由该实验的结论可以推测出铜不能与稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铜的活动性弱于铁，和溶液不反应，溶液始终为浅绿色，不会变蓝，错误。
B. 试管②发生反应，每当有64份质量的铜进入溶液，就会有216份质量的银从溶液中析出，故溶液的质量减小，错误。
C. ①中无明显现象，说明活动性；②中铜丝表面析出银白色固体，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序为，正确。
D. 该实验仅比较了铁、铜、银的相对活动性，未涉及金属与氢的活动性比较，无法推测铜是否能与稀盐酸反应，错误。
13. 小明在参加学校劳动基地活动时了解到，浓度为0.3%的磷酸二氢钾(KH2PO4)溶液可作为农作物的叶面肥。如图为配制KH2PO4叶面肥的过程，结合图表信息，下列说法正确的是
KH2PO4在不同温度时的溶解度
A. 图示溶解过程中搅拌可增大KH2PO4的溶解度
B. 图示所得溶液为20℃KH2PO4的饱和溶液
C. 图示所得溶液可以当做叶面肥直接使用
D. 从KH2PO4溶液中析出溶质可用降温结晶
【答案】D
【解析】
【详解】A、 溶解度仅与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌只能加快的溶解速率，不能改变其溶解度，A错误。
B、时的溶解度为22.6g，即100g水最多溶解22.6g溶质，1000g水最多可溶解，仅加入40g溶质可完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，B错误。
C、图2溶液的溶质质量分数为，远大于叶面肥要求的0.3%，不能直接使用，C错误。
D、由表格可知的溶解度随温度升高明显增大，因此可以通过降温结晶的方法从其溶液中析出溶质，D正确。
14. 现代炼铜的一种方法是以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，反应主要过程如图。下列说法正确的是
A. 过程①中只有O的化合价变化
B. 过程②的反应类型是置换反应
C. 总反应方程式为O2+Cu2S2Cu+SO2
D. 反应的尾气在高空排放，不会污染大气
【答案】C
【解析】
【详解】A.过程①中，氧元素化合价从0价变为-2价，S元素化合价从-2价变为+4价，共两种元素化合价发生变化，A错误。
B.置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，过程②的反应物、均为化合物，不属于置换反应，B错误。
C.两步反应加和消去中间产物，配平后总反应为，符合质量守恒定律，C正确。
D.反应尾气含有，属于大气污染物，高空排放仍会污染环境，D错误。
二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共28分)
15. 现有①大理石②甲烷③石墨④稀有气体四种物质，请用合适物质的序号填空：
（1）可用作电极材料的是_____。
（2）可用于建筑材料的是_____。
（3）可用作霓虹灯的是____。
（4）可用作燃料的是_____。
【答案】（1）③ （2）①
（3）④ （4）②
【解析】
【小问1详解】
石墨具有优良的导电性，符合电极材料的导电需求，因此选③。
【小问2详解】
大理石主要成分为碳酸钙，质地坚硬，是常用的建筑原料，因此选①。
【小问3详解】
稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，因此选④。
【小问4详解】
甲烷具有可燃性，燃烧能释放大量热量，是常见的气体燃料，因此选②。
16. 金属材料在促进社会发展中发挥了巨大的作用。
（1）下列金属制品主要是利用了金属导热性的是_____(填序号)。
A. 铜导线B. 铁锅C. 金饰品
（2）铝能够被加工成铝箔，说明具有良好的_____性。
（3）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是_____。
【答案】（1）B （2）
延展 （3）
硬度比组成它的纯金属更大
【解析】
【小问1详解】
A.铜导线利用金属的导电性。
B.铁锅需要传导热量加热食物，利用略金属的导热性。
C.金饰品利用金的金属光泽和化学性质稳定的特点。
【小问2详解】
金属可以被压制成薄片，是延展性的典型体现，因此填延展性。
【小问3详解】
纯铜和纯锡质地都较软，制成合金后硬度明显升高，说明合金的硬度一般高于其组成的纯金属的硬度。
17. 化学兴趣小组同学开展了“碳中和”的项目式学习活动。
