2026年5月广东揭阳市中考化学学科能力展示试卷（含答案）

这是一份2026年5月广东揭阳市中考化学学科能力展示试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2.《天工开物》中记载了古代的炼铁工艺：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，即炒则熟。”生铁和钢都是铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是
A. 生铁的含碳量低于钢
B. 炼铁的主要原理是利用CO还原铁矿石，该反应属于置换反应
C. “炒钢”过程中，通过搅拌使碳被氧化除去，降低含碳量
D. 生铁经过“炒炼”后变成纯铁
3.下列措施中不能减少酸雨危害的是
A. 对燃煤烟气进行脱硫处理，减少SO2排放
B. 推广使用天然气替代煤炭
C. 提高汽车尾气排放标准，安装催化转化装置
D. 大规模砍伐森林，腾出土地发展工业
4.2026年我国科学家完成了二氧化碳人工合成淀粉的新一轮测试，淀粉合成产量再创新高。合成路线中使用了多种酶，实现了温和条件下CO2的高效转化。下列关于人工合成淀粉的说法错误的是
A. 人工合成淀粉为解决粮食问题提供了新思路
B. 人工合成淀粉有利于破解我国资源环境约束，实现“双碳”目标
C. 酶在反应前后质量和化学性质不变，但参与反应过程
D. 人工合成淀粉与自然界光合作用的过程完全相同
5.向实验室制取二氧化碳后的滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。下列有关分析错误的是
A. a点时溶液显酸性B. 向b点时的溶液中加入铁片，有气泡产生
C. bc段会产生白色沉淀D. 加入30 g碳酸钠溶液时滤液完全反应
6.石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，具有优异的导电、导热性能。下列关于石墨烯的说法错误的是
A. 石墨烯属于单质B. 石墨烯与金刚石、C60都是碳原子构成
C. 石墨烯充分燃烧的生成物与石墨相同D. 石墨烯可用于制作柔性电子显示屏
7.下列实验操作正确的是
A. 用托盘天平称量NaOH固体时，应在托盘上垫上纸片，防止腐蚀托盘
B. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再滴加待测液
C. H2验纯时，用排水法收集一试管气体，拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指点火
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入烧杯里的水中，并不断用玻璃棒搅拌
8.液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，将二者的混合气体7 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳22 g，下列判断中不正确的是
A. 混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1
B. 消耗O2的质量一定为24 g
C. 混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50%
D. 混合气体燃烧生成H2O的质量一定为9 g
9.下列各组物质的稀溶液仅用组内物质就能鉴别出来的是
A. H2SO4 KNO3 NaOH BaCl2
B. Ba(OH)2 K2SO4 HCl Na2CO3
C. HCl Ca(OH)2 CaCl2 NaNO3
D. NaNO3 NaCl KOH HCl
10.金钒−氧团簇(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是
A. 存在反应AuVO4+COT>300K AuVO3+CO2
B. AuVO4CO是反应的催化剂
C. 除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1：
D. 反应③和反应⑤是同一个反应
11.20℃时，NaCl的溶解度为36 g。下列关于NaCl溶液的说法正确的是
A. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B. 将20℃的饱和NaCl溶液升温至40℃有晶体析出
C. 20℃时，100 g饱和NaCl溶液中含NaCl 36 g
D. 将含有少量KNO3的NaCl饱和溶液蒸发溶液可提纯NaCl
12.在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是
A. 滤液中一定没有AgNO3
B. 滤液中可能有四种金属离子
C. 滤渣中一定有Ag，一定没有Cu、Zn和Al
D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
13.某锌合金(含Cu和Mg中的一种或两种)6.5 g与足量稀硫酸完全反应，生成0.223 g H2。则下列判断正确的是
A. 该合金中一定含有MgB. 该合金中可能含有Mg
C. 该合金中一定含有CuD. 该合金中一定不含Cu
14.下图物质转化关系，都能一步转化的是
A. B.
C. D.
15.实验设计是化学探究的基础。下列有关实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共3小题，共21分。
16.根据图中提供的信息，请回答下列问题：
(1)由图1可知，钙的相对原子质量为 ，x= 。
(2)图2中与钙元素化学性质相似的是 ；
(3)ABC中位于同周期的是 。
17.化学的使命是改良和创造物质，为我们生活、学习、科研等提供高性能的环境友好的化学物质，改善我们的生态环境。
(1)古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应：铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，铅丹的化学式是 ，在上述反应中，所有元素的化合价都未变化，则铅丹中铅元素存在的化合价为 。铅丹也可以理解为一种盐，通常价态较高的铅元素和氧元素写成酸根，请尝试写出铅丹对应的盐的化学式 。
(2)冶炼技术在中国有着悠久的历史，“药金”外观和金相似，常误认为是金子，我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800 ∘C左右，即得到“药金”，上述冶炼得不到黄金的原因是 ，请尝试写出“药金”冶炼中的化学方程式① ，②C+ZnO800 ∘C Zn+CO↑，③Cu2O+C800 ∘C 2Cu+CO↑。
(3)硫和氧的结构和化学性质相似，某些化合物中氧原子可以被硫原子代替。如CS2和CO2具有类似的性质，CS2溶于Na2S水溶液中生成物的化学式为Na2CS3。若将P2S5溶于Na2S水溶液中，写出发生的化学方程式 。
18.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都能生成盐，而盐也能反应生成很多不同类别的物质，如图所示。请回答：
(1)反应①的基本反应类型为 反应；
(2)若“金属氧化物”可作食品干燥剂，则②⑥反应的化学方程式都可以是 ；
(3)若③的“酸”可帮助消化，反应③的化学方程式为 ；
(4)若④能发生，则作为反应物的两种盐分别是 ；
(5)若反应⑤有气体生成，则盐一定是 盐。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
19.研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及CuSO4、ZnSO4、PbSO4)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：
已知：
①PbSO4难溶于水
②As2O3熔点314℃，沸点460℃
③分解温度：CuO 1100℃，CuSO4560℃，ZnSO4680℃，PbSO4高于1000℃
(1)设计焙烧温度为600℃，理由为 。
(2)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为 。
(3)酸浸的目的为 。
(4)从浸出液得到Cu的方法为 (任写一种)。
四、实验题：本大题共1小题，共8分。
20.请用下列装置和仪器回答问题：
(1)实验室制取少量CO2，并能控制反应的发生和停止的装置的仪器组合是 (填序号)，反应的化学方程式为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯氧气的仪器组合是 (填序号)，实验时发现收集到的氧气不纯，可能的原因是 或 。
(3)实验室常用Na2SO3固体和浓硫酸反应制取SO2，本反应非常激烈，为了保证实验安全，发生装置最好选用 (填序号)。因为SO2直接排放会造成空气污染，因此，收集时要进行尾气处理，请将收集装置补画完整 ，并写出反应的化学方程式 。
五、探究题：本大题共1小题，共8分。
21.某同学误将CuSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，发现出现绿色固体。因此对绿色固体组成进行探究。
任务一：探究绿色固体的组成
【猜想】可能是碱式碳酸铜CuxOHyCO3⋅zH2O和碱式硫酸铜[Cu2OH)2SO4中的一种或两种
【已知】碱式碳酸铜、碱式硫酸铜均不溶于水，都溶于酸；
碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。
【实验】
(1)填写空白处
任务二：确定CuxOHyCO3⋅zH2O的化学式
(2)①取一定量碱式碳酸铜固体，充分加热，并将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。
②测得剩余固体质量1.60 g，浓硫酸增重0.90 g，烧碱溶液增重0.44 g。则碱式碳酸铜的化学式为 。
任务三：制备碱式碳酸铜
下图为CuSO4和Na2CO3反应时溶液的pH对碱式碳酸铜产率的影响
(3)制备方案：向含有少量稀硫酸的硫酸铜溶液中加入过量 ，搅拌至充分反应后过滤；向滤液中慢慢滴入Na2CO3溶液并控制溶液的pH为 ，至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤碱式碳酸铜固体时，先水洗再乙醇洗，这样操作的好处是： 。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
22.氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生含氮元素的废水，通常以氨氮(或NH3)、硝氮(NO2−或NO3−)形式存在。需处理达标后才能排放。
Ⅰ.氮元素的测定
(1)测定氮元素的含量：取500 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗25 g 9.8%的稀硫酸。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g/L表示，写出计算过程)。
Ⅱ.氨氮(NH3)废水处理
某工厂的氨氮废水处理流程如图：
(2)“吹脱”时，加入物质X，将NH4+转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用___________(多选)(填序号)。
A.稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D.生石灰
(3)“氧化”时，投入次氯酸钠的质量对废水中的氨氮去除率(反应转化的氨氮总质量原废水中的氨氮总质量×100%)和总氮残留率(处理后剩余的氮元素总质量原废水中的氮元素总质量×100%)的影响如图所示。
①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为___________。
②当次氯酸钠的质量>m时，废水中总氮残留率上升的原因是___________。
参考答案
1.A
2.A
3.D
4.D
5.B
6.B
7.D
8.C
9.B
10.A
11.D
12.B
13.A
14.A
15.A
8
C
BC

17.Pb3O4
+4、+2
Pb2PbO4
反应物中不含有金元素，不能生成金
ZnCO3800 ∘C ZnO+CO2↑
P2S5+3Na2S=2Na3PS4

18.置换
CaCO3高温 CaO+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4 和 BaCl2 、 AgNO3 和 NaCl (合理即可)
铵

19.使硫酸铜受热分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使 As2O3 气化收集
4SO2+Na2CO3+2Na2S=3Na2S2O3+CO2
氧化铜与硫酸反应，与不溶的硫酸铅进行分离，得到纯净的硫酸铜溶液
置换法(合理即可)

20.DHI
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
AEHGJK
集气瓶没有装满水就倒扣在水槽中
导管口刚冒气泡就开始收集
B
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

21.稀盐酸(稀硝酸)
氯化钡(硝酸钡)(②写化学式也可)
Cu2(OH)2CO3⋅4H2O
CuO 或 Cu(OH)2
8.5左右
水洗可以除去固体表面附着的可溶性杂质，乙醇洗可以除去固体表面的水分且加快固体干燥

22.(1)解：设吸收的氨气质量为 x 。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO434 98 x 25×9.8%
3498=x25g×9.8%
x=0.85 g
500 mL氨氮废水中氮元素的含量为：0.85g×1417×100％0.5L=1.4g/L
答：该废水中的氮元素含量为1.4g/L。
(2)BD
(3) 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O 部分氨气被转化为 NO2− 或 NO3− ，留在废水中
A.泥活字
B.木活字
C.铜活字
D.铅活字
A.探究蜡烛含有碳元素
B.验证质量守恒定律
C.探究铁锈蚀需要O2
D.验证CO2能与水反应
操作
现象
结论
①取适量绿色固体于试管中，加入足量
有气泡产生
只含碱式碳酸铜
②向①反应后的溶液中滴入 溶液
没有白色沉淀