（1）“碳中和”中的“碳”是指_____(填具体物质)。
（2）“碳封存”是将气态的“碳”压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。从微观角度解释“碳”能被压缩的原因_____。
（3）“碳转化”：中国科学家已实现由“碳”到淀粉的全人工合成，反应过程中某阶段反应的微观过程如图所示，甲醇中碳、氢元素的质量比为_____。
【答案】（1）
二氧化碳##
（2）
二氧化碳分子之间存在间隔，加压时分子间间隔减小
（3）
【解析】
【小问1详解】
“碳中和”的核心是抵消人类活动产生的二氧化碳排放，因此此处的“碳”指二氧化碳。
【小问2详解】
气态物质的分子间间隔远大于液态，加压可缩小分子间空隙，因此气态二氧化碳可被压缩为液态。
【小问3详解】
甲醇的化学式为，碳相对原子质量为12，氢相对原子质量为1，碳、氢元素质量比为。
18. 活性ZnO因其颗粒细小、活性高，在橡胶、陶瓷、电子等多个领域都有重要用途。一种利用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的工艺流程如图所示。
已知：Zn2(OH)2CO3难溶于水。
（1）为了加快酸浸池中反应速率，写出一条可以采取的措施_____。
（2）从酸浸池出来的溶液中含有CuSO4和ZnSO4，为了获得纯净的ZnSO4溶液，可向混合溶液中加入_____。
（3）分离池中出来的废液含有(NH4)2SO4，回收(NH4)2SO4可用作_____。
（4）焙烧炉中，Zn2(OH)2CO3在高温下分解生成3种氧化物，写出该反应的化学方程式____。
【答案】（1）
将工业锌粉粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度，合理即可）
（2）
过量锌粉（反应后过滤）
（3）
氮肥（或化肥） （4）
【解析】
【小问1详解】
增大反应物接触面积、升高反应温度、增大反应物浓度、搅拌都可以加快酸浸池中反应的速率。
【小问2详解】
金属活动性顺序中Zn排在Cu之前，加入过量锌粉可发生反应，既除去了杂质，又不引入新杂质，过滤掉生成的Cu和剩余的Zn即可得到纯净的溶液。
【小问3详解】
含有植物生长必需的氮元素，属于氮肥，可作为肥料施用。
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含Zn、H、C、O四种元素，分解生成的三种氧化物只能是、、，方程式略。
三、简答题(本大题共2小题，第19题4分，第20题6分，共10分)
19. 小明同学喜欢吃快餐，某天他为自己准备的午餐为牛肉汉堡、烤鸡翅和可乐。
（1）从营养均衡的角度，小明应该再补充哪种食物？
（2）有人认为“快餐都是垃圾食品”，你认为这种说法是否正确，理由是什么？
【答案】（1）应该补充富含维生素的蔬菜（或水果，如青菜、苹果等均可）。
（2）不正确，快餐可以通过合理搭配，满足人体对各类营养素的需求，不能将所有快餐都归为垃圾食品。
【解析】
【小问1详解】
人体需要六大基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，营养均衡需要摄入的营养素种类齐全。题干中小明的午餐里：面包（汉堡）提供糖类，牛肉、鸡翅提供蛋白质、盐和油脂，可乐提供糖类和水，缺少维生素，因此需要补充富含维生素的蔬菜或水果。
【小问2详解】
“快餐都是垃圾食品”的说法太绝对，快餐只是出餐快的餐饮形式，只要合理搭配食材，同样可以提供人体所需的各类营养素，因此该说法错误。
20. 甲醛(CH2O)是一种常见的室内污染物。目前处理甲醛可以用物理吸附法，即活性炭作吸附剂吸附甲醛；或化学催化法，让甲醛在光照条件下在催化剂表面发生反应，将其转化为CO2和H2O。如图为几种不同的催化剂对甲醛分解的效果比较。
（1）从结构的角度分析活性炭能用来吸附甲醛的原因。
（2）与物理吸附法相比较，化学催化法处理甲醛的优点是什么？
（3）图中哪种催化剂分解甲醛的效果最好？得出该结论的证据是什么？
【答案】（1）活性炭具有疏松多孔的结构
（2）能将甲醛彻底降解为无害物质，避免二次污染
（3）催化剂分解甲醛的效果最好，相同时间内该催化剂对应的甲醛浓度下降最快，最终浓度最低。
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得它有巨大的比表面积，因此具有较强的吸附能力，能够吸附甲醛等物质。
【小问2详解】
物理吸附法只是将甲醛吸附在活性炭表面，并没有改变甲醛的分子结构，存在吸附饱和后再次释放甲醛的风险；而化学催化法能将甲醛转化为无毒的二氧化碳和水，可以彻底消除甲醛，不会造成二次污染。
【小问3详解】
从图中曲线可以看出催化剂分解甲醛的效果最好；证据是：在相同反应时间内，该催化剂对应的甲醛浓度下降幅度最大，最终剩余的甲醛浓度最低。
四、实验题(每空2分，共14分)
21. 化学兴趣小组同学在研究名画《千里江山图》时发现，蓝色颜料是石青[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]，绿色颜料是石绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，现代方法获取石青、石绿的反应物都是硫酸铜和碳酸钠溶液。为什么相同的反应物，产物却不同呢？化学兴趣小组对影响反应的因素展开探究。
【查阅资料】①温度、反应物的量、酸碱性等都可能影响反应发生。
②石青稳定存在的pH范围为7~9，石绿稳定存在的pH范围为6~8。
任务一：测量反应物溶液的酸碱性
（1）测量质量分数均为5%的硫酸铜溶液和碳酸钠溶液的酸碱性。下列用pH试纸测量溶液酸碱性的操作中正确的是____(填序号)，仪器a的名称为_____。
（2）小红测出碳酸钠溶液的pH约为11，硫酸铜溶液的pH约为5。得出结论：碳酸钠溶液呈碱性，硫酸铜溶液呈_____性。
任务二：探究影响生成物的条件
（3）取4支试管编号1-4，在每支试管中先加入2mL5%的碳酸钠溶液，然后分别逐滴加入不同体积5%的硫酸铜溶液，充分混合后记录实验现象，用酒精灯加热5s后，再次记录实验现象(见表)。
①小明分析，对比实验2、3、4加热前后，沉淀颜色明显由蓝色变为绿色，故_____对产物有影响。
②小红认为，实验1、2、3、4加热后的沉淀颜色不完全相同，故_____对产物有影响。
（4）上述实验都是将硫酸铜加入碳酸钠溶液，如果改变滴加顺序，是否会影响产物呢？老师进行如下两组实验，并用传感器记录反应过程中的pH变化，实验结果如表。
①如图是实验过程中，溶液pH变化曲线，图中表示实验6的曲线是_____(填序号)。
②结合上述实验和信息，分析实验5、6得到产物不同的原因是什么？_____
【总结反思】适当温度、酸碱性、反应物配比等条件可以调控化学反应，实现物质转化。
【答案】（1） ①. 乙 ②. 玻璃棒
（2）酸 （3） ①. 温度 ②. 碳酸钠溶液与硫酸铜溶液的体积比
（4） ①. Ⅱ ②. 滴加顺序不同，反应后溶液的pH不同：实验5反应后pH较高，在石青稳定存在的pH范围内，得到石青；实验6反应后pH较低，在石绿稳定存在的pH范围内，因此产物不同（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
pH试纸操作与仪器识别 pH试纸的正确操作是：将pH试纸放在干燥玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上检测，不能直接将试纸伸入待测液（会污染试剂），因此正确操作是乙；图中仪器a是玻璃棒。
【小问2详解】
常温下，的溶液呈酸性，硫酸铜溶液，因此呈酸性。
【小问3详解】
①对比加热前后沉淀颜色变化，该实验的变量是温度，因此得出温度对产物有影响；
②1~4组实验中，碳酸钠溶液体积固定，加入硫酸铜溶液的体积不同，也就是碳酸钠溶液与硫酸铜溶液的体积比不同，最终产物颜色不同。
【小问4详解】
①实验6是烧杯中放酸性硫酸铜溶液（初始pH约为5），逐滴加入碱性碳酸钠溶液，pH从低逐渐升高，对应起点pH低、逐渐上升的曲线Ⅱ；
②结合资料可知：石青稳定存在pH范围为7~9，石绿为6~8。实验5是向碳酸钠溶液中滴加硫酸铜，实验结束后pH满足石青稳定存在的条件，得到石青；实验6是向硫酸铜溶液中滴加碳酸钠，实验结束后pH满足石绿稳定存在的条件，得到石绿，因此产物不同。
五、计算题(共6分)
22. 高纯硅是芯片制造的核心基础材料，石英砂制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑，现有含120kgSiO2的石英砂，要使其完全反应，理论上至少需要碳的质量是多少？
【答案】
设理论上至少需要碳的质量为x，列式可得
，。
答：理论上至少需要碳的质量是48kg。
【解析】
【详解】略。温度/℃
0
20
40
60
80
100
KH2PO4溶解度/g
14.8
22.6
33.5
50.1
70.4
83.5
编号
碳酸钠溶液体积/mL
硫酸铜溶液体积/mL
加热前沉淀颜色
加热后沉淀颜色
1
2
0.5
蓝色
蓝绿色
2
2
1
蓝色
绿色
3
2
1.5
深蓝色
绿色
4
2
2
深蓝色
深绿色
编号
烧杯中的液体
逐滴加入烧杯的液体
沉淀颜色
5
10mL5%的碳酸钠溶液
10mL5%的硫酸铜溶液
深蓝色
6
10mL5%的硫酸铜溶液
10mL5%的碳酸钠溶液
偏绿